PRACTICA# 8. PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE EDTA 0.01M

PRACTICA# 8. PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE EDTA 0.01M

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  UNIVERSIDAD VERACRUZANA FACULTAD DECIENCIAS QUIMICAS QUIMICA ANALITICA E INSTRUMENTAL Ing. Lourdes Nieto Peña PRACTICA 8: PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCIÓN DE EDTA 0.01 M. INTEGRANTES • • • • • EQUIPO 4 MORA MOLINA ANGELES YESENIA CARRASCO MATUS JUAN PEDRO JACOBO CASTRO PAULINA FELIPE DE JESUS LEDEZMA MARTINEZ MARCELINO MORALES MORALES
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  Objetivo Ilustrar la aplicaciónanalítica del concepto de formación y estabilidad de complejos en la determinación de la dureza del agua.
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  Fundamento Uno de lostipos de reacciones químicas que pueden servir como base de una determinación volumétrica es aquella que implica la formación de un complejo o ion complejo soluble pero ligeramente disociado. Los complejos que se considerarán en este tipo de análisis se forman por medio de la reacción de un ion metálico, catión, con un anión o una molécula neutra. Alion metálico del complejo se le llama átomo central, y al grupo unido al átomo central se le conoce como ligando. El número de enlaces que puede formar el átomo metálico central es el número de coordinación del metal. Los anillos heterocíclicos que se forman por la interacción de un ion metálico con dos o más grupos funcionales del mismo ligando se conocen como anillos quelatos; la molécula orgánica es el agente quelante y a los complejos se les llama compuestos quelatos o quelato. En años recientes se han incrementado las aplicaciones analíticas basadas en el empleo de agentes quelantes como titulantes de iones metálicos. En las titulaciones complejométricas se determinan iones metálicos titulando con un reactivo con el cual forman complejos en solución, ésta se amortigua al pH apropiado, se añade algún indicador y se titula con solución estándar del agente complejante.
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  CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO 1.Escriba la fórmula desarrollada de la sal disódica del EDTA. CL0H14N2Na2O82H2O 2. Escriba la fórmula desarrollada del indicador negro de Eriocromo T. C2OH12N3N2O7S 3. Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta práctica SUSTANCIA INHALACION OJOS PIEL INGESTION EDTA Irritante al tracto irritante irritante nocivo MgCl26H2O irritacion irritante alergia Dolor abdominal CaCO3 irritante irritante irritante No toxico HCL corrosivo corrosivo inflamable corrosivo Sal amortiguadora quemaduras quemaduras irritante quemaduras Negro de eriocrano Irritante leve irritante irritacion irritacion
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  Preparación de lasolución de EDTA 0.01 M Para preparar 1 L de solución de EDTA 0.01 M se pesan cerca de 4 g de la sal disódica del EDTA dihidratado y 0.1 g de cloruro de magnesio hexahidratado. En esta ocasión se prepararán solamente 250 mL de dicha solución, por lo tanto, se procederá de la siguiente manera: Se pesa en un vaso de precipitado de 150 mL cerca de 1 g de sal disódica del EDTA dihidratado y 0.025g de cloruro de magnesio hexahidratado Se mezcla bien la solución y se pasa a un frasco etiquetado Se disuelven los sólidos en agua y se transfiere la solución a un matraz aforado de 250 mL completando el volumen del aforo con agua destilada.
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  Estandarización de lasolución preparada 1. Se prepara una solución estándar de carbonato de calcio como sigue: 2. Con una pipeta volumétrica se introducen 25 mL de la solución STD de calcio en un matraz erlenmeyer de 250 mL y se diluye hasta 50 mL con agua destilada. 3. Se añaden 2 mL de solución amortiguadora amoniacal y una pizca del indicador Eriocromo negro T (ENT). Se disuelve 0.1g de carbonato de calcio, secado previamente a 100ºC. en 20 mL de agua destilada y se agrega gota a gota HCI 1:1 hasta que ya no aparezca efervescencia y la solución sea clara. Se pasa a un matraz aforado de 100 mL y se diluye hasta el marca del aforo. Cada mL de esta solución equivale a 1.00 mg de carbonato de calcio. Se vacía la solución en un frasco de boca ancha y se rotula como solución STD de calcio.
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  4. Se valoracon la solución de EDTA hasta que desaparezca totalmente el color rojizo y la solución quede con un franco color azul. Cómo volumen de valoración se toma la lectura existente. 5. Se repite la valoración con otras dos alícuotas de solución STD de calcio. 6. Se calcula la molaridad de la solución de EDTA mediante la siguiente fórmula: