Lista 2 ano final nox

LISTA NOX / ELETROQUÍMICA – FINAL 2 ANO 2016
1
1. (Uema 2014) O bafômetro é um instrumento que detecta álcool no ar exalado por meio de
uma reação de transferência de elétrons. Esses dispositivos mais simples e descartáveis
consistem num pequeno tubo que contém dicromato de potássio, 2 2 7K Cr O , umedecido com
ácido sulfúrico, 2 4H SO , com coloração amarelo-alaranjada. Quando a pessoa sopra, por meio
da mistura, provoca a reação dos íons dicromato, detectando a presença de álcool, devido à
mudança da cor para verde, conforme equação abaixo. A mudança de cor ocorre pela diferença
do número de oxidação, observada na reação, que indica o número de elétrons que um átomo
ou íon perde ou ganha para adquirir estabilidade química.
Equação:
 2 2 7 2 4 3 2 2 4 2 3 2 43
Alaranjada incolor incolorVerde
K Cr O 4H SO 3CH CH OH Cr SO 7H O 3CH CHO K SO     
Os números de oxidação identificados nas espécies químicas responsáveis pela mudança de
coloração são, respectivamente,
a) 6+ e 3+.
b) 6- e 3-.
c) 1+ e 2-.
d) 5+ e 2+.
e) 5- e 2-.
2. (Mackenzie 2014) A respeito da equação iônica de oxirredução abaixo, não balanceada, são
feitas as seguintes afirmações:
2
3 3 2 4 2IO HSO I SO H H O   
    
I. a soma dos menores coeficientes inteiros possível para o balanceamento é 17.
II. o agente oxidante é o ânion iodato.
III. o composto que ganha elétrons sofre oxidação.
IV. o Nox do enxofre varia de +5 para +6.
Das afirmações acima, estão corretas somente
a) II e III.
b) I e II.
c) I e III.
d) II e IV.
e) I e IV.
3. (Espcex (Aman) 2013) Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução da reação,
usualmente utilizada em etapas de sínteses químicas, envolvendo o íon dicromato  2
2 7Cr O 
e
o ácido oxálico  2 2 4H C O :
2 3
2 7 2 2 4 2 2Cr O H C O H Cr CO H O  
    
Considerando a equação acima e o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a
soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e a substância
que atua como agente redutor são, respectivamente,
a) 21 e ácido oxálico.
b) 26 e dicromato.
c) 19 e dicromato.
d) 27 e ácido oxálico.
e) 20 e hidrogênio.
4. (Upe-ssa 3 2016) Em um estaleiro, o casco de aço de um navio foi totalmente recoberto com
novas placas de magnésio metálico.

2
Dados:
2 0
(s) (aq) red
2 0
(s) (aq) red
Mg Mg 2e E 2,37 V
Fe Fe 2e E 0,44 V
 
 
  
  
Sobre esse tipo de processo, qual alternativa está CORRETA?
a) O magnésio possui menor poder de redução que o principal constituinte da estrutura do navio,
por isso é "sacrificado" para protegê-la.
b) O magnésio ganha elétrons para o ferro, que se mantém protegido, mesmo que exposto ao
ar, pois a reação de oxirredução continua.
c) O revestimento de magnésio funciona como um anodo em um circuito de eletrólise, evitando
que o ferro se envolva em processos de oxirredução.
d) O metal de sacrifício vai reagir com a água do mar, protegendo o ferro da mesma forma que
as tintas antiferrugem existentes no mercado da construção civil.
e) A reação que ocorre na presença do metal de sacrifício é denominada de pilha eletroquímica,
uma vez que a diferença de potencial entre os reagentes é negativa.
5. (Enem 2015) A calda bordalesa é uma alternativa empregada no combate a doenças que
afetam folhas de plantas. Sua produção consiste na mistura de uma solução aquosa de sulfato
de cobre(II), 4CuSO , com óxido de cálcio, CaO, e sua aplicação só deve ser realizada se estiver
levemente básica. A avaliação rudimentar da basicidade dessa solução é realizada pela adição
de três gotas sobre uma faca de ferro limpa. Após três minutos, caso surja uma mancha
avermelhada no local da aplicação, afirma-se que a calda bordalesa ainda não está com a
basicidade necessária. O quadro apresenta os valores de potenciais padrão de redução 0
(E )
para algumas semirreações de redução.
Semirreação de redução 0
E (V)
2
Ca 2 e Ca 
  2,87
3
Fe 3 e Fe 
  0,04
2
Cu 2 e Cu 
  0,34
Cu e Cu 
  0,52
3 2
Fe e Fe  
  0,77
MOTTA, I. S. Calda bordalesa: utilidades e preparo. Dourados: Embrapa, 2008 (adaptado).
A equação química que representa a reação de formação da mancha avermelhada é:
a) 2 2
(aq) (aq) (s) (aq)Ca 2 Cu Ca 2 Cu .  
  
b) 2 2 3
(aq) (aq) (s) (aq)Ca 2 Fe Ca 2 Fe .  
  
c) 2 2 3
(aq) (aq) (s) (aq)Cu 2 Fe Cu 2 Fe .  
  
d) 2 3
(aq) (s) (s) (aq)3 Ca 2 Fe 3 Ca 2 Fe . 
  
e) 2 3
(aq) (s) (s) (aq)3 Cu 2 Fe 3 Cu 2 Fe . 
  
6. Os milhões de veículos automotores que circulam nas grandes metrópoles liberam, na
atmosfera, os gases SO2 e NO. A equação abaixo representa a produção do NO a partir do SO2.
SO2 + HNO3 + H2O  H2SO4 + NO
Com base nessa reação, nos conhecimentos sobre reações químicas, pode-se afirmar:

3
01) O HNO3 é agente redutor.
02) Cada átomo de nitrogênio ganha 3 elétrons.
03) O elemento químico enxofre é reduzido.
04) A água é agente redutor.
05) No SO2 o enxofre apresenta o maior NOx para o seu grupo.
7. A água oxigenada é uma importante substância da química. Ela pode participar de uma
série de reações: em algumas agindo como oxidante, em outras como redutora. Um exemplo de
reação envolvendo a água oxigenada é:
H2O2 + KMnO4 + H3PO4  K3PO4 + Mn3(PO4)2 + H2O + O2
Após o balanceamento da equação por oxirredução e com os menores coeficientes inteiros
possíveis, pode-se afirmar que a soma dos coeficientes dos reagentes é:
01) 21
02) 23
03) 25
04) 27
05) 29
8. As reações químicas de oxirredução são importantes no nosso cotidiano; muitas delas
fazem parte das funções vitais dos organismos de plantas e animais, como a fotossíntese e a
respiração. O cromo trivalente é reconhecido atualmente como um elemento essencial no
metabolismo de carboidratos e lipídeos, sendo que sua função está relacionada ao mecanismo
de ação da insulina. Ao contrário do íon trivalente, no estado de oxidação VI o cromo é
classificado como composto mutagênico e carcinogênico em animais.
A equação química, não balanceada, apresenta a reação do cromo (VI) com a glicose, em
meio ácido:
K2Cr2O7 + C6H12O6 + H2SO4  Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2 + H2O
O coeficiente estequiométrico da água dessa equação química balanceada com os
menores coeficientes inteiros possíveis é igual a:
01) 20
02) 21
03) 22
04) 42
05) 44
9. (Uece 2015) O conhecimento dos conceitos de oxidação e redução é de fundamental
importância no estudo da biologia molecular associado à fotossíntese e à respiração, na redução
de minerais para a obtenção de metais, em cálculos estequiométricos, na prevenção da corrosão
e no estudo da eletroquímica. Dada a equação não balanceada,
2 3 3 2 3 4 2 4As S HNO H O H AsO H SO NO,    
marque a única afirmação verdadeira.

4
a) Representa uma reação de auto-oxirredução.
b) Indica uma reação de oxidorredução parcial.
c) Dois elementos sofrem oxidação e um elemento sofre redução.
d) Quando balanceada, a soma de seus coeficientes é 76.
10. (Fgv 2015) As fosfinas, 3PH , são precursoras de compostos empregados na indústria
petroquímica, de mineração e hidrometalurgia. Sua obtenção é feita a partir do fósforo elementar,
em meio ácido, sob elevada pressão, e a reação se processa de acordo com
4 2 3 3 4P H O PH H PO  
A soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos dessa equação
corretamente balanceada é igual a
a) 10.
b) 11.
c) 15.
d) 22.
e) 24.
11.O cloro é empregado para potabilizar a água de consumo dissolvendo-o nela.
Também é usado como oxidante, branqueador e desinfetante. É gasoso e muito tóxico
(neurotóxico), foi usado como gás de guerra na Primeira e na Segunda Guerra Mundial.
Ele pode ser obtido, de acordo com a reação não-balanceada:
2 2 2 2MnO HC MnC H O C   
Os coeficientes (menores números inteiros possíveis) que tornam a reação balanceada são,
respectivamente, iguais a
a) 1; 2;1;1;1.
b) 1; 4;1; 2;1.
c) 2; 6; 2;1;1.
d) 2; 8; 2;1; 2.
12. (Ifsc 2015) A figura a seguir representa uma pilha com os respectivos potenciais de redução.
0
E 0,34V 
2
(aq) (s)Ni 2e Ni
  0
E 0,25V 
2
(aq) (s)Cu 2e Cu
 

5
Sobre as pilhas, leia e analise as seguintes proposições e assinale a soma da(s) CORRETA(S).
01) Uma pilha é o emprego controlado de reações espontâneas de óxido-redução, gerando
corrente elétrica.
02) Em uma pilha os elétrons são transferidos do cátodo para o ânodo.
04) Na pilha apresentada, o cobre atua como agente oxidante.
08) A pilha acima gera uma voltagem de 90 milivolts.
16) Em todas as pilhas o ânodo corresponde ao polo positivo, ou seja, polo onde ocorre a reação
de oxidação.
32) O níquel sofre redução na pilha apresentada.
13. (Mackenzie 2016) Em instalações industriais sujeitas à corrosão, é muito comum a utilização
de um metal de sacrifício, o qual sofre oxidação mais facilmente que o metal principal que
compõe essa instalação, diminuindo, portanto eventuais desgastes dessa estrutura. Quando o
metal de sacrifício encontra-se deteriorado, é providenciada sua troca, garantindo-se a eficácia
do processo denominado proteção catódica.
Considerando uma estrutura formada predominantemente por ferro e analisando a tabela abaixo
que indica os potenciais-padrão de redução red(E ) de alguns outros metais, ao ser eleito um
metal de sacrifício, a melhor escolha seria
Metal Equação da semirreação Potenciais-padrão de redução red(E )
Magnésio
2
(aq) (s)Mg 2e Mg 
 2,38 V
Zinco
2
(aq) (s)Zn 2e Zn 
 0,76 V
Ferro
2
(aq) (s)Fe 2e Fe 
 0,44 V
Chumbo
2
(aq) (s)Pb 2e Pb 
 0,13 V
Cobre
2
(aq) (s)Cu 2e Cu 
 0,34 V
Prata (aq) (s)Ag e Ag 
 0,80 V
a) o magnésio.
b) o cobre.
c) o ferro.
d) o chumbo.
e) a prata.
14. (Upf 2015) Na pilha de Daniell, ocorre uma reação de oxirredução espontânea,
conforme representado esquematicamente na figura abaixo.
Considerando a informação apresentada, analise as afirmações a seguir.

6
I. Na reação de oxirredução espontânea, representada na pilha de Daniell, a espécie
que se oxida, no caso o (s)Zn , transfere elétrons para a espécie que sofre redução, os
íons 2
(aq)Cu .
II. O (s)Zn sofre redução, transferindo elétrons para os íons 2
(aq)Cu 
que sofrem
oxidação.
III. Para que ocorra a reação de oxirredução espontânea, o potencial de redução do
eletrodo de cobre deve ser maior do que o do eletrodo de zinco.
IV. A placa de (s)Zn sofre corrosão, tendo sua massa diminuída, e sobre a placa de
cobre ocorre depósito de cobre metálico.
V. A concentração de íons 2
(aq)Cu 
aumenta, e a concentração de íons 2
(aq)Zn 
diminui
em cada um dos seus respectivos compartimentos.
Está correto apenas o que se afirma em:
a) I, III e IV.
b) II e V.
c) I, II e V.
d) III, IV e V.
e) II e III.
15. (Unesp 2016)
Nas últimas décadas, o dióxido de enxofre 2(SO ) tem sido o principal contaminante atmosférico
que afeta a distribuição de liquens em áreas urbanas e industriais. Os liquens absorvem o dióxido
de enxofre e, havendo repetidas exposições a esse poluente, eles acumulam altos níveis de
sulfatos 2
4(SO )
e bissulfatos 4(HSO ),
o que incapacita os constituintes dos liquens de
realizarem funções vitais, como fotossíntese, respiração e, em alguns casos, fixação de
nitrogênio.
(Rubén Lijteroff et al. Revista Internacional de contaminación
ambiental, maio de 2009. Adaptado.)
Nessa transformação do dióxido de enxofre em sulfatos e bissulfatos, o número de oxidação do
elemento enxofre varia de __________ para __________, portanto, sofre __________.
As lacunas desse texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:
a) 4; 6 e redução.
b) 4; 6 e oxidação.
c) 2; 4 e redução.
d) 2; 4 e oxidação.
e) 2; 4 e oxidação.

7
16. (Enem 2014) A aplicação excessiva de fertilizantes nitrogenados na agricultura pode
acarretar alterações no solo e na água pelo acúmulo de compostos nitrogenados,
principalmente a forma mais oxidada, favorecendo a proliferação de algas e plantas aquáticas
e alterando o ciclo do nitrogênio, representado no esquema. A espécie nitrogenada mais
oxidada tem sua quantidade controlada por ação de microrganismos que promovem a reação
de redução dessa espécie, no processo denominado desnitrificação.
O processo citado está representado na etapa
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
Resposta da questão 1:
[A]
[B]
[D]
[A]
[E]
[02]
[04]
[SALA]
[C]
[D]
[B]
[01 + 04 = 05]
[A]

8
[A]
[B]
[E]

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