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Subido porAlicia Puente
B i a.e. 12,13 2017 2018
El documento describe las contribuciones de Lavoisier a la química moderna, incluyendo su Ley de Conservación de la Masa. Argumenta que Lavoisier mejoró los métodos de investigación al medir las masas en un sistema cerrado, lo que permitió una mejor comprensión de los fenómenos naturales. También identifica el carácter tentativo del conocimiento científico y cómo está influenciado por el contexto cultural.
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- 2. PRÁCTICA: La conservaciónde la materia. Pesando el gas - Pesando el aire Según la Ley de Conservación de la materia, en una reacción química, la materia no se crea ni se destruye si no que se transforma. Aunque las sustancias (compuestas por materia) reaccionen y formen nuevas sustancias, su cantidad no varía, siempre será la misma. ¨ANTOINE LAVOISIER¨ MATERIAL - Dos botellas de plástico (1 de 500ml y 1 de 1000ml) - 4 globos medianos - 3 ligas - Una balanza - 200ml de Vinagre - Bicarbonato de sodio - 2 cucharas - Toallitas húmedas - 1 embudo PROCEDIMIENTO 1. Pesar cada uno de los materiales (globo, 100gr de bicarbonato, 150ml de vinagre, liga, botella) material Masa(gr) globo Bicarbonato de calcio vinagre Liga y botella vacia TOTAL 2. Después lo que tenemos que hacer es llenar la botella 150ml de vinagre. 3. Luego, en un globo sin aire se coloca una cucharada grande de bicarbonato de sodio (con ayuda del embudo) y se ata con la liga la boca del globo con el pico de la botella, con cuidado de que el contenido no caiga dentro. 4. Llevamos todo a la balanza y lo pesamos. ¿Qué sucede? DIBUJO 5. Después levantamos el globo de modo tal que el bicarbonato caiga ahora sí dentro y esperamos a que se junte con el vinagre y haga efervescencia. Pesamos de nuevo y comparamos con el peso anterior. ¿Qué sucede? DIBUJO Se lleva a cabo una reacción de desplazam ient o o sust it ución con dióxido de carbono com o product o, lo que produce la ef ervescencia. Masa del dispositivo
- 3. INVESTIGA EL TRABAJODE LAVOISIER Y ESCRIBE SU TEORÍA SOBRE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA. (EN LA LIBRETA) 25 PUNTOS CONTENIDO 25 PUNTOS PRESENTACIÓN 25 PUNTOS ORTOGRAFÍA 25 PUNTOS EXPLICACIÓN DE LA TEORÍA
- 4. ¿Tiene la mismamasa una tortilla quemada que una sin quemar? ¿Porqué?
- 7. 2C6H6 + 15O212CO2 + 6H2O ProductoReactivo ____C_____ ____H_____ ____O_____
- 8. CH3 COOH + NaHCO3 CH3 COONa+ CO2 ↑ + H2 O Ácido acético Bicarbonato de Sodio Acetato de sodio Dióxido de Carbono Agua ____C_____ ____Na____ ____H_____ ____O_____
- 10. ANTOINE LAURENT LAVOISIER Experimentoutilizando la balanza y probó que la suma de masas de todas las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos) es igual a la suma de las masas de todas las sustancias producidas en la reacción (productos) Descubrió la llamada “Ley de la Conservación de la materia” dice así “En toda reacción química, la masa total permanece constante antes y después de la reacción”, o de esta manera: “En una reacción química, la materia no se crea ni se destruye solo, se transforma.
- 12. En la prácticade laboratorio “LA CONSERVACIÓN DE LA MASA” pudiste observar el sistema cerrado, el sistema cerrado “Es un sistema químicamente de las transformaciones físicas y/o químicas que en él se produzcan. Este sistema nos sirve para que los productos de la reacción no se escape.
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- 15. A travésde la práctica “LA CONSERVACIÓN DE LA MASA”, pudiste observar el carácter tentativo del conocimiento científico, explica ¿como lo hiciste tú?
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