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![Lei de velocidades integradas
- reações de primeira ordem - meia-vida
- reações de segunda ordem - meia-vida
1. (FACID-2013) Quando a sacarose é dissolvida em água,
na presença de um catalisador ácido, reage de acordo
com a equação representada abaixo, com uma lei de
velocidade V = k.[C12H22O11]. Se uma massa inicial de 50 g
de sacarose reduz-se para 45 g em 1,50 horas, na
presença de uma determinada concentração de ácido
clorídrico, qual é a meia-vida para esta reação nas
condições indicadas?
Dado: log2=0,3; log3=0,48;
A) 11,25 horas
B) 16,44 horas
C) 28,72 horas
D) 37,91 horas
E) 54,28 horas
2. (UQJ-2013) A seguir encontram-se dados da
decomposição do N2O5 à 25°C.
Calculando ln [A]:
Graficamente ln [A] x t :
Os dados experimentais se ajustam à cinética de 1°
ordem, pois é obtida uma reta. Da inclinação da reta se
obtém a Constante Cinética nesta temperatura:
k (25°C) = 2,2 x 10-3
min-1
.
Nesta temperatura, qual o tempo necessário para a [N2O5]
diminuir de 20 mol/L para 2,0 mol/L?
A) 1045,45 min
B) 1146,46 min
C) 1347,47 min
D) 1448,48 min
E) 1549,49 min
3. (UQJ -2013) A seguir se encontram dados da
decomposição do NO2 a uma dada temperatura:
NO2 (g) NO(g) + 1/2 O2(g)
Os dados experimentais se ajustam à cinética de segunda
ordem, pois foi obtida uma reta. Da inclinação da reta, se
obtém a constante nesta temperatura:
k = 10,15 L/ mol. Seg
Nesta temperatura, qual a concentração de NO2 após 10
segundos, quando a concentração inicial for 5 mol/L?
A) 6,68 . 10-4
mol/l
B) 7,73 . 10-3
mol/l
C) 8,83 . 10-3
mol/l
D) 9,68 . 10-4
mol/l
E) 10,68 . 10-4
mol/l
Aluno:_______________________________________________
Prof.: Júnior Moura INTENSIVO DE QUÍMICA](https://image.slidesharecdn.com/lista2-130518213630-phpapp01/75/Lista-2-1-2048.jpg)
Carregado porLuiz Silva Moura
Lista 2
O documento apresenta três problemas sobre cinética química envolvendo reações de primeira e segunda ordem. O primeiro problema calcula a meia-vida de uma reação de primeira ordem de decomposição da sacarose. O segundo problema calcula o tempo necessário para a concentração de N2O5 diminuir em reação de primeira ordem. O terceiro problema calcula a concentração de NO2 após 10 segundos para uma reação de segunda ordem.
Lista 2
- 1. Lei de velocidadesintegradas - reações de primeira ordem - meia-vida - reações de segunda ordem - meia-vida 1. (FACID-2013) Quando a sacarose é dissolvida em água, na presença de um catalisador ácido, reage de acordo com a equação representada abaixo, com uma lei de velocidade V = k.[C12H22O11]. Se uma massa inicial de 50 g de sacarose reduz-se para 45 g em 1,50 horas, na presença de uma determinada concentração de ácido clorídrico, qual é a meia-vida para esta reação nas condições indicadas? Dado: log2=0,3; log3=0,48; A) 11,25 horas B) 16,44 horas C) 28,72 horas D) 37,91 horas E) 54,28 horas 2. (UQJ-2013) A seguir encontram-se dados da decomposição do N2O5 à 25°C. Calculando ln [A]: Graficamente ln [A] x t : Os dados experimentais se ajustam à cinética de 1° ordem, pois é obtida uma reta. Da inclinação da reta se obtém a Constante Cinética nesta temperatura: k (25°C) = 2,2 x 10-3 min-1 . Nesta temperatura, qual o tempo necessário para a [N2O5] diminuir de 20 mol/L para 2,0 mol/L? A) 1045,45 min B) 1146,46 min C) 1347,47 min D) 1448,48 min E) 1549,49 min 3. (UQJ -2013) A seguir se encontram dados da decomposição do NO2 a uma dada temperatura: NO2 (g) NO(g) + 1/2 O2(g) Os dados experimentais se ajustam à cinética de segunda ordem, pois foi obtida uma reta. Da inclinação da reta, se obtém a constante nesta temperatura: k = 10,15 L/ mol. Seg Nesta temperatura, qual a concentração de NO2 após 10 segundos, quando a concentração inicial for 5 mol/L? A) 6,68 . 10-4 mol/l B) 7,73 . 10-3 mol/l C) 8,83 . 10-3 mol/l D) 9,68 . 10-4 mol/l E) 10,68 . 10-4 mol/l Aluno:_______________________________________________ Prof.: Júnior Moura INTENSIVO DE QUÍMICA