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Etapas del desarrollo historico de la quimica
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- 2. I.E.E. « LUIS FABIO XAMMAR-HUACHO- PERU» ETAPAS DEL DESARROLLO HISTÓRICO DE LA QUÍMICA Profesor: Elmer Díaz Alcántara Free Powerpoint Templates Page 2
- 3. Etapas del Desarrollo histórico de la Química Free Powerpoint Templates Page 3
- 4. Etapas generales • Inicios de la Química • Alquimia • Química Neumática • Aporte de Lavoisier al desarrollo de la Química moderna Free Powerpoint Templates Page 4
- 5. Inicios de la Química • La Química comienza cuando el hombre aprendió a utilizar el fuego para modificar las cosas en su provecho, como para fabricar piezas de alfarería, cocinar alimentos y construir objetos metálicos. Free Powerpoint Templates Page 5
- 6. Inicios de la Química • La química, considerada como ciencia, tiene su origen en las culturas mesopotámicas y egipcias, unidas ambas en la Grecia Clásica. Empédocles (490-430 a.C.) Free Powerpoint Templates(384-322 a.C.) Aristóteles Page 6
- 7. Alquimia • Estas ideas sencillas predominaron de una forma u otra a través de la Alquimia hasta el siglo XVIII, en donde tuvo lugar la transformación de todos los saberes químicos en una verdadera ciencia en el sentido moderno. Free Powerpoint Templates Page 7
- 8. Alquimia La Alquimia ocupa el estado intermedio entre el saber químico de la Grecia Antigua y los cimientos de la química moderna en los siglos XVII-XVIII. Este largo viaje en la historia a través de la Edad Media, con las aportaciones de la cultura Árabe, parte de las explicaciones aristotélicas de la transformación de unos elementos en otros. la alquimia puede ser considerada como la precursora de la moderna ciencia química antes de la formulación del método científico. Free Powerpoint Templates Page 8
- 9. Teoría del Flogisto Flogisto, sustancia hipotética que representa la inflamabilidad, según la cual toda sustancia susceptible de sufrir combustión contiene flogisto, y el proceso de combustión consiste básicamente en la pérdida de dicha sustancia. Fue postulada a finales del siglo XVII por los químicos alemanes Johann Becher y Georg Stahl para explicar el fenómeno de la combustión. Free Powerpoint Templates Page 9
- 10. Química neumática • Uno de los principales motores del desarrollo de la Química en el siglo XVIII fue el interés por el aire en particular y por los gases en general. Surge así lo que se denomina Química Neumática que permitió desvelar el misterio de la composición del aire, así como el descubrimiento de sustancias gaseosas sumamente importantes. Free Powerpoint Templates Page 10
- 11. Química neumática El aire había sido considerado como un elemento químico hasta la época moderna. Se le consideraba homogéneo e inerte, o sea, que no participaba en las reacciones químicas Todos los gases conocidos hasta entonces eran "aires" ya que se suponía que el aire podía estar contaminado por vapores y olores que lo impurificaban temporalmente. En el siglo XVIII los gases pasan a tener una entidad propia y diferenciada, como los sólidos y los líquidos, y planteaban su desafío a los químicos. Muchos de ellos dedicaron sus esfuerzos a dilucidarlos. Free Powerpoint Templates Page 11
- 12. Química neumática Médico escocés, al descubrir el anhídrido carbónico (dióxido de carbono). Black estaba estudiando las posibilidades del bicarbonato de magnesio para neutralizar el exceso de acidez en el estómago. Comprobó que se liberaba una sustancia gaseosa cuando dicha sustancia se ponía en contacto con ácido vitriólico (ácido sulfúrico). Se le llamó"aire fijo", ya que parecía que se encontraba fijo en el bicarbonato en forma sólida. Black demostraría más tarde la presencia del "aire fijo" en los Joseph Black (1728- productos de la fermentación y en el 1799) aire espirado. Free Powerpoint Templates Page 12
- 13. Química neumática • Aunque el hidrógeno ya fue obtenido por Boyle y por otros químicos, nadie lo había caracterizado ni probado su individualidad. Se conocía que podía obtenerse hidrógeno por la acción de un ácido sobre un metal, reacción que utilizó Henry Cavendish (1731-1810) Cavendish para determinar el peso específico del hidrógeno. Free Powerpoint Templates Page 13
- 14. Química neumática • El nitrógeno es más que probable que fuese encontrado independientemente por tres científicos, y por métodos científicos: Daniel Rutherford (1749-1819), discípulo de Black, Scheele y Cavendish. Ninguno de ellos hizo públicos sus resultados. Los tres coincidieron al evaluar de forma bastante aproximada la proporción de nitrógeno en el aire, aunque avanzaron poco en la comprensión de su naturaleza. Free Powerpoint Templates Page 14
- 15. Química neumática Pese a las reivindicaciones que hubo en su momento, no cabe duda que fue Schelle el primero que caracterizó al oxígeno entre 1770 y 1773. Mediante el calentamiento de óxido de mercurio, carbonato de plata y otras sustancias, Scheele recogió un gas, al que inicialmente llamó "aire vitriólico", caracterizado por ser inodoro e insípido y, sobre todo, por alimentar la combustión de forma más Carl Wilhelm Scheele activa que el aire ordinario. (1742-1786) Scheele también descubrió el cloro, el molibdeno y el tungsteno. Free Powerpoint Templates Page 15
- 16. Antoine Lavoisier Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en París Sus detallados estudios, entre otros: el estudio del aire, el fenómeno de la respiración animal y su relación con los procesos de oxidación, análisis del agua, uso de la balanza para establecer relaciones cuantitativas en las reacciones químicas Free Powerpoint Templates Page 16
- 17. Antoine Lavoisier • Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción , la cantidad de materia siempre es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la materia. Lavoisier también investigó la composición del agua y denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno Free Powerpoint Templates Page 17
- 18. Experimento de Lavoisier y Ley de conservación de la masa • Lavoisier calentó agua utilizando un aparato que condensaba el vapor y lo devolvía al recipiente sin perder un solo gramo de agua • Peso el agua y el recipiente antes y después de realizar el experimento • Gracias a este “sencillo experimento” demostró que el peso del matraz del condensador y del agua seguía siendo el mismo antes y después de una prolongada ebullición • Sin embargo un sedimento terroso seguía apareciendo Free Powerpoint Templates Page 18
- 19. Experimento de Lavoisier y Ley de conservación de la masa Extrajo y pesó el depósito formado así como el matraz Y comprobó que la suma de ambos era igual al peso del matraz antes de iniciar la experiencia =) Es decir el poso terroso provenía de la descomposición del vidrio producto del calor. El principio propuesto por Newton en el área de la Física con respecto a la energía: “La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma” Se aplicó a la química: “La materia no se crea ni se destruye, solo se Transforma” [email protected] Free Powerpoint Templates Page 19
- 20. Free Powerpoint Templates Page 20