Defesa de Estágio - Laboratórios de Química

Defesa de Estágio Curricular Obrigatório
IF Farroupilha – Campus Panambi
Laboratórios de Química
André F. Zambon
Estagiário
Profa. Dra. Aline Machado
Orientadora
1

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“Bem-aventurado o homem que acha a sabedoria, e a pessoa que
encontra o entendimento, pois a sabedoria é muito mais proveitosa
que a prata, e o lucro que ela proporciona é maior que o acúmulo de
ouro fino.”
Provérbios 3, 13-14

A Empresa
• Localização:
o Rua Erechim;
Bairro Planalto; Panambi/RS.
3
• Missão:
o Promover a educação profissional,
científica e tecnológica, pública, por
meio do ensino, pesquisa e extensão,
com foco na formação integral do
cidadão e no desenvolvimento
sustentável.

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Figura 1. Instituto Federal Farroupilha – Campus Panambi (Visão por Satélite)
(FONTE: Google Maps, 2011)

5Figura 2. Instituto Federal Farroupilha – Campus Panambi
(FONTE: Justina Franchi, 2015)

Laboratórios de Química
• O IF Farroupilha consta hoje com 3 laboratórios de química,
localizados no andar inferior do prédio B, nomeados de
B – 06, B – 07 e B – 08;
• Destinados à execução de aulas práticas por docentes,
realização de experimentos de PPIs, e principalmente, para
desenvolvimento do pensamento empírico do aluno.
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Laboratório B – 06
7
Figura 3. Laboratório B – 06
Figura 4. Parte do Estoque de Reagentes
Figura 5. Fura-Rolhas

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Figura 6. Estoque de Frascos
Figura 7 e 8. Parte do Estoque de Reagentes

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Figuras 9 e 10. Laboratório B – 07
Figura 11. Aparelhagem de Osmose
Reversa

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Figura 12. Estoque de Béqueres
Figura 13. Dessecador
Figura 14. Estoque de Balões Volumétricos
Figura 15. Muflas

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Figura 16. Laboratório B – 08
Figura 17. Equipamento de Destilação de Nitrogênio

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Segurança
Figura 18. Capelas de Exaustão de Gás
Figura 19. Chuveiro Lava-Olhos
Figuras 20, 21, 22 e 23. Principais EPIs

Práticas Realizadas Durante o Estágio
• Preparo de Soluções Líquidas:
o Ácido Clorídrico;
o Ácido Sulfúrico;
o Azul de Bromotimol;
o Azul de Metileno;
o Cloreto de Chumbo (II);
o Cloreto de Sódio;
o Cromato de Potássio;
o Dicromato de Potássio;
o Fenolftaleína;
o Hidróxido de Amônio;
o Hidróxido de Sódio;
o Sulfato de Sódio.
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Ácido Clorídrico (HCl)
Figura 24. Escala Numérica de pH – HCl
Figura 25. Ácido Clorídrico P.A., Vetec
Figura 26. Representação do Estômago Humano
Figura 27. Leite de Magnésia, Phillips
2𝐻𝐶𝑙 + 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 → 𝑀𝑔𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂

15𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎çã𝑜1 ∙ 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒1 = 𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎çã𝑜2 ∙ 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒2
12 𝑚𝑜𝑙 𝐿 ∙ 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 1 𝑚𝑜𝑙 𝐿 ∙ 1𝐿
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 = 0,0833 = 83,3𝑚𝐿 (𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑛𝑒𝑐𝑒𝑠𝑠á𝑟𝑖𝑜 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 𝑐𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑑𝑜 𝑝𝑎𝑟𝑎 𝑑𝑖𝑙𝑢𝑖çã𝑜)
Figura 28. Solução de HCl 1M

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Hidróxido de Sódio (NaOH)
NaOH + 𝐻𝐶𝑙 → 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2 𝑂
Figura 29. Escala Numérica de pH – NaOH
Figura 30. Soda Cáustica, Saturno
Figura 31. Sabão

171𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 −−−−−− −40 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎𝑠
Figura 32. 1L de Solução de NaOH 1M

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Indicadores de potencial Hidrogeniônico
– (pH) –
Figura 33. Escala Numérica de pH
Figura 34. Papel Tornassol Azul e Vermelho
Figura 35. Indicador Universal

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Fenolftaleína
Figura 36. Viragem da Fenolftaleína
Figura 37. Fenolftaleína, Quell
Figura 38. Titulação com Fenolftaleína
• Ponto de Viragem: a partir de 8,2;
• Utilizado em análises
titulométricas;
• Solução alcoólica, pois é
insolúvel em água.

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1𝑔 𝑑𝑒 𝐹𝑒𝑛𝑜𝑙𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒í𝑛𝑎 −−−−−− −50𝑚𝐿 𝑑𝑒 Á𝑙𝑐𝑜𝑜𝑙 𝑒 49 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎
Figura 39. Fórmula Estrutural da Fenolftaleína
Figura 40. 100mL de Solução de Fenolftaleína 1%

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Azul de Bromotimol
Indicador
ácido-base
Meio Ácido
(< 6,0)
Meio Neutro
(7)
Meio Básico
(>7,6)
Azul de
Bromotimol
Amarelo Verde Azul
Figura 41. Viragem do Azul de Bromotimol
Figura 42. Fórmula Estrutural do Indicador
Figura 43. Azul de Bromotimol, Synth
• Por seu intervalo de
viragem ser curto e perto
do meio neutro, é
utilizado para
determinação de pH de
aquários.

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0,5𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑧𝑢𝑙 𝑑𝑒 𝐵𝑟𝑜𝑚𝑜𝑡𝑖𝑚𝑜𝑙 −−−−−− − 99,5𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝐻2O
Figuras 44 e 45. 100mL de Solução de Azul de Bromotimol 0,5%

Fluxograma de
Solicitação - Preparo deAula Experimental
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Seleção de
Procedimentos
Experimentais
Preenchimento
do Formulário
de Uso dos
Laboratórios
Encaminhamento
do Formulário
Para as
Técnicas
Laboratoristas
Recebimento do
Formulário
Pelas Técnicas
Seleção de
Vidrarias,
Equipamentos e
Reagentes
Organização
Laboratorial
Aula
Experimental

• Através da experiência do estágio curricular, adquiri
conhecimento empírico e teórico no ambiente de trabalho,
pondo em prática os conceitos da química moderna aprendidos
em sala de aula;
• Considerando de extremo fundamento a realização do estágio,
concluo que o mesmo trouxe-me demasiado crescimento
pessoal e profissional, agregando valores desde a área da
sociabilidade entre colegas até os mais fundamentados e
concretos conceitos químicos.
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Conclusões Finais

“Diante da vastidão do tempo e da imensidão do universo, é um
imenso prazer para mim dividir um planeta e uma época com você.”
Carl Sagan (1934 – 1996)
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MORITA, Tokio; ASSUMPÇÃO, Rosely V.; Manual de Soluções, Reagentes e
Solventes 2ª Edição, Ed. Blucher, 2007.
FOGAÇA, Jennifer R. V.; Ácido Clorídrico. Disponível em:
<mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/acido-cloridrico>. Acesso em:
junho/2016.
DE SOUSA, Líria A.; Indicadores de pH. Disponível em:
<brasilescola.uol.com.br/quimica/indicadores-ph>. Acesso em junho/2016.
DE SOUSA, Líria A.; Papel tornassol. Disponível em:
<mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/papel-tornassol>. Acesso em junho/2016.
CARDOSO, Mayara.; Azul de Bromotimol. Disponível em:
<infoescola.com/quimica/azul-de-bromotimol>. Acesso em junho/2016.
LIRA, Julio C. L.; Soda Cáustica. Disponível em: <infoescola.com/compostos-
quimicos/soda-caustica/>. Acesso em junho/2016.
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Referências

Defesa de Estágio - Laboratórios de Química

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