Recuperacion quimica 10°
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Este documento presenta 20 preguntas de química sobre reacciones químicas, incluyendo cálculos de masas moleculares, moles y gramos de reactivos y productos. Las preguntas involucran ecuaciones químicas balanceadas como Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 y 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O.
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- 1. Actividad De Recuperacion Química 10° Docente: Oscar Marín Estudiante: _____________________________________ Grado: 10° Fecha: _____________________ 1. La masa de oxigeno que se descomposición de 0.38 gr de KClO3 es: (K = 39 gr ; O = 16 gr Cl = 35.45 ) 2KClO3 2KCl + 3 O2 A) 0.28 gr B) 0.14 gr C) 18.8 gr D) 0.51 gr 2. La masa de carbonato de sodio necesaria para preparar 35 gr de dióxido de carbono es: Na2CO3 + 2HCl H2O + 2NaCl + CO2 A) 364.5 gr B) 84.3 gr C) 180 gr D) 25 gr 3. En condiciones perfectas para formar agua a partir de 50 moles de H2, el número de moles de oxigeno necesario son: A) 24 PM g/mol Sust B) 50 2 H2 C) 20 32 O2 D) 25 18 H2O 4. Cuantos gramos de H2SO4 reaccionan con 30 gr de cinc: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 A) 88.5 gr B) 44.9 gr C) 22.3 gr D) 37 gr 5. De acuerdo con la siguiente ecuación CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 1 mol 2 moles 1 mol 2 moles 16 gr 32 gr 44 gr 36 gr Metano oxigeno dióxido de carbono agua Se puede afirmar que para producir: A) 44 gr de CO2 se requiere 16 gr de CH4 y 0 gr de O2 B) 88 gr de CO2 se requiere 1 mol de CH4 y 2 moles O2 C) 18 gr de H2O se requiere 44 gr CO2 y mol de CH4 D) 22 gr de CO2 se requiere 8 gr de CH4 y 16 de O2 6. De la ecuación 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O Se puede afirmar que: A) 2 moles NaOH reaccionan químicamente con 2 moles de H2SO4 para producir 1 mol de Na2SO4 y 1 mol de H2O B) 1 mol de Na2SO4 y mol de H2O reaccionan para producir 1 mol de NaOH y 2 moles de H2SO4 C) 2 átomos de Na reaccionan con 1 molécula de H2SO4 y producen 1 molécula de Na2SO4 y 2 moléculas de H2O D) 2 átomos de Na reaccionan con 1 mol de H2SO4 para producir 6 átomos de O2 7. Una reacción química exige un átomo de calcio por cada dos de fluor, el peso molecular del calcio es 40 y el fluor es 38. si se tienen 1.26 gr de Ca y 1.14 gr de F la cantidad del producto final es: A) 2.34 gr B) 2.40 gr C) 1.34 gr D) 1.40 gr RESPONDA LAS PREGUNTAS 8 Y 9 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN. Compuesto Masa molecular KOH 56 gr/ mol HCl 36 gr/ mol KCl 74 gr/ mol H2O 18 gr/ mol KOH + HCI KCI + H2O
- 2. 8. Sí se hacen reaccionar 4 moles de KOH con 6 moles de HCI, la cantidad de moles de KCI es: A. igual a la cantidad de moles iniciales de HCl B. el doble de la cantidad de moles iniciales de KOH. C. la mitad del número de moles iniciales de HCI. D. igual cantidad de moles iniciales del KOH. 9. La cantidad de gramos de KCI y H2O que se obtienen respectivamente cuando reaccionan 2 moles de KOH y 3 moles de HCI es: A. 74 y 18. B. 37 y 9. C. 148 y 36. D. 222 y 54 10. Un compuesto A2B presenta los siguientes pesos: 2 mol átomos de A pesan 80 gr y 2 mol átomos de B pesan 100 gr. Calcular su masa molar A. 210 gr B. 140 gr C. 90 gr D. 130 gr DADA LA ECUACIÓN BALANCEADA Zn (g) + 2HCl (ac0 ZnCl 2(ac) + H 2 11. ¿Cuántos moles de H 2 se forman al reaccionar: 3 moles de ácido clorhídrico, HCl, con zinc? 12. ¿Cuántos moles de zinc, Zn, reaccionan con 3 moles de ácido clorhídrico, HCl? 13. ¿Cuántos moles de cloruro de zinc, ZnCl 2 , se forman a partir de 3 moles de ácido clorhídrico, HCl? 14. ¿Cuántos moles de HCl se requieren para producir 0.5 moles de hidrógeno, H 2 ? 15. ¿Cuántos moles de ZnCI 2 , y de H 2 se forman a partir de 1.5 moles de Zn? DADA LA ECUACIÓN BALANCEADA 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O 16. ¿Cuántos moles de H 2 SO 4 , se requieren para producir 156 g de Na 2 SO 4 ? 17. ¿Cuántos moles de agua se producen a partir de 33.8 g de H 2 SO 4 ? 18. ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio, NaOH, se requieren para producir 250 gramos de agua? 19. ¿Cuántos gramos de NaOH reaccionan con 2 moles de H 2 SO 4 ? 20. ¿Cuántos moles de Na 2 SO 4 se producen a partir de 3.5 moles de NaOH?