evaluación química tercer grado

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Asignatura: Química III Grado: 3°
bre del alumno:
Grupo: Turno:
Escuela:

1. La química se define como la:

a) Ciencia que estudia las sustancias en los seres vivos
b) Ciencia que estudia las sustancias que componen los objetos y los seres vivos, sus características y sus
transformaciones
c) Ciencia que estudia la vida y los fenómenos vitales
d) Ciencia que estudia las propiedades de la materia y la energía

2. Una sustancia tóxica es aquélla que:

a) Al ser ingerida por un ser vivo causa una o varias alteraciones en las funciones normales.
b) Presenta un sabor desagradable
c) Presenta un olor imperceptible
d) Al ser ingerida por un ser vivo no causa alteraciones en las funciones normales

3. Un ejemplo de sustancia natural es:

a) El refresco
b) El limpiador de piso
c) El petróleo
d) La gasolina

4. ___________ es la partícula básica formada por un conjunto definido de átomos, que conserva la
identidad y las propiedades de un compuesto.

a) Molécula
b) Elemento
c) Átomo
d) Sustancia

5. Al preparar una jarra de agua azucarada, ¿quién es el soluto en esta disolución?

Profr. Vicente Ramírez
Lic. En Educación Secundaria
Especialidad en Telesecundaria

a) El agua
b) El agua y el azúcar
c) El azúcar
d) El limón

6. Un kilo es igual a _____________ gramos.

a) 10
b) 100
c) 1 000
d) 10 000

7. Ejemplo de mezcla homogénea:


8. “En un cambio químico, la masa final es igual a la que inició en ese cambio”, se establece en:

a) El principio de conservación de la masa
b) La teoría del estado estacionario
c) El principio general
d) La teoría del flogisto

9. El principio de conservación de la masa lo definió:

a) Joseph Priestley
b) Henry Cavendish
c) Antoine Laurent Lavoisier
d) Joseph Jonh Thomson

10. ¿Cómo se denomina el método de separación que representa esta figura?

a) Destilación
b) Decantación
c) Extracción
d) Cromatografía

11. ¿Qué método de separación emplearías para una mezcla líquido-sólido?

a) Destilación
b) Decantación
c) Extracción
d) Cromatografía

12. El proceso mediante el cual se reúnen diversos elementos primero conocidos por separado, para
formar un nuevo complejo unitario con nuevas cualidades se conoce como:


a) Inducción
b) Deducción
c) Análisis
d) Síntesis

13. “La combinación de dos o más sustancias en igual o diferente estado de agregación, que al estar
juntas no se alteran entre sí”, es la definición de:

a) Reacción
b) Mezcla
c) Elemento
d) Átomo

14. Relaciona cada inciso con la imagen que lo represente.
a. Mezcla homogénea
b. Mezcla heterogénea
c. Elemento
d. Compuesto

a) 1a, 3b, 4c, 2d
b) 1a, 2b, 3c, 4d
c) 2a, 4b, 1c, 3d
d) 3a, 1b, 2c, 4d

15. El tamaño del átomo se debe a:

a) El tamaño del núcleo
b) El tamaño del electrón
c) La distribución de los protones en el núcleo
d) La distribución de los electrones alrededor del núcleo



16. ___________ son los más cercanos al núcleo por lo tanto no interactúan con otros átomos.

a) Los electrones
b) Los electrones internos
c) Los electrones externos
d) Los electrones de valencia

17. La tabla periódica de ___________ propone que las propiedades físicas y químicas de los elementos
están en función de su masa atómica.

a) Friedrich August Kekule
b) Dimitri Mendeleiv
c) Stanislao Canizzaro
d) Henry Moseley

18. Aluminio, hierro, azufre y oxígeno se representan con los siguientes símbolos químicos

a) Al, H, A, O
b) Al, Fe, Az, O
c) Al, Fe, S, O
d) Al, Hi, S, O

19. Son malos conductores de la electricidad y calor, no reflejan la luz, tienen puntos de temperatura de
fusión bajos, son algunas características de los:

a) Metales
b) Compuestos metálicos
c) No metales
d) Elementos metálicos

20. La suma del número de protones (Z) y el número de neutrones es la:

a) Carga nuclear
b) Familia
c) Valencia
d) Masa atómica


21. Si el sodio presenta el número atómico 11 y la masa atómica 23, ¿cuántos neutrones tiene?

a) 11
b) 12
c) 23
d) 34

22. Indica qué tipo de enlace químico se produce entre los átomos de Na y Br.

a) Covalente
b) Iónico
c) Metálico d) Coordinado
c) Metálico d) Coordinado

23. Indica qué tipo de enlace se produce entre los átomos Cl y Cl.

a) Covalente
b) Iónico
c) Metálico
d) Coordinado

24. Son sólidos, tienen temperatura elevada en el punto de fusión, temperatura elevada en el punto de
ebullición e insolubles en agua, son características del enlace:

a) Covalente
b) Iónico
c) Metálico
d) Coordinado

25. Cada elemento tiene diferente capacidad de combinación, esta capacidad recibe el nombre de:

a) Valencia
b) Enlace
c) Periodicidad
d) Electronegatividad

26. Observa la figura c de la página 180 de comunidad y responde: ¿cuántos electrones comparte el
enlace C-N? y ¿qué tipo de enlace presenta?


a) 4 electrones y enlace doble
b) 5 electrones y enlace doble
c) 6 electrones y enlace triple
d) 6 electrones y enlace doble

27. De acuerdo con la siguiente reacción:
¿qué coeficientes son necesarios para que la reacción esté balanceada?

a) 1, 1, 1, 2
b) 1, 2, 1, 2
c) 1, 2, 2, 2
d) 1, 2, 1, 3

28. Un año luz es igual a 9.641x1012 km, esto equivale a:

a) 0.000000000009 km
b) 0.0000000000009 km
c) 9 641 000 000 000 000 km
d) 9 641 000 000 000 km

29. La unidad de la cantidad de sustancia es el:

a) Mol
b) Átomo
c) Número de avogadro
d) Ión

30. En una estructura de Lewis, ¿cuántos electrones presenta el selenio?



31. La representación
ejemplifica a una reacción de:

a) Síntesis
b) Intercambio
c) Sustitución
d) Descomposición

32. Presentan sabor agrio, disuelven muchos metales y en muchos casos producen efervescencia, éstas son
algunas características de:

a) Las bases
b) Los ácidos
c) Los indicadores
d) Las sales

33. La sosa cáustica, el amoniaco, el jabón y el polvo para hornear son ejemplos de:

a) Bases
b) Ácidos
c) Indicadores
d) Sales

34. El jugo gástrico, la vitamina C, la aspirina, el vinagre y el café son ejemplos de:

a) Bases
b) Ácidos
c) Indicadores
d) Sales



35. La reacción entre un ácido y una base produce:

a) Hidróxido
b) Hidruro
c) Sulfato
d) Sal

36. La fenoftaleína y el jugo de col morada son ejemplos de:

a) Bases
b) Ácidos
c) Indicadores
d) Neutralizadores

37. Al combinarse un ácido y una base en cantidades equivalentes se produce una reacción de:

a) Descomposición
b) Síntesis
c) Oxidación
d) Neutralización

38. Si el pH de una disolución es 9, se trata de una disolución:

a) Básica
b) Ácida
c) Indicadora
d) Neutra

39. Las sustancias que se disocian al disolverse en agua se conocen como:

a) Electrones
b) Electrolitos
c) Protones
d) Óxidos


40. “Un ácido al disolverse en agua produce una concentración de iones H+ y una base al disolverse en
agua produce una concentración de iones OH–”, lo definió:

a) Svante August Arrhenius
b) Robert Boyle
c) Antoine Lavoisier
d) Stanislao Cannzzaro

41. ¿Qué número de oxidación presenta el sodio?

a) 1+
b) 2+
c) 3+
d) 4+

42. Relaciona los siguientes términos.

1. Oxidante
2. Reductor
3. Reducción
4. Oxidación

43. Si en una reacción de óxido-reducción el Cu cambia su número de oxidación de 2+ a 0, ¿cuál es el
enunciado verdadero?

a) El Cu2+ es una especie reductora
b) El cobre perdió electrones
c) El cobre aumentó su número de oxidación
d) El cobre ganó electrones

44. Determina el estado de oxidación de hierro en el siguiente compuesto Fe2O3

a) 2+
b) 2-
c) 3+
d) 3-

45. De la siguiente reacción, ¿cuál es el agente reductor?


a) El oxígeno
b) El carbono
c) El dióxido de carbono
d) El agua

46. En el aire atmosférico, la concentración de oxígeno es aproximadamente de 21 %. En 200 mL de
agua. la cantidad de oxígeno máxima es de 0.3 mL, ¿cuál es la concentración en porcentaje en volumen de
oxígeno para esta relación?

a) 0.10 %
b) 0.15 %
c) 0.20 %
d) 0.25 %

47. Los animales acuáticos suelen estar adaptados a vivir con una cantidad de 0.5 de oxígeno por cada
litro de agua, ¿cuál es la concentración del oxígeno en porcentaje de volumen?

a) 0.005 %
b) 0.05 %
c) 0.5 %
d) 5 %

48. El agua de mar contiene 0.0079 g de estroncio por kilogramo de agua. Calcula la concentración de
estroncio en ppm.

a) 0.079 ppm
b) 0.79 ppm
c) 7.9 ppm
d) 79 ppm

49. La aseveración correcta es:

a) Las propiedades de un compuesto se mantienen iguales con respecto a las propiedades de los elementos que
la conforman
b) Las propiedades de un compuesto son mejores con respecto a las propiedades de los elementos que la
conforman


c) Las propiedades de un compuesto son peores con respecto a las propiedades de los elementos que la
conforman
d) Las propiedades de un compuesto cambian con respecto a las propiedades de los elementos que la conforman

50. Si agrego sal al agua, la temperatura del punto de fusión:

a) Aumenta
b) Disminuye
c) Se mantiene
d) Varía dependiendo del volumen

51. Es una suposición establecida provisionalmente como base de una investigación y se puede confirmar
o refutar posteriormente, ésta es la definición de:

a) Investigación
b) Abstracción
c) Hipótesis
d) Clasificación

52. Los símbolos químicos del oro y la plata, respectivamente, son:

a) Ag y A
b) Or y Pt
c) Au y Ag
d) O y Ag

53. El símbolo químico del cloruro de potasio es:

a) KCl
b) PCl
c) P2Cl
d) KCl2

54. El átomo más grande de la familia I en la tabla periódica es el:

a) Potasio
b) Francio
c) Calcio

d) Bario

55. Si el número atómico del fósforo es 15 (Z = 15), ¿cuántos protones tiene?

a) 14
b) 15
c) 30
d) 32

56. Si el calcio presenta 20 protones, ¿cuál es su masa atómica?

a) 14
b) 15
c) 30
d) 32

57. Los _____________ son sustancias que interactúan con las sustancias de una reacción para disminuir
la velocidad de la reacción.

a) Inhibidores
b) Catalizadores
c) Descomponedores
d) Conservadores

58. Si la masa molecular del potasio es de 39 g/mol, ¿cuántos gramos de potasio hay en 5.8 moles?

a) 6.7 g
b) 112 g
c) 224.5 g
d) 226.2 g

59. ¿Qué método de separación aplicarías en la sopa de pasta?

a) Cromatografía
b) Destilación
c) Filtración
d) Centrifugación



60. Mexicano que ha hecho importantes aportaciones a la química actual.

a) Elias Corey
b) Mario Molina
c) José Barluenga
d) Jean-Marie Lehn

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Tabla de Especificaciones
Exclusiva para evaluar esta versión de examen.

Nivel cognoscitivo
Reactivo Respuesta Resultado de aprendizaje / Contenido curricular
Conocimiento Comprensión Aplicación
1 b Relaciona el conocimiento químico con el ambiente •
2 a Compara sustancias a partir del concepto de toxicidad •
3 c Identifica las aportaciones del conocimiento químico •
4 a Identifica la generalización como habilidad de la ciencia •
Reconoce las limitaciones de los sentidos para identificar propiedades de los
5 c •
materiales
6 c Interpreta la información que contienen distintas formas de representación •
7 d Diferencia mezclas homogéneas •
Explica la importancia del sistema cerrado para enunciar el principio de
8 a •
conservación de la masa
Reconoce que el trabajo de Lavoisier permitió que la ciencia mejorara en la
9 c •
investigación de los fenómenos naturales
10 a Distingue las mezclas por su métodos de separación •
11 b Distingue las mezclas por sus propiedades fisicas •
12 c Identifica la interpretación como habilidad de la ciencia •
13 b Distingue las mezclas de los compuestos en términos de su composición •
14 a Representa las mezclas a través del modelo cinético molecular •
15 d Explica las propiedades de los materiales, utilizando el modelo átomico •
16 b Identifica la función que tienen los electrones externos en el átomo •
Valora la importancia de la organización y sistematización de los resultados
17 b •
de Mendeleiev
18 c Representa elementos aplicando la simbología química •
19 c Identifica algunas características macroscópicas de los metales •
20 d Predice propiedades de los elementos a partir de datos conocidos •
21 b Relaciona con sus propiedades químicas algunos elementos •


Explica las propiedades de las sustancias con el modelo covalente, iónico y
22 b •
metálico
Explica las propiedades de las sustancias con el modelo covalente, iónico y
23 a •
metálico
24 c Diferencia las propiedades de las sustancias •
25 a Relaciona el modelo tridimensional de compuestos con su valencia •
Explica enlaces triples que se encuentran en algunos compuestos aplicando el
26 c •
modelo del octeto y par electrónico
27 b Identifica la información que contiene una ecuación •
28 d Compara la escala humana con la astronómica •
29 a Valora la importancia del concepto de mol •
30 a Identifica el modelo del octeto del enlace químico •
31 d Identifica la información que contiene una ecuación •
32 b Caracteriza algunas propiedades macroscópicas de los ácidos •
33 a Valora la importancia de las bases en la vida cotidiana •
34 b Valora la importancia de los ácidos en la vida cotidiana •
35 d Identifica la formación de sales a partir de reacciones ácido-base •
36 c Identifica la formación de sales a partir de reacciones ácido-base •
37 d Identifica la formación de sales a partir de reacciones ácido-base •
38 a Valora la contribución de la química en la construcción de un mundo diseñado •
39 b Identifica algunas características del Modelo de Arrhenius •
40 a Identifica algunas características del Modelo de Arrhenius •
Establece una primera relación entre el número de oxidación de algunos
41 a •
elementos
42 b Identifica las principales características de la oxidación •
43 d Analiza algunas reacciones de óxido-reducción en la vida diaria •
Establece una primera relación entre el número de oxidación de algunos
44 c •
elementos
45 b Analiza algunas reacciones de óxido-reducción en la vida diaria •
46 b Identifica las ventajas de las unidades de porcentaje (%) •
47 b Identifica las ventajas de las unidades de porcentaje (%) •
48 c Usa conversiones de las unidades de porcentaje (%) a partes por millón (ppm) •
Reconoce que un objeto puede tener propiedades diferentes respecto a la de
49 d •
sus componentes individuales
Identifica que al variar la concentración de una sustancia cambian sus
50 b •
propiedades
51 c Identifica la argumentación como habilidad de la ciencia •
52 c Representa átomos aplicando la simbología química •
53 a Representa moléculas aplicando la simbología química •
54 b Predice propiedades de los elementos a partir de datos conocidos •
Reconoce que los catalizadores son sustancias que aceleran la reacción sin
57 a •
participar en ella
58 d Valora la importancia del concepto de mol •
59 c Distingue las mezclas de los compuestos en términos de su composición •
Investiga sobre el trabajo por el cual se le otorgó a Mario Molina el premio
60 b •
Nobel de Química en 1995, así como sus aportaciones

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