Capitulo 1 semana del 5 al 21 de febrero

QUÍMICA
CURSO DE NIVELACION
2013
ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUIMICAS Y AMBIENTALES
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUIMICAS Y AMBIENTALES
Docente: Ing. Leonor Delgado P., Msc.
email:ldelgado@espol.edu.ec
leito_79@hotmail.com

Puntualidad
Asistencia a clases
Formas de calificar:
•Examen parcial 20
•Examen final 20
•Proyecto de aula 10
•Deberes 10
•Talleres + actuación 20
•Lecciones 20
Aprobación del curso:
General promedio 8
Cada materia con 6
POLITICAS DE CURSOPOLITICAS DE CURSO
3

INTRODUCCION A LA QUIMICA GENERAL
1.1 Conceptos
1.2 Riesgos y beneficios de la química
1.3 Relación de la química con otras ciencias
1.4 El método científico
1.5 Ejercicios de internalización
MATERIA Y ENERGIA
1.6 Clasificación: Elementos, compuestos, mezclas homogéneas
y heterogéneas.
1.7 Propiedades y cambios: Físicos y Químicos
1.8 Leyes básicas: Conservación de la materia, energía y
conservación de la energía, composición definidas y
proporciones múltiples.
CAPITULO 1: INTRODUCCIÓN A LA QUIMICA
GENERAL
CAPITULO 1: INTRODUCCIÓN A LA QUIMICA
GENERAL
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¿QUE VIENE A TU
MENTE CUANDO
ESCUCHAS LA
PALABRA QUÍMICA?
INTRODUCCION A LA QUIMICA GENERALINTRODUCCION A LA QUIMICA GENERAL
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Estudio de la materia en cuanto
a su composición, propiedades y
transformaciones.
Se relaciona con su
microestructura; es decir con el
mundo de las partículas que la
constituyen.
1.1 CONCEPTOS1.1 CONCEPTOS
6
La química estudia las características y composición de todos los
materiales, y de los cambios que éstos pueden sufrir.

Es la ciencia que se encarga del estudio
de la materia, energía y sus
transformaciones.
Es la ciencia que se encarga del estudio
de la materia, energía y sus
transformaciones.
1.1 CONCEPTOS1.1 CONCEPTOS
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La química estudia las características y composición de
todos los materiales, y de los cambios que éstos
pueden sufrir.
Es la ciencia que estudia la composición,
estructura, propiedades y
transformaciones de la materia.
Es la ciencia que estudia la composición,
estructura, propiedades y
transformaciones de la materia.

1.2 RIESGOS Y BENEFICIOS DE LA QUÍMICA1.2 RIESGOS Y BENEFICIOS DE LA QUÍMICA
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INSTITUTO DE CIENCIAS QUIMICAS Y AMBIENTALES
QUIMICA (NIVEL 0B)
RIESGOS Y BENEFICIOS DE LA QUÍMICA

12

1.3 RELACIÓN DE LA QUÍMICA CON OTRAS CIENCIAS1.3 RELACIÓN DE LA QUÍMICA CON OTRAS CIENCIAS
13

1.4 EL MÉTODO CIENTÍFICO.1.4 EL MÉTODO CIENTÍFICO.
Conjunto de
procedimientos.
Conjunto de
procedimientos.

1.4 Ejercicios de internalización1.4 Ejercicios de internalización
Examen 2011

1.4 Ejercicios de internalización1.4 Ejercicios de internalización
Examen 2010

Materia es cualquier cosa que tiene masa y que ocupa un espacio.
La materia es de lo que están hechos todos los objetos materiales
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MATERIA Y ENERGIAMATERIA Y ENERGIA
Masa: cantidad de materia
que posee un cuerpo.
Peso: Es la acción de la
fuerza de gravedad sobre la
masa de un objeto en
particular.

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1.5 Clasificación: Elementos, compuestos, mezclas homogéneas y
heterogéneas
1.5 Clasificación: Elementos, compuestos, mezclas homogéneas y
heterogéneas

CAMBIOS FÍSICOS
CAMBIOS FISICOS: Se presentan en la materia sin
alterar su composición química: cambios de
volumen, forma o estado de agregación.
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1.6 Propiedades y cambios: Físicos y Químicos1.6 Propiedades y cambios: Físicos y Químicos

CAMBIOS QUÍMICOS
CAMBIOS QUÍMICOS:
Presentan las sustancias
cuando al reaccionar unas
con otras pierden sus
características originales y
dan lugar a sustancias
nuevas con propiedades
diferentes.
Ejemplos: la oxidación,
combustión, putefracción
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Propiedades físicas
Son aquellas que se pueden medir y
observar sin modificar la composición o
identidad de la sustancia.
Las propiedades físicas de una sustancia
pueden incluir: forma, color, olor, sabor,
densidad, dureza, punto de fusión y
punto de ebullición, ductibilidad,
maleabilidad, dureza,lustre, fragilidad,
viscosidad, conductividad termica y
eléctrica, se disuelve en agua,
volatibilidad, textura.11/07/13 23

Propiedades químicas
Implica cambio en la composición de la
sustancia o como interactuan con otras
sustancias.
Ejemplo: arde en el aire, se descompone,
explota, reacciona con otras sustancia,
reacciona con ácidos, metal, agua, es toxico
oxidación, combustión, inflamabilidad.
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LEY DE CONSERVACION DE LA MATERIA
(Descubierta por Antoine Lavoisier):
La materia ni se crea ni se destruye, solo se
transforma de unas sustancias a otras.
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1.7 Leyes básicas1.7 Leyes básicas

LEY DE CONSERVACIÓNDE LA ENERGÍA
(primera ley de la termodinamica):
No se crea ni se destruye energía durante los
procesos químicos solo se transforma, la
energía total no cambia.
Calefactor
eléctrico
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CONSERVACIÓN DE MATERIA EN ENERGÍA
Einstein demostró que existe una interconversión de materia a
energía, y de ésta en aquélla:
ENERGIAMATERIA
Estableció esta característica de forma matemática a través
de la ley de la conservación materia-energía, en la que
formula:
La materia y la energía se convierten una en la otra, pero
sus totales no aumentan ni disminuyen, siempre
permanecen constantes y se conservan sin variar en el
Universo
.E=energía
.m=masa
.c=velocidad de la luz11/07/13 27

LEY DE LAS COMPOSICIONES DEFINIDAS
(Joseph Proust, 1799)
“Un compuesto en particular tiene siempre una proporción
específica de átomos y un porcentaje específico, en masa de
cada elemento del compuesto”.
“Los elementos se combinan para formar compuestos, y
siempre lo hacen en proporciones fijas y definidas.”
Por ejemplo, el agua es un compuesto puro, conformado por átomos de
hidrógeno y oxígeno. En cualquier muestra de agua pura, siempre habrá dos
átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno, y la proporción de masa
entre ambos elementos siempre será 88,81% de oxígeno y 11,11 % de
hidrógeno.
Por ejemplo, el agua es un compuesto puro, conformado por átomos de
hidrógeno y oxígeno. En cualquier muestra de agua pura, siempre habrá dos
átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno, y la proporción de masa
entre ambos elementos siempre será 88,81% de oxígeno y 11,11 % de
hidrógeno.

LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES
(John Dalton, 1803)
“Si dos o mas elementos forman más de un compuesto, las
diferentes masas de un elemento que se combinan con una masa
fija del segundo elemento guardan entre sí una proporción
sencilla, de números enteros”.

Ejemplo: Se analizó la composición de dos muestras, A y B, que
contenían sólo cobre y bromo. Los resultados del análisis son los
siguientes:
MUESTRA A MUESTRA B
Bromo 160 g 64 g
Cobre 127 g 25.4 g
DESARROLLO:
a) ¿ Apoyan estos datos la ley de las proporciones definidas o la ley de las
proporciones múltiples, o ambas?
b) ¿ Cuánto bromo se requiere para combinarse por completo con 2,50 g de
cobre y producir una muestra del compuesto A?

EJERCICIOS

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11/07/13 39

11/07/13 40

11/07/13 41

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EJERCICIOS
11/07/13 43

EJERCICIOS
11/07/13 44

EJERCICIOS
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EJERCICIOS
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EJERCICIOS
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11/07/13 48

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INSTITUTO DE CIENCIAS QUIMICAS Y AMBIENTALES
QUIMICA (NIVEL CERO A)
BIBLIOGRAFIA
http://www.educando.edu.do/Portal.Base/Web/VerContenido.aspx
?GUID=db574c58-d9ab-4a87-8e9c-aec6f260992b&ID=111656
Fundamentos de química, Burns R, Capitulo 2, páginas 19-27
http://genesis.uag.mx/edmedia/material/QIno/T2.cfm
http://www.scribd.com/doc/6629540/Ejercicios-de-Repaso-Ley-Proporcio
http://cwx.prenhall.com/bookbind/pubbooks/blb_la/chapter1/deluxe.html
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