Gabarito: L2. Quí 1. Aulas 05

Gabarito: L2. Quí 1. Aulas 05

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  Resoluções das atividades QUÍMICA1 1Pré-Universitário – Livro 2 Atividades para sala Aula 5 Oxidação e redução – Redox 01 B Redutores são substâncias que fazem acontecer redução e, ao mesmo tempo, sofrem oxidação. Visto que redutores sofrem oxidação, no redutor, há uma espécie química cujo Nox aumenta, pois perde elétrons. Oxidantes são substân- cias que fazem acontecer oxidação e, ao mesmo tempo, sofrem redução. Visto que oxidantes sofrem redução, no oxidante, há uma espécie química cujo Nox diminui, pois ganha elétrons. Assim, pode-se concluir que, nas reações de oxirredução, ocorre transferência de elétrons do redu- tor para o oxidante. 02 D Após análise das proposições, conclui-se o seguinte: I. (V) II. (V) III. (F) No Cl2 , o Nox do Cl é zero. IV. (V) V. (F) O Nox do manganês variou de +4 para +2. 03 B a) (F) Não é redox, visto que o Nox do metal condutor não varia. b) (V) c) (F) Não há variação do Nox, apenas há transmissão de raios de luz. d) (F) A ferrugem que aparece nos portões e nas janelas de ferro é um exemplo de reação química de oxida- ção e redução (redox). e) (F) O processo da respiração humana é um exemplo típico de reação de oxidação na presença de rea- ção de redução. 04 A Agente oxidante e redutor Cℓ2(g) + 2 NaOH(aq) NaCℓ(aq) + NaCℓO(aq) + H2 O(ℓ) Nox ↓ Nox ↑ Redução 0 –1 +1Oxidação Ao analisar a equação, verifica-se que o cloro (Cℓ) se oxida e se reduz. Portanto, trata-se de uma reação de auto-oxir- redução ou desproporcionamento, o que faz do Cℓ2 um agente oxidante e redutor. Atividades propostas 01 E Nox ↓ Redução Agente redutor Agente oxidante N2 + H2  NH3 Oxidação Nox ↑ 0 0 –3 +1 Após análise da equação, conclui-se que o nitrogênio (N2 ) atua como oxidante com diminuição de seu número de oxidação e que o hidrogênio (H2 ) atua como redutor com aumento de seu número de oxidação. 02 B 3 C(s) + SiO2(s) → SiC(s) + 2 COg +4 +4–2 –2 0 –4 +2 Nox ↓ Nox ↑ Oxidação Redução a) (F) O carbono passa de zero para +2 no monóxido de carbono (CO). b) (V) c) (F) O Nox do silício não varia. d) (F) O carbono passa de zero para –4 no carbeto de silí- cio (SiC). e) (F) O Nox do oxigênio não varia. MnO2 + 4 HCl MnCl2 + 2 H2 O + Cl2 Agente redutor Agente oxidante Nox ↓ Redução Nox ↑ Oxidação +4 +2 –1 0 –1
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  QUÍMICA 1 2 Pré-Universitário– Livro 2 03 D Nox ↓ Redução Nox ↑ Oxidação +6 –1 +3 +3 ∆Nox = 6–3=3 Após analisar a equação da reação do álcool etílico (etanol) com íons dicromato, conclui-se: a) (F) O íon dicromato se reduz e muda de cor, de laranja para verde. b) (F) O álcool se oxida e forma ácido carboxílico. c) (F) O número de oxidação dos sais de cromo varia em 3 unidades. d) (V) e) (F) O número de oxidação do cromo varia de +6 para +3. 04 B I. (V) +2 + 2x – 14 = 0 2x – 12 = 0 2x = +12 x = +6 H2 Cr2 O7 : +1 –2x +6 II. (F) O Cr2 (SO4 )3 , reação A, é a forma menos tóxica do cromo, cujo Nox é +3. III. (V) H2 Cr2 O7 + 3 H2 SO3 → Cr2 (SO4 )2 + 4 H2 O Nox ↑ (Oxidação) +4 +6 IV. (F) A equação não é de uma reação de oxirredução, pois não há variação do Nox dos átomos dos elementos. Cr2 (SO4 )3 + 3 Ca(OH)2 → 2 Cr(OH)3 + 3 CaSO4 +3 +6 –2 –2 –2 –2+1 +1+2 +2+3 +6 05 B Fe(s) + H2 S(aq) + 1 2 O2(g) → FeS(s) + H2 O() –2 –2 Nox ↑ (Oxidação) Nox ↓ (Redução) ∆t = 2 – 0 = 2e– Agente oxidante Agente redutor 0 0 +2 –2 a) (F) O ferro sofre oxidação, mas o enxofre não apresenta variação do Nox, isto é, não sofre oxidação nem redução. b) (V) O ferro, ao se transformar em FeS, perde 2 elétrons porque sofreu oxidação. c) (F) O oxigênio sofreu redução, portanto, seu Nox diminuiu. d) (F) O H2 S não é agente oxidante nem redutor porque seu Nox não variou. e) (F) A reação de escurecimento do ferro é de redox. 06 B SiC4(s) + 2 H2(g) → Si(s) + 4 HC(g) Nox ↓ Redução Oxidação Nox ↑ 0 +1 +4 0 –1 –1 Após análise da equação, conclui-se que o SiC4(s) é o agente oxidante, pois seu Nox varia de +4 para zero e que o H2(g) é o agente redutor, pois seu Nox varia de zero para +1.
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  QUÍMICA 1 3Pré-Universitário –Livro 2 a) (F) O manganês no permanganato de potássio (KMnO4 ) tem Nox +7. b) (V) c) (F) O agente redutor é o peróxido de hidrogênio (H2 O2 ). d) (F) O oxigênio no peróxido de hidrogênio (H2 O2 ) tem Nox médio –1. e) (F) O peróxido de hidrogênio é a substância que sofre oxidação. 10 B 16 KClO3(s) + 3 P4 S3(s) 16 KCl(s) + 9 SO2(g) + 3 P4 O10(g) +5 –1 +3 +5 –4 +4 Nox ↑ Oxidação Oxidação Redução Nox ↑ Nox ↓ Produto da equação: 16 KCl(s) + 9 SO2(g) + 3 P4 O(g) Nox –1 +4 +5 Elemento(s) Oxidados: P e S Reduzido: Cl 07 C Após análise das equações, verifica-se que apenas as rea- ções I, IV, V e VI são de redox, conforme variação do Nox dada a seguir. I. Nox ↑ Oxidação SO2 + 1 2 O2 SO3 +4 +6 0 –2 Nox ↓ Redução IV. 0 +2 0 –2 Nox ↑ Oxidação N2 + O2 2 NO Nox ↓ Redução V. 2 NO + O2 2 NO2 +2 +4 0 –2 Nox ↓ Redução Nox ↑ Oxidação VI. 2 NO2 + H2 O HNO3 + HNO2 +4 +5 +3 Nox ↑ Oxidação Nox ↓ Redução 08 D Na equação VI, como o nitrogênio sofre ao mesmo tempo oxidaçãoeredução,trata-sedeumaequaçãodeautorredox ou desproporcionamento, conforme a equação a seguir. VI. 2 NO2 + H2 O HNO3 + HNO2 +5 Nox ↑ Nox ↓ Redução Oxidação +3 +4 09 B KMnO4(aq) + H2 O2(aq) + H2 SO4(aq) → MnSO4(aq) + O2(g) + K2 SO4(aq) Agente oxidante Agente oxidante Nox ↓ Nox ↑ Redução Oxidação +7 +2 –1 0 +6 +6 +6