Gabarito SAS: L2. Quí3. Aula 05

Resoluções das atividades
QUÍMICA 3
1Pré-Universitário – Livro 2
01 B
2
H2
O possui 8
O + 1
H + 1
H = 10 prótons = 10 elétrons
2
H2
O = 2 · 2
1
H + 16
8
O = 2 · 1 + 8 = 10 nêutrons
Portanto, número de massa 2
H2
O = 2 · 2
1
H + 16
8
O = 2 · 2 + 16 = 20.
02 D
Cátion bivalente: 38
90 2
Sr+
Assim, têm-se:
 Número de prótons: 38;
 Número de nêutrons: N = A – Z = 90 – 38 = 52;
 Número de elétrons: 38 – 2 = 36 (pois o estrôncio per-
deu 2 elétrons).
03 C
mA
= massa atômica do elemento A
E
mB
= massa atômica do elemento B
E
0,75 mA
+ 0,25 mB
= 35,47
0,75 ∙ 34,97 + 0,25mB
= 35,47
0,25 mB
= 35,47 – 26,2275
0,25 mB
= 9,2425
mB
= 36,97
Outra forma de resolução:
A massa atômica de um elemento químico é dada pela
média ponderada das massas atômicas de seus isótopos.
Então:
A
E ⇒ 75%; A = 34,97 u
B
E ⇒ 25%; B = ?
M.A. = 35,47 u
35,47 = 0,75 · 34,97 + 0,25 B
B = 36,97 u
Portanto, o número de massa de B = 37.
Atividades para sala
Aula 5
Características do átomo e semelhança
atômica
04 B
Com base nos dados fornecidos na questão, têm-se:
 átomo B: número atômico 19, número de massa 39 e 20
nêutrons;
 átomo A: número atômico 20, número de massa 40 e 20
nêutrons.
Atividades propostas
01 B
Sabendo-se que o átomo neutro de iodo possui 53 prótons,
78 nêutrons e 53 elétrons, quando este átomo ganha mais
1 elétron, ele passa a ter a seguinte configuração:
( 53
131
I−
) 53 prótons, 78 nêutrons e 54 elétrons.
02 B
Os elementos 12
6
C, 13
6
C e 14
6
C são isótopos entre si, pois pos-
suem o mesmo número de prótons, ou seja, seis. Sendo
que 12
C possui 6 nêutrons, 13
C possui 7 nêutrons e 14
C pos-
sui 8 nêutrons.
03 E
O íon magnésio apresenta 12 prótons, 10 elétrons e 12
nêutrons. A distribuição eletrônica desse íon é 1s2
2s2
2p6
,
igual a do íon Na+
.
04 E

3 3
6 8
2 8
3 20
3
6 8 3 20
3 12
4
x
x
x
x
A e B s o is baros
Ent o
x x
x
x
+
+
+
+
⋅
+ = +
=
=
ã ó
ã
.
:
44 3
6 4 8
2 4 8
3 4 20
15
32
16
32
32 15 17
16
+
⋅ +
⋅ +
⋅ +
− =
=
A e B
A e B
n utrons em A
Z
ê .
;; .16 pr tons em Bó
05 E
Carga da
partícula
X2–
A2+
–2 = –18 + z
z = +16 (enxofre)
+2 = –18 + z’
z’ = +20 (cálcio)
Positiva 16 prótons = enxofre 20 prótons = cálcio
Negativa
18 elétrons = ânion
bivalente
18 elétrons = cátion
bivalente

QUÍMICA 3
2 Pré-Universitário – Livro 2
06 E
De acordo com as informações, o número atômico de A, B
e C é igual a 18, 18 e 22.

18
A 18
BA = 38
n = 20
CA = 38
n = 16
Isótopos Isóbaros
p = A – n ⇒
p = 38 – 16 ⇒
p = 22
07 C
Números de nêutrons dos núcleos do hidrogênio, do
deutério, do isótopo leve de hélio e do hélio:
 1
1
H = 1 próton; 1 elétron; 0 nêutrons;
 2
1
H = 1 próton; 1 elétron; 1 nêutron (2 – 1);
 3
2
He = 2 prótons; 2 elétrons; 1 nêutron (3 – 2);
 4
2
He = 2 prótons; 2 elétrons; 2 nêutrons (4 – 2).
08 D
x = 18, logo o número de massa de Y é igual a 36.
09 B
O número de massa de X é igual a 54, e o elemento apre-
senta 28 nêutrons. O número atômico de Y é igual a 54
menos 28, ou seja, 26.
10 E
Análise das afirmações:
a) (F) Todos os isótopos do ferro são capazes de formar
cátion Fe2+
.
b) (F) Os alótropos Fe α
e Fe γ
podem ser formados por
meio de qualquer isótopo.
c) (F) Os cátions Fe2+
ou Fe3+
são originados de áto-
mos de ferro com os mesmos números atômicos
(Z = 26).
d) (F) Tanto o Fe α
como o Fe γ
originam os cátions Fe2+
e
Fe3+
.
e) (V)

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