Biochimie alimentaire

BIOCHIMIE ALIMENTAIRE
NAFTI Yahia.byCopyright ©17-08-2011

Edition biohay2006

Merci à :
Mr. BENSALEM Walid
Melle
. R. Fatima
Melle
.H. Fatima Zahra
Pour leurs contributions dans l’élaboration de ce travail
❈
Dédié à :
FFAADFAAD
‫ﺷﺎﻋﺮة‬‫أﺣﺰان‬‫ﻓﺮﺿﻬﺎ‬‫اﻟﺰﻣﺎن‬‫وﺧﻄﻬﺎ‬‫اﻹﻧﺴﺎن‬‫ﺳﻄﺮهﺎ‬‫اﻟﻘﺪر‬‫ﺑﺎﻷﻟﻮان‬

CHAPITRE I: Généralités
I.1. DEFINITIONS D’UN ALIMENT OU NUTRIMENT  ......................................................................... 1
I.2. NOMENCLATURE DES ALIMENTS :   .......................................................................................... 1
I.2.1. Suivant leurs origines  ........................................................................................................ 1
I.2.2. Suivant la technologie  ....................................................................................................... 1
I.3. LES GROUPES DES ALIMENTS  ................................................................................................... 2
I.4. CATEGORIES D’ALIMENTS  ........................................................................................................ 3
I.5. DIVERSITÉ DE MODES D’ALIMENTS  .......................................................................................... 4
CHAPITRE II: L’eau
II.1. STRUCTURE ET PROPRIETÉ ....................................................................................................... 5
II.2. ACTIVITE DE L’EAU .................................................................................................................... 6
II.3. ISOTHERME DE SORPTION ....................................................................................................... 6
II.3.1. Définition ........................................................................................................................... 6
II.3.2. Interprétation  théorique .................................................................................................. 7
II.3.3. Isotherme et états de l’eau dans un aliment .................................................................... 8
II.3.4. Phénomène d’hystérésis ................................................................................................... 8
II.3.5. Intérêt des isothermes en technologie alimentaire .......................................................... 9
II.4. ACTIVITE DE L’EAU ET MODIFICATION DES ALIMENTS ............................................................ 9
II.5.CARACTERES CHIMIQUES ET BACTERIOLOGIQUE D’UNE EAU POTABLE  ................................. 9
CHAPITRE III: Les graisses et les huiles
III.1.INTRODUCTION ...................................................................................................................... 11
III.2.CLASSIFICATION  ET STRUCTURE ............................................................................................ 11
III.2.1.Classification .................................................................................................................... 11
III.2.2.Structure  ......................................................................................................................... 11
III.3.PROPRIETÉS PHYSICO‐CHIMIQUES ......................................................................................... 14
III.4.CARACTERISTIQUES PRINCIPALES DE GRAISSES ET HUILES ALIMENTAIRES .......................... 15
III.5.OXYDATION DES LIPIDES ........................................................................................................ 16
III.5.1.Substrat ........................................................................................................................... 16
III.5.2.Réactions ......................................................................................................................... 16
III.5.3.Facteurs intervenant dans l’oxydation des lipides dans l’aliment .................................. 17
III.5.4.Prévention ....................................................................................................................... 17
CHAPITRE IV: Lait et produits laitiers
IV.1. COMPOSITION ET VALEUR NUTRITIONNELLE ....................................................................... 18
IV.1.1.Définition ........................................................................................................................ 18
IV.1.2.Composition .................................................................................................................... 18
IV.1.3. Propriétés ....................................................................................................................... 18
IV.1.4.  Le lait : produit de sécrétion ......................................................................................... 19
TABLE DES MATIÈRES

IV.1.5. Valeur nutritionnelle ...................................................................................................... 19
IV.2. LACTOSE ................................................................................................................................ 19
IV.3. LIPIDES DE LAIT ..................................................................................................................... 20
IV.4. ÉTAT PHYSICO‐CHIMIQUE ..................................................................................................... 20
IV.5. PROTÉINES DE LAIT ............................................................................................................... 21
IV.5.1.Caséines .......................................................................................................................... 21
IV.6. PROTÉINES DE LACTOSÉRUM ................................................................................................ 22
IV.7. PROCESSUS BIOCHIMIQUE DE LA COAGULATION DE LAIT ................................................... 23
IV.7.1. Coagulation par acidification lactique ........................................................................... 23
IV.7.2. Coagulation par action de la préssure ........................................................................... 23
IV.8. ÉFFET DES TRAITEMENTS THERMIQUES ............................................................................... 26
IV.8.1.Brunissement non enzymatique (BNE) ........................................................................... 26
IV.8.2.Substrat ........................................................................................................................... 26
IV.8.3.Réactions ......................................................................................................................... 27
IV.8.4.Facteurs influençant de BNE ........................................................................................... 27
IV. 8.5.Prévention ...................................................................................................................... 27
CHAPITRE V : Viandes et poissons
V.1. LE SYSTÈME PROTÉIQUE MUSCULAIRE .................................................................................. 28
V.1.1. Structure et rôle .............................................................................................................. 28
V.1.2. Le tissus conjonctif .......................................................................................................... 28
V.1.3. Les fibres musculaires ..................................................................................................... 29
V.2. Biochimie de la contraction ................................................................................................... 30
V.3. MODIFICATION BIOCHIMIQUE DE SYSTEME PROTEIQUE APRES LA MORT .......................... 32
V.3.1. Rigidité cadavérique (rigor mortis)  ................................................................................ 32
V.3.2. Résolution de la rigidité cadavérique (maturation) de la viande) .................................. 35
V.4. LA MYOGLOBINE .................................................................................................................... 34
V.4.1. Structure et fonction ....................................................................................................... 34
V.4.2. Modification de la myoglobine ....................................................................................... 35
V.5. POISSONS ............................................................................................................................... 37
V.5.1. Altérations de poissons ..................................................................................................  37
V.5.2. Réfrigération ..................................................................................................................  36
V.5.3. Congélation ..................................................................................................................... 37
V.6. L’ŒUF ..................................................................................................................................... 39
V.6.1. Le blanc d’œuf ................................................................................................................  39
V.6.2. Le jaune d’œuf ................................................................................................................ 40
V.7. PROPRIETES FONCTIONNELLES D’OVOPRODUITS ................................................................. 40
V.7.1. Pouvoir coagulant de l’œuf ............................................................................................  40
V.7.2. Pouvoir anticristallisant et moussant de blanc ............................................................... 40
V.7.3. Pouvoir  émulsifiant de jaune ......................................................................................... 40
V.8. VALEUR NUTRITIONNELLE DE L'ŒUF ..................................................................................... 40
CHAPITRE VI : les graines végétales
VI.1.LES GRAINS DE CÉREALES....................................................................................................... 40

VI.1.1.Utilisation ........................................................................................................................ 41
VI.1.2.Structure ......................................................................................................................... 41
VI.1.3.Composition .................................................................................................................... 42
VI.2. CARACTÉRISTIQUES DES PROTÉINES .................................................................................... 42
VI.3. PANIFICATION ET BIOCHIMIE DE PAIN ................................................................................. 43
VI.3.1.Panification ..................................................................................................................... 43
VI.3.2.Biochimie du pain ........................................................................................................... 44
VI.3.3.Définition de qualité de pain .......................................................................................... 45
VI.3.4.Principe de fermentation panaire ................................................................................... 46
VI.4. LES GRAINES DE LEGUMINEUSE ............................................................................................ 48
VI.4.1. Structure et composés ................................................................................................... 48
VI.4.2. Propriétés fonctionnelles ............................................................................................... 48
CHAPITRE VII : les fruits et légumes
VII.1. INTRODUCTION .................................................................................................................... 49
VII.2.COMPOSITION ET PROPRIÉTES ............................................................................................. 49
VII.2.1. La saveur et l’arôme ...................................................................................................... 49
VII.2.2. La couleur des fruits et les légumes .............................................................................. 50
VII.2.3.Texture ........................................................................................................................... 50
VII.3. CELLULOSE ET PECTINE ........................................................................................................ 50
VII.3.1. Cellulose ........................................................................................................................ 50
VII.3.2. Pectine .......................................................................................................................... 51
VII.4. MODIFICATION CHIMIQUE AU COURS DE LA MATURATION .............................................. 52
VII.4.1. Généralité sur les métabolismes après récolte ............................................................ 52
VII.4.2. Maturation et phénomène climactérique .................................................................... 51
VII.4.3. Modification chimique .................................................................................................. 53
VII.5. BRUNISSEMENT ENZYMATIQUE (BE) .................................................................................. 51
VII.5.1. Définition et substrat .................................................................................................... 53
VII.5.2. Réactions de BE ............................................................................................................. 53
VII.5.3. Prévention ..................................................................................................................... 54
CHAPITRE VIII : les additifs alimentaires
VIII.1. DÉFINITION .......................................................................................................................... 55
VIII.2. LES ADDITIFS TECHNOLOGIQUES ........................................................................................ 55
VIII.2.1. Qualité de conservation ............................................................................................... 55
VIII.2.2. Effet antioxydant .......................................................................................................... 55
VIII.3. LES ADDITIFS SENSORIELS ................................................................................................... 56
VIII.3.1. Arôme ........................................................................................................................... 56
VIII.3.2. Edulcorants .................................................................................................................. 56
VIII.3.3. Colorants ...................................................................................................................... 56
VIII.3.4. Les agents de texture ................................................................................................... 56
VIII.4. LES ADDITIFS A FINALITE NUTRITIONNEL ........................................................................... 57
Annexes

Edition biohay2006
GGéénnéérraalliittééss
CCCHHHAAAPPPIIITTTRRREEE III

1

GénéralitésCH I
I.1. DEFINITIONS D’UN ALIMENT OU NUTRIMENT :
‫ ״‬Tout ce qui est capable de réparer la perte des parties solides ou liquides de notre corps mérite le
nom d’aliment‫( .״‬LEMERY, 1702).
‫ ״‬ On appelle aliment toute substance non toxique capable de satisfaire aux besoins nutritifs de
l’organisme, besoins de matière, besoins de chaleur, d’énergie mécanique ‫( .״‬LAULAINE).
En réalité aucun aliment naturel n’est complet, les aliments sont complémentaires les uns des autres.
‫״‬  Un aliment est une substance en générale naturelles et de composition complexe qui est associée à
d’autres aliments en proportion convenable et capable d’assurer le cycle de la vie d’un individu et la
persistance de l’espèce à la quelle il appartient ‫״‬ .
Dés 1948 on peut appeler aliment ‫ ״‬ Tout ce qui est source de nutriments ‫ ״‬ c.‐à‐d. de matériaux
nutritifs directement assimilable, mais qui ne doit son nom (aliment) qu’aux coutumes, aux désirs, au
type de civilisation ‫ .״‬
Nous différencions l’aliment comme ‫ ״‬ Une denrée comportant des nutriments, donc nourrissons
susceptibles de satisfirent l’appétit donc appétissante, habituellement consommé dans la société
donc coutumière ‫ .״‬
I.2. NOMENCLATURE DES ALIMENTS :
Une nomenclature permettre de ranger selon un ordre rationnel, simplification des milliers
d’aliments, les critères choisis peuvent êtres partielles (origine technologique, nutriments dominants)
ou multiples, on distingue :
I.2.1. Suivant leurs origines :
Aliments végétaux :
Suivant la systématique: (graminées, légumineuse, algue, champignons) ;
Suivant l’anatomie des plantes: (feuilles, fruits, graine, tubercule).
Aliments animaux :
Suivant la systématique : mammifères, oiseux, poissons.
Suivant le tissu : muscle, foie, lait.
Aliments minéraux ou synthétique :
Eau, chlorure, mélange d’acides aminés, triglycérides de synthèse.
On peut encore proposer une classification d’après la technologie :
I.2.2. Suivant la technologie :
Frais : normalisés ou de terroir ;

2

GénéralitésCH I
Conserves : Fumés, salés, irradies, déshydratés, congelés, appertisés, pasteurisés.
Niveau d’élaboration : Prés à l’emploi, épluchés, précuire, composés.
D’autres critères auraient peut être retenus à la valeur nutritionnelle (Aliment protéique, aliment
lipidique, glucidique…) et la valeur gastronomique (l’art de cuisine), les effets sur la santé, le prestige,
le prix. Avec les groupes d’aliments, nous avons proposé une nomenclature reposons simultanément
sur 3 critères essentiels :
‐ Valeur nutritionnelle de même composition c.‐à.‐d composition analogue, en ce qui concerne les
nutriments dominants ;
‐ Tonus émotif de même ordre c.‐à.‐d stimulation comparable des facteurs de notre appétit ;
‐ Valeur économique et culturel dont la signification nous concerne psychologie et la physiologie
de l’homme qui à travers son milieu sociale.
I.3. LES GROUPES DES ALIMENTS :
Groupe I : Viandes et poissons :
Sont les aliments qui à l’état brut sont plus riches en protéines, donc les aliments de croissance, de
réparation, de stimulation dans les états de fatigue, on citera également les œufs, leurs absorption
est rapide et très complète, leurs digestibilité est excellent.
Groupe II : lait, fromage :
Ont les valeurs alimentaires le plus précieux spécialement pour la croissance, le grossesse, el les états
des maladies, car ils contiennent des quantités suffisantes de tous les nutriments donnés à
l’exception de fer et la vitamine C, c’est une source de protéine animal dont la production est bien
moins onéreuses que celle de la viande, les protéines de fromage de prix plus élevé que celle de lait,
sont environ 2 fois plus moins chères que celle de la viande.
Groupe III : graisse (huiles) :
Représentent les sources caloriques les plus condensés, elles rendent onctueuse est agréables des
aliments qui paraitraient trop cède, elles saturent l’appétit sauf le beurre, ce sont des sources
caloriques marchés.
Groupe IV : Céréales :
Ont longtemps constitués la base de notre alimentation, le pain le plus logique de point de vue
physiologique serait panification avec une farine à 80‐83% ayant rejeté la plupart de cellulose mais
conservent les protéines et les vitamines des couches cellulaires périphérique des grains.
Groupe V : Fruits et légumes :
Constituent les aliments dont la consommation est le plus élevé dans notre civilisation urbaine, ce
sont surtout des sources de K et de vitamine C, de carotène, de vitamines de groupe B, sous un

3

GénéralitésCH I
volume considérable, ils n’apporter que peut de calories, de cellulose, facilitent le transite intestinale
(fibres alimentaires) chez les sédentaires, et ils calment le désir de manger sans faire engraisse, ils
sont rafraichissant, stimulantes pour l’appétit.
Groupe VI : Pommes de terre et tubercules :
Sont des sources à bonne marché de glucides et de vitamine C, ils tiennent une place très important
dans les habitudes culinaires (cuisinières).
I.4. CATEGORIES D’ALIMENTS :
Les produits alimentaires doivent aujourd’hui présenter une garanti hygiénique sans faille (aucun
différence) satisfirent les besoins nutritionnelle et sensorielle et d’apporter de plus en plus le service
pour répondre au besoin créées par l’évolution de mode de vie c.‐à.‐d satisfaire à l’incontournable
(résumées par la formule Q= 4S, qui signifie Qualité et implique : Santé, Sécurité, Satisfaction, et
Service) et leur désir d’information,
Si l’aliment traditionnelle est l’aboutissement de transformation d’une matière première agricole
(pain, vin fromage, viande), il ne sera tout autre des produits nouveaux qui seront le résultat d’un
assemblage de divers ingrédients, on a assister à dernières années à la naissance d’une industrie de
première transformation dans les domaines de glucides, lipides, protéines, colorants, aromes…) dont
la vocation est de fournir les ingrédients, produits alimentaires intermédiaires (PAI).

Industrie 1ére
transformation Ingrédient (PAI) Industrie 2éme
transformation
Produits nouveaux

Les fournisseurs de PAI jouent un rôle d’interface entre l’industrie de l’agroalimentaire et son amant
agricole, les PAI constituent les matières élaborés à caractéristiques définis, ils sont stockables et
changeables et leurs propriétés fonctionnelles sont de mieux en mieux établies. Le problème est de
valoriser les composants des produits agricoles variables dans le temps et de l’espace et souvent la
conservation est difficile
Ex. Sang, déchet des abattoirs.
Animal abattoir                                                                                Farine alimentaire animale
                                                         Sang (sous/produit) valoriser
Ex2. Tourteaux :
Olive Extraction Huile
                                                           Tourteaux  (s/p) extérieure Aliments de bétail
Ex3. Lactosérum : se trouve sous : lactose, protéine, sels minéraux, vitamine.
Industrie agroalimentaire
Fournir de PAIAgricole

4

GénéralitésCH I
I.5. DIVERSITÉ DE MODES D’ALIMENTS :
Evolution de                                      entraine                                    Nouveaux produits
Mode de vie     Aliment de service
                                Aliment de festivité
Habitudes        Diététique
Connaissances en nutrition humain   Thérapeutique
Restructuration des industries agroalimentaires   PAI


Figure.1.  Schéma d’élaboration des produits alimentaires nouveaux (PAI).

Edition biohay2006
LL''eeaauu
CCCHHHAAAPPPIIITTTRRREEE IIIIII
Edition biohay2006
Edition biohay2006Edition biohay2006Edition biohay2006

5

CH II L’eau
II.1. STRUCTURE ET PROPRIETÉ :
1/‐ Structure :
À l’état de vapeur la molécule d’eau est un monomère.

Figure.2. Monomère de la molécule d’eau.
Á l’état solide (glace) les molécules d’eau sont liées entre elles par des liaisons hydrogènes d’où la
formation d’un polymère de structure cristalline (réseau cristalline) dans la quelle chaque molécule
monomère est liée à 4 autres.

Figure.3. Structure de la glace (Polymère d’eau de structure cristalline).
Á des températures inférieures à ‐183°C toutes les liaisons hydrogène possibles se trouvent engagées
(super cristallisés), à 0°C il n’y en aurait que 50% sont libres et même à 100°C il en existerait encore
un certains nombre de liaisons hydrogènes

Figure.4. Liaison hydrogène limitée par les rotations moléculaires.
2/‐ propriétés physiques et chimiques :
Lors de la cuisson, de la stérilisation, de la concentration, de la déshydratation ou de la congélation
des aliments ce sont les propriétés concernant les changements d’état et le transfert de chaleur et de
O H …..O H ……….O H……….O H

H H H H
  O H
H
HH
O

6

CH II L’eau
matière qui sont impliqués. La chaleur spécifique, chaleur latente de fusion, vaporisation et
conductibilité thermique, viscosité.
Lors de l’introduction  dans l’eau d’espèce chimique et biochimique différents, ce sont les propriétés
de solvant qui sont concernés, constant diélectrique, moment dipolaire, tension superficiel, il en
résulte une élévation (augmentation) de point d’ébullition, un abaissement de point de congélation
et de la tension superficiel, augmentation de la viscosité.
II.2. ACTIVITE DE L’EAU :
Définition 1 : Les constituants biochimiques peuvent mobiliser partiellement l’eau en l’empêchant de
se vaporiser et en diminuant sa réactivité chimique.
L’état de l’eau dans un aliment à au plus d’importance pour la stabilité de l’aliment que de la teneur
totale de l’eau. La mesure de cette moins ou grande disponibilité de l’eau dans divers aliments est
l’activité de l’eau symbolisé par (aw : activité of water)
Définition 2 : La disponibilité de l’eau mesurée par l’activité de l’eau aw est un critère largement
utilisé en agroalimentaire. Cette activité de l’eau mesure de façon globale la force de liaison entre
l’eau et l’aliment.
L’activité de l’eau se définit par la relation suivante :

Où : Pw : Pression partielle de vapeur d’eau d’une solution ou d’un aliment
         P°w : Pression partielle de vapeur d’eau pure à la même température.
Avec :

L’activité de l’eau pure étant fixée par convention égale à l’unité aw = 1, donc L’activité de l’eau d’une
solution ou d’un aliment est toujours inférieure à 1.
II.3. ISOTHERME DE SORPTION :
II.3.1. Définition : C’est la courbe qui indique à l’équilibre et pour une température déterminée : La
quantité d’eau retenue par un aliment donnée en fonction de l’humidité relative de l’atmosphère qui
l’entoure ou inversement, la pression partielle de vapeur exercé par l’eau de l’aliment en fonction de la
teneur en eau de celle‐ci.
aw = Pw/P°w
P°w >Pw et 0 < aw ≤ 1

7

CH II L’eau

Figure.5. Isotherme de sorption.
L’ordonné de chaque point indique en g pour 100g de produit sec, la teneur en eau de l’aliment.
L’abscisse  correspondante donne à l’équilibre et pour une température déterminée l’activité de l’eau
dans l’aliment.
II.3.2. Interprétation  théorique :
Aucune ne permet de reproduire l’isotherme intégralement .Modèle  de  Brunauer,  Emmett  et  Teller
(isotherme BET):



On utilise la relation :

Avec  a = aw ; M = teneur en eau du produit (g / 100 g MS); M1 teneur en eau de la couche  mono‐
moléculaire  (g  /  100  g  MS);  C:  cf.  supra,  avec  Qs  =  chaleur d’adsorption, considérée comme
constante.
M et a expérimentaux calcul de M1 et C .
M
  =
M1C
  + a
M C
        C = K
α
a/M(1‐a)
tg α = (C‐1)/M 1C
1/M 1C

8

CH II L’eau
‐ Cette relation n’est valable que pour aw  < 0,5, mais elle est suffisante car elle donne le poids de la
couche mono‐moléculaire et permet de connaître Qs.
II.3.3. Isotherme et états de l’eau dans un aliment :
Les isothermes de sorption peuvent êtres divisés en 2 parties :
1/‐ Pour 0 < aw < 0.2‐0.3:
L’eau fortement liée (eau retenue) : à la surface de molécules de soluté sous forme d’une couche
monomoléculaire d’eau fixée sur des groupes polaires : ‐‐‐NH3
+
et ‐‐‐ COO‐
  de protéines, ‐‐‐ OH de
glucides, eau de cristallisation des sels et des glucides, cette eau représente 3 à 10g/100g de poids
sec. L’eau de cette couche est difficile à enlevée, n’est pas congelable, non disponible ni étant que
solvant, ni étant que réactif.
2/‐ Pour  aw > 0.2‐0.3:
L’eau faiblement liée (eau plus ou moins libre) : Il s’agit des couches successives d’eau fixées sur la
première couche par l’intermédiaire de liaisons hydrogène, à cette eau on peut ajouter un vapeur
d’eau condensée dans les pores des aliments.
Cette eau présente des propriétés habituelles au traitement dite : elle est disponible tant comme
solvant que comme réactif, pour cette raison on considère qu’il n’ya pas une différence
fondamentale entre l’eau faiblement liée et l’eau libre dont l’activité est proche de celle de l’eau
pure, elles sont capables de s’échanger entre elles très rapidement, cependant, cette eau pour libre
quelque soit ne sort par spontanément des tissus animaux ou végétaux.
Elle se trouve ‐eau plus ou moins libre‐   en très grande partie sous forme de gel, tant à l’intérieur de
cellules que dans les espaces inter cellulaires, sa rétention est fortement influencée par :
‐ pH ;
‐ La force ionique ;
‐ La nature de sel et certaines altérations.
II.3.4. Phénomène d’hystérésis :
On remarque que sur la figure précédente que l’isotherme de désorption pour un produit donné et
pour une température déterminée n’est pas superposable à l’isotherme d’adsorption, cette non
coïncidence est appelée Hystérésis, ce phénomène n’observe que pour des activités d’eau supérieure à
0.2‐0.3 c.‐à.‐d au l’eau ne serait que faiblement liée.
Ce phénomène par le fait que le diamètre des pores de tissus étant plus faible en surface qu’en
profondeur. La pression de vapeur d’eau nécessaire au remplissage est plus élevée que celle à laquelle
que ce vide, ce pression partielle dépend de :
‐ Diamètre de l’orifice ;
‐ Tension superficielle.

9

CH II L’eau
II.3.5. Intérêt des isothermes en technologie alimentaire :
‐ Prévoir l’activité de l’eau de l’emballage de mélange de divers ingrédients plus ou moins humides ;
‐ Prévoir le comportement d’un aliment lors d’un traitement ou entreposage dans des atmosphères à
humidité variable.
Exemple : Influence des variations de l’humidité relative ambiante sur la teneur en eau d’un produit
non protégé hygroscopique.
‐ Calcule la quantité d’eau absorbée en fonction de temps d’entreposage (donc la durée de
conservation) par un emballage possède une certaine perméabilité à la vapeur d’eau ;
‐ Influence des variations de température sur l’activité de l’eau d’un produit conditionné dans un
emballage imperméable à l’eau (étanche) donc de teneur d’eau constante.
II.4. ACTIVITE DE L’EAU ET MODIFICATION DES ALIMENTS :
L’importance de l’activité de l’eau pour la stabilité des denrées alimentaires lors des traitements et
l’entreposage est illustrée d’une manière très évidente par les courbes de la figure suivante :

Figure.6. Vitesse de détérioration des aliments en fonction de l’activité de l’eau.
Remarque :

II.5. CARACTERES CHIMIQUES ET BACTERIOLOGIQUE D’UNE EAU POTABLE :
Une eau potable présente un certains nombre de caractères physiques, chimiques, microbiologiques et
en autre critères organoleptiques essentiels : inodore, fraiche, insipide.
On considère souvent qu’une stabilité maximum est atteinte au niveau de la couche mono‐
moléculaire d’eau (l’eau fortement liée).

10

CH II L’eau
‐ En ce qui concerne les caractères physiques, des limites sont fixés pour : la turbidité, le pouvoir
colmatent et pour la coloration.
‐ Exempte d’organismes parasites ou pathogènes :
Pas contenir : ‐ E‐coli dans 100ml ;     ‐ Streptocoque fécaux dans 50ml ;
‐ Clostridium sulfuto‐réducteur dans 20 ml.
‐ Pour les caractères chimiques :
‐ Minéralisation totale : 2000mg/l ;          ‐ Plomb : 0.1g/l
‐ Sélénium 0.05 mg/l;           ‐ Fluorure : 1.0 mg/ l           ‐ Arsenic : 0.05 mg/l
‐ Chrome hexa‐valent ‐‐‐ seuil inférieure au seuil de détection analytique ;
‐ Cyanure : seuil inférieure au seuil de détection analytique ;
‐ Cuivre (Cu) : 1.0 mg/l           ‐ Fer (Fe) : 0.3 mg/l ;           ‐ Manganèse : 0.1 mg/l
‐ Zinc (Zn) : 5.0 mg/l            ‐ Composés phénoliques (en phénol): 0 mg.

Edition biohay2006
LLeess ggrraaiisssseess eett lleess
hhuuiilleess
CCCHHHAAAPPPIIITTTRRREEE IIIIIIIII
Edition biohay2006
Edition biohay2006

11

CH III Les graisses et les huiles
III.1. INTRODUCTION :
Les lipides qu’ils soient apparent comme dans le beurre et les huiles ou dissimulés comme dans le
lait, fromage, la viande ou les œufs, jouent un rôle important dans l’alimentation :
Rôle nutritionnel : Tout d’abord grâce à l’apport énergétique 8.5 cal/g d’acide gras essentiel et de
vitamines liposolubles A, E, K, D.
Rôle organoleptique : Ensuite par leurs contribution à la texture et de la sapidité des aliments ainsi
que par leurs emploi culinaire.
III.2. CLASSIFICATION  ET STRUCTURE:
III.2.1. Classification :
Les lipides sont des biomolécules insolubles dans l’eau, solubles dans les solvants organiques, cette
définition englobe 2 grandes classes :
‐ Lipides saponifiables (simples ou homolipides) : Dérivés naturels résultants de combinaison d’AG
(acide gras) avec un alcool ou une amine, sont des lipides ternaires uniquement constitués de C, H, et
O. Ce sont les lipides neutres. Les triacylglycérols (TAG) sont très majoritaires sur le plan alimentaire ;
‐ Lipides insaponifiables (isopréniques et icosanoïdes) : Constituent un ensemble de molécules
très diverses regroupées ici en raison de leur caractère hydrophobe : ce sont les substances lipoïdes.
Ils sont des précurseurs communs, L’isoprène est un hydrocarbure diphylétiques  à 5 carbones
‐ Lipides complexes ou hétérolipides : Sont constitués de C, H et O auxquels viennent s’adjoindre P
et/ou N. Ces nouveaux atomes donnent des groupements polaires sur la molécule, conduisant ainsi
aux lipides amphiphiles. Les  phosphoglycérolipides (PGL) et les sphingolipides (SL) appartiennent à ce
groupe ;



         Lipides simples selon l’alcool                Lipides complexes                   Dérivés de l’isoprène
           Glycéride ––––– glycérol                       Phospholipides                              Caroténoïde
     Céride ––––– alcool à long chaine                Glycolipides                               Hydrocarbures
               Stéride ––––– stérol                             Plasmogène                                   Stérol libre
III.2.2. Structure :
Les acides gras possèdent tous une longue chaine hydrocarbonée et un groupement carboxylique
terminal  CH3‐(CH2)n‐COOH, la chaine hydrocarbonique peut être saturée ou insaturée (présente une
ou plusieurs doubles liaisons).
LIPIDES
Lipides saponifiables Lipides complexes Lipides insaponifiables

12

Les acides gras différent donc entre eux par la longueur de la chaine et le nombre et la localisation
des doubles liaisons éventuellement.
Exemple : 18.2 ∆9.12
: AG à 18 carbones, 2 doubles liaisons entre C9 et C10, C12 et C13.
H3C‐CH2)4‐ CH=CH‐CH2‐CH=CH‐CH2)7‐COOH
     : 16:0 : AG saturé à 16 carbones
III.2.1.a. Acides gras saturés (AGS):
Aucune double liaison, leur formule brute CnH2nO2 , leur symbole n : 2<n<32, leur formule développé
est CH3‐(CH2)n‐2‐COOH
Exemples : C4 –– C16 : Acides butyreux.
C4 : Acide butyrique, C6 : Acide caproïque C8 : Acide caprylique, C10 : Acide caprique.
C12 : Acide laurique, C14 : Acide myristique, C16 : Acide palmitique, C18 : Acide stéarique.
C20 : Acide arachidique.
III.2.1.b. Acides gras insaturés (AGI):
Caractérisés par la présence de double liaison,
Une double liaison –– AG monoinsaturé, plusieurs double liaisons –– Ag polyinsaturé.
Exemples :
16 : 1∆9
: Acide palmitoléique (graisse, beurre) / 18 : 1∆9
: Acide Oléique (huile d’olive);
18 : 2∆9,12
: Acide Linoléique (huile de lin) / 18 : 3∆9, 12,15
: Acide linolénique (huile de lin) ;
20 : 4∆5, 8, 11, 14
: Acide Arachidonique (huile d’arachide, lécithine).
III.2.1.c. Glycérides (Acylglycérole) :
Appelés encore graisses neutres, c’est la classe la plus importantes. Ce sont les esters de glycérol et
d’acides gras.
Le glycérol est un trialcool qui présente 3 positions d’estérification : 2 sont identiques sur l’alcool I :
α‐ά et 1 sur l’alcool II : β

CH2OH
CHOH
CH2OH
Selon :
‐ Nature des AG qui estérifient la fonction alcool de glycérol on parlera de :
‐ Acylglycérole homogène : Si les 3 AG sont identiques ;
‐ Acylglycérole hétérogène (mixte) : 3 AG sont différents.
‐ Nombre et position d’estérification on parlera de :

13

‐  α ou β monoacylglycérol ;
‐ (α‐ά) ou (α‐β) : Diacylglycérol ;
‐ (α, β, ά) : Triacylglycérol homogène ou hétérogène.
Exemples :

    monoacylglycérol                                            diacylglycérol                                       triacylglycérol
α monoacylglycéride                               (α‐ά diglycéride homogène)                    (triglycéride homogène)
                                                                                 si R1=R2                                                   si R1=R2= R3
III.2.1.d. Phosphoglycérides (Glycéro‐phospholipides) :
La formule générale est :

Selon la nature de radicale X :
X=H : Acide phosphatidique ;
X= choline : Acide phosphatidylcholine (lécithine) ;
X= éthanolamine : Acide phosphatidyléthanolamine (céphaline) ;
X= sérine : Acide phosphatidylsérine ;
X= inositol : Acide phosphatidylinositol
Req : Si à une fonction de glycérol on remplace l’AG par un aldéhyde à long chaine carbonée on
obtient un plasmogène.
III.2.1.e. SPHINGOLIPIDES ET GLYCOLIPIDES:
La formule générale est :

Si H* = hexose : Glycolipide ; Si H* = galactose : Cérébroside

14

III.3. PROPRIETÉS PHYSICO‐CHIMIQUES :
‐ Les AG naturelles possèdent tous un nombre paire d’atomes de carbone ;
‐ Les doubles liaisons sont en configuration Cis rarement Trans.

‐ Les doubles liaisons sont généralement en position malonique, dans quelques cas conjuguée, plus
rarement en position succinique.
Malonique      ‐ CH=CH‐CH2‐CH=CH‐
Conjuguée       ‐CH=CH‐CH=CH‐
Succinique      ‐ CH=CH‐(CH2)2‐CH=CH‐
‐ Les lipoxydases transforment les systèmes maloniques en systèmes conjugués qui sont :
‐ Détectables en spectrographie UV ;
‐ S’oxydent plus rapidement ;
‐ En tendance à se polymériser sous l’effet de la chaleur.
‐ Pour une forme donnée, le point de fusion de l’AG s’élever avec la longueur de la chaine
hydrocarbonée.
Exemples :
C12 = 44.3°c          C14 = 53.9°c        C16 = 63.1°c
C18 = 69.6°c          C20 = 73.5°c        C22 = 86°c  (lingocérique).
‐ Pour une longueur donnée de la chaine, la température de fusion Tf s’abaisse avec un nombre de
doubles liaisons, l’abaissement est plus grand pour la forme Cis que la forme Trans
Exemples :
C18.0 = 69.6°c    C18.4 = 44°c (Trans) forme Cis = 13.4°c
C18 :2 = ‐5°c (Cis)   C18 :3 = ‐11°c

Deux notions à considérer avec les AG :
‐ L’hydrophobie croit avec l’augmentation de nombre de carbone ;
‐ La dissociation de COOH décroit avec l’augmentation de nombre de carbone, en conséquence :
l’hydrophobie de la chaine l’emporte sur l’hydrophile de carboxyle.
Seuls les AG à courte chaine n= C4–C10 sont dits volatiles c.‐à.‐d. entrainables par la vapeur d’eau, et
seuls les C4 et C6
sont solubles dans l’eau.
Donc nombre de C Tf et le nombre de = Tf

15

Les lipides possèdent certaines propriétés physico‐chimiques qui ont une influence notable sur les
caractères des aliments :
‐ Leur insolubilité dans l’eau conditionne l’existence de nombreuses émulsions alimentaires ;
‐ Le Pf relativement bas dans de nombreux cas entraine leur amollissement ou bien leur
liquéfaction lors d’un chauffage modéré ;
‐ La plasticité de plusieurs lipides à la température ordinaire explique la plupart des propriétés
fondamentales qu’ils peuvent conférer aux aliments.
‐ Le Pf de triglycérides dépend de plusieurs paramètres :
‐ La longueur de la chaine hydrocarbonique des AG ;
‐ Présence ou absence de doubles liaisons ;
‐ Les isomères (position, géométrie Cis ou Trans) ;
‐ Position d’AG par rapport au glycérol.
‐ Toute graisse ou huile naturelle contient divers TG, de se fait elle ne présent jamais, un Pf
net mais une zone de fusion.
‐ Les TG à Pf relativement élevée sont généralement présents au température ordinaire sous
la forme cristaux solide divers en suspension dans les TG liquides, c’est cette présence de cristaux
solides de la phase liquide qui confèrent aux graisses solides leurs plasticité caractéristique. Un
liquide qui serait composé d’un seul TG ne pourrait être que rigide ou liquide.
Le nombre, la taille et la forme des cristaux de TG dans une matière grasse dépend :
‐ Vitesse de refroidissement (cristallisation) ou d’échauffement (fusion) ;
‐ L’agitation au cours de ces transformations ;
‐ Conditions (durée, température, variations de température, entreposage).
Il est difficile de préciser les corrélations entre la composition des matières grasses et leurs propriétés
fonctionnelles tel que :
‐ Aptitude à l’étalement de beurre et de la margarine ;
‐ Texture cassante à la température ordinaire, mais fondante à la température de la bouche
de lipides comme le Cacao.
‐ La limpidité de diverses huiles de table ;
‐ Faculté que possèdent certains corps gras utilisés en pâtisserie et en biscuiterie
d’émulsionner l’air et de lubrifier la texture
III.4. CARACTÉRISTIQUES PRINCIPALES DE GRAISSES ET HUILES ALIMENTAIRES :
Les graisses et les huiles végétales extraites de grains oléagineuses et de fruits sont utilisées
principalement comme :
‐ Huiles de table ;
‐ Huiles et graisses de friture ;
‐ Préparation de margarine et de graisses émulsionnables.

16

Les graisses et les huiles animales sont extraites principalement de tissus adipeux, celles qui
proviennent de ruminants sont en générale les plus insaturés, le tissus adipeux de porc appelé Lard
donne par fusion saindoux employé pour la friture et la pâtisserie, le tissus adipeux de bœuf et de
mouton donne par fusion les suifs, utilisés surtout pour la fabrication des savons.
Pour leur emploi en alimentation humaine (margarine, friture) ou animale, les graisses et les huiles
de baleine et de poissons très insaturés doivent d’abord hydrogénés.
Des denrées comme huile d’olive, le beurre, le saindoux, le beurre, cacao, présentent certains
spécificité en raison de leurs caractères rhéologique et de leur arome due à divers constituants
mineurs (protéger par réglementation).
Les autres corps gras sont en générale interchangeables, leurs arome après raffinage est
parfaitement neutre.
III.5. OXYDATION DES LIPIDES :
III.5.1. Substrat : Les substrats de ces réactions sont principalement les AG non saturés libres, ils
s’oxydent plus vite lorsqu’ils sont estérifiés, le degré d’insaturation influence la vitesse d’oxydation.
Les AG saturés ne s’oxydent qu’à une température supérieure à 60°C, tandis que les AGP s’oxydent
même lors de l’entreposage de l’aliment à l’état congelé.
Autres substrats non saturés peuvent subir des réactions d’oxydation analogues :
‐ Certains hydrocarbures ex squalène (C30H60) ;
‐ Vitamine A et les pigments caroténoïdes ;
‐ Vitamine E (α tocophérol).
III.5.2.Réactions : On peut distinguer 3 groupes de réactions :
‐ Réactions d’initiation :
                                   Initiation I aire

RH (AG non saturé) Radicaux libres  R.
ROOH (peroxyde lipidique)
Catalysées par : O2, chaleur, lumière, certains métaux.

‐ Réactions d’initiation
‐ Réactions de propagation : Caractérisées par une certains accumulation de peroxyde lipidique.
     O2 (gazeux)
R. ROOH (substance très instable et réactive).
‐  Réactions d’arrêt : Caractérisées par l’obtention de produits finaux :
‐ Aldéhydes et cétones volatiles : Responsables de l’odeur de rance ;

17

‐ Acides, alcools, hydrocarbures ;
‐ Epoxydes et autres polymère.
Remarque :

Exemple :

Figure.7.Action d’un radical, puis de l’oxygène sur un dérivé de l’acide oléique
III.5.3. Facteurs intervenant dans l’oxydation des lipides dans l’aliment :
‐ Présence d’une teneur initiale non négligeable en peroxyde ;
‐ Présence dans l’aliment d’agent pro‐oxydant : certains métaux, hème de la myoglobine,
lipoxydase ;
‐ Présence dans l’aliment d’agent anti‐oxyde (naturel) : Tocophérol, certains Acides aminés,
diverses substances (dans certains protéines susceptibles de complexer les métaux) ;
‐ L’activité de l’eau dont dépend en partie l’action catalytique des métaux ;
‐ Nature et degré de dispersion des lipides ;
‐ Effet d’oxydation compétitive (présence simultané de 2 substances oxydables A et B.
III.5.4.  Prévention :
Pour certains nombre d’aliments, il est nécessaire de recourir à des substances ou des méthodes
permettant de retarder l’oxydation des lipides au delà de délai normale de consommation.
On peut classer ces substances et ces méthodes en 3 catégories :
‐ Type I : Agit en diminuant le nombre de radicaux libres ex : gallate de propyle, butyle hydroxy anisol
(BHA), butyle hydroxy toluène (BHT), fumé de bois ;
‐ Type II : Agit en empêchant ou en diminuant la formation des radicaux libres, les plus utilisés sont
les agents complexant des métaux ex : EDTA (Ethylène diamine tétra‐acétate), acide citrique, les
Acides aminés (cystéine, histidine) ;
‐ Type III : Regroupe tous les procédés de protection contre l’oxydation ex : Abaisser la pression
partielle d’oxygène dans l’emballage, protéger les aliments oxydables contre la lumière.
Sauf au début de l’oxydation, les 3 groupes de réactions se déroulent simultanément, la
simultanéité de divers réactions et la disparition de nombreux composés complique le tableau.

ZZZOOOOOOMMM SSSUUURRR TTTOOOUUUSSS LLLEEESSS OOOMMMEEEGGGAAA 333
Les oméga 3 sont devenus de véritables stars ! Pas
un journal qui ne vante leurs qualités, on les traque
dans notre alimentation… et on les pare de toutes
les vertus. Mais qui sont exactement ces nouvelles
vedettes de la nutrition ?
QQQUUU’’’EEESSSTTT CCCEEE QQQUUU’’’UUUNNN OOOMMMEEEGGGAAA333 ???
Les oméga 3 sont des acides gras dits "essentiels" :
notre corps est incapable de les fabriquer. C'est
pourquoi il faut absolument qu'ils soient apportés par
l'alimentation. Tout du moins, il faut consommer le
principal d'entre eux, l'acide alpha-linolénique (ALA).
Grâce à différentes enzymes de notre organisme,
l'acide éicosapentaénoïque (EPA) et l'acide docosahexaénoïque
(DHA), peuvent éventuellement être fabriqués à partir de l'ALA
mais en petites quantités.
OOOÙÙÙ SSSEEE TTTRRROOOUUUVVVEEENNNTTT LLLEEESSS OOOMMMEEEGGGAAA 333 ???
Comment faire le plein d'oméga 3 ? Ce nutriment aux vertus
incontestées se trouve par exemple dans le colza, le soja ou le
poisson. Mais il ne suffit pas de savoir où il se cache ! Il faut aussi
FICHE DE LECTURE
LLLEEESSS OOOMMMEEEGGGAAA 333
équilibrer ses apports en acides gras et connaître ses besoins.

OOOÙÙÙ SSSEEE CCCAAACCCHHHEEENNNTTT---IIILLLSSS ???
Il existe des oméga 3 d'origine végétale, d'autres, d'origine marine.
Les premiers sont présents dans les huiles de colza, de noix, de soja
ou bien entendu dans les margarines qui contiennent ces huiles
végétales. Les oméga 3 d'origine marine sont présents dans le
poisson, en particulier dans les poissons gras tels que le maquereau,
le hareng, le saumon. Pour profiter pleinement de ces sources
d'oméga 3, deux solutions :
 Privilégier les matières grasses d'origine végétale en tartines ou
dans la préparation de vos plats (cuisson, assaisonnement,
pâtisserie...). Certaines margarines proposent même une double
source d'oméga 3 ;
 Penser poisson ! Grillé, à la plancha, en papillote... Il existe de
très nombreuses façons de le cuisiner. Prenez de bonnes
habitudes en instituant au moins deux fois par semaine des
repas à base de produits marins.

Edition biohay2006
LLaaiitt eett pprroodduuiittss
llaaiittiieerrss
CCCHHHAAAPPPIIITTTRRREEE IIIVVV
Edition biohay2006
Edition biohay2006

18CH IV Lait et produits laitiers
IV.1. COMPOSITION ET VALEUR NUTRITIONNELLE:
IV.1.1. Définition : Sans indication de l’espèce, le mot Lait désigne le lait de vache. ″ Il est le produit
intégrale de la traite totale et ininterrompue d’une femelle laitière bien portante, bien nourrit et non
surmenée, il doit être recueilli proprement et ne pas contenir de colostrum″.
IV.1.2.Composition :
Les laits secrétés par différentes espèces de mammifères présentent des caractéristiques communs
et contiennent de mêmes catégories de composants : eau, protéine, lactose, matière grasse et
minérale, cependant et proportion respective de ces composants variées largement d’une espèce à
autre (Tableau), en outre, la composition des matières protéiques grasse et minérale peut être très
différents selon l’espèce considéré.
La composition moyenne de lait de vache est indiquée sur le tableau 2 : cette composition varie toute
fois beaucoup en fonction de l’alimentation, de la période de lactation, de la saison et de la race
animale.
Le lait contient aussi des enzymes, des anticorps, des hormones, des particules en suspension
(globules de matière grasse, micelles de caséine) et même certains cellules (macrophages), il contient
inévitablement des micro-organismes et accidentellement les antibiotiques et antiparasitaires.
D’un point de vue physique, le lait est constitué d’un système complexe, système à plusieurs phases :
- Phase dispersante : Lactosérum (lactose+ protéine globulaire) ;
- Phase particulaire1 : Emulsion des globules de matière grasse ;
- Phase particulaire2 : Suspension colloïdale des micelles protéique (caséine+protéine+ sels
minéraux, phosphate et calcium).
IV.1.3. Propriétés :
Blanc, mat ou opalescent, le lait à une odeur très faible, une saveur douceâtre faiblement sucré. La
densité de lait de vache varie de 1.022 à 1.034 (densité moyenne 1.032), il bout entre 100.15 et
100.17 et se congèle vers moins 0.555°c.
- Le pH de lait est entre 6.5-6.7 ;
- L’acidité de lait s’exprime en dégrée dornic, 1°D = 0.01% d’acide lactique → 0.1g/l ; mesure
le degré de conservation d’un lait (lait frais à une acidité de 18°D) ;
Le lait est un liquide instable (c’est un mélange d’une très grande complexité).
Figure.8. Les sous produits laitiers.

19

CH IV Lait et produits laitiers
IV.1.4.  Le lait : produit de sécrétion :
Le lait est secrété par les glandes mammaires des femelles de mammifères, il est élaboré par les
cellules glandaires acineuses qui puissent les principaux constituants dans le sang et la lymphe.
Le lait est constitué de 2 types d’éléments :
‐ Les premières sont communes au sang et lait : l’eau, sel, albumine et globuline ;
‐Les secondes sont proprement de lait : lactose, caséine, matière grasse, acide citrique, synthétisés
par les cellules mammaires (figure1).
IV.1.5. Valeur nutritionnelle :
Le lait est un aliment liquide mais sa teneur en matière grasse sèche 10 à 13%, et de celle de
nombreuses aliments solides, sa valeur énergétique est de 7020K calories par litre (700kc/l), ses
protéines possèdent une valeur nutritionnelle élevée, en particulier la lactglobuline et lactalbumine,
riches en acides aminés soufrés.
Le lait est une source de calcium et phosphate de riboflavine et il est aussi relativement riche en
thiamine, cobalamine, vitamine A, il contient au contraire peu de fer et de cuivre, peu d’acide
ascorbique de niacine, relativement peu de vitamine D, la problème d’intolérance au lactose due à
l’absence de lactose intestinale chez certains adultes.
IV.2. LACTOSE :
Dans le lait de vache, les glucides sont essentiellement la lactose, sucre de lait, on le trouve nulle par
ailleurs : β‐ D galactopyranosyl, 1‐4 D glucopyranosyl (α ou β), c’est un disaccharide à saveur
relativement peu sucrée (1/6 par rapport au saccharose), peu soluble (environ 10 fois moins à
l’équilibre que le saccharose à température ambiante) qui possède un groupement réducteur.
Dans les produits laitiers, le lactose joue un rôle en tant que substrat de fermentation lactique pour
les bactéries lactiques qui l’hydrolysent en glucose et galactose puis transforment ces hexoses en
acide lactique. Le lactose à aussi un rôle nutritionnel surtout chez l’enfant, dans de nombreux cas
toutefois sa présence pose des problèmes :
‐ Soit de point de vue nutritionnelle : Intolérance de lactose ;
‐ Soit de point de vue technologique :
‐ Hygroscopicité des laits en poudre ;
‐ Cristallisation de lactose dans les laits concentrés et dans les crèmes glacées.
Isomérie : à 0°C, une solution de lactose à l’équilibre contient environ 38% d’ α‐lactose et de 62% de
β‐lactose.
La solubilité de l’ensemble s’élève à 11.9 g/l, alors que la solubilité de l’ α‐lactose à 0°C est 5g/l et
celle de β‐lactose est 45g/l.
La forme α cristallisé avec une molécule d’eau est le lactose commun, il peut être déshydraté, la
forme β cristallise sans fixation d’eau d’une solution concentré au dessus de 94°C qui est une
température critique de cristallisation.

20

IV.3. LIPIDES DE LAIT :
Le lait contient environ 35g de lipides par litre, le taux varie de 2.5‐5% en relation avec la quantité de
lait produite (plus la vache produise le lait moins il ya des lipides et inversement) et en fonction de
saison (la vache produit moins de lait en hivers).
Les lipides de lait peuvent être regroupés en 4 fractions :
‐ Triglycérides : 98% chez la vache, dont la composition en AG est très variable d’une espèce à
l’autre (tableau 3), les TG contiennent principalement :
‐ AGS (60‐70%) : dont une proportion importante d’AG à pf élevée (C14‐C16‐C18) ;
‐ Aides gras à chaine courte (C4‐C5) volatiles ;
‐ AGM (AG mono‐insaturés) : 25‐30% ;
‐ Très peu d’AGP : 2 à 5%.
Remarque :

‐ Phospholipides ( 1%) : Constitués essentiellement de lécithine, céphaline, leurs caractéristiques
à la fois lipo et hydrophiles leur permettre de former des ponts entre la phase grasse et aqueuse ;
‐ Stérol : (0.3‐0.4%) dont le cholestérol à peut prés (70mg/l, vitamine D 0.02mg/l ;
‐ Caroténoïde : dont carotène 0.15mg/l, β carotène, vitamine A 0.5mg/l.
Les AG sécrétés par la mamelle ont une double origine, ils proviennent pour 60% en poids d’AGS non
sanguine et pour le reste d’une synthèse de nouveau par les cellules mammaires à partir de
précurseurs à 2 ou 4 atomes de carbones
IV.4. ÉTAT PHYSICO‐CHIMIQUE :
Les lipides sont dispersés dans le lait sous forme de globules sphériques au nombre 1.5 à 4.6×1012
/l,
leurs diamètre moyenne est de 1.5 à μm, le plus souvent < 4 μm. Ces globules sont entourés de
membranes composés de plusieurs éléments :
‐ Très riche en lipides polaires (mono et diglycérides AGL, stérols et phospholipides) ;
‐ Glycolipides et carotènes, lipoprotéine et divers protéines
Le rôle de membrane est très important :
Protéger les graisses contre l’attaque de l’enzyme propre de lait (lipolyse) el le fait des lipases de
lait ou lipase microbienne ;
‐ Permettre aux globules de maintenir sa structure individuelle à les maintenir dispersés dans la
phase aqueuse (action émulsifiant due à la lécithine).
Le fait que le lait de vache présente un rapport AGS/AGI plus que celui de la nourriture de végétale
ingérée par l’animal s’explique par le fait que les AGI sont hydrogénés dans les rhumant de la vache
sous l’influence des bactéries ;

21

Ainsi toute cause : traitement mécanique ou thermique, action enzymatique qui peut atteinte à la
membrane favorise :
‐ Le désémulsification donc déstabilisation ;
‐ Induction de la lipolyse en mettant en contacte lipase‐matière grasse.
Les globules gras ayant une densité moins élevées par rapport au lait ont tendance à coalescer
(monter) à la surface en formant la crème, le chauffage vers 80°C, abaissement de pH accélèrent ce
phénomène.
IV.5. PROTEINES DE LAIT :
Les protéines de lait constituent un ensemble complexe dont la teneur totale à voisin 35g/l, elles sont
constitués de :
‐ Soit d’acides aminés seulement : α‐lactalbumine, β‐ lactglobuline ;
‐ Soit d’acides aminés et acide phosphorique : caséine α et β ;
‐ Avec parfois une fraction glucidique : caséine Kappa.
En outre, il existe dans le lait une fraction dite : protéose‐peptone qui présente des caractéristiques
intermédiaires riches en glucide.
Caséines :
Elles représentent 80% de protéine de lait de vache
a/‐ Structure : Les caséines sont des polypeptides phosphorées associées surtout à des constituants
minéraux ( 8%), en particulier le Ca, mais aussi la P et Mg.
La caséine est formée par 3 fractions principales : α caséine, β caséine, γ caséine. La fraction α
caséine est à son tour constituée par 2 fractions : αs caséine, K caséine.
On observe par ailleurs des variations génétiques (substitution d’un ou de plusieurs acides aminés) au
sein de l’un ou de l’autre de groupe de caséine.
Ces diverses fractions se trouvent en des pourcentages différents :
‐  αs caséine 40% ;
‐  K caséine 15% ;
‐ β caséine 30% ;
‐ γ caséine et autres 15%.
b/‐ Propriétés et formation des micelles :
‐ Le PHi (isoélectrique) des caséines est proche de 4.7.
‐ On précipite la fraction caséinique totale par l’abaissement de pH de lait jusqu’à 4.7
À pH= 7 et séparément :
‐ L’ αs caséine est sous la forme de petit polymère ;
IV.5.1.

22

‐ La β caséine est à l’état de monomère ;
‐ K caséine est à l’état de polymère plus gros.
Si à pH=7 et à 37 °C, on ajoute des ions Ca+2
à chacun de ces fractions caséiniques prisent
séparément :   ‐ L’ αs coagule, la β précipite et la Kappa n’est pas affectée.
‐ Lorsque αs et β sont ensembles, l’addition de Ca à la solution provoque encore leur précipitation,
mais c’est la caséine K qui présente également le Ca+2
est sans effet.
Conclusion :

K caséine

                                                                                                                                                         Glycopeptide
Figure.9. Représentation chimique d’une micelle de caséine d’après Kirchmeise.
Dans la structure de la micelle, la K caséine se trouve principalement à l’extérieur, elle est très soluble
dans l’eau grâce aux sucre quelle contient et qui sont hydrophiles par conséquent l’état d’hydratation
de la micelle lui permet de rester en suspension. Cette hydratation augmente au fur à mesure que le
pH de milieu s’éloigne de point isoélectrique.
Toute cause amène le pH au point isoélectrique ou détache les sucres de la K caséine réduit
l’hydratation de micelle, les micelles interagissent précipitent ou coagule.
IV.6. PROTEINES DE LACTOSÉRUM :
Elles représentent 20% des protéines de lait, elles sont de faible poids moléculaire, elles sont
continues dans le lait sous orme de monomère et polymère, elles ne précipitent pas à leur point
isoélectrique, elles ne contiennent pas de phosphore, ne précipitent pas sous l’action enzymatique,
elles ont une meilleur valeur nutritionnelle, riches en Aa soufrés et riches en lysine, elles sont divisées
en :
‐ β lactglobuline = 10% ;
‐ α lactalbumine = 2% ;
‐ Immunoglobuline et sérumalbumine ;
‐ Protéose‐peptone et lactoferrine.
La Kappa caséine exerce une action protectrice jusqu’à un rapport de 10 molécules de αs pour
une molécule de Kappa.
Les complexes αs+Kappa s’associent entre eux et avec la caséine β pour former les micelles dont
la stabilité est confiée au Ca+2
et au P (qui se trouve à l’état de colloïde).
Para K
caséine
αs β
Ca

23

a/‐ β lactglobuline : C’est une holoprotéine de faible PM, absente chez la lait humain, riche en Aa
soufrés, de composition en Aa bien établit, grande solubilité.
Sa dénaturation par la chaleur :
‐ Réduit le risque de coagulation lors de la stérilisation ;
‐ Conduit en revanche à la formation d’un caillé insuffisamment ferme dénaturé, elle est
absorbée à la surface des micelles de caséine et empêche l’action de la présure
b/‐ α lactalbumine : C’est l’une des 2 protéines de système lactose synthétase présent dans les
cellules de glande mammaires (facteur de régulation).En son absence : L’enzyme UDP galactosyle
transférase transfert le galactose sur la glucosamine et en son présence : la spécificité change et le
transfert de galactose se fait sur le glucose, donc synthèse de lactose.
IV.7. PROCESSUS BIOCHIMIQUE DE LA COAGULATION DE LAIT :
La coagulation de lait correspond à une déstabilisation de l’état micellaire originale de la caséine, le
résultat est formation d’un caillé, cette déstabilisation est réalisée :
‐ Soit par voie acide ;
‐ Soit par voie enzymatique.
IV.7.1. Coagulation par acidification lactique :
Par abaissement de pH jusqu’au environ de point isoélectrique de la fraction caséinique,
l’acidification peut être effectué :
‐ Soit par addition d’acide minéral (HCl, H2SO4) ;
‐ Soit le plus souvent par ensemencement de lait avec levains lactiques.
Cette acidification entraine :
‐ Une neutralisation de charges négatives portées par les caséines ;
‐ Des micelles de caséine se floculent et se soudent formants au repos un gel homogène ;
‐ Une déminéralisation progressive des micelles qui se désintègrent en sous unités ;
‐ Le Ca colloïdale migre dans le sérum.
IV.7.2. Coagulation par action de la présure :
Divers enzymes protéolytiques ont la propriété de coaguler de lait, elles sont d’origine :
• Animal : Présure, pepsine ;
• Végétale : Bromoline, fusine ;
• Microbienne : Protéase fongique : Mucor pucillus, Mucor meiehei
Le plus ancien et toujours très employé est la présure.
La présure : Enzyme protéolytique extraite au moyen des semeurs à 10% de caillettes des jaunes
ruminants nourrit au lait, elle est constituée d’un mélange de chymosine (80%) et de pepsine (20%).

24

La force F de la présure représente les volumes coagulés de lait à partir d’un volume de présure à 40
min à 30°C.
                                                       F = 2400.V/v.t   avec     V : volume de lait.
                               v : Volume de présure.
                               T : Temps d coagulation (s).
                               2400 : 40 min.
L’effet de la présure sur le lait s’articule en 3 phases.
‐ Phase primaire : C‘est la seule phase pendant la quelles la véritable action enzymatique a lieu,
c.‐à. d. le détachement de la K caséine (substrat spécifique) du caséino‐glycolipides.
Hydrolyse en 2 parties :
• Para caséinate de K (potassium) ;
• Gros peptide 65 Aa.
Ce détachement cause :
• Une réduction de l’état d’hydratation de la micelle même ;
• Une hausse des charges électriques négatives de la micelle.
‐ Phase II aire
: Correspond à la formation du gel par agrégation des micelles modifiés, le lait passe
de l’état sol (liquide) à un état de gel (semi‐solide).
Cette phase ne produit que dans les conditions particulières :
• T >15°C ;
• Ca ionique > 80mg/l de lait.
Le mécanisme semble être le suivant :
‐ L’état d’hydratation des micelles se réduit (résultat de la phase I) ;
‐ Concentration des micelles dans le lait augmente.
‐ Elles peuvent (micelles modifiés) interagir mais seulement dans des conditions donnés de
température.
Pour ce qui concerne la teneur minimale en Ca ionique on a développé 2 théories qui sont
corrélatives :
• On sait que le Ca ionique est en équilibre avec le Ca colloïdale et donc pour obtenir un nombre de
laissons élève R‐COO‐Ca‐R entre une micelle et l’autre, il est nécessaire d’avoir une quantité de C+2

ionique suffisante à maintenir cette équilibre.
• D’ailleurs, le détachement de la caséine glycopeptide dégage à la surface de la micelle des charges
négatives (COO‐
), si une bonne partie de ces charges n’est pas salifiée par le Ca+2
ionique, l’effet de
répulsion de micelle augmente et la formation de gel devient difficile.
Phase III aire : dans cette phase le gel prend une consistance plus grand perce que le nombre de
laissons entre les micelles augmente, ce qui correspond à un rapprochement des micelles qui cause

25

une contraction du gel (coagulum) qui expulse le sérum, c’est la phase d’élimination spontané du
sérum ou synérèse.





Modèle réactionnel théorique (modèle BEAU) :
1. Etape enzymatique :

2. Etape d’initiation de polymérisation :

‐Action d’ions Ca+2 : formation de ponts calciques entre 2 molécules de paracaséine.

‐Action d’ions PO4
‐3
(trivalent): conduit à la fermeture du cycle avec l’apparition d’une valence
libre.

Coagulation (coagulum)
État gel
État solide‐liquide
Synérèse (expulsion de sérum)
agrégation

26

La valence libre PO4
‐3
est capable de se lier a une autre molécule similaire et permet de passer ainsi à
la condensation d’autre molécule selon le schéma suivant :

Figure 10 : Schéma probable de polymérisation.
IV.8. EFFET DES TRAITEMENTS THERMIQUES :
IV.8. 1.Brunissement non enzymatique (BNE) :
Définition : Le brunissement non enzymatique (BNE) appelé aussi ’’ réaction de Maillard ’’ ou
’’ Caramélisation ’’  (formation de mélanoïdines), désigne un ensemble très complexe de réactions
aboutissant dans divers aliments à la formation de pigment brun divers et souvent aussi à des
modifications de l’odeur et de la saveur.
• Favorable : Croute de pain, viande roté, caramel ;
• Défavorable : Lors de la préparation ou de l’entreposage d’aliments liquides ou concentré (laits,
jus de fruit…sirop) ou d’aliment déshydraté (lait, œuf, viande…).
IV.8.2. Substrat : Les substrats de ces réactions sont des substrats carbonylés et en 1ère
lieu les
sucres réducteurs, également certains vitamines (principalement l’acide ascorbique, vitamine k).
Les acides aminés et les protéines participent à ces réactions et les catalysent par l’intermédiaire des
groupements aminés libres.

27

IV.8.3. Réactions : Les principales voies sont :
‐ Condensation de Maillard :
Sucre réducteur + Amine                  Glycosylamine.
Aldose (cétose)  + Amine    aldosylamine (cétosylamine).
‐ Réarrangement (d’Amadori, de Heyns) :
Aldosylamine                  cétosamine (Amadori)
Cétosylamine                 aldosamine (Heyns).
Décomposition des cétosamines et formation le composé carbonyle très réactif (par énolisation) :
‐ Dégradation de Strecker :
Les composés α dicarbonylés résultants de la décomposition des cétosamines peuvent réagirent
avec un acide aminé et entrainent la dégradation de ce dernier, le résultat est :
Formation d’un aldéhyde à 1 atome de C de moins que l’acide aminé initiale.
Apparition de divers composés carboniques nouveaux.
Facteurs influençant de BNE :
Nature des sucres réducteurs : (réactivité diminue de plus réactif à moins réactif) pentose ribose
puis hexose (glucose, fructose) puis disaccharides réducteur (lactose maltose.
Température : le BNE est ralenti par les baisses températures, fortement stimulé au température
élevées ;
L’activité de l’eau ;
pH : les effets de pH sont complexes car chacun de réactions qui interviennent dans le BNE
présente son propre pH optimum,
o Les aliments  de pH entre 6 et 8 (lait, œuf) condition favorable à la réaction de Maillard.
o Les aliments dans le pH compris entre 2.5‐3.5 (jus et jus concentré de fruits acides : les réactions
responsables de BNE sont celle de la dégradation que l’acide ascorbique et de fructose (catalyses par
l’acide citrique).
o Les aliments de pH intermédiaire (3.6‐6) ex jus d’orange : Condensation de Maillard et la
dégradation de l’acide ascorbique interviennent simultanément.
IV. 8.5. Prévention :
‐ Elimination de substrat
‐ Abaissement du pH.
‐ Surveillance de la température et l’humidité.
‐ Addition d’agent inhibiteur ex l’acide sulfureux.
IV.8.4.

"Le lait c’est fait pour le veau, par pour les être humains
adultes. D’ailleurs il provoque le cancer". Telles
sont les accusations que l’on trouve aujourd’hui
dans de nombreux livres, relayées même par
certains médecins. Ces mises en cause sont-
elles fondées ? Quel est véritablement le
danger ? A lire pour ne pas avaler n’importe quoi. de la
nutrition?
HHHAAARRROOO SSSUUURRR LLLEEE LLLAAAIIITTT
Parmi les professionnels de santé à l’origine de cette mise en cause
du lait, on trouve au premier rang le Dr Jean
Seignalet, l’auteur de "l’Alimentation ou la
troisième médecine". Dans son livre, il suggère
de "Supprimez tous les laits animaux (vache,
chèvre, brebis) et leurs dérivés : beurre, fromage,
crème, yaourt, glace". Selon lui, le lait serait en
effet responsable de maladies auto-immunes
(problèmes articulaires, sclérose en plaques), de
cancers et de problèmes d’asthme ou d’allergies. Une thèse
défendue également par Henri Joyeux, professeur de cancérologie
et de chirurgie digestive à la Faculté de Médecine de Montpellier,
qui a préfacé l’ouvrage du Dr Seignalet et qui a lui-même édité
"Changez d’alimentation".
FICHE DE LECTURE
LLLaaaiiittt eeettt cccaaannnccceeerrr ::: lllaaa vvvééérrriiitttééé
EEESSSTTT---CCCEEE QQQUUUEEE CCC’’’EEESSSTTT VVVRRRAAAIII ???

DDDEEE VVVRRRAAAIIISSS DDDAAANNNGGGEEERRRSSS ???
Les données sur lesquelles se basent ces professionnels sont-elles
fiables ? Comme le souligne le Pr Patrice Fardellonne, chef du
service de Rhumatologie d’Angers, la plupart des allégations ne
sont pas fondées .
Seul cas éventuel sur lequel un risque a été montré à très forte
dose : le cancer de la prostate. Dans ce cas, une étude de 86 000
personnes a indiqué que les apports extrêmement élevés en
calcium (plus de 2 g par jour, soit au delà des apports nutritionnels
conseillés) peuvent induire une augmentation des cas de
cancer1.Mais des apports normaux, même forts, n’apportent aucun
risque. A l’inverse, d’autres études démontrent même des vertus
protectrices du lait sur certains cancers comme le cancer
colorectal2.
GGGOOOUUURRROOOUUUSSS PPPSSSEEEUUUDDDOOO---SSSCCCIIIEEENNNTTTIIIFFFIIIQQQUUUEEESSS
Mais ces différentes études et les
affirmations qui en découlent ont
conduit les autorités sanitaires à faire
une mise au point sur les risques réels
entre lait et cancer. Dans le cadre du
Programme national nutrition santé, le
Ministère de la santé, l'institut de veille
sanitaire et le conservatoire national
des Arts et métiers ont publié un
ouvrage "Alimentation, nutrition et cancer : *vérités, hypothèses et
fausses rumeurs". On peut y lire à propos des accusations sur le lait
responsable de cancers :
"Cette idée fausse véhiculée par quelques gourous pseudo
scientifiques est particulièrement importante à battre en brèche,
compte tenu du fait qu'elle peut amener certains consommateurs à
abandonner la prise de ces sources majeures de calcium, nutriment
essentiel intervenant, entre autres, dans la minéralisation osseuse.
On ne peut en aucun cas mettre en accusation le lait et les produits

laitiers en terme de risque de cancer. A
l'inverse, on recommande de consommer
trois produits laitiers par jour !".
Difficile d’être plus clair ! Mais trois produits
laitiers par jour, cela ne veut pas dire
n’importe quoi : limitez les produits lactés
de type crème à la vanille ou au chocolat,
qui apportent aussi du sucre. Et il vaut mieux privilégier les produits
écrémés ou demi-écrémés.

Edition biohay2006
VViiaannddeess -- PPooiissssoonnss
ŒŒuuffss
CCCHHHAAAPPPIIITTTRRREEE VVV
Edition biohay2006
Edition biohay2006

28CHV Viandes et poissons
V.1. LE SYSTEME PROTEIQUE MUSCULAIRE:
V.1.1. Structure et rôle :
Le muscle comprend :
- Les fibres ;
- Tissus conjonctif les entourent : Qui contient des vaisseaux sanguins et des nerfs.
- Tissus lipidiques
- Enfin la myoglobine.
Figure.11. Structure de muscle squelettique.
La répartition des principaux constituants protéiques des muscles est la suivante :
Protéines sarcoplasmiques : L’enzyme glycolytique, myoglobine (45 à 30%).
Protéines myofibrillaire : 50 % dont 64% myosine et 27 % d’actine.
Protéines de tissus conjonctifs : 10-15% : Collagène et élastine.
V.1.2. Le tissus conjonctif :
a- Le collagène :
- Principale constituant de tissus conjonctif ;
- Il maintient en place les fibres musculaires.
- L’unité de base de collagènes est la molécule de Tropocollagène, c’est une hélice formée de 3
chaines polypeptidique (2 chaines de même types et une d’autre type).
La molécule de Tropocollagène possède une extrémité des groupements ionisés, plusieurs molécule
toute orienté dans le même ses, sont associés en fibrilles.
Cette structure (cristalline explique la rigidité et la résistance qu’il (collagène) offre lors mastication.
Cette propriété (la rigidité) augmente avec l’âge de l’animal, la dureté d’une viande dépend ainsi non
seulement de sa teneur en collagène (fonction acide aminé constitutif ‘’ glycine, proline’’ et
‘’hydroxyproline’’ mais aussi de l’âge de ce tissus (accroissement de nombre de laissons intra et
intermoléculaire).

Le chauffage dans l’eau provoque la dissociation des fibrilles et la dissolution de la triple-hélice,
l’action prolongé de température plus élevée conduit à la solubilisation de collagène sous la forme de
gélatine.
b- Elastine :
La structure de l’élastine n’est pas bien connue.
Les fibres élastines sont filamenteuses et l’épaisseur et l’allongement varient selon le tissu.
Lors de la cuisant dans l’eau, l’élastine se gonfle et s’étire mais ne dissout pas.
V.1.3. Les fibres musculaires :
Une fibre musculaire est constituée de très nombreuses myofibrilles parallèles enrobés dans un
cytoplasme (sarcoplasme), elle est entourée d’une membrane (sarcolème) qui reçoit le stimulus
nerveux et d’ont la dépolarisation déclenche la contraction.
Chaque myofibrille est enveloppée par un réseau riche en Ca++
de réticulum sarcoplasmique et par
des tubules qui communiquent avec la sarcolème, les myofibrilles sont composées de 2 filaments
parallèles alternativement épais et mince (de myosine et d’actine respectivement), un élément de
myofibrille constitue la sarcomère. Tubule transversale
Figure.12. Représentation schématique de l’appareil contractile et des structures membranaires de la
cellule musculaire squelettique

30

CHV   Viandes et poissons
a‐ La myosine : Un filament de myosine est constitué par un faisceau de molécules en forme de
‘’doigt’’ qui oscillent, réalisant la contraction et qui interagit avec l’actine et qui possède en plus
activité ATPasique.
b‐ L’actine : Se présente sous 2 formes, l’une globulaire G‐actine, l’autre est fibreuse F‐actine qui
résulte de la polymérisation de la 1 ère
en filmant constitué par 2 chaines enroulées en double hélice.
Ces filaments comprennent aussi d’autres protéines :
‐ La tropomyosine : La troponine sensible aux ions Ca+2
et participe par ce fait au déclanchement de
la contraction et α actinine qui intervient dans la jonction entre le filament d’actine et la strie 2

Figure.13. Organisation générale de muscle.
V.2. Biochimie de la contraction :
Les réactions qui entrent en jeu sont les très complexes et imparfaitement connus.
Avant la contraction en présence d’ATP et d’ions Mg+2
, mais aussi plus de temps que les ions Ca+2

sont retenus dans le sarcoplasmique, la myosine ne manifeste pas d’activité ATPasique et le muscle
est en relaxation.
Les 2  protéines seraient sous la forme de 2 complexes
* Myosine‐Mg+2‐ATP Avant contraction  musculaire
* Actine‐ADP     muscle en relaxation

31

Au moment de la contraction musculaire toujours en présence d’ATP et Mg+2
, lors que le réticulum
sarcoplasmique relâche des ions Ca+2
en réponse au stimulé nerveux.
• PHASE I :
Mg+2
‐ATP‐Ca+2
L’activité ATPasique de la myosine se manifeste hydrolyse d’ATP et libération
d’énergie interaction temporaire entre myosine et actine (myosine‐actine et la contraction
musculaire produit la formation de complexe Myosine‐Mg+2‐ATP‐Ca+2‐ADP‐acine. Au moment de
la contraction musculaire muscle contracté.
• PHASE II :
Fin de stimulation, la concentration d’ions Ca+2
diminue jusqu’au seuil de 10‐7
M (le Ca est repéré par
le réticulum sarcoplasmique), la contraction prend fin, relaxation de muscle ce qui aboutit à la
dissociation de complexe acto‐myosine.

Figure.14. Mécanisme de contraction musculaire.
• Voie de formation d’ATP :
Normalement la teneur en ATP reste constante, ce composé se former en effet par 3 voies :
                                      Phosphocréatine
‐ ADP+ Phosphocréatine         ATP+ créatine
                                               Kinase
‐ 2ADP → ATP+AMP libéré+phosphate.
‐ Quand l’apport d’O2 par le sang est faible (lors de la contraction violente on a :
Glycolyse anaérobie → glucose → 2 lactate+2 ATP.

32

La contraction musculaire est donc accompagnée de :
‐ Apparition de créatine et de phosphate
‐ Formation de l’acide lactique et baisse de la teneur en glycogène.
Remarque :

V.3. MODIFICATION BIOCHIMIQUE DE SYSTÈME PROTEIQUE APRES LA MORT :
Rigidité cadavérique (rigor mortis):
S’installe progressivement au fur et à mesure que la teneur en ATP décroit, elle intervient après la
mort en effet :
* En absence d’ATP : L’actine et la myosine se lient de façon irréversible.
a‐ Modification dans le tissu musculaire après la mort.
L’installation de la rigidité cadavérique (ou rigor mortis) est directement perceptible sur la carcasse :
la musculature devient progressivement raide et inextensible dans les heures qui suivent la mort de
l’animal. Ce phénomène résulte de l’épuisement du composé qui permet au muscle vivant de
conserver son élasticité et qui par ailleurs fournit l’énergie nécessaire au travail musculaire,
l’adénosine triphosphate (ATP).
• Acidification du tissu musculaire
Après l’abattage et la saigné, en l’absence d’oxygène, divers mécanismes de resynthèse s’oppose à la
dégradation de l’ATP. Le premier est constitué par la réaction catalysée par la créatine kinase :
Créatine kinase + ADP‐3
→ créatine + ATP‐4
+ H+

Intervient également la myokinase :
2 ADP ‐3
→ ATP‐4
  + AMP‐2
Mais la réaction la plus importante, car elle conditionne l’évolution du pH et des caractéristiques
physicochimiques pendant l’établissement de la rigidité, est la lyse du glycogène :
(glucose) n + 3 ADP‐3
+ 3 Pi
‐2
H+
→ (glucose) n‐1  + 3 ATP‐4
  + 2 lactate‐
+ H2O
L’acidification est due au turn‐over de l’ATP. Ainsi l’acidification sera fonction de la vitesse du turn‐
over. Après la mort, le turn‐over de l’ATP sera assuré tant que les réserves de phosphocréatine et de
glycogène le permettront et que la baisse du pH n’inhibera pas la voie glycolytique. L’amplitude de la
baisse du pH sera donc fonction des réserves énergétiques.
Au repos ou lors d’un travail modéré l’acide lactique disparue et l’ATP est formé par
l’intermédiaire de l’acide pyruvique (cycle de krebs), et sert à rétablir la réserve de
phosphocréatine
.3.1.V

33

En absence d’influx nerveux, la contraction de la cellule musculaire après l’abattage est  d’origine
chimique.  Immédiatement  après  l’abattage  le  muscle  possède  une  réserve suffisante d’ATP pour
maintenir la dissociation de l’actine et de la myosine. De ce fait, il garde son élasticité.
La baisse du pH résultant de la glycolyse anaérobie inhibe les ATPases sarcoplasmiques (pompes à
Ca+2
  maintenant le gradient de Ca+2
) provoquant ainsi une fuite de Ca+2
  dans le réticulum.
b‐ Facteurs d’influence :
Le degré de sévérité de phénomènes accompagnants la rigidité cadavérique dépend de :
‐ Etat nutritionnel de l’animale au moment de l’abattage, animale affamé au soumis à un stress
‐ Reserve en glycogène faible ;
‐ Baisse rapide de la teneur en ATP ;
‐ durcissement maximum ;
‐ Capacité de la rétention d’eau diminue ;
‐ Abaissement de pH est faible par manque de glycogène (ce qui entraine d’ailleurs un sérieux
inconvénient sur le plan microbiologique (une baisse importante de pH en effet considérablement sur
la prolifération de la flore microbienne du surface.
‐ La température à laquelle les carcasses sont entreposées.
Si la température n’est pas abaissée rapidement après l’abattage :
‐ pH descend (diminue) rapidement
‐ Ce qui entraine une dénaturation des protéines ;
‐ Une grande partie de l’eau de gel myofibrillaire est expulsé dans les espaces intercellulaires ou
exsudée  hors de tissus.
‐ La texture de la viande est modifiée très défavorablement ;
‐ Lors de la mastication  l’eau est expulsée rapidement et laisse un résidu fibreux et sec ;
‐ Il ya parfois aussi une perte de poids et un changement d’aspect.
Si la température atteint 0 à 1 c° avant l’apparition de la rigidité cadavérique (ou congélation) :


            Anti‐ mortem                            post mortem                     résolution de la rigidité cadavérique

‐ La durcissement est rapide et intense et est précédée dune contraction de muscle
Conclusion :

Si la température est comprise entre 14 et 19 c° (contraction minimale) :
‐ En évite également de congeler la viande avant qu’elle est assumée complètement la rigidité ;
‐ On ne doit jamais cuire une viande en état de rigor‐mortis.

En pratique on fait en sorte de ne pas refroidir trop rapidement de la manière que le muscle
entre en état de rigidité cadavérique

34

Résolution de la rigidité cadavérique (maturation) de la viande) :
Au fur et à mesure que la viande vieille :
‐ Sa dureté s’attenue ;
‐ La texture après cuisant dévient meilleur, l’extractibilité des protéines augmente ;
‐ Augmentation de la capacité de rétention d’eau.
Le mécanisme de cette maturation ne semble pas résultat d’une dissociation de complexe acto‐
myosine, mais plutôt de détachement des filaments d’actine de la Strie Z sous l’influence de :
‐ Soit de modification ionique ;
‐ Soit d’enzyme : les Cathepsines provenant des lysosomes fragilisés par l’abaissement de pH.
La maîtrise de mécanisme de maturation permet de l’orienter dans un sens favorable par des
interventions externes (force ionique, pH, enzyme, microorganismes.
Ainsi par exemple l’injection avant l’abattage de MgSO4 réduit d’exsudation à la décongélation.
La maturation de la viande est accompagnée par divers autres réactions :
‐  Oxydation des lipides ;
‐  Formation de nucléotides, ammoniac, H2S, acétylaldéhyde, diacétyleacétone.
V.4. LA MYOGLOBINE :
Structure et fonction :
Est un pigment rouge de muscle de nombreux vertèbres et invertébrés, elle est constitué par une
chaine polypeptidique, la globine, fixé par un résidu hystidyle, à un groupement hème, ce derniers
est formé par 4 noyaux pyroles hétérocycliques entourant un atome de fer bivalent et liée à celui‐ci
par leur atome d’azote.

Figure.15. Structure de la myoglobine.
L’hémoglobine pigment de sang à une structure analogue à celle de la myoglobine, elle possède toute
fois 4 groupements hèmes.
La fonction essentiel de l’hémoglobine transporté O2 des pommons des vers les tissus, la myoglobine
dont l’affinité pour l’O2 est plus forte que celle de l’hémoglobine sert pour ça à mettre en réserve
dans le muscle, l’O2 qui lui est favorisée par l’hémoglobine.

N
N
N
H2O N
globine
Fe+2
.3.2.V
V. .1.4

35

Modification de la myoglobine :
La myoglobine est modifiée après la mort de l’animale (changement de couleur), ces modifications
sont  fonctions de traitements technologiques.
a)‐ Cas de la viande non traité :
La myoglobine subit de la réaction principale.
a‐ Formation d’oxymyoglobine MbO2 :
Mb++
+O2 Mb O2
++
(le Fe = Fe+2
)
b‐ Formation de Metmyoblobine MetMb :
Mb++
+H+
+1/4O2 MetMb+++
+1/2 H2O (le Fe = Fe++____
Fe+3
)
c‐ Principaux dérivés :






Ainsi dans certains réactions la valence de l’atome de fer passe de 2 à 3 (Fe+2
___Fe+3
), il s’agit
cependant d’une oxydation assez particulière qui est inhibée par l’oxygène.
La formation de metmyoglobiline est accélérée au faible pression partielle d’O2, bien que certains
coenzyme réduite présente dans la viande soient capables de retransformer la metmyoglobine à
myoglobine.
Le métabolisme résiduel du tissus et le développement de micro‐organismes tendent à réduire l’O2
disponible dans la viande donc pour conserver le plus long temps possible le couleur rouge vif
désirable à la surface de la viande entreposé sous régime de froid il faut la laisser au contacte de l’air
(per exemple en utilisant un emballage plastique perméable au gaz).
Porphyrines libres et oxydées
Brunes, jaunes, incolorants
Cholemyoglobine
(verte)
Sulfomyoglobine
(verte)
MetMbFe+3
(brune)
MbFe++
(rouge pourpre)
Intérieur de viande fraiche
MbO2Fe++
(rouge VIF)
En surface de viande fraiche
oxydation
oxydation
Oxygénation

O2
+S‐

+S‐
oxydation
réduction
oxydation
réduction
oxydation
oxydation oxydation
oxydation
V. .2.4

36

La résistance à l’oxydation est d’autant meilleure que la pression O2 est plus élevée, l’inhibition de
l’oxydation par l’O2 s’explique par le fait que dans la viande lO2 diffuse longtemps vers l’intérieur où
le milieu demeure réducteur.
b)‐ Cas de la viande traitée :
Lors que la viande est soumisse à des traitements tel que : cuisson, stérilisation, salaison, la
myoglobine subit d’autres modifications, ces traitements vis ainsi non seulement à inhiber la
prolifération bactérienne et certains  actions enzymatiques, mais à garder aux viande une couleur
rouge ou rose appréciée pour le consommateur.

                                                                                            globine dénaturée
                                                                                                                       Viande cuite


globine non dénaturée globine non dénaturée
salaison thon en boite

                           globine dénaturée
                         salaison

NitrosoFerrohémochrome
Fe+2
, rouge/rose
Ferrohémochrome
Fe+2
, rose
Nitroso‐Mb++
Fe+2
, rouge
Ferrohémochrome
Fe+3
, brune
Mb++
ou MbO2
++

Fe+2

Oxydation   réduction
Chaleur +
oxydation
Nitrates  ou   nitrites
Chaleur +condition
réduction
Nitrates  ou
Nitrites +chaleur
chaleur

37

V.5. POISSONS :
V.5.1. Altérations de poissons :
‐ Actions d’enzymes endogènes et de bactéries ;
‐ pH relativement élevée, abondance de substrat milieu favorable ;
‐ Action : apparition de composés volatiles malodorants : triméthylamine (à partir de l’oxyde de
trimethylamine naturellement présent), méthyle mercaptan, sulfure, le diméthyle, H2S, NH3.
‐ Ramollissement rapide (protéase tissulaire et bactérienne) ;
‐ Modification de la couleur : Diffusion des hémoprotéines ;
‐ Hydrolyse et oxydation des lipides.
V.5.2. Réfrigération : Ces transformations sont ralentis mais non arrêtés car :
‐ Pseudomonas ne cesse de proliférer qu’à environ ‐5 ;
‐ Plusieurs enzymes lipases notamment demeurent actives même dans le poisson congelé.
Le meilleur procéder s’il est réalisable et de saigner et éviscérer dés la capture Refroidissement
dans de l’eau de mer ‐10 à ‐2 .
V.5.3. Congélation :
Le moment ou intervient la congélation est important :
Si la congélation à lieu avant l’instauration de la rigidité cadavérique, cette dernière se produit lors de
la congélation et ne s’attenue qu’incomplètement, cet inconvénient se manifeste surtout dans le cas
de filet découpé immédiatement après la pêche et congelé aussi tôt.
La texture finale est en contraire acceptable lors qu’elle est pratique sur les poissons entiers.
La différence entre poissons entiers et découpés provient de fait que les filets se décongèlent
rapidement et que la rigidité intervient dans un tissus souple qui contracte facilement, un poisson
entier se décongeler plus longtemps et les muscles y sont maintenus étirés.
En pratique :
‐ Congélation avant rigidité cadavérique poisson entier (thon par exemple) ;
‐ Congélation après rigidité cadavérique   préparation de filets.
Le trempage avant congélation dans une solution de polyphosphate réduit la perte de liquide à la
décongélation par formation d’une couche de protéine gonflée.
Remarque :

L’entreposage prolongée a une température insuffisamment base de poisson à l’état congelé
provoque :
Présence d’enzyme (activité) dans le liquide à la surface d’un poisson
Poisson qu’à été congelé.

38

a) Pour le poisson maigre (riche en matière grasse) :
‐ Dénaturation de protéine : activité des lipases ;
‐ Durcissement de la chair (texture).
b) Pour le poisson gros (oxydation des lipides) :
La fluctuation de température contribue également à accroitre le risque de dissociation superficielle
celle‐ci entraine :
‐ Une perte de poids d’une part ;
‐ D’autre part oxydation de lipides ;
‐ Durcissement ;
‐ Apparition des taches
La protection peut être obtenue par :
Glaçage‐ emballage sous vide dans un film plastique imperméable à la vapeur d’eau (qui adhère) au
produit rétractable
‐ Une semeur (sel+eau) à 23% de NaCl (liquide au dissous ‐21 ) est utilisée pour la congélation.

V.6. L’ŒUF :
Les principales parties de l’œuf de l’intérieur vers l’extérieur sont :
- Le jaune ou vitellus 29% (lipide (émulsifiant) ;
- Le blanc ou albumen 61.5%(protéine) ;
- Les membranes coquillières (internes et externes)
- Coqué 9.5%.
L’œuf entier renferme environ 65% d’eau et 11% et 11% de matière minérale et 23% de substances
organiques (12% protéine et 11% lipide).
Figure.16. Coupe schématique d’un œuf.
V.6.1. Le blanc d’œuf :
Le pH de blanc d’œuf frais est 7.4, les protéines de blanc d’œuf sont :
1- Ovalbumine : La principale protéine de blanc d’œuf 60%, son composition en acides aminés
remarquablement en équilibre, elle a des propriétés gélifiantes et moussantes.
2- Conalbumine (ovotransferrine) :
Sa masse moléculaire est prés le double de celle de l’ovalbumine
- Possède une action inhibitrice sur certains bactéries ;
- Facilement dénaturé par la chaleur, congelé vers 63°C.
3- Ovomucoides :
- Glycoprotéine riche en glucosamine ;
- Très soluble dans l’acide trichloro-acétique ;
- Dénaturable par la chaleur ;
- Possède une action antitrypsine.
Le blanc d’œuf congelé (dure) se digère rapidement dans l’intestin du fait de la dénaturation de ce
facteur.

40

4‐ Ovomucine (glycoprotéine) :
‐Insoluble dans l’eau pure mais devient soluble en présence de sel à pH =7
‐Assez tellement thermique mais sensibles à la dénaturation de surface ;
‐ Contribue à la stabilisation de mousse à froid.
V.6.2. Le jaune d’œuf :
Est une dispersion des particules dans une phase aqueuse continue à plasma. Les particules se
séparent par centrifugation.
Elles sont constituées d’environs 60% de protéine (phosvitine et lipovitelline et Livitine .
‐ Phosvitine : phosphoprotéine fortement phosphorylé, est un réserve de phosphore par l’embryon
aussi une source de fer.
‐ lipovitelline: elle est de type HDL peu phosphorylé, la teneur en lipides est en moyenne 20%, 2/3
phospholipide et 1/3 lipide, la quantité élevée (2/3 de lipide sont neutres avec 4% de choline et 1/3
de phospholipide.
‐ Livitine : divers types α, β, et γ.
V.7. PROPRIETES FONCTIONNELLES D’OVOPRODUITS :
V.7.1. Pouvoir coagulant de l’œuf :
Les protéines sous l’action de divers agents physiques (chaleur, action mécanique) et agents
chimiques (ions inorganiques, matériaux lourds).
V.7.2. Pouvoir anti‐cristallisant et moussant de blanc:
L'addition de 3% de blanc d'œuf permet de limiter la formation de cristaux saccharose.
Le lysozyme est considéré comme responsable de la formation de musses lors d’un abattage alors
que l’ovomucine en contrôlerai la stabilité.
V.7. 3. Pouvoir  émulsifiant de jaune:
Le pouvoir tensioactif du jaune est dû à la présence dans celui‐ci de phospholipide (lécithine en
particulier), de plus, la viscosité du jaune confère de la stabilité aux émulsions.
V.8. VALEUR NUTRITIONNELLE DE L'ŒUF:
L'œuf est une source assez peu énergétique, de protéine parfaitement équilibré, il constitue en outre
une source importante de protéine, de Fe et vitamines par contre c'est un aliment déficient en
glucide, Ca+2
et vitamine C.
Les protéines continues dans l'œuf sont dits complètes car elles renferment les 8 acides aminés
essentiels et dans des proportions équilibres, c’est pour quoi est utilisé comme référence pour
évaluer la teneur de protéine des autres aliments et la qualité de ces protéines.
Les éléments nutritifs de l'œuf se répartissent inégalement entre le blanc et le jaune.

Les modifications génétiques des aliments
menacent-elles notre santé ? Entre les pro et les
anti-OGM, difficile de faire la part des choses.
Résistance aux antibiotiques, persistance des
pesticides… Le point sur les principaux
problèmes et les menaces qui pèsent sur notre
organisme.
Entre vérité et fausses rumeurs, quels sont les véritables risques
des OGM ?
AAADDDNNN ::: PPPAAASSS DDDEEE DDDAAANNNGGGEEERRR
Dans l’organisme génétiquement modifié, ce que l’on introduit,
c’est un brin d’ADN étranger. Lorsque nous
mangeons par exemple du maïs transgénique,
nous allons donc avaler des milliers de copies
d’un gène qui ne vient pas du maïs. Mais il faut
savoir que nous avalons déjà des millions de
gènes en mangeant une feuille de salade ou un
morceau de viande ! Et cela ne présente aucun
risque pour la santé ! Le fragment d’ADN
étranger de l’OGM est donc dégradé dans
l’appareil digestif, au même titre que n’importe quel matériel
génétique des autres aliments.
FICHE DE LECTURE
LLLEEESSS OOOGGGMMM
OOOrrrgggaaannniiisssmmmeeesss gggééénnnééétttiiiqqquuueeemmmeeennnttt mmmooodddiiifffiiiééésss
OOOGGGMMM ::: QQQUUUEEELLLSSS SSSOOONNNTTT LLLEEESSS VVVRRRAAAIIISSS RRRIIISSSQQQUUUEEESSS PPPOOOUUURRR LLLAAA
SSSAAANNNTTTÉÉÉ ???

L’une des critiques des détracteurs
des OGM est le risque de résistance
aux antibiotiques. En effet, pour
amener le gène que l’on veut utiliser
dans l’organisme hôte, on fabrique un
brin d’ADN que l’on met en culture
dans une bactérie. Or pour pouvoir
faire le tri, on va ajouter un gène de résistance à un antibiotique, la
kanamycine ou l’ampicilline. Le problème est alors la transmission
éventuelle de ce gène dit "marqueur" à des bactéries pathogènes,
dans le tube digestif ou même dans le sol. Et si ces bactéries
deviennent à leur tour résistantes aux antibiotiques, on risque de
voir émerger des pathologies réfractaires aux traitements
classiques. Mais ce danger potentiel devrait bientôt disparaître. En
effet, la Commission Européenne vient d’interdire l’utilisation de
ces marqueurs dans les nouveaux OGM à partir de 2003 et dans
tous les produits génétiquement modifiés à partir de 2005.
Si l’ADN en lui-même ne présente pas de risque, il va néanmoins
servir à fabriquer une protéine
"étrangère", dont les effets peuvent être
plus ou moins nocifs. Car celle-ci peut
avoir différents effets dans l’organisme.
Le principal risque est bien sûr
l’apparition d’allergies. Et il faut prendre
en compte d’éventuelles interactions de
cette molécule avec certaines fonctions
de l’organisme. Dans ce cas, seuls des mesures d’évaluation précises
avant toute mise sur le marché peut garantir une certaine sécurité.
Ainsi qu’une surveillance après la commercialisation pour détecter
l’émergence de problèmes de santé.
RRRÉÉÉSSSIIISSSTTTAAANNNCCCEEE AAAUUUXXX AAANNNTTTIIIBBBIIIOOOTTTIIIQQQUUUEEESSS ::: PPPAAASSS DDDEEE
RRRIIISSSQQUUUEEE……… DDDEEEMMMAAAIIINNN !!!
PPPRRROOOTTTÉÉIIINNNEEESSS ::: ÀÀ CCCOOONNNTTTRRRÔÔLLLEEERRR

Edition biohay2006
GGrraaiinneess vvééggééttaalleess
CCCHHHAAAPPPIIITTTRRREEE VVVIII

41

CHVI   les graines végétales
VI.1.LES CEREALES :
On distingue sous l'appellation céréale différentes espèces appartenant à l'embranchement des
phanérogames (règne végétale) ou sous embranchement des angiospermes et au monocotylédones,
famille Graminées.
On distingue: Blé tendre : Triticum vulgare ou Triticum aestivum;  Blé dur : Triticum durum;
Maïs : Zea mays; Le riz : Oryza sativa; Orge : Hordeum vulgare.

Figure.17.  Schéma d’une coupe d’un graine de blé.
Les grains de céréale et leurs dérivés représentent l’apport principale de calories de l’alimentation
humaine, ils représentent aussi l’apport principale de protéines dans des nombreuses régions en voie
de développement (90% contre 25% seulement dans les pays industrialisés).
La valeur nutritionnelle de ces protéines est cependant relativement faible (déficience en lysine).
VI.1.1.Utilisation :
Farine Pain  (blé tendre), Semoule Pâtes alimentaires, Kouskous, galets (blé dur) ;
VI.1.2. Structure :
La structure des graines est semblable d’une céréale à l’autre, seule l’importance respective des
parties varie :
Une graine de céréale est constituée de 3 parties : Les enveloppes, l’albumen et le germe.
a‐ les enveloppes : Elles ont un rôle de protection, plusieurs couches successives sont distinguées de
l’extérieur vers l’intérieur :
‐ Péricarpe : constitué par 3 couches (épi, méso, endocarpe) ;
‐ Testa : Absente chez la plupart ;
‐ Epiderme : Appliqué sur l’albumen.
GRAIN S DEE

42

b‐ L’albumen : endosperme ou amande) : C’est la partie centrale de graine, elle est constituée par
une succession de couche ;
‐ Assise protéique : couche à aleurone très riche en protéine ;
‐ Celle de l’albumen avec granule (d’amidon) ;
L’albumen peut être vitreux (cas du blé dur) Farine
Le germe : Situé dans la partie inférieure de la graine, il est responsable de la perpétuation de la vie,
composé par l’embryon protégé par le scutellum.
VI.1.3. Composition :
Le graine de blé est constitué essentiellement par de l’eau, des matières organique (glucide, matière
azoté, lipides), aux quelle s’associe à faible proportion des matières minérales, le graine de blé
renferme une faible proportion de matière grasse dont la majorité se trouve dans le germe et les
enveloppes.
Ces constituants (dans le cas de mauvaise condition de conservation), influent négativement sur la
valeur boulangère par l’élévation de l’acidité grasse et sont à l’origine de phénomène de
rancissement.
Le graine de blé comprend également des matières minérales en faible proportion et inégalement
réparti. Ainsi 80% des cendres se trouve dans les enveloppes contre 20% dans l’amande, les K,P, Ca,
Mg possèdent les teneurs les plus élevés.
L’amidon  (sucre complexe polysaccharide) constitue la majeure partie de l’albumen, il existe sous
des tailles et des formes différentes, la granule d’amidon est constituée par des couches
concentriques alternativement cristalline et amorphe.
L’amidon est enfermé à l’intérieur de la chaine protéique (réseau visqueux élastique).
La teneur des graines en matière azotée est faible, elle est de l’ordre de 10 à 12%, les protéines sont
principalement localisés  dans l’albumen, 70% surtout dans la partie périphérique.
4 types principaux de protéine ont peut mettre mise en évidence dans les graines de céréale.
Albumen : Soluble dans l’eau 10ù ;
Globuline : Soluble dans une solution saline 10% ;
Prolamines : Soluble dans une solution d’alcool diluée (éthanol), appel dans le cas de blé Gliadine 45%.
Gluteline : Soluble dans des solutions acides et basiques diluées, appelés dans le cas de blé
Gluténine.35%.
Les Gliadines et les Gluténines constituent les protéines du Gluten.
VI.2. CARACTERISTIQUES DES PROTEINES :
Les albumens et les globulines présentent les propriétés caractéristiques de leur groupe, de nature
globulaire, elles ont des masses moléculaires comprises entre 10.000 et 100.000, elles correspondent
dans l’ensemble aux protéines biologiquement fonctionnelles.

43

Les gliadines et les Gluténines ont des caractéristiques communes, constituent la réserve d’azote de
carbone et de soufre pour le développement de la jaune plantule, au moment de la germination.
Ces protéines ont une composition en acides aminés très riche en glutamine et en proline, mais
pauvre en acides aminés basiques (Lys, His, Arg).
Les Gluténines ont une teneur en résidu Lys, Gly, Ala, Tyrosine fortement supérieure à celle des
Gliadines tandis que leur teneur en acide glutamique Proline et Cystéine est inférieur.
Traditionnellement on distingue selon leur masse moléculaire 3 types de Glutamine :
‐ Celles ayants une masse moléculaire supérieure à 200 000 dont la composition est voisine des
albumens et Globulines à Haut Poids moléculaire (HPM) au poids moléculaire ;
‐ Celles dont la masse moléculaire est comprise entre 100 000 et 200 000 et qui contiennent une
proportion élevée d’acide Glutamique de Glycine.
‐ Celles dont la masse est inférieure à 50 000 et qui présentent une hydrophobicité voisin des
Gliadines à faible poids moléculaire (FPM).
En tenir compte de leurs propriétés biochimiques et de leur origine génétique, les prolamines ont été
séparées en 3 groupes :
‐ Les prolamines riches en souffre (anciennement appelés gliadine w) ;
‐ Les prolamines de masse moléculaire élevée (anciennement appelés Glutamines HPM).
VI.3. PANIFICATION ET BIOCHIMIE DE PAIN :
Pain : Produit de la cuisant d’une pate de farine du blé fermentée.
VI.3. 1. Panification :
3 opérations : Pétrissage, Fermentation et cuisant.

                                                                               Traditionnel ou intensifié (vitesse lente)

1)‐ Pointage ‘1ér fermentation) : pesage ou dévisage détente (repos), façonnage (mise en forme)
2)‐ Apprêt (fermentation finale)

Ressuyage ou rassissement du pain, refroidissement
Cuisant :
Stabilisation de la structure
Fermentation :
Levé de la pâte
Pétrissage :
Hydratation et formation de la pâte
Phase passive
Phase active

44

VI.3.2. Biochimie du pain :
a‐ Pétrissage : il permet :
‐ Absorption de l’eau (par les protéines et les granules d’amidon endommagé) ;
‐ Développement de l’élasticité (gluténine) et de l’extensibilité (gliadine) du gluten probablement
par :
‐ Oxydation à l’air de groupement sulfhydrile SH.
‐ Réarrangement des ponts désulfure (SS).
IL se orme dans la pate un réseau déformable de protéines et de glycolipides autour des granules
d’amidon, ces dernières ayant d’ailleurs subit en surface un début de gélatinisation et de libération
de l’amylose.
b1‐ Fermentation :
Phase pointage : La levure fermente les glucides libres de la farine (préexistants) avec production de
CO2 et l’alcool, c’est l’éthanol qui domine par le fait de la dissolution du CO2 dans l’eau libre de la
pate jusqu’à saturation, pendant ce temps au fur et à mesure de la consommation des sucres, les
amylases α et β attaquent les granules d’amidon endommagées au cours de la mature, il se forme :
‐ d’une part α maltose, dextrine et traces du glucose sous l’effet de l’action désordonné dextrinisante
de α amylase ;
‐ d’autre part β maltose sous l’action ordonné saccharifiant de la β amylase en contribuant ainsi au
renouvellement du stock glucidique (maltose), substrat de l’activité fermentaire.
b2‐ Phase de l'apprêt:
‐ La levure peut alors se développer au dépend des oses libérés;
‐ C'est le CO2 qui l'emporte dans cette phase et s'accumule sous forme gazeux et exerce une pression
intense sur le réseau viscoélastique du gluten.
‐ La pate gonfle (structure alvéolée: réseaux protéiques continues associées aux lipides, pentosane).
‐ Un équilibre s'établi entre viscosité et élasticité de la pate.
‐ Le CO2 diffuse;
‐ Production de constituants secondaires, constituants de l'arome acide organique, alcool, aldéhyde,
ester.
‐ Le volume de pain triple durant cette phase qui conditionne  le volume finale de pain.
C‐ Cuisson:
c. 1. Développement de pâton ( 75°C) lié à:
‐ Activité enzymatique (activation thermique à 55°C;
‐ Expansion de CO2+ évaporation de l'alcool.
c. 2. Formation de la croute:
•110 à 150 °C Dextrinisation et caramélisation.
•T> 150°C   Torréfaction grillage;

45

•à 70°C Congélation de protéine.
d‐ Rassissement de pain (ressuyage):
A cours de refroidissement l'amylose (extrait des granules d'amidon pendant le pétrissage de la pate
et lors de la cuisson) cristallise.
En vieillissant le pain durcit et perte son élasticité, il ya cristallisation de l'amidon de la mie.
VI.3.3.Définition de qualité de pain:
Un pain de qualité doit être léger mais fine et élastique.
A: La levure:
a‐ Espèce et propriété:
Saccharomyces cerevisiae: 2 types de métabolisme.
• Présence d'O2
CO2 + H2O + énergie favorise biomasse multiplication cellulaire augmente.
Voie classique de  dégradation:
Glycolyse   voie hexose monophosphate
                        Chaine oxydo‐réduction.
Fermentation: absence d'O2.
CO2 + éthanol+ énergie faible (maintenance + reproduction cellulaire).
Production de constituants secondaires: arôme (acide, alcool, ester, aldéhyde…) qualité
organoleptique de pain.
Remarque:
Les 2 métabolismes sont équilibrés;
L'O2 déplace d'équilibre;
Propriété des espèces + certains facteurs de milieu interviennent.
b‐ Critères de choix d'une souche:
Le choix est en fonction des altitudes physiologiques et métaboliques.
Le taux de croissance est égale à taux d'azote assimilé / taux d'ensemencement.
b‐ 1‐ Comportement vis‐à‐vis de la température:
‐ Température optimale de croissance;
‐ Thermorésistante plus élevée;
Il faut tenir compte  de l'influence de pH et de l'activité de l'eau.

46

b. 2. Production de CO2:
‐ Activité fermentaire (CO2 importante);
‐ Production de composés secondaires pH variable (insensible).
‐ Peu sensible à l'augmentation de CO2.
‐ Aptitude à produire les composés volatiles (arômes).
b.3. Pression osmotique:
‐ Résisté aux variations de pression osmotique;
‐ La pression osmotique augmente au cours de la cuisson osmolyse cellulaire.
b.4. Exigences nutritionnelles:
‐ Métaboliser les sucres présents;
‐ Aptitude à fermenter le maltose;
‐  Résister à la concentration d'éthanol, elle doit s'adapter aux conditions de la pâte.
VI.3. 4.Principe de fermentation panaire:
a‐ Définition:
Ensemble d'opération permettant de cultiver de microorganismes et contrôler leur activité
biosynthétique.
• Métabolisme Iair
    biomasse
• Métabolisme II air
acides aminés .vitamines. enzymes.
Ensemble des processus de transformation conduisant d'un substrat organique et aboutissant un
métabolite particulier + énergie.
b‐ Facteurs influents:
‐ Dose d'emploi = 2.5 Kg / quintal ou 60 l d'eau coulage.
‐ En fonction de matière grasse et de sucre.
‐ Le mode d’incorporation : Pas d’influence (émitté à la surface, préalablement dilué).
‐ Influence de sucre : 3 types de sucre fermentescibles :
‐  Sucres préexistants (lévulose, saccharose, raffinose, levoisine) ;
‐ Maltose provenant d’amidon ;
‐ Sucres ajoutés en boulangerie.
•L’invertase de levure hydrolyse levoisine.
      →Sucre simple :
Remarque : La nature de sucre, mélange
     →Affectent la vitesse de fermentation.
o Influence de la teneur en sucre :
Il existe une concentration optimale.
Phénomène d’inhibition quant la concentration optimale augmente.

47

o Influence de température :
4°C…. l’activité est nul ;
À 25‐35°C est la température optimale ;
45°C…..inhibition ;
55°C…..levure est tuée.
o Influence de pH :
5.6‐5.8….pH cellulaire de levure ;
5.2……….pH optimum ;
pH< 2 ou pH> 8 …inhibition totale.
o Influence de l’eau :
La quantité d’eau a peu d’influence sur l’activité fermentaire mais ces propriétés physiques influent
sur la pate
Eau dure_____  gluten coriace ;
Eau douce ____ gluten collant.
o Rôle de sel :
La levure doit résister une certaine pression osmotique.
Quand la concentration de sel augmente, la pression osmotique augmente donc plasmolyse
cellulaire.
La concentration en sel égale à 2% de poids (ajouté) est sans effet.
C‐ Flaveur de pain :
Sucre CO2 Structure alvéolée du pain + constituant de la flaveur du pain (alcool, acide
organique, ester, composés carbonylé.

Figure.18. Formation des constituants de l’arôme.

Sucres
Maltose
Glucose

95%

5%

Alcool éthylique+ CO2

Constituants de l’arôme
Acides aminés

48

VI.4. LES GRAINES DE LEGUMINEUSE :
VI.4.1. Structure et composés :
Les légumineuses à graine sont cultivés principalement pour leur graines riches en protéines (fève,
pois, haricot, lentille, soja, arachide), et sont  utilisés pour l’alimentation humaine, ces graines sont
beaucoup plus riches en protide et moins riches en glucide que les graines céréales.
Leurs composition en pourcentage de la matière sèche‐mis à part le soja‐ est de 22 à 25% de protide,
de 48 à 54 % des glucides et de 1 à 4% de lipide.
En raison de la source de protéines quelles représentent, ces espèces sont souvent appelés
protéagineuses et leurs culture est en expansion à l’échelle mondiale, les légumineuses représentent
une composition en protéine assez voisine et sont principalement constituées de globuline (60‐90%)
et d’albumine 10‐20%.
Les fractions de globuline des graines légumineuses sont représentées par des protéines de type 7 S à
11‐12 S (classe correspond au fractionnement par ultracentrifugation identifiées par la coefficient de
sédimentation), la structure quaternaire de ces protéines est complexe et diffère suivant qu’il s’agit
des légumineuses protéagineuses ou oléagineuse, les différents monomères sont formés de
polypeptides acides et basiques reliés par des ponts disulfure se qui explique que ces protéines
s’agrègent ou se dissocient suivant les caractéristiques du milieu.
VI.4.2. Propriétés fonctionnelles :
Poudre de faible variation saline.
La solubilité de protéines augmente de manière exponentielle avec un accroissement de la force
ionique par ailleurs les conditions de ces charges influent sur la capacité de rétention d’eau de
protéines.
La viscosité des solutions protéiques diminue peu en présence de sel mais augmente avec la
température suite à la dénaturation (fonction de l’origine de ces protéines végétales).
L’effet de gonflement est lié au déroulement de la chaine peptidique.
La température de début de coagulation varie avec le pH et les forces de gel les plus élevées sont
obtenues pour des valeurs de pH proche de 7.

Edition biohay2006
FFrruuiittss eett lléégguummeess
CCCHHHAAAPPPIIITTTRRREEE VVVIIIIII
Edition biohay2006

49

CHVII   les fruits et légumes
VII.1. INTRODUCTION :
Les fruits et les légumes constituent les aliments dont la consommation est la plus élevée, ce sont
surtout des sources de calcium, de vitamine C, de carotène, de vitamines de groupe B, ils n’apportent
que peu de calories de cellulose facilitant  le transit intestinale chez les sédentaires et ils calment le
désire de manger sans faire angrecer.
VII.2.COMPOSITION ET PROPRIÉTES :
La distinction que l’on fait couramment entre fruits et légumes est essentiellement d’ordre
gastronomique, les fruits charnus ont en générale comme caractères communs :
‐ La richesse en sucre ;
‐ L’acidité relativement élevée ;
‐ Le parfum prononcé ;
‐ Ils sont les plus souvent consommés à l’état cru.
Parmi les légumes on compte :
Des fruits : concombre, aubergine, poivron, tomate ;
Des graines : petit pois, haricot, maïs ;
Des racines : betterave, carotte ;
Des tiges : asperge ;
Des feuilles : épinards, choux, laitue ;
Des fleurs : choux‐fleurs, artichauts.
Les légumes constituent ainsi une collection hétérogène et dont la faible acidité (pH voisin ou
supérieur à 5) qui constitue une propriété commune à la plupart des légumes (abstraction faite à la
tomate qui a des caractères organoleptiques d’un vrai fruit.
Les fruits et légumes sont riches en eau, les fruits contiennent en générale plus doses en acide
organiques et moins d’amidon de protéine et de sel minéraux que les légumes.
Les caractères organoleptiques et nutritionnelle des aliments végétaux dépendent de nombreux
facteurs : espèce et variétés, conditions des cultures, état de maturité, conditions et duré
d’entreposage, traitement technologique.
La teneur en constituants chimiques divers varie considérablement zu cours de la croissance et de la
maturation, de l’entreposage après récolte et des traitements.
VII.2.1. La saveur et l’arôme :
. La saveur et l’arôme  dépend du rapport de teneur en sucre et en acide, de la richesse en tannins
(astringents) et de la présence de nombreux composés plus ou moins volatiles (ester, alcool, cétone,
aldéhyde.

50

VII.2.2. La couleur des fruits et les légumes :
La couleur est due au pigment localisé dans les plastides, les vacuoles ou les liquides cytoplasmiques
des cellules, parfois uniquement des cellules épidermiques (certain variété de raisin).
Les pigments principaux appartiennent à 3 grandes classes :
Chlorophylle: Verte liposoluble ;
Caroténoïde : Jaune et orange, liposoluble (ex. β carotène).
Anthocyanine : Rouge ou bleu, hydrosoluble, la teneur des fruits en pigments est complètement
modifiée pendent la maturation.
VII.2.3.Texture :
La rigidité est due en parti en micro‐fibrilles cristallines de cellulose, ainsi qu’aux micro‐fibrilles
d’hémicellulose diverses, de xylènes de lignine, la turgescence qui confère au fruits et légumes leurs
fermenté et leurs succulence dépend de l’eau retenue dans les cellules par osmose qui peut atteindre
96% de poids de tissus, la texture est influencée par les maturations, l’entreposage, la cuisant et la
congélation ainsi que par les gels d’amidon et par les gels de pectine.
VII.3. CELLULOSE ET PECTINE :
VII.3.1. Cellulose :
La cellulose est la principale polysaccharide de structure des végétaux, présente à l’état de fibre en
association avec  des hémicelluloses et des pectines, c’est un polymère linéaire constitué de résidu de
glucose relié par des laissons (1‐4), liaison particulièrement résistante et que d’hydrolyse acide rond
difficilement la régularité de disposition des groupements hydroxyle fait que les chaines voisines
interagissent par l’intermédiaire de nombreuses laissons hydrogène criant ainsi un édifice a taux
élevée de cristallinité, la chaleur humide réduit quelque peu cette cristallinité par gonflement et
pénétration d’eau entre les chaines.
Il est cependant possible de modifier chimiquement la cellulose en substituant, une certaine
proportion de 3 groupes hydroxyle par méthylation qui a un effet sur la solubilité de la cellulose.
La cellulose est en grande partie responsable de la texture des aliments végétaux, la dureté de ces
derniers semble lient à la cristallinité de la cellulose.
Le blanchiment attenue ces 2 caractéristiques tandis que l’entreposage à l’état congelé ou
déshydraté tend à les accentuer.
La cellulose n’est pas digestive pour l’homme mais participe à la formation d’un ballast intestinale
hydraté qui facilite l’évacuation des autres matières indigestibles.
Il est difficile de réaliser in vitro l’hydrolyse de la cellulose par des cellulases, divers celluloses
substituées peuvent êtres synthétisées, notamment la carboxyméthylcellulose  ROCH2‐COOH qui est :
‐ Un bon agent de rétention d’eau (en pâtisserie) ;
‐ Utilisé pour empêcher la cristallisation de sucre en confiserie ;
‐ Pour la stabilisation des crèmes glacés ;

51

‐ Pour faciliter la réhydratation des poudres de jus de fruit.
VII.3.2. Pectine :
Les substances pectiques sont des polymères linéaires de l’acide galactoronique dont une partie plus
ou moins grande, des groupements carboxyles sont estérifiés par des radicaux méthyles, on les rend
contre principalement dans les parois cellulaires et des espaces intercellulaires des tissus végétaux,
on distingue toutefois :
‐ Pectine : uniquement les chaines polygalactoroniques méthylés à 100% ;
‐ Acide pectinique : celles qui présentent des taux de méthylation inférieur à 100% ;
‐ Acide pectique : désigne celles les acides poly galacturonique exempte de méthoxyle.
Dans les végétaux les pectines sont souvent liés à la cellulose, notamment dans les parois cellulaires
sous la forme d’un complexe insoluble dans l’eau appelés petit proto‐pectine, il suffit toute fois d’un
bref chauffage au milieu acide telle qu’il existe naturellement dans des nombreux fruits pour libérer
la pectine qui est soluble dans l’eau.
a. La gélification :
La propriété des pectines la plus important de point de vue la technologie alimentaire est leur
aptitude à former des gels, les caractères du gel dépendent essentiellement de 2 facteurs :
‐ La gonflement de la molécule pectique et son degré de méthylation ;
‐ La longueur de la molécule déterminée pour une même teneur en pectine de gel finale.
‐ La rigidité ou fermenter de celui‐ci en dessus de certains longueur moléculaire une pectine ne
donne pas de gel.
Valeur minimale     gel
Gel 1
Gel 2 La rigidité est en fonction de la longueur
Gel 3
Gel 4
Quant degré de méthylation d’une part, il contribuer à régler la vitesse de gélification, d’autre part et
surtout par sous influence sur les liaisons entre les molécules pectiques, il est responsable de
certaines propriétés organoleptiques des gels pectine‐sucre‐acide que forment les pectines à haut
teneur en methoxyl.
b. Dégradation de gel :
Les pectines et les acides pectiniques libérés de leur liaison avec la cellulose peuvent en suite se
dégrader selon 2 processus différents sont :
Dépolymérisation : le chauffage en milieu acide ou bien l’action d’hydrolase (pectinase, pectine
hydrolase, polygalacteronase, polyméthyl galacteronase) a pour effet de couper la chaine en
tranquants plus courts.
Long

52

Déméthylation : L’action des alcalis même à froid ou de pectine‐méthyl‐esterase (pectase, pectine,
methoxylases) a pour effet de déméthyler la pectine qui se transformer en acide pectique insoluble
dans l’eau, le chauffage en milieu acide peut aussi effectuer la déméthylation, mais en fragmentant
en même temps la chaine plygalacteronique.
VII.4. MODIFICATION CHIMIQUE AU COURS DE LA MATURATION :
VII.4.1. Généralité sur les métabolismes après récolte :
Lorsque un fruit ou légume est séparés de la plante il ne reçoit plus ni eau ni nutriments et la
photosynthèse cesse, cependant la respiration des tissus se poursuit ainsi que divers autres réactions
enzymatiques.
Les principales réactions qui intervient sont celles qui accompagnent des hydrates de carbone
C‐(H2O), la respiration des tissus végétaux provoque par conséquent une perte de matière sèche et
souvent aussi une diminution de la saveur sucré, elle (respiration) consomme d’oxygène faute de
quoi l’anaérobiose s’installe, elle dégage CO2, produit de l’eau et entretient la transpiration de tissus,
elle dégage aussi la chaleur, la respiration de tissus végétale après la récolte constitue ainsi le facteur
limitant de la conservation les fruits et légumes à l’état frai.
VII.4.2. Maturation et phénomène climactérique :
Schématiquement on peut considérer la vie d’un fruit comme constituer de 4 phases :

La maturation est définit comme étant la période de différenciation tissulaire accompagné d’une
synthèse d’enzymes spécifiques responsables de modification biochimique et structurale rendant le
fruit agréable à consommer.
Certains fruits notamment l’abricot, le pêche, la pomme, la poire, la tomate, certains mélo, l’avocat,
la banane présentent un accroissement temporaire de l’activité respiratoire (plus intense) appelé pic
climactérique qui coïncide en générale avec les principales modifications, le pic climactérique survient
soit sur la plante soit lors de la maturation après récolte, d’autres notamment le raisin, la cerise, la
fraise, la figue, l’agrume, l’ananas ainsi que la plupart des légumes ne présentent pas de pic
climactérique, leurs respiration progresse plus longtemps et les laisse en générale nourrir sur la
plante.
Remarque :

L’initiation et le déroulement de la maturation sont sous la dépendance de l’éthylène (c’est une
hormone végétale produite au cours de la maturation (hormone de maturation), pour les fruits
climactériques.
Par contre la maturation est indépendante pour les fruits non climactériques.
Sénescence et mortMaturation CroissanceFloraison
Si le fruit a un pic climactérique dans ce cas on peut fait la récolte avant sa maturation

53

Lorsque les fruits sont placés dans une atmosphère contenant 1 ml d’éthylène par m3
, le
déclenchement du pic climactérique, c’est l’activité respiratoire qui est stimulée.
VII.4.3. Modification chimique :
La phase de maturation serait une période de différenciation de tissus accompagnée d’un ensemble
de réactions qui modifient de façon notable des caractères organoleptique des fruits :
Augmentation de la teneur en oses et de la saveur sucrée, ces oses proviennent de l’hydrolyse soit
de l’amidon (banane, poire, pomme) soit de hémicellulose des parois (agrume, pomme, poire).
Baisse de l’acidité : le rapport sucre sur acide (sucre/acide) s’élève qui résulte de la dégradation de
l’acide organique.
Ramollissement des fruits qui résulte de la modification des substances pectiques, la protopectine
insoluble est transformée en pectine soluble et celle‐ci est partiellement déméthoxylée et
dépolymérisée.
Les pigments subissent eux aussi des modifications considérables, le passage du vert au jaune
(agrume, abricot, pêche, certain variété de pomme..) ou au rouge (tomate) correspond en générale
au démasquage de pigments caroténoïde du fait de la destruction de la chlorophylle, parallèlement il
ya toutes fois souvent une synthèse de caroténoïde ou de pigment anthocyanine.
La maturation donne naissance à un grand nombre de composés organiques volatiles en partie
responsables de l’arome de fruit.
VII.5.  BRUNISSEMENT ENZYMATIQUE (BE) :
VII.5.1. Définition et substrat :
On appel (BE) la transformation enzymatique dans ces premières étapes de composés phénoliques
en polymère coloré, le plus souvent brun ou noire.
Le BE enzymatique s’observe chez les végétaux qui sont riches en composés phénoliques, il
n’intervient pas dans les aliments d’origine animale.
Le BE cause d’important problèmes de couleur avec certains fruits et légumes (pomme, poire,
banane, pomme de terre, champignon) en particulier lorsque le tissus de ces végétaux sont malades
ou endommagés.
Cependant un certain degré de brunissement est en effet recherché lors de la maturation (ex. les
dattes).
VII.5.2. Réactions de BE :
Les étapes de BE sont :

54

1‐ Hydroxylation enzymatique : monophénols (le plus souvent incolore).

OH
R

Ortho‐diphénol (le plus souvent incolore).
2‐ Oxydation enzymatique :


Polymère coloré
Les pigments qui se forment par BE sont désignes par le terme générale de mélanines, leurs
formation procède sans intervention d’enzyme à partir de quinone aux quelles à aboutit la phase
enzymatique des réactions, les enzymes impliquent dans ces caractères sont :
Monophénolase (crésolase) ;
Polyphénoloxydase (ou polyphénolase ou catecholase).
VII.5.3. Prévention :
Sélection de variété pauvre en substrat phénolique.
Eviter les contusions qui endommagent les tissus.
Inactivation des enzymes par la chaleur.
Addition des composés réducteurs (acide ascorbique).
Immersion des fruits dans l’eau légèrement salé ou sucré.
Abaissement du pH.
Enlèvement des O2 (désoxygénation).
Emploi de l’anhydride, sulfure et du bisulfite.
Réaction non
enzymatique
Ortho‐quinone
(souvent rouge)
Ortho‐diphénol

Edition biohay2006
AAddddiittiiffss aalliimmeennttaaiirreess
CCCHHHAAAPPPIIITTTRRREEE VVVIIIIIIIII
Edition biohay2006

55

CHVIII   les additifs alimentaires
VIII.1. DÉFINITION :
Le terme  ‘’additif ’’ désigne toutes substances qui n’est pas un constituant naturel des aliments et
dont l’addition intentionnelle a un but qui peut être de type :
Technologique : ex Yaourt additionné de bactéries fermentaire ;
Organoleptique : arome ou couleur ;
Nutritionnel : acides aminés ou vitamines
Les additifs alimentaires ne comportent en principe aucun risque de toxicité aux doses et dans les
conditions d’emploi prévus par la réglementation, toutes additifs alimentaires doit par conséquent
avoir été l’objet d’une évaluation toxicologique qui permet de définir une dose quotidienne
admissible qui permet à son tour en suite pour calculer la teneur maximale admissible dans chaque
denrée ou groupe de denrées.
Les considérations d’ordre toxicologiques quoi que prioritaires ne sont pas seuls à cause des
variations des  additifs alimentaires, il faut aussi que l’emploi de ce dernier soit justifié du point de
vue technologique et ne serve pas à masquer une infériorité de la denrée, il ne faut pas non plus qu’il
puisse induire en erreur de consommateur.
La classification adopté repose sur le regroupement par catégorie fonctionnelle des additifs ou on
compte 24 catégories dont on cite à titre d’exemple : les colorants, conservateurs, antioxydants et
édulcorant, émulsifiants, stabilisants, épaississants, gélifiants, acidifiants.
Il faudrait indiquer pour chaque additif les produits pour lesquelles il est autorisé, les doses permises,
le mode d’emploi, le mode d’action et les renseignements d’ordre toxicologique.
En ce qui concerne la numérotation, chaque additif est précédé de la lettre E suivi de 3 ou 4 chiffres
Ex : E150 caramel (couleur brune)            colorant
        E300 – E302 : acides ascorbique et ces sels              conservateurs.
        E 320. B.H.A    antioxydant.
VIII.2. LES ADDITIFS TECHNOLOGIQUES :
VIII.2.1. Qualité de conservation :
On cherche de maintenir le plus longtemps possible la qualité initiale de la denrée, il s’agit en effet :
a‐ Substance minérale : Nitrate de sodium E251, nitrite de sodium E250, anhydride sulfureux et ses
sels E220, E226.
b‐ Substances organiques : Acides propionique et ces sels E280, acide ascorbique E200, E203 et ses
sels, acide lactique E270.
VIII.2.2. Effet antioxydant :
Pour éviter l’oxydation des lipides il s’agit de :
a‐ Produits naturels : Tocophérol E306‐E307‐E308, acide ascorbique et ses sels E300, E302

56

b‐ Produits de synthèse : Presque tous les dérivés phénoliques BHA (E320), BHT (E321), galates de
propyle E311, E312.
VIII.3. LES ADDITIFS SENSORIELS :
VIII.3.1. Arôme :
Substances aromatisant est une substance ou préparation ajoutée à un aliment pour lui confère un
nouvel arome ou modifier celui qui exister, on peut classer les arômes de la manière suivante :
Arome sucré : Vanille, café.
Arome salé : Fruit, épice.
Arome divers : Alcool, produit amer.
Selon leurs origines on distingue :
‐ Les extraits naturels ;
‐ Les produits de réaction : thermique, enzymatique ou microbiologique (fermentation) ;
‐ Les produits de synthèse : Acétate d’isomyl (goût framboise), benzaldehyde (goût pêche), acétate
d’éthyle (goût banane, pomme).
VIII.3.2. Edulcorants : Ont un pouvoir sucrant élève, selon leur origine on distingue :
a‐ Naturel : Osidique, protéique ;
b‐ Synthétique : Saccharine, cyclamate de sodium, aspartame, acésulfame.
VIII.3.3. Colorants : on les utilise pour :
‐ Soit pour normaliser la couleur d’un aliment ou d’une boisson ;
‐ Soit pour leur aspect attractif.
On peut citer :
a‐ Colorants naturels :
Lactoflavine : couleur jaune E101.
Chlorophylle : Couleur verte E140.
Caramel : Couleur brune E150.
b‐ Colorants synthétiques :
Tartrazine : couleur jaune E102.
Amarante : couleur rouge E123.
Indigotine : couleur bleu E132.
VIII.3.4. Les agents de texture :
a‐ Agents gélifiants et épaississants :
Agents gélifiants : Pectine E440, Carraghénane E407 (polysaccharide), Alginate E400, E405.
Agents épaississants : Amidon, Gélatine.

57

b‐ Agents émulsifiants :
monoglycéride E471, monoglycéride estérifié par un acide organique (lactique, citrique, acétique)
E472, sucroester et sucroglycéride E473, E474, les lécithines E322.
VIII.4. LES ADDITIFS A FINALITE NUTRITIONNEL :
On enrichie les aliments avec 3 types de substances :
1‐ Vitamines ;
2‐ Minéraux ;
3‐ Acides aminés naturels.

7:14 pm, Aug 20, 2011

NNN’’’AAAYYYEEEZZZ PPPLLLUUUSSS PPPEEEUUURRR DDDEEESSS AAADDDDDDIIITTTIIIFFFSSS !!!
Vous vous méfiez des additifs
alimentaires et n’achetez que des produits
frais ou sans colorants ni conservateurs…
Cette peur est-elle justifiée ? Ces
substances présentent-elles des risques ?
Qui les contrôle ?
Les additifs suscitent la méfiance chez de
nombreuses personnes. Cette peur a souvent
fait préférer les surgelés aux boites de
conserves et autres plats préparés. C’est elle
qui est à l’origine du succès des produits "sans
colorants ni conservateurs". Mais existe-t-il un
réel danger ?
Les additifs suscitent la méfiance chez de
nombreuses personnes. Cette peur a souvent
fait préférer les surgelés aux boites de
conserves et autres plats préparés. C’est elle qui est à l’origine du
succès des produits "sans colorants ni conservateurs". Mais
existe-t-il un réel danger ?
PPPEEEUUURRR IIIRRRRRRAAAIIISSSOOONNNNNNEEEEEE………
La méfiance vis-à-vis des additifs ne date pas
d’aujourd’hui. La désignation des additifs par des
noms barbares ou des E 666 n’y est certainement
pas étrangère. Cette inquiétude est d’autant plus
justifiée par les scandales de la vache folle et
autres surprises. Il est normal de se demander si
ces produits ne font pas courir d’éventuels
risques.
FICHE DE LECTURE
LLLEEESSS AAADDDDDDIIITTTIIIFFFSSS AAALLLIIIMMMEEENNNTTTAAAIIIRRREEESSS

Pourtant, une partie de ces additifs a pour but de protéger notre
santé ! Les conservateurs empêchent ainsi les contaminations
bactériennes : ils permettent d’éviter les toxi-infections
alimentaires (salmonelles, listeria…). Ils vont également éviter la
dégradation des vitamines.
LLLEEE RRRIIISSSQQQUUUEEE FFFAAAIIIBBBLLLEEE ::: LLLEEESSS IIINNNTTTOOOLLLÉÉÉRRRAAANNNCCCEEESSS EEETTT LLLEEESSS
AAALLLLLLEEERRRGGGIIIEEESSS AAALLLIIIMMMEEENNNTTTAAAIIIRRREEESSS
Le seul véritable risque est celui d’allergies ou d’intolérances. On a
constaté par exemple des cas d’allergie à la gomme arabique. Des
intolérances à certains colorants ou conservateurs peuvent
également exister. Mais rassurez-vous,
moins de 1 % des personnes seraient
allergiques ou auraient une
intolérance à ces substances. En
revanche, les asthmatiques seraient
plus sensibles à certains conservateurs
(les sulfites). En outre, si vous êtes
allergique à certains additifs alimentaires,
vérifiez la composition de certains médicaments qui peuvent
contenir les mêmes substances.
Plus connu, le cas du glutamate. Cet exhausteur de goût serait en
effet à l’origine du syndrome du restaurant chinois, caractérisé par
une sensation de brûlure et des maux de tête, 20 minutes après
l'ingestion de plats venus d’Asie. Ce syndrome toucherait environ
2 % de la population. Mais la responsabilité du glutamate n’a jamais
été établie de façon claire.
Les additifs alimentaires sont ainsi à priori sans danger, Mais
n’hésitez pas non plus à préparer vous-même vos plats à base de
produits frais !
alimentaires (salmonelles, listeria…). Ils vont également éviter la

Edition biohay2006
COLLECTION OF BIOLOGY
DDDooowwwnnnllloooaaaddd fffrrrooommm
FFFiiillleee fffooorrrmmmaaattt

LIENS UTILES
Aide-mémoire de chimie organique :
By : Paul Depovere
Publisher: Dunod
Publication Date: 2006____ Number Of Pages: 167
Size of file : 17.57 MB ___ format : pdf
http://ifile.it/cklsep
Aide mémoire de toute la biochimie
By : Heinz Weinman
Publisher: Dunod
Publication Date: 2004-10-19 ____ Number Of Pages: 452
http://ifile.it/g2s489
Analyse_chimique
By : Francis Rouessac, Annick Rouessac, Daniel Cruché
Publisher: Dunod
http://ifile.it/g2s489
Atlas de biologie animale : Tome 1, Tome 2.
By : Sandrine Heusser, Henri-Gabriel Dupuy
Publisher : Dunod
Publication Date : 2008-03-13 ____ Number Of Pages : 135
Size of file : T1 :11.48, T2 : 38.92 MB ___ format : pdf
Tome 1 : http://ifile.it/8us9np ________ Tome2 : http://ifile.it/y03kuc
Atlas de poche d'immunologie
By : Gerd-Rüdiger Burmester, Antonio Pezzutto, Peter Van Endert
Publisher: Flammarion médecine-sciences
Publication Date: 2000-01-01____ Number Of Pages: 293
Size of file : 19.28MB ___ format : pdf
http://ifile.it/lramjt
AAA

Atlas de poche de microbiologie
By : Tony Hart, Paul Shears,
Publisher: Flammarion médecine-sciences
http://ifile.it/aqewnp
Atlas de poche de physiologie, 3e édition
By : Stephan Silbernagl, Agamemnon Despopoulos
Publisher: Flammarion médecine
http://ifile.it/ahxrbq
Atlas de poche de mycologie
By : Gillian Midgley, Yvonne M. Clayton, Roderick J. Hay
Publisher: Flammarion Médecine-Sciences
Size of file : 4.41 MB ___ format : djvu
http://ifile.it/d5yx61
Biochimie
By Donald Voet (Auteur), Judith-G Voet (Auteur), Guy Rousseau (Traduction),
Lionel Domenjoud (Traduction)
Publisher: De Boeck __ Edition : 2e
édition
Publication Date: 26 septembre2005___ Number Of Pages: 1583
http://ifile.it/j5gy4l
Biochimie clinique, 2e édition
By : Pierre Valdiguié
Publisher: Editions médicales internationales
http://ifile.it/be9r0o
BBB

Biochimie des aliments , Diététique du sujet bien portant
By : Marlène Frénot, Elisabeth Vierling
Publisher: Doin __ Collection : Biosciences Et Techniques
Publication Date: février 2002 ____ Number Of Pages: 290
http://www.mediafire.com/?zkllmz2hddv
Biochimie médicale : Physiopathologie et diagnostic
By : William-J Marshall et Stephen-K Bangert
Publisher: Elsevier
Publication Date: 1 mai 2005____ Number Of Pages: 385
http://www.fileserve.com/file/6Yy98BZ
Biodégradations et métabolismes : Les bactéries pour les
technologies de l'environnement
By : Jean Pelmont
Publisher: EDP Sciences __ Collection : Grenoble Sciences
Publication Date: 2005 ____ Number Of Pages: 798
http://ifile.it/j84iqd
Biologie en bref
By : BRESNICK Stephen D.
Publisher: Boek university
Publication Date: 2004-01 ____ Number Of Pages: 309
http://www.mediafire.com/?oxd1tge4t3n
Biologie cellulaire : Des molécules aux organismes, Cours,
questions de révision et QROC
By : Jean-Claude Callen, Roland Perasso.
Publisher: Dunod
http://ifile.it/nsjfg6

Biologie tout-en-un 2e année BCPST - Cours, TP, exercices,
fiches méthodes, 2ème édition
By: Pierre Peycru, Jean-Claude Baehr, François Cariou, Didier Grandperrin,
Christiane Perrier, Jean-François Fogelgesang, Jean-Michel Dupin
Publisher: Dunod
http://ifile.it/qt2xau
Biologie végétale 3e édition
By: Jean-Claude Laberche
Publisher: Dunod # Collection : Sciences Sup
http://ifile.it/ps1v5x
Chimie générale
By: Steven S. Zumdahl
Publisher: De Boeck
http://ifile.it/jr3s0e
Chimie générale en 30 fiches
By: Richard Mauduit, Eric Wenner
Publisher : Dunod # Collection : Express
Publication Date : 13 mars 2008 ____ Number Of Pages: 160
http://ifile.it/rshvbt
Chimie générale : Rappels de cours, exercices avec corrigés
détaillés
By: Elisabeth Bardez
Publisher: Dunod # Collection : Sciences Sup
Publication Date: 19 août 2009 ____ Number Of Pages: 257
http://ifile.it/43sfny
CCC

Chimie organique en 25 fiches
By: Nadège Lubin-Germain, Jacques Uziel
Publisher : Dunod # Collection : Express
Publication Date : 2008 ____ Number Of Pages: 159
http://ifile.it/kbgrnm
Cinétique enzymatique
By: Athel Cornish-Bowden, Marc Jamin et Valdur Saks
Publisher : EDP Sciences # Collection : Grenoble Sciences
http://ifile.it/fcq9yh
Connaissance des aliments
By: Emilie Fredot
Publisher : Technique Et Documentation Lavoisier # Collection : Bts Diététique
Publication Date : octobre 2005 ____ Number Of Pages: 400
http://www.megaupload.com/?d=C36E1XJT
Cours de microbiologie générale avec problèmes et
exercices corrigés : 2e édition
By: Alphonse Meyer, José Deiana, Alain Bernard
Publisher : Doin Editions; # Collection : Biosciences et techniques
Publication Date : 15 juin 2004 ____ Number Of Pages: 430
http://www.mediafire.com/?ud627ea7v6vv4f6#1
Éléments de biologie cellulaire (3e édition)
By: Daniel Robert, Brigitte Vian
Publisher : Doin # Collection : Monogr.doin
Publication Date : août 2004 ____ Number Of Pages: 441
http://ifile.it/x5dyf0
EEE

Eléments de chimie physique
By: Peter William Atkins
Publisher : De Boeck Université # Collection : Sciences Médicales
Publication Date : 1998-07-09 ____ Number Of Pages: 512
http://ifile.it/jzey2p
Génétique : Rappels de cours, exercices et problèmes
corrigés
By: Jean-Louis Serre
Publisher : Dunod # Collection : Sciences Sup
Publication Date : 2006-11-09 ____ Number Of Pages: 401
http://ifile.it/t6nu1b
Géologie : Tout-en-un 1re et 2e années BCPST
By: Pierre Peycru
Publisher : Dunod # Collection : J'intègre
http://ifile.it/0pzaj6
Hématologie
By: Atul-B Mehta, A-Victor Hoffbrand
Publisher : De Boeck université # Collection : Sciences Médicales
Publication Date : 2003-04-17____ Number Of Pages: 208
http://ifile.it/4xnk71
Immunologie pour le praticien
By: Pierre Galanaud, Rissane Ourabah
Publisher : Ed. scientifiques L et C-Brain storming
Publication Date : 1995____ Number Of Pages: 173
http://rapidshare.com/files/112108249/Immunologie_pour_le_praticien-By-FrFurax.pdf
GGG
HHH
III

La Microbiologie, de ses origines aux maladies émergentes
By: Jean-Pierre Dedet
Publisher : Dunod # Collection : Universciences
Publication Date : 27 décembre 2006____ Number Of Pages: 262
http://ifile.it/yr8ugp
Microbiologie .2ème édition
By: Prescott. Harley. Klein
Publisher : De Boeck # Collection : Biologie
Publication Date : avril 2010 ____ Number Of Pages: 1137
Size of file : 95 MB + 78 MB___ format : pdf
Part01 : http://www.megaupload.com/?d=UJO0Q28K
Part02 : http://www.megaupload.com/?d=EQ9PJZU1
Microbiologie et qualité dans les industries agroalimentaires
By: Caroline Bonnefoy, Françoise Guillet, Guy Leyral, Evelyne Verne-Bourdais
Publisher : Doin # Collection : Bioscience Technique
Publication Date : 2002____ Number Of Pages: 238
http://ifile.it/1o9t3b
Mini-manuel de chimie organique : cours et exercices
avec solutions
By: Pierre Krausz, Rachida Benhaddou, Robert Granet
Publisher : Dunod # Collection : SCIENCES.LICENC
http://ifile.it/o1ws28
Sciences de la vie pour le CAPES et l'agrégation
By: Daniel Richard, Patrick Chevalet, Nathalie Giraud, F. Pradere, T. Soubaya
Publisher : Dunod # Collection : Sciences Sup
http://ifile.it/yr8ugp
MMM
SSS

create a free account | sign in
upload > organize > share!
iFile.it, free online file storage service.
Resumable downloads!
Download accelerators are allowed.
No daily / hourly download limitations.
We do not block users by country or ip.
Split archives are allowed! (and encouraged)
No waiting for a download to start (no timers, countdowns etc)
Our users dont have to install anything to download their files (no toolbars, spyware etc)
signup for a free account to avail of more features and faster downloads!
short link: http://ifile.it/cklsep
full link: http://ifile.it/cklsep/ebooksclub.org__Aide_m__moire_de_chimie_organique___Nomenclat
ebooksclub.org__Aide_m__moire_de_chimie_organique___Nomenclature_et_r__activit__.pdf 17.57 MB
request download ticket
www.opera.com/browser Ads by Google
www.toontrack.com Ads by Google
api blog twitter contact dmca faqs privacy terms of service
© 2006-2011 ifile.it & mihd.net
HHHooowww tttooo dddooowwwnnnllloooaaaddd fffrrrooommm iiifffiiillleee...iiittt
cccllliiiccckkk hhheeerrreee

HHHooowww tttooo dddooowwwnnnllloooaaaddd fffrrrooommm RRRaaapppiiidddSSShhhaaarrreee
HHHooowww tttooo dddooowwwnnnllloooaaaddd fffrrrooommm mmmeeegggaaauuupppllloooaaaddd
HHHooowww tttooo dddooowwwnnnllloooaaaddd fffrrrooommm MMMeeedddiiiaaaFFFiiirrreee

Edition biohay2006
EEddiittiioonn bbii hhaayy
Edition biohay2006
❇ Cours universitaires:
❶ Biochimie alimentaire
❷ Microbiologie alimentaire (en cours)
 Technologie agro-industrielle (en cours).
❇‫الكمثٍىتز‬ ً‫ف‬ ‫التعلٍمٍح‬ ‫الذروس‬ ‫سلسلح‬:
❶‫حتى‬ ‫والعكس‬ ‫ووورد‬ ‫الى‬ ‫أف‬ ‫دي‬ ً‫الب‬ ‫ملفات‬ ‫تحوٌل‬
ً‫العرب‬ ‫أف‬ ‫دي‬ ً‫الب‬
Nafti.y
‫تصح‬ ‫واعزججججج‬ ‫الماجستٍز‬ ‫ٌاو‬‫تصح‬ ‫واعزججججج‬ ‫الماجستٍز‬ ‫ٌاو‬‫تصح‬ ‫واعزججججج‬ ‫الماجستٍز‬ ‫ٌاو‬
‫تٍىهاي‬ ‫اٌذٌسٍىن‬ ‫كاٌه‬ ‫هلل‬ ‫الحمذ‬‫تٍىهاي‬ ‫اٌذٌسٍىن‬ ‫كاٌه‬ ‫هلل‬ ‫الحمذ‬‫تٍىهاي‬ ‫اٌذٌسٍىن‬ ‫كاٌه‬ ‫هلل‬ ‫الحمذ‬
‫هههه‬ ‫الذروس‬ ‫كامل‬ ‫فٍها‬‫هههه‬ ‫الذروس‬ ‫كامل‬ ‫فٍها‬‫هههه‬ ‫الذروس‬ ‫كامل‬ ‫فٍها‬
‫واحذج‬‫واحذج‬‫واحذج‬‫واحذج‬‫واحذج‬‫واحذج‬‫راكم‬‫راكم‬‫راكم‬‫كامل‬‫كامل‬‫كامل‬‫تذو‬‫تذو‬‫تذو‬
‫وسخح‬‫وسخح‬‫وسخح‬‫مه‬‫مه‬‫مه‬‫هذا‬‫هذا‬‫هذا‬‫الكتاب‬‫الكتاب‬‫الكتاب‬

Edition biohay2006
‫صالح‬ ‫مه‬ ‫تىسىوا‬ ‫ال‬‫صالح‬ ‫مه‬ ‫تىسىوا‬ ‫ال‬‫صالح‬ ‫مه‬ ‫تىسىوا‬ ‫ال‬
‫دعائكم‬‫دعائكم‬‫دعائكم‬
‫مه‬ ‫اجعله‬ ‫و‬ ‫دٌىه‬ ‫على‬ ‫وثثته‬ ‫والعافٍح‬ ‫الصحح‬ ‫أرسقه‬ ‫اللهـم‬‫مه‬ ‫اجعله‬ ‫و‬ ‫دٌىه‬ ‫على‬ ‫وثثته‬ ‫والعافٍح‬ ‫الصحح‬ ‫أرسقه‬ ‫اللهـم‬‫مه‬ ‫اجعله‬ ‫و‬ ‫دٌىه‬ ‫على‬ ‫وثثته‬ ‫والعافٍح‬ ‫الصحح‬ ‫أرسقه‬ ‫اللهـم‬
‫الجىح‬ ‫أهل‬‫الجىح‬ ‫أهل‬‫الجىح‬ ‫أهل‬‫الذعاء‬ ‫سمٍع‬ ‫اوك‬ ‫أحة‬ ‫مه‬ ‫و‬ ‫هى‬‫الذعاء‬ ‫سمٍع‬ ‫اوك‬ ‫أحة‬ ‫مه‬ ‫و‬ ‫هى‬‫الذعاء‬ ‫سمٍع‬ ‫اوك‬ ‫أحة‬ ‫مه‬ ‫و‬ ‫هى‬
For more information. E-mail✉ biohay2006@yahoo.fr

Biochimie alimentaire

Contenu connexe

Tendances (20)

En vedette (20)

Plus de FSTT (9)

Dernier (20)

Biochimie alimentaire