Fl�or
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Fl�orEl fl�or, el m�s ligero de los hal�genos, es el m�s reactivo de todos los elementos. Forma compuestos con todos los elementos, excepto los gases nobles. La reactividad del gas fl�or puro es notable. Sustancias ordinarias como madera y goma arden en llamas, cuando se mantiene sobre un chorro de fl�or. Incluso el amianto reacciona con tanto vigor que se vuelve incandescente. El cobre y el acero son atacados por �l, pero queda recubierto con una fina capa de fluoruro de cobre o fluoruro de hierro, que resiste un ataque adicional. Por lo tanto, los tanques de acero se puede utilizar como contenedores para el transporte de fl�or. El fl�or se presenta en la naturaleza en minerales como la fluorita, CaF2, que puede producir cristales de calidad gema. La fluorita se utiliza para la fabricaci�n de acero y es la principal fuente de fl�or para la crema dental, el agua fluorada, los refrigerantes y el tefl�n. Tambi�n se presenta como un mineral en la fluorapatita, Ca5(PO4)3F, que es un constituyente de los huesos y los dientes. Un peque�o porcentaje de fluorapatita junto con los fosfatos de calcio m�s abundantes en los dientes, pueden hacerlos m�s resistentes a las caries. El fl�or se encuentra en los minerales de fosfato herderita y montebrasita. El fl�or se encuentra en los minerales de silicato carletonita, lepidolita, flogopita, condrodita, clintonita y fluorapophyllita. El aluminio con boro y fl�or forman el �xido (borato) jeremejevita. El fl�or se encuentra con calcio, sodio y tantalio en el mineral de �xido microlita. El fl�or est� en el mineral de sulfato creedita y en el fluoruro criolita. El plomo con el cloro y el fl�or forman la matlockita. El fl�or se encuentra con lantano y cerio en el mineral de carbonato parisita. El fluoruro de hidr�geno, HF, en agua se llama �cido fluorh�drico. En fase de vapor el HF se puede utilizar para el grabado de vidrio. El �cido fluorh�drico se deben manejar con mucho cuidado, ya que el contacto con la piel produce lesiones que sanan muy lentamente. El �cido fluorh�drico se puede almacenar en envases de polietileno. La reacci�n con los metales alcalinos produce sales llamadas fluoruros. El fluoruro de sodio, NaF, se utiliza como insecticida. 
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�ndice Tabla Peri�dica Conceptos de Qu�mica Referencia Pauling Cap. 13 | ||
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Dataci�n Nuclear del Fl�or
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