Biloks N

Biloks N

• 1.
  Bilangan Oksidasi Nitrogen K e l o m p o k 6 L/O/G/O www.themegallery.com kelompok 6 Nurmalia Azmi Ratnasari Garnis Astriyanti Retno Tri Lidya Ningrum
• 2.
  Tujuan Memepelajari reaksiredoks asam nitrat dan garam nitrat, reaksi redoks asam nitrit dan reaksi redoks ammonia
• 3.
  Latar Belakang Nitrogenadalah gas tak berwarna dan tak berasa yang menempati 78,1 % atmosfer ( persen volume). Nitrogen adalah gas inert disuhu kamar namun dikonversi menjadi senyawa nitrogen oleh proses fiksasi biologis dan melalui sintesis menjadi amonia di industri, sebab dari keinertannya adalah tingginya energi rangkap tiga N≡N. (Taro, 1996:66).
• 4.
  Secara kimia nitrogenadalah unsur yang unik dalam golongannya, karena dapat membentuk senyawa kimia dalam semua bilangan oksidasinya (milai dari -3 sampai + 5), oleh karena itu ia dapat bereaksi dengan oksigen membentuk senyawa-senyawa nitrogen oksida. Beberapa senyawa kimia penting yang merupakan reaksi antara nitrogen dan oksigen menunjukkan keunikan nitrogen yang melibatkan semua bilangan oksidasinya. Senyawa –senyawa kimia yang terbentuk antara unsur nitrogen dengan unsur oksigen dan hidrogen dicantumkan dalam tanel di bawah ini. (Oseana, 2004)
• 6.
  Alat dan Bahan • Alat • Bahan 1. Lakmus indikator 2. Asam sulfat 0.05 M 3. Kalium nitrat 4. Tembaga nitrat 5. Amonium dikromat 6. Logam aliminium 7. NaOH 0.05 M 8. HNO3 2 M 9. Asam nitrat pekat 10. KI 11. KMnO4 12. Es batu
• 7.
  Metode • A.reaksi redok asam nitrat dengan garam nitrat Eksperimen 1: reaksi asam nitrat dengan tembaga Logam tembaga di tetesi asam nitrat pekat Mengencerkan 2ml asam nitrat untuk mendapatkan asam nitrat 7M + 3 keping logam Cu
• 8.
  Metode Eksperimen 2 • Memenaskan KNO3 padat dalam tabung reaksi. 1 2 • Pada tabung reaksi yang berbeda, panaskan Cu(NO3)2. • Mengamati perubahan yang terjadi. 3
• 9.
  Metode Eksperimen 3 Memasukkan 2ml HNO3 2ml + 5 ml larutan NaOH Memasukkan logam Al + panaskan Uji gas yang dihasilkan dengan kertas lakmus
• 10.
  Metode • B.reaksi redoks asam nitrit Eksperimen 4 5 ml asam sulfat encer didinginkan dengan es selama 5 menit Asam sulfat tsb + 1 gram NaNO3 (mencatat warna lautan,senyawa apa yg terbentuk) Dibagi menjadi 3 bagian Tabug 1 dipanaskan(amati gas yg terbentuk) Tabung 3 + KMnO4 Tabung 2 + KI
• 11.
  Hipotesis 1. reaksiasam nitrat dengan tembaga dihasilkan gas NO2 2HNO(l) + Cu (s) → 2NO(g) + Cu2+ (aq) + 2OH- (aq) 3 2 2. Pemanasan garam nitrat menghasilkan gas H2 2KNO(s) → KO + 2NO(g) + 1/O(g) 3 22 2 2 3. Reaksi nitrat dalam larutan basa, ketas lakmus merah menjadi biru. 3NO- (aq) + 8Al (s) + 5OH-(aq) + 18HO (aq) →NH(aq) + 8[Al(OH)] 3 23 44. Pembentukan dan reaksi redoks asam nitrit HSO(aq) + NaNO(s) → NaHSO(aq) + HNO(aq) + 1/O(g) 24 3 4 2 2 2 a. HNOdipanaskan menghasilkan gas NO 2 3 HNO(aq) → HNO+ 2NO (g) + HO (aq) 2 3 (aq) 2b. Larutan HNO+ KI menghasilkan gas NO 2 2NO- (aq) + 4H+ (aq) + 2I- (aq) → 2NO (g) + 2HO (aq) + I(aq) 2 22 c. Larutan HNO2 + KMnO4, larutan berwarna ungu. Reaksi ini berlangsung dalam suasana asam. 2NO2 - (aq) + 4H+ (aq) + 2I- (aq) → 2NO (g) + 2H2O (aq) + I2 (aq)