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- 2. Oxido ReducciónOxido Reducción Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones: • la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción. • la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación.Este proceso se llama Oxidación. Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.
- 3. • En el proceso de oxido reducción se conoce los siguiente participantes Agente oxidante :retira electrones de una molécula que puede donarlos .al final de este compuesto se reduce Agente reductor: dona electrones a otras moléculas . Al fina de este proceso este compuesto se oxida
- 4. Principio de electro neutralidad El principio de electro neutralidad de Pauling corresponde a un método de aproximación para estimar la carga en moléculas o iones complejos, este supone que la carga siempre se distribuye en valores cercanos a 0 (es decir, -1, 0, +1). Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reacciones particulares llamadas semirreacciones o reacciones parciales. •Semirreacción de reducción: 2e− + Cu2+ → Cu0 •Semirreacción de oxidación: Fe0 → Fe2+ + 2e− La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos químicos se cuantifica por el potencial de reducción, también llamado potencial redox. Una titulación redox es una en la que un indicador químico indica el cambio en el porcentaje de la reacción redox mediante el viraje de color entre el oxidante y el reductor.