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![Ecuación de Henderson - Hasselbach
pH= pK + log HCO3
H2CO3
pH= 6,1 log
[COOH]
3,01 x 10-2 x (pCO2)
La [CO2] disuelta en sangre se mantiene constante ya que
cualquier exceso de CO2 se elimina por los pulmones.](https://image.slidesharecdn.com/interpretacindeaga-141108010519-conversion-gate01/75/Interpretacion-de-aga-3-2048.jpg)
![HENDERSON (1908)
Descubrió el poder tampón del CO2 y aplicó la
Ley de Acción de Masas.
K= [H+] [HCO3-] / [dCO2]
dCO2= CO2 disuelto en la sangre
La solubilidad del CO2 en la sangre está
dada por la Ley de Henry.](https://image.slidesharecdn.com/interpretacindeaga-141108010519-conversion-gate01/75/Interpretacion-de-aga-4-2048.jpg)
![IDENTIFICACION DE DISTURBIOS MIXTOS
Se emplea en todos los casos de trastornos metabólicos primarios
para descubrir disturbios respiratorios añadidos o mixtos.
RREEGGLLAA IIIIII
CCáállccuulloo ddeell PPCCOO22 ccoommppeennssaattoorriioo eenn ddiissttuurrbbiiooss mmeettaabbóólliiccooss
AACCIIDDOOSSIISS MMEETTAABBOOLLIICCAA
PPCCOO22 == [[((HHCCOO33 xx 11,,55)) ++ 88]] ±± 22
El cálculo del PCO2
compensatorio se cumple
bastante bien. El pulmón
necesita ± 4 hs para cumplir
frente a la demanda metabólica.
AALLCCAALLOOSSIISS MMEETTAABBOOLLIICCAA
CASO LEVE - MODERADO
PPCCOO22 == [[((HHCCOO33 xx 00,,99)) ++ 1155]] ±± 22
CASO SEVERO
PPCCOO22 == [[((HHCCOO33 xx 00,,99)) ++ 99]] ±± 22
El cálculo del PCO2
compensatorio, frente a la
alcalosis metabólica, no es tan
preciso.](https://image.slidesharecdn.com/interpretacindeaga-141108010519-conversion-gate01/75/Interpretacion-de-aga-33-2048.jpg)
![COMPONENTE METABÓLICO DEL
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
* Concentración de base buffer.- Suma de las
concentraciones de los aniones con capacidad buffer.
BB normal= CO3H- + Proteinato = 41,7 mEq/L
* Bicarbonato stándar (BS) .- [HCO3]presente en el
plasma cuando la sangre ha sido sometida a la
oxigenación completa de la Hb con PaCO2
estabilizada a 40 mmHg y la T° a 37 °C.
Para cada valor de pH existe una única [BS].
* Exceso de base (BE).- Cantidad de ácido o base
fuerte, en mEq/L, que debe agregarse al plasma para
alcanzar pH 7,40 con PCO2 de 40 mmHg y a 37 °C.
BE normal= oscila entre + 2,3 y – 2,3 mEq / L](https://image.slidesharecdn.com/interpretacindeaga-141108010519-conversion-gate01/75/Interpretacion-de-aga-36-2048.jpg)
![OTROS PARÁMETROS USADOS EN EL
MANEJO DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
Anhídrido Carbónico Total.-
CO2 total= CO2 disuelto + H2CO3 + CO3H- + CO2 carbamínico
*pCO2.- Presión parcial del gas carbónico de la sangre.
Normal en reposo = 35 a 45 mmHg en sangre arterial
y 46 a 58 mmHg en sangre venosa.
Bicarbonato actual (real).- [HCO3] en la sangre,
cuando el pH y la pCO2 no se estandarizan.
En las personas sanas el BS = BA (21 a 25 mEq / L)
Bicarbonato T40.- Representa la [BS] del LEC, y se
define como la [HCO3] del plasma que debería hallarse
si se ajustara la pCO2 a 40 mmHg en el sujeto in vivo.](https://image.slidesharecdn.com/interpretacindeaga-141108010519-conversion-gate01/75/Interpretacion-de-aga-37-2048.jpg)
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Interpretación de aga
- 1. INTERPRETACION DEL EQUILIBRIOACIDO - BASE U N I D A D D E C U I D A D O S I N T E N S I V O S H O S P I T A L I I I J U L I A C A Enrique Portugal Galdos Médico Intensivista https://sites.google.com/site/eportugalcursosmedicos/home
- 2. UTILIDAD CLÍNICA DELAGA Permite medir directamente pH, PaCO2 y PaO2. Mide indirectamente HCO3, SatO2 y el Exceso de Base. Estas variables permiten evaluar: La integridad del proceso de intercambio gaseoso (oxigenación), ventilación y equilibrio ácido-base.
- 3. Ecuación de Henderson- Hasselbach pH= pK + log HCO3 H2CO3 pH= 6,1 log [COOH] 3,01 x 10-2 x (pCO2) La [CO2] disuelta en sangre se mantiene constante ya que cualquier exceso de CO2 se elimina por los pulmones.
- 4. HENDERSON (1908) Descubrióel poder tampón del CO2 y aplicó la Ley de Acción de Masas. K= [H+] [HCO3-] / [dCO2] dCO2= CO2 disuelto en la sangre La solubilidad del CO2 en la sangre está dada por la Ley de Henry.
- 5. HASSELBACH (1916) Usóla terminología de Sorensen para la Ecuación de Henderson, de forma logarítmica. pH= pK + log (HCO3 - / dCO2)
- 6. Ecuación de Henderson- Hasselbach pH= pK + log HCO3 H2CO3 Ecuación de Kasierer - Blacke H+ = 24 X PCO2 HCO3
- 7. INTERPRETACION DEL EQUILIBRIOACIDO - BASE GASES RANGO ARTERIALES PROMEDIO NORMAL ACEPTABLE UNIDADES PaO2 95 95 ± 5 > 80 mmHg pH 7,40 7,40 ± 0,04 7,30 - 7,50 Unidad PaCO2 40 40 ± 4 30 - 50 mmHg HCO3 24 24 ± 2 20 - 30 mmol / L Buffer excess 0 0 ± 3 - 10 a + 10 mEq / L VALORES NORMALES
- 8. VALORES CLINICAMENTE ACEPTABLES Desviaciones menores de la normalidad que rara vez tienen significación terapéutica en el paciente seriamente enfermo GASES RANGO ARTERIALES VALOR NORMAL ACEPTABLE PaO2 95 ± 5 mmHg > 80 mmHg PaCO2 40 ± 4 mmHg 30 - 50 mmHg HCO3 24 ± 2 mEq 20 - 30 mmol pH 7,40 ± 0,04 7,30 - 7,50 Buffer excess 0 ± 3 mEq ± 10 mEq
- 9. DEFINICIONES ACIDO -BASE pH = 7,40 ± 0,04 > 7,44 Alcalemia < 7,36 Acidemia PaCO2 = 40 ± 4 mmHg > 44 Acidosis respiratoria < 36 Alcalosis respiratoria HCO3 = 24 ± 2 mEq/L > 26 Alcalosis metabólica < 22 Acidosis metabólica INTERPRETACION DEL EQUILIBRIO ACIDO - BASE
- 10. INTERPRETACION DE AGA En todo disttuurrbbiioo áácciido – base, considerar quuee eexxiiste una alteración primaria y otrraa ccoommppensatoria, la que trata de mantenneerr eell ppH dentro de los límites normalleess.
- 11. INTERPRETACION DE AGA Disturbio compensado == ppHH nnoorrmmaall DDiissttuurrbbiioo ddeessccoommppeennssaaddoo == ppHH aalltteerraaddoo Para tipificar los disturbios ácido - base basta con definir la alteración del CO2 y del HCO3, el que tenga el mismo disturbio que el pH es el DISTURBIO PRIMARIO.
- 12. DISTURBIO PRIMARIO ppHH..--77,,3322 PPCCOO22..-- 2200 HHCCOO33..-- 1122 ppHH == 7,32 Acidemia PPCCOO22 == 20 Alcalosis respiratoria HHCCOO33 == 12 Acidosis metabólica 7,40 40 24 Acidosis metabólica descompensada
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- 19. DISTURBIO PRIMARIO SSiippHH yy PPCCOO22 ssee ddeessvvííaann == DDiissttuurrbbiioo mmeettaabbóólliiccoo SSii ppHH yy PPCCOO22 ssee ddeessvvííaann ¥¥ DDiissttuurrbbiioo rreessppiirraattoorriioo SSii ppHH nnoorrmmaall yy PPCCOO22 aannoorrmmaall:: DDiissttuurrbbiioo mmiixxttoo == IIgguuaall sseennttiiddoo ¥¥== DDiiffeerreennttee sseennttiiddoo
- 20. ppHH== ppKK ++lloogg DDIISSTTUURRBBIIOO Primario Secundario HHCCOO33 HH22CCOO33 H+ = 24 X PCO2 HCO3 MMEETTAABBOOLLIICCOO HCO3 PCO2 ACIDOSIS ALCALOSIS
- 21. DDIISSTTUURRBBIIOO pH= pK+ log HCO3 H2CO3 PCO2 HCO3 Secundario Primario H+ = 24 X HCO3 PCO2 RREESSPPIIRRAATTOORRIIOO ALCALOSIS ACIDOSIS
- 22. DISTURBIO Primario Secundario HCO3 PCO2 ACIDOSIS ALCALOSIS ALCALOSIS ACIDOSIS HCO3 PCO2 Secundario Primario H+ = 24 X PCO2 HCO3 MMEETTAABBOOLLIICCOO HCO3 H2CO3 pH= pK + log RREESSPPIIRRAATTOORRIIOO
- 23. DISTURBIO ACIDO -BASE pH PCO2 o Normal PCO2 ACIDOSIS METABOLICA ACIDOSIS RESPIRATORIA pH PCO2 o Normal PCO2 ALCALOSIS METABOLICA ALCALOSIS RESPIRATORIA pH Normal PCO2 PCO2 PCO2 Normal ACID. RESP. + ALC METAB. ALC. RESP. + ACID. METAB. NORMAL ACID. METAB. + ALC METAB.
- 24. PRIMARIO Secundario HCO3PCO2 H+ = 24 X PCO2 HCO3 ACIDOSIS ALCALOSIS HCO3 PCO2 Secundario Primario MMEETTAABBOOLLIICCOO DISTURBIO pH pH Normal + PaCO2 Normal
- 25. Primario Secundario HCO3PCO2 ACIDOSIS ALCALOSIS ALCALOSIS ACIDOSIS HCO3 PCO2 Secundario Primario MMEETTAABBOOLLIICCOO RREESSPPIIRRAATTOORRIIOO POTASEMIA (K+)
- 26. Primario Secundario HCO3PCO2 ACIDOSIS ALCALOSIS ALCALOSIS ACIDOSIS HCO3 PCO2 Secundario Primario MMEETTAABBOOLLIICCOO RREESSPPIIRRAATTOORRIIOO NATREMIA (Na+)
- 27. IDENTIFICACION DE DISTURBIOSMIXTOS RREEGGLLAA II DDEETTEERRMMIINNAACCIIOONN DDEELL ppHH CCAALLCCUULLAADDOO TTiieemmppoo PPCCOO22 ppHH AAGGUUDDOO 1100 mmmmHHgg 00,,0088 1100 mmmmHHgg 00,,0088 CCRROONNIICCOO ( > 72 hs ) 1100 mmmmHHgg 00,,0033 1100 mmmmHHgg 00,,0033 Cambios importantes en la PCO2 con cambios importantes en el pH, indican disturbio respiratorio agudo; y grandes cambios en la PCO2 con poca repercusión en el pH, indican disturbio respiratorio crónico..
- 28. DETERMINACION DEL pHCALCULADO PPCCOO22..-- 7700 mmmmHHgg PCO2 normal= 40 mmHg ( aumentó en 30) Si por cada de PCO2 de 10 mmHg el pH 0,08 30 / 10 = 3 3 x 0,08 = 0,24 pH calculado = 7,40 – 0,24 = 7,16
- 29. DETERMINACION DEL pHCALCULADO PPCCOO22..-- 7700 mmmmHHgg PCO2 normal= 40 mmHg ( aumentó en 30) Si por cada de PCO2 de 10 mmHg el pH 0,03 30 / 10 = 3 3 x 0,03 = 0,09 pH calculado = 7,40 – 0,09 = 7,31
- 30. DETERMINACION DEL pHCALCULADO PPCCOO22..-- 7700 mmmmHHgg pH medido.- 7,16 RReetteenncciióónn aagguuddaa ddee CCOO22 pH medido.- 7,31 RReetteenncciióónn ccrróónniiccaa ddee CCOO22
- 31. IDENTIFICACION DE DISTURBIOSMIXTOS Se emplea en todos los casos de trastornos respiratorios primarios para descubrir disturbios metabólicos añadidos o mixtos. RREEGGLLAA IIII CCáállccuulloo ddeell HHCCOO33 ccoommppeennssaattoorriioo eenn ddiissttuurrbbiiooss rreessppiirraattoorriiooss TTiieemmppoo PPCCOO22 HHCCOO33 AAGGUUDDOO 1100 mmmmHHgg 11 –– 22 mmEEqq//LL 1100 mmmmHHgg 22 –– 33 mmEEqq//LL CCRROONNIICCOO ( > 72 hs ) 1100 mmmmHHgg 33 –– 44 mmEEqq//LL 1100 mmmmHHgg 55 –– 66 mmEEqq//LL Si HCO3 medido < que HCO3 calculado DR + ACIDOSIS METABOLICA Si HCO3 medido > que HCO3 calculado DR + ALCALOSIS METABOLICA
- 32. CALCULO DEL HCO3COMPENSATORIO ppHH..-- 77,,3355 PPCCOO22..-- 6600 HHCCOO33..-- 3300 Acidosis respiratoria descompensada CALCULO DEL HCO3 COMPENSATORIO: PCO2 20 mmHg HCO3 6 – 8 mEq HCO3 calculado = 24 + 6 = 30 mEq HCO3 8 = 32 mEq HCO3 Acidosis respiratoria descompensada
- 33. IDENTIFICACION DE DISTURBIOSMIXTOS Se emplea en todos los casos de trastornos metabólicos primarios para descubrir disturbios respiratorios añadidos o mixtos. RREEGGLLAA IIIIII CCáállccuulloo ddeell PPCCOO22 ccoommppeennssaattoorriioo eenn ddiissttuurrbbiiooss mmeettaabbóólliiccooss AACCIIDDOOSSIISS MMEETTAABBOOLLIICCAA PPCCOO22 == [[((HHCCOO33 xx 11,,55)) ++ 88]] ±± 22 El cálculo del PCO2 compensatorio se cumple bastante bien. El pulmón necesita ± 4 hs para cumplir frente a la demanda metabólica. AALLCCAALLOOSSIISS MMEETTAABBOOLLIICCAA CASO LEVE - MODERADO PPCCOO22 == [[((HHCCOO33 xx 00,,99)) ++ 1155]] ±± 22 CASO SEVERO PPCCOO22 == [[((HHCCOO33 xx 00,,99)) ++ 99]] ±± 22 El cálculo del PCO2 compensatorio, frente a la alcalosis metabólica, no es tan preciso.
- 34. IDENTIFICACION DE DISTURBIOSMIXTOS RREEGGLLAA IIIIII CCáállccuulloo ddeell PPCCOO22 ccoommppeennssaattoorriioo eenn ddiissttuurrbbiiooss mmeettaabbóólliiccooss SSii llaa PPCCOO22 >> ddee lloo eessppeerraaddoo AAcciiddoossiiss rreessppiirraattoorriiaa aassoocciiaaddaa SSii llaa PPCCOO22 << ddee lloo eessppeerraaddoo AAllccaalloossiiss rreessppiirraattoorriiaa aassoocciiaaddaa
- 35. COMPONENTE METABÓLICO DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE En la Ecuación de Henderson-Hasselbach el componente respiratorio está definido por el valor de la (PaCO2). En cambio, el componente metabólico (HCO3), resultante de la interacción de los mecanismos buffers y del riñón es de difícil «corporización», por ello surgieron parámetros tendientes a concretar éste valor. Desde 1948 definieron la concentración de base buffer en plasma y sangre entera, luego bicarbonato stándar y exceso de base como medida del componente metabólico, o no respiratorio, del equilibrio A-B.
- 36. COMPONENTE METABÓLICO DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE * Concentración de base buffer.- Suma de las concentraciones de los aniones con capacidad buffer. BB normal= CO3H- + Proteinato = 41,7 mEq/L * Bicarbonato stándar (BS) .- [HCO3]presente en el plasma cuando la sangre ha sido sometida a la oxigenación completa de la Hb con PaCO2 estabilizada a 40 mmHg y la T° a 37 °C. Para cada valor de pH existe una única [BS]. * Exceso de base (BE).- Cantidad de ácido o base fuerte, en mEq/L, que debe agregarse al plasma para alcanzar pH 7,40 con PCO2 de 40 mmHg y a 37 °C. BE normal= oscila entre + 2,3 y – 2,3 mEq / L
- 37. OTROS PARÁMETROS USADOSEN EL MANEJO DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE Anhídrido Carbónico Total.- CO2 total= CO2 disuelto + H2CO3 + CO3H- + CO2 carbamínico *pCO2.- Presión parcial del gas carbónico de la sangre. Normal en reposo = 35 a 45 mmHg en sangre arterial y 46 a 58 mmHg en sangre venosa. Bicarbonato actual (real).- [HCO3] en la sangre, cuando el pH y la pCO2 no se estandarizan. En las personas sanas el BS = BA (21 a 25 mEq / L) Bicarbonato T40.- Representa la [BS] del LEC, y se define como la [HCO3] del plasma que debería hallarse si se ajustara la pCO2 a 40 mmHg en el sujeto in vivo.
- 38. ACIDOSIS METABÓLICA: CAUSAS 1. Pérdida de bicarbonato (GastroIntest. – Renal): Diarrea Inhibidores de la anhidrasa carbónica Drenaje biliar Dilucional Enfermedad renal perdedora de HCO3 Drenaje pancreático Derivación urinaria
- 39. ACIDOSIS METABÓLICA: CAUSAS 2. Sobrecarga de hidrogeniones: Administración de sustancias acidificantes Acidosis láctica Cetoacidosis diabética Cetosis por ayuno Cetosis alcohólica Intoxicación por: alcohol metílico, etilenglicol (ác. oxálico → ác. hipúrico), paraldehído (acetaldehído → ác. acético), salicilatos, fenformina. Acidosis orgánica infantil 3. Insuficiente excreción renal de hidrogeniones: Acidosis tubular renal Enfermedad renal generalizada Insuficiencia adrenal
- 40. ACIDOSIS METABÓLICA: TRATAMIENTO a) Tratar la causa de fondo b) Hiperventilación alveolar c) Administrar bicarbonato de sodio El bicarbonato (HCO3) se distribuye en ± 30% del peso corporal. 25 mEq x 14 Lt (LEC) = 350 mEq 8 mEq x 28 Lt (LIC) = 224 mEq 574 mEq es el contenido de HCO3 corporal
- 41. ACIDOSIS METABÓLICA: TRATAMIENTO TRATAMIENTO SINTOMÁTICO « Tratar sólo si el BE es > -10 » (Lovesio) 1. Si pH > 7,20: 50% en 30 minutos; el otro 50% en 4 a 6 horas. 2. Severa descompensación pH < 7,10 3. Cetoacidosis pH < 7,10: Dar sólo 50% en 30 minutos.
- 42. ACIDOSIS METABÓLICA: TRATAMIENTO DÉFICIT DE BICARBONATO (DBI) El bicarbonato (HCO3) se distribuye en ± 30% del peso corporal. 1. DBi = BE x 0,30 x Peso 2. DBi = Déficit de base x Peso 4 3. DBi = ♂ (15 - HCO3) x 0,6 x Peso DBi = ♀ (15 - HCO3) x 0,5 x Peso
- 43. Caso: ♀, Peso55 Kg pH: 7,15 PaCO2: 18 mmHg HCO3 ·: 9,25 mMol / L DBi = ♀ (15 - HCO3) x 0,5 x Peso DÉFICIT DE BICARBONATO = (15 – 9,25) X 0,5 X 55 = 5,75 X 0,5 X 55 = 158 mMol / L
- 44. 1 gramo mEq Cloruro de Sodio (ClNa) 17 Cloruro de Calcio (Cl2Ca++) 14 Cloruro de potasio (ClK) 13 Bicarbonato de sodio (HCO3Na) 12 Sulfato de magnesio (SO4Mg) 8 Gluconato de calcio (Gluc Ca++) 4 HHCCOO33NNaa 88,,44%% == 88,,44 gg HHCCOO33NNaa eenn 110000 cccc HH22OO
- 45. 88,,44 gg HHCCOO33NNaa―― 110000 cccc XX ―― 2200 cccc 11 aammppoollllaa HHCCOO33NNaa 88,,44%% == 88,,44 ((2200)) // 110000 == 11,,6688 ggrraammooss == 11,,6688 xx 1122 11 aammppoollllaa HHCCOO33NNaa 88,,44%% == 2200,,1166 mmMMooll
- 46. DÉFICIT DE BICARBONATO= 158 mMol / L 1 ampolla BBiiccaarrbboonnaattoo NNaa 88,,44%% == 2200 mmMMooll HHCCOO33 115588 // 2200 == 77,,99 aammppoollllaass 77,,99 aammppoollllaass xx 2200 cccc == 115588 cccc HHCCOO33NNaa 115588 // 22 == 7799 cccc HHCCOO33NNaa 88,,44%% eenn bboolloo EEVV OOttrrooss 7799 cccc ddee HHCCOO33NNaa 88,,44%% eenn iinnffuussiióónn