Introduccion de anfigenos

Introduccion de anfigenos

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  INTRODUCCION El nombre anfígenoproviene del griego y significa formador de ácidos o bases, ya que alguno de sus elemento tienen tendencia a formarlos. Este grupo no se formó hasta que en 1869 Medeleyev decidió ordenarlos según su peso atómico, cosa que hizo Newlands, pero esta vez tuvo tres ideas geniales: no mantuvo fijo el periodo de repetición de propiedades, sino que lo amplió conforme aumentaba el peso atómico, invirtió el orden de algunos elementos para que cuadraran sus propiedades con las de los elementos adyacentes y dejó huecos indicando que correspondían a elementos aún no descubiertos. Y así es como se han formado los distintos grupos y periodos en los que está dividida la tabla periódica. La reactividad de estos elementos varía desde el oxígeno no metálico y muy electronegativo, hasta el polonio metálico. El oxígeno presenta unas propiedades muy distintas de los otros elementos del grupo, pues su diferente reactividad nace del pequeño tamaño del oxígeno, que le hace muy oxidante y, por tanto, muy reactivo. El nombre de anfígeno en español deriva de la propiedad de algunos de sus elementos de formar compuestos con carácter ácido o básico, como antes mencionado.
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  MARCO TEORICO El grupode los anfígenos o calcógenos es también llamado familia del oxígeno y es el grupo conocido antiguamente como VI A, y actualmente grupo 16 (según la IUPAC) en la tabla periódica de los elementos, formado por los siguientes elementos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te), polonio (Po) y livermorio (Lv). El nombre de anfígeno en español deriva de la propiedad de algunos de sus elementos de formar compuestos con carácter ácido o básico. Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4),1 sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta su número atómico. El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria y el telurio y el selenio en la fabricación de semiconductores. Para adquirir la configuración electrónica de octeto típica de un gas noble, estos elementos deben aceptar un par de electrones, por lo que generalmente presentan estados de oxidación negativo, aunque al descender en el grupo los potenciales de ionización son más pequeños y se presentan también estados de oxidación positivos más típicos de los metales. El oxígeno existe abundantemente en la tierra, en el aire y combinado en el agua, formando óxidos, hidróxidos y algunas sales. El azufre también se presenta en abundancia, tanto en estado elemental como combinado. El selenio y el telurio se encuentran libres y combinados, aunque con menos abundancia. Finalmente, el polonio es un elemento radiactivo que se encuentra escasamente presente en la naturaleza, en forma de sales. Este grupo de elementos también se combina con algunos metales formando calcogenuros. La reactividad de estos elementos varía desde el oxígeno no metálico y muy electronegativo, hasta el polonio metálico. El oxígeno presenta unas propiedades muy distintas de los otros elementos del grupo, pues su diferente reactividad nace del pequeño tamaño del oxígeno, que le hace muy oxidante y, por tanto, muy reactivo.
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  MATERIALESY EQUIPOS MATERIALES Goteros Gradilla Pipetas Tubo deensayo
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  Mechero de bunsenTermómetro Cápsula de porcelana Papel filtro
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  REACTIVOS Ácido sulfúrico diluidoÁcido sulfúrico concentrado Ácido cítrico Acido sulfúrico 4N
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  REACTIVOS  Oxodo debario  Agua destilada  Agua oxigenada  Bencina  Carbonato de bario  Ferricianuro de potasio  Ioduro de potasio  Perborato de sodio  Tricloruro férerico  Azufre  Tiosulfato de sódio  Acido clorídrico  Disulfuro de carbono  Alcohol  Eter  Eter sulfúrico  Dicromato de potasio
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  PROCEDIMIENTO: 1. H2O2 +KI + H2SO4 K2 SO4 + H2 O2 + I2 Balanceo: H2O2 + 2 KI + H2SO4 K2 SO4 + 2 H2O2 + I2 Peróxido de hidrogeno yoduro de potasio ácido sulfúrico sulfato de potasio peróxido de hidrogeno yodo TIPO DE REACCIÓN: reacción exotérmica 2. Propiedad reductora del H 2O2 K [Fe (cn)6] + Fe Cl3 + H2O2 Fe (Fe(cn)6) + O + H CL Balanceo: 6K 3[ Fe(cn)6] + 8Fe Cl3 + 3H2O2 2 Fe4 (Fe(cn)6)3 + 3 O2 + 6 HCL Ferrocianuro de potasio Tricloruro férrico Peróxido de hidrogeno ferrocianuro férrico oxigeno ácido clorhídrico Tipo de reacción: reacción redox Observamos: Al mezclarel peróxidode hidrogeno,el yodurode potasioy el ácidosulfúrico;se formados capas de las cualeslaparte inferior se observael precipitodel I2. Resultado: H2O2 +2 KI + H2SO4 K2 SO4 +2 H2O2 + I2 OBSERVAMOS: Al mezclarel ferrocianurode potasio,tricloruro férricoy el peróxidode hidrogeno,obtenemos ferrocianuroférricoporlacoloración azul. RESULTADO: 6K 3[ Fe(cn)6] +8Fe Cl3 +3H2O2 2 Fe4 (Fe(cn)6)3 +3 O2 +6 HCL
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  3. Fe Cl3+ ( NH4)2 S Fe2 S + NH4Cl Balanceado : 2Fe Cl3 + 3( NH4)2 S Fe2 S3 + 6 NH4Cl Cloruro de hierro II I sulfuro amonico sulfuro de hierro III cloruro de amonio tipo de reaccion : reacción de redox 4. (CHCOO)2 Pb + (Nh4)S Pbs + CH3COONH4 Balanceado : 2(CH 3 COO )2 Pb + (Nh4) 2 S Pb 2 S + 2NH4 + 4 CH3COO Acetato de plomo sulfuro de amonio sulfuro de plomo amonio acetato tipo de reaccion : reacción de redox OBSERVAMOS: Cuandose mezclael acetato de plomo,sulfuro de amonio;presentaunprecipitadode colorcafé del sulfurode amonio. RESULTADO: 2(CH 3 COO )2 Pb + (Nh4) 2 S Pb 2 S + 2NH4 + 4 CH3COO OBSERVAMOS: Al mezclarel clorurode hierroIII,sulfurode amónico,se coloreade marrón oscuro;lo cual es el precipitadode sulfurode hierro. RESULTADO: 2Fe Cl3 + 3( NH4)2 S Fe2 S3 + 6 NH4Cl
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  Cuestionario 1.- Mencione laspropiedades físicas de los elementos del grupo VIA? PROPIEDADES FÍSICAS DEL OXIGENO Densidad (g/cm3 ): 0,001429 Color: Incoloro Punto de fusión (ºC): -219 Punto de ebullición (ºC): -183 Volumen atómico (cm3 /mol): 14,4 PROPIEDADES FÍSICAS DEL AZUFRE Densidad (g/cm3 ): 2,07 (rómbico) Color: Amarillo Punto de fusión (ºC):115 Punto de ebullición (ºC): 445 Volumen atómico (cm3 /mol): 15,5 PROPIEDADES FÍSICAS DEL SELENIO Densidad (g/cm3 ): 4,792 Color: Gris Punto de fusión (ºC): 221 Punto de ebullición (ºC): 685 Volumen atómico (cm3 /mol): 16,42 PROPIEDADES FÍSICAS DEL TELURIO Densidad (g/cm3 ): 6,24 Color: Plateado Punto de fusión (ºC): 450 Punto de ebullición (ºC): 988 Volumen atómico (cm3 /mol): 20,46 PROPIEDADES FÍSICAS DEL POLONIO Densidad (g/cm3 ): 9,320 Color: Plateado Punto de fusión (ºC): 254 Punto de ebullición (ºC): 962 Volumen atómico (cm3 /mol): 22,53 PROPIEDADES FÍSICAS DEL LIVERMORIO Densidad (g/cm3 ): - Color: - Punto de fusión (ºC): - Punto de ebullición (ºC): - Volumen atómico (cm3 /mol): -
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  2.- Indique lasformas alotrópicas de los elementos del grupo VIA? Los tres primeros elementos, el oxígeno, azufre y selenio son no metales y los dos últimos el telurio y polonio son metaloides. El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por los elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio. ... El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales 3.- Realice las reacciones ocurridas en la práctica? 2. H2O2 + KI + H2SO4 K2 SO4 + H2 O2 + I2 Balanceo: H2O2 + 2 KI + H2SO4 K2 SO4 + 2 H2O2 + I2 3. K [Fe (cn)6] + Fe Cl3 + H2O2 Fe (Fe(cn)6) + O + H CL Balanceo: 6K 3[ Fe(cn)6] + 8Fe Cl3 + 3H2O2 2 Fe4 (Fe(cn)6)3 + 3 O2 + 6 HCL 4. Fe Cl3 + ( NH4)2 S Fe2 S + NH4Cl Balanceado : 2Fe Cl3 + 3( NH4)2 S Fe2 S3 + 6 NH4Cl 4. (CHCOO)2 Pb + (Nh4)S Pbs + CH3COONH4 Balanceado : 2(CH 3 COO )2 Pb + (Nh4) 2 S Pb 2 S + 2NH4 + 4 CH3COO