5

5

• 1.
  4. dopuni,uravnotezi Iobjasni slijedece jednacine : a)H2(g) + Cl2(g) -----2HCl(g) ovo je nepovratna reakcija. Ova reakcija prikazuje sintezu elementarnog hidrogena (H) I hlora (Cl),pri cemu nastaje cist I koncentrovani hlorovodonik. b) So3(g) + H2O ---H2SO4 ova reakcija predstavlja spajanje sumpor (VI)oksida sa vodom pri cemu nastaje sulfatna kiselina (H2SO4) c)Zn(s) + 2H+ ---Zn2+ + H2 5. oksidacijska stanja atoma elemenata p-bloka zavise od : toga koliko elektrona mogu otpustiti iz vanjske ljuske . U tablici PSE nalaze se u grupama : III A,IV A,V A,VI A,VII A,VIII A . U njihovim atomima postepeno se popunjavaju s I p orbitale. 6. Plemeniti gasovi se nalaze u VII A ili 18-toj ili 0 (nultoj ) grupi PSE. To su : He ( helij ) , Ne(neon), Ar(argon ),Kr ( kripton ),Xe(ksenon ) i Rn (radon). Elektronska konfiguracija helija je 1s2. . helij se koristi za : zbog male gustoce helij se koristi za punjenje balona. Helijev zrak daje se roniocima umjesto obicnog atmosferskog zraka ,jer se helij manje otapa u krvi neko dusik. 7. Halogeni elementi su elementi VII A grupe PSE. Tu spadaju : F(fuor),Cl(hlor),Br(brom),I (jod),At(astatin) imaju yajednicku elektronsku konfiguraciju ns2np5. U prirodi se nalaze slobodni u elementarnom stanju,jer su veoma hemijski aktivni. Gasoviti hidrogen halogenidi su : HCl,HBr I HI , tecni je HF u vodenom rastvoru djeluju kao halogenidne kiseline ,sto se moye prikayati hemijskom jedn.: HCl(g) + H2O(g) -----H3O+(aq) + Cl(aq) – 8. Elementi 16.grupe nazivaju se Halkogeni elementi. To su : Kisik ( O),Sumpor ( S),Selen (Se),Telurij ( Te) i Polonij (Po). Prvi clan je gasovitog agregatnog stanja dok su ostali elementi cvrstog agregatnog stanja. Vodikov sulfid je gasovita supstanca pri standardnim termodinamickim uslovima. U vodenom rastvoru djeluje kao kiselina (vodena otopina mu reagira kiselo) a njegova vodena otopina je sulfitna kiselina (H2SO3). 9. Veza izmedju atoma O u molekuli kisika je :kovalentna veze osobine ozona su : u molekuli ozona svi elektroni su spareni a to znaci da je molekula ozona dijamneticka. To je modrikast plin. Karakteristicnog je mirisa. Topivost mu je oko 50 puta veca od kisikove zato je molekula ozona dipolna a molekula kisika to nije. 10. Elementi 15.grupe su : N(nitrogen /azot),P(fosfor),As(arsen),Sb(antimon) I Bi (bizmut). Imaju zajednicku elektronsku konfiguraciju ns2 np3. Molekule azotovog (v)oksida u gasovitom stanju imaju formulu N2+5O5-2 Pri obicnoj temp. ovaj oksid je cvrsta bezbojna supstanca koja pri reakciji sa vodom daje nitratnu kiselinu (HNO3)
• 2.
  11. Elementi 14.grupesu : C(karbon),Si(silicijum),Ge(germanijum),Sn(kalaj),Pb(olovo). Imaju zajednicku elektronsku konfiguraciju ns2 np2. Ugljikov(II)okisid je neutralan oksid,jer ne reaguje sa vodom ,ne otapa se ni u kiselinama ni u bazama,ne moze neutralizirati ni kiseline ni baze. Reaguje s hlorom dajuci FOZGEN (karbonilhlorid). Prikazi to hemijskom jednacinom : CO(g) +Cl2(g)-----COCl2 (g) Reaguje sa kisikom dajuci ugljik (IV)oksid (CO2). Prikazi to hemijskom jednacinom : 2CO(g)+O2(g)-----2CO2(g) 12. Ortosilicijeva (ortosilikatna ) kiselina formule H4SiO4 u monomolekulskom obliku postojana je samo pri pH vrijednosti 3,2. Pri drugim pH vrijednostima dolazi do polomerizacije ortosilikatne kiseline. 13. Elementi 13.grupe su : B(bor),Al(aluminij ),Ga(galij),In(indij),Tl(talij). Zajednicke elektronske konfiguracije ns2 np1 po metalnim osobinama su izraziti metali osim B(bor)-a,koji je nemetal. Aluminijev sulfat kristalizira sa 18 molekula vode,formule Al2(SO4)3 *18 H2O. u vodi se lako rastvara. Upotrebljava se za preciscavanje vode. 14. Diboran reaguje sa hladnom vodom dajuci ortobornu kiselinu I vodik. Napisi jednacinu za tu reakciju I navedi jos dvije metode za dobivanje borne kiseline I prikazi jednacinama: a)B2H6 + 6H2O-----2H3BO3 + 6H2 1)nastaje hidratacijom bor (III)okisda B2O3 + 3H2O-----2H3BO3 2)zakiseljavanjem (sa HCl ili sa H2SO4),vruce konc.otopine boraksa B4O5(OH)4 + 2H + 3H2O-----4H3BO3 Osobine borne kiseline su :to je cvrsta tvar sa ljuskastim sjajno bijelim kristalima,masna opipa,u vodenom rastvoru je vrlo slaba monobazna kiselina,ova kiselina kao I njene soli su otrovne. Koristi se I kao antisepticki agens. a njen 3% vodeni rastvor koristi se za :pripremu kapi za oci u oftamologiji jer djeluje izotonicno na suze. Sluzi za impregnaciju zavoja. 15. Za dobivanje vodika mogu se koristiti slijedece reakcije : a) 2Na(s) + 2H2O---2NaOH + H2 b) LiH(s) + H2O ----- LiOH+ H2 c)Al (s) + 3H2O + 2OH----Al(OH)4 + 1,5 H2