Guia noveno no.3 (oxidos)
Descargar como DOCX, PDF0 recomendaciones1,007 vistas
Este documento presenta una guía de laboratorio sobre la formación de óxidos. Explica brevemente qué son los óxidos y cómo se pueden formar, e incluye un procedimiento experimental para sintetizar óxidos de sodio y potasio. Los estudiantes deben llevar a cabo la práctica de laboratorio individualmente, observando cómo reaccionan el sodio y potasio metálicos con el agua y la fenolftaleína, y analizar los resultados. Finalmente, deben entregar un informe del laboratorio siguiendo las in
Más contenido relacionado
Similar a Guia noveno no.3 (oxidos) (20)
Guia noveno no.3 (oxidos)
- 1. INSTITUCIÓN EDUCATIVACIUDAD DE ASIS Guía No. 3 Página 1 de 3 ESTUDIANTE AREA CIENCIAS NATURALES - QUIMICA GRADO 9 - ___ TEMA FORMACIONDEOXIDOS PROFESOR FABIÁN ORTIZ TIEMPO DE REALIZACION DEL: 18 de Nov de2010 A: 18 de Novde 2010 INDICADOR DE DESEMPEÑO: Presenta informesdelaboratorioconlasrespectivasconclusiones. I. FASEEXPLORATORIA(INTRODUCCION): Leerel siguientefragmentotomadodewikipedía: Un óxidoes un compuestoquímico quecontieneunoovariosátomosde oxigeno,presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otroselementos. Hay óxidos que se encuentran en estadogaseoso, líquidoso sólidosatemperatura ambiente.Hayunagranvariedad. Casi todos loselementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedadessonmuydiversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo son óxidos elóxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2). Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse carbonato cálcico: CO2 + H2O → H2CO3 Los óxidos se pueden sintetizar normalmente directamente mediante procesos de oxidación, por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio: 2Mg + O2 → 2 MgO; o bien óxidos ácidos con elementos no metálicos, como el fósforo: P4 + 5O2 → 2 P2O5 Trabajo individual (Debedesarrollarseen casaantesdelaprácticadelaboratorio)
- 2. 1. De maneraindividualformelosóxidosdel sodioy el potasio y nómbrelossegúnlanomenclaturatradicional, stocky sistemática. 2. Responda:¿Cuálcreeustedes laimportanciadeutilizarlasnomenclaturaspropuestasporlaIUPAC para nombrarlosóxidos? II-INTERACCIONTEORICO PRACTICA(ACTIVIDAD) MATERIALES Espátula Pinzas para crisol Vasos de precipitados REACTIVOS Fenolftaleína Potasiometálico Sodiometálico PROCEDIMIENTO 1. Con la ayuda de la pinza para crisol, coloca un trozo de sodio metálico sobre una hoja de papel. 2. Realiza un corte sobre el sodio con ayuda de la pinza y la espátula. Observa por algunos segundos las paredes internas del cobre. 3. Coge un pedazo de sodio del tamaño de una lenteja y deposítalo dentro de un vaso de precipitados que contenga 20 mL de agua. Observa 4. Añada dos gotas de fenolftaleína y agita suavemente. Guarda el contenido de este vaso para una experiencia posterior. 5. Repita el procedimiento anterior hasta el paso cuatro utilizando potasio metálico ÁNALISIS 1. ¿A qué se debe el opacamiento de la superficie brillante del sodio yel potasio recién cortados? 2. ¿Qué indica la coloración tomada por la solución en presencia de la fenolftaleína? III. SOCIALIZACION YEVALUACION: 1. Entregarel informedelaboratorioconlospasos indicadosporeldocente acomienzodelañoy los cuales los puedeencontrarenelblog. Debeentregarseenlos grupos quetrabajarony en hojastamañocartacon normasICONTEC. BIBLIOGRAFIA http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido Química inorgánica, editorial Santillana. Pág. 256, practica No. 12