2020高中化学专题四分子空间结构与物质性质第二单元配合物的形成和应用讲义+测试含解析苏教版选修320200113258

【知识点详解】 1. **配合物的定义与结构** - 配合物是由提供孤电子对的**配位体**与接受孤电子对的**中心原子**通过**配位键**结合形成的化合物。 - **中心原子**通常是带正电荷的阳离子，如Cu2+、Zn2+等，它们有空轨道可以接受配位体的电子对。 - **配位体**可以是阴离子或中性分子，如Cl-、NH3、H2O等，其中的原子带有孤电子对。 - **配位数**是指配位体与中心原子直接结合的数量，如[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6。 - **配离子的电荷数**等于中心离子和配位体电荷的代数和。 2. **配合物的电离** - 配合物如[Cu(NH3)4]SO4在水溶液中电离为内界和外界两部分，内界为[Cu(NH3)4]2+，外界为SO42-。 3. **配合物的异构现象** - 异构现象源于配位体种类的不同（两种或两种以上）和空间排列方式的不同。 - **顺式异构体**和**反式异构体**是根据配位体在空间相对位置区分的，不同异构体在性质上可能有显著差异，例如颜色、极性、溶解性和活性。 4. **配合物的形成实验** - 实验中Cu2+与NH3反应，先形成蓝色沉淀Cu(OH)2，随着氨水的加入，沉淀逐渐溶解，形成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+。 5. **配合物的应用** - 在实验研究中，配合物用于检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成。 - 在工业中，配合物应用于染色、电镀、硬水软化和金属冶炼。 - 在高技术领域，如激光材料、超导材料和抗癌药物的研发，以及催化剂的制备，配合物有重要作用。 6. **配合物的形成机理** - 例如[Ag(NH3)2]＋的形成是Ag+与NH3通过配位键形成，Ag+接受NH3的孤电子对。 7. **配合物在环境保护中的应用** - 冶炼金的废水中含有的[Au(CN)2]－和[Zn(CN)4]2－等配离子有毒，需处理，因为它们可电离出CN-，与H+结合生成HCN，对环境造成危害。 这些知识点涵盖了高中化学中关于配合物的组成、结构、性质、形成机制以及实际应用等多个方面，是理解配合物的基础。掌握这些知识有助于深入理解化学反应的复杂性和实用性。