Downloaded 32 times
Uploaded byZainal Abidin
Bentuk molekul
Dokumen tersebut membahas tentang bentuk struktur molekul, yang mencakup penjelasan tentang berbagai bentuk geometri molekul seperti linier, segitiga, tetrahedron, dan lainnya yang ditentukan oleh sudut ikatan antaratom dan jenis ikatan elektronnya. Dokumen ini juga menjelaskan teori domain elektron dan hibridisasi orbital yang dapat digunakan untuk memprediksi bentuk molekul.
More Related Content
Bentuk molekul
- 1. Bentuk Struktur Molekul Disusun oleh : ZAINAL ABIDIN, S.Pd
- 2. Pengertian Molekul BentukMolekul Kesimpulan Merumuskan Bentuk Molekul
- 3.
- 4. Bentuk Molekul Bentukmolekul menggambarkan kedudukan atom-atom di dalam suatu molekul, yang mencakup : Sudut ikatan yang terbentuk. Jenis ikatan yang di bentuk oleh pasangan-pasangan elektron.
- 5. Bentuk-bentuk Molekul Linier Segitiga Datar Tetrahedron Trigonal Bipiramida Oktahedron
- 6. Linier Sudut ikatanyang dibentuk : 180˚ Contoh senyawa : BeCl2
- 7. Segitiga Datar Sudutikatan yang dibentuk : 120˚ Contoh senyawa : BCl3
- 8. Tetrahedron Sudut ikatanyang dibentuk : 109,5˚ Contoh Senyawa :CH4
- 9. Trigonal Bipiramida Sudutikatan yang dibentuk : a.Bidang segitiga (horizontal) : 120˚ b.Bidang segitiga (vertikal) : 90˚ Contoh Senyawa : PCl5
- 10. Oktahedron Sudut ikatanyang dibentuk : 90˚ Contoh senyawa : SF6
- 12. Teori ini diajukanoleh Ronald G. Gillespie pada tahun 1970. Domain Elektron berarti kedudukan elektron atau daerah keberadaan elektron. Jumlah Domain Elektron ditentukan sebagai berikut : Pasangan Elektron Ikatan (PEI) tunggal, rangkap, atau rangkap tiga Pasangan Elektron Bebas (PEB) atom pusat.
- 13. Prinsip-prinsip dasar teoridomain elektron : Antar domain elektron pada kulit terluar atom pusat saling tolak-menolak sehingga diperoleh susunan ruang yang terjadi akibat tolakan minimum antar domain elektron. Urutan kekuatan tolak-menolak antara domain-domain elektron sebagai berikut : a. PEB > PEB dengan PEI > PEI b. Perbedaan daya tolak ini menyebabkan mengecilnya sudut ikatan akibat desakan pasangan elektron bebas (PEB) c. Geometri molekul hanya ditentukan oleh pasangan elektron ikatan (PEI)
- 14. Merumuskan Tipe Molekul 1. Tentukan jumlah elektron valensi atom pusat (EV) 2. Tentukan jumlah domain elektron ikatan (PEI/X) 3. Tentukan jumlah domain elektron bebas (PEB/E) (EV-X) 4. Masukkan ke rumus : 2 E n m A X E
- 15. Contoh : MolekulH2S : EV atom S = 6 PEI (X) = 2 PEB (E) ( EV - X ) 2 (6 2) 2 4 2 2 Jadi, tipe molekul H2S : AX2E2
- 16. Tabel Berbagai TipeMolekul Jumlah Domain Elektron PEI PEB Tipe Molekul Bentuk Geometri Molekul Sudut Ikatan Contoh 2 2 0 AX2 Linier 180o CS2 3 3 0 AX3 Segitiga Datar 120o BCl3 3 2 1 AX2E Bentuk V 120o SO2, O3 4 4 0 AX4 Tetrahedron 109,5o CH4 4 3 1 AX3E Piramida Trigonal 109,5o NH3 4 2 2 AX2E2 Planar Bentuk V (angular) 109,5o H2O 5 5 0 AX5 Bipiramida Trigonal 90o,, 120o PCl5 5 4 1 AX4E Tetrahedron Asimetris 90o,, 120o SF4 5 3 2 AX3E2 Planar Bentuk T 90o,, 120o IF3 5 2 3 AX2E3 Linier 180o XeF2 6 6 0 AX6 Oktahedron 90o SF6 6 5 1 AX5E Segiempat Piramida 90o IF5 6 4 2 AX4E2 Segiempat Planar 90o XeF4
- 17. Bentuk Molekul dengan2 dan 3 Domain Elektron
- 18. Bentuk Molekul dengan4 Domain Elektron
- 19. Bentuk Molekul dengan5 Domain Elektron
- 20. Bentuk Molekul dengan6 Domain Elektron
- 21. Hibridasi MenurutLinus Pauling, orbital-orbital pada elektron valensi dapat membentuk orbital campuran atau orbital hibrida. Orbital hibrida adalah beberapa orbital yang tingkat energinya berbeda (tidak ekivalen) bergabung membentuk orbital baru dengan energi yang setingkat guna membentuk ikatan kovalen. Proses pembentukan orbital hibrida yang dilakukan oleh suatu atom (biasanya atom pusat) disebut proses hibridisasi.
- 22. Macam-macam Hibridisasi 1.Hibridisasisp Contoh : BeCl2 Konfigurasi Elektron atom Be : 1s2 2s2 2p0 2s2 2p0 sp
- 23. 2. Hibridisasisp 2 Contoh : BF3 Konfigurasi elektron atom B : 1s2 2s2 2p1 2p1 sp2 2s2
- 24. 3. Hibridisasi sp3 a) Contoh :CH4 Konfigurasi elektron atom C : 1s2 2s2 2p2 1s2 2s2 1s2 sp3 2p2
- 25. b) Contoh :NH3 Konfigurasi elektron atom N : 1s2 2s2 2p3 1s2 2s2 2p3 1s2 sp3
- 26. 4. Hibridisasisp 3d Contoh : PCl5 Konfigurasi elektron atom P : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d0 3s2 3p3 3d0 sp3d
- 27. 5. Hibridisasisp 3d2 Contoh : SF6 Konfigurasi elektron atom S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d0 3s2 3p4 3d0 sp3d2
- 28. Beberapa Tipe OrbitalHibrida Orbital Hibrida Bentuk Orbital Hibrida sp Linier sp2 Segitiga Datar sp3 Tetrahedron sp3d Bipiramida Trigonal p3d2 Oktahedron
- 29. Kesimpulan Bentuk molekulmenggambarkan kedudukan atom-atom di dalam suatu molekul, yang mencakup : Sudut ikatan yang terbentuk. Jenis ikatan yang di bentuk oleh pasangan-pasangan elektron. Bentuk suatu molekul dapat diramalkan dengan beberapa cara, yaitu : Teori Domain Elektron. Teori Orbital Dasar (Hibridasi Orbital).