презентация метали + 10

Форма для самооцінювання
Оцінка,
яку хочу
отримати
Відповідав
усно
Задати
питання
Робити
висновки
Навести
приклад
Результати
самостійної
роботи
Самооцінка
за урок
Постав " +" , якщо є вміння

1. Назвіть групу періодичної системи, в якій
розміщені лише металічні елементи
2. Які фізичні властивості є типовими для металів?
3. Чому метали проводять електричний струм?
4. Яка кристалічна гратка властива для простих
речовин – металів? В чому особливість
металічного зв’язку?
5. Яка кількість електронів міститься на
зовнішньому рівні атомів металічних елементів?
6. Що атоми-метали роблять з зовнішніми
електронами під час реакцій?

Атоми яких хімічних елементів
зображено?
• 1s22s1
• 1s22s22p63s2
• 1s22s22p63s23p1
Чому це металічні елементи?

Наші завдання
• систематизувати відомості про хімічні властивості
металів
• усвідомити хімічну функцію металів як
відновників
• пояснити хімічну активність металів в залежності
від їх місця у витискувальному ряді металів по
відношенню до води, кислот, солей
• навчитися використовувати ряд активності
металів для пояснення і прогнозування
можливості перебігу реакцій між металами і
розчинами солей

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Відновна здатність
металів у вільному
стані
Взаємодія з
неметалами
киснем
сіркою
хлором
Взаємодія з водою
кислотами

Взаємодія металів з неметалами
• Швидко окиснюються при звичайній
температурі, можливе утворення
пероксидів
2Na + O2 = Na2O2

• Метали, які розташовані від магнію до
купруму повільно окиснюються при
звичайній температурі або при нагріванні
2 Mg 0 + O2
0 = 2 Mg+2O-2

• При взаємодії з сіркою утворюються
сульфіди. Взаємодіють всі метали крім
золота і платини
Fe + S = Fe+2S-2

• З хлором реагують майже всі метали,
навіть золото
2Al + 3Cl2 = 2Al+3Cl3
-1

Взаємодія металів з водою
• взаємодія натрію і калію з водою
2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2↑
Ca + 2H2O = Ca(OH)2+ H2↑
Інші метали при взаємодії з водою
утворюють водень і оксиди металів

Взаємодія металів з кислотами
Лабораторний дослід
• В три пробірки даємо по шматочку
магнію, цинку та міді. Доливаємо до них
розчину хлоридної кислоти.
• Які зміни спостерігаємо?
• Зробіть висновки про активність
металів при взаємодії з кислотою.
• Скласти рівняння реакцій.

Взаємодія з лугами
• З лугами реагують тільки деякі метали –
оксиди і гідроксиди яких є амфотерними:
• цинк,
• алюміній,
• олово,
• свинець і ін

Взаємодія з розчинами солей
• Більш активні метали, витісняють менш
активні із їхніх солей
Fe + CuSO4→Cu + Fe SO4

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Відновна здатність
металів у вільному стані
Зростає
неметалами
киснем
Швидко окиснюються
при звичайній
температурі, можливе
утворення пероксидів
Повільно окиснюються при звичайній температурі або
при нагріванні
Не
окиснюют
ься
сіркою Утворюються сульфіди
Не
реагують
хлором Утворюються хлориди
водою
При звичайній
температурі
виділяється Н2 і
утворюються
гідроксиди
Принагріванні виділяється Н2 і
утворюються оксиди
Н2 з води не
витісняють
кислотами
Витісняють водень з розведених кислот
[крім HNO3? H2SO4 конц.]
Не витісняють водню з
розведених кислот
Реагують з
концентров
аною HNO3
та H2SO4 і
розведеною
HNO3
З
кислотам
и не
реагують
,
розчиняю
ться в
«царській
горілці»

Розв’язати задачу
• На сплав міді з магнієм масою 8,8 г
подіяли хлоридною кислотою. При цьому
виділилося 2.24 л газу. Обчислити масову
частку магнію у сплаві.
• W= 27,3 %

Самостійна робота
Закінчити рівняння можливих реакцій
I варіант
А) Zn + H2SO4 =…
Б) Mg + CuSO4 =…
B) Cu + HCl =…
Г) AL + О2 =…
II варіант
А) Mg + H2SO4 =…
Б) Cu + FeSO4 =…
B)Zn + HCl =…
Г) Cu + О2 =…

Домашнє завдання
• § 18 вивчити, стор. 132, вправа №171
(max = 9 б.)
• вправа №174 стор.132
(за бажанням +3б.)
• Підготувати повідомлення про способи
захисту металічних виробів від корозії

Продовж фразу
• Сьогодні я дізнався …
• Було цікаво …
• Було важко …
• Тепер я можу …

презентация метали + 10

More Related Content

What's hot (20)

Viewers also liked (20)

Similar to презентация метали + 10 (20)

More from Olesea_Moldovan (20)

презентация метали + 10