Chemistry Redoks

Chemistry Redoks

• 1.
  PENENTUAN BILANGAN OKSIDASI DANREAKSI REDOKS  Penentuan bilangan oksidasi dan reaksi redoksPenentuan bilangan oksidasi dan reaksi redoks  Pengertian reaksi oksidasiPengertian reaksi oksidasi  Pengertian reaksi reduksiPengertian reaksi reduksi  Pengertian oksidator dan reduktorPengertian oksidator dan reduktor  Penentuan bilokPenentuan bilok  Contoh reaksiContoh reaksi  Auto redoksAuto redoks  Contoh soalContoh soal  SoalSoal  PembahasanPembahasan  Penentuan bilangan oksidasi dan reaksi redoksPenentuan bilangan oksidasi dan reaksi redoks  Pengertian reaksi oksidasiPengertian reaksi oksidasi  Pengertian reaksi reduksiPengertian reaksi reduksi  Pengertian oksidator dan reduktorPengertian oksidator dan reduktor  Penentuan bilokPenentuan bilok  Contoh reaksiContoh reaksi  Auto redoksAuto redoks  Contoh soalContoh soal  SoalSoal  PembahasanPembahasan
• 2.
  PENGERTIAN REAKSIPENGERTIAN REAKSI OKSIDASIOKSIDASI PengertianreaksiPengertian reaksi  pengikatan oksigen oleh suatu zat  pelepasan elektron  pertambahan bilangan oksidasi Bilangan oksidasi : muatan yang diemban oleh atom unsur itu jika semua elektron ikatan didistribusikan kepada unsur yang lebih elektronegatif
• 3.
  PENGERTIAN REAKSI REDUKSIPENGERTIANREAKSI REDUKSI Pengertian reaksiPengertian reaksi  pelepasan oksigen oleh suatu zat  penyerapan elektron  penurunan biloks Pengertian reaksiPengertian reaksi  pelepasan oksigen oleh suatu zat  penyerapan elektron  penurunan biloks
• 4.
  PENGERTIAN OKSIDATOR DANPENGERTIANOKSIDATOR DAN REDUKTORREDUKTOR Oksidator adalahOksidator adalah zat yang mengoksidasikan zat lain dalam suatu reaksi redoks. Reduktor adalahReduktor adalah zat yang mereduksi zat lain dalam suatu reaksi redoks.
• 5.
  PENENTUAN BILOKSPENENTUAN BILOKS Unsur bebas mempunyai biloks = 0 Ex : biloks H, N, Fe dalam H2, N2, Fe = 0  F,unsur yang paling elektronegatif dn membutuhkan tambahan 1 e,punya biloks -1 pada semua senyawa.  Biloks unsur logam selalu bertanda positif.  Biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatanya.  Biloks H = +1 kecuali dalam logam maka biloks H = -1  Biloks O umumnya –2  Jumlah biloks unsur – unsur dalam satu senyawa = 0  Jumlah biloks unsur – unsur dalam ion poliatomik = muatannya
• 6.
  CONTOH REAKSICONTOH REAKSI CuO(s)+ H2(g) Cu(s) + H2O(g) +2 0 0 +1 reduksi oksidasi Reduktor : H2 Hasil oksidasi : H2O
• 7.
  AUTO REDOKS Pengertian reaksi redoksdimana oksidatorsekaligus sebagai reduktor. Contoh : bila gas clorin ( Cl2 ) dialiran ke dalam larutan basa kuat pada suhu kamar, terjadi reaksi auto redoks. 0-1+1 Cl2(g) + 2OH- (aq) Cl- (aq)+ ClO- (aq) + H2O(l) reduksi oksidasi
• 8.
  CONTOH SOALCONTOH SOAL 1.Apakahreaksi berikutnya tergolong reaksi autoredoks atau bukan ? Jelaskan ! 2H2S + SO2 3S + 2H2O Jawab : Perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur pada reaksi tersebut adalah sebagai berikut. -2 +4 0 2H2S + SO2 3S + 2H2O Oksidasi reduksi Jadi, H2S berlaku sebagi reduktor, sedangkan SO2 sebagai oksidator. Reaksi bukan auto redoks.
• 9.
  2. Periksalah apakahreaksi berikut tergolong reaksi redoks atau bukan. a. CaCO3 + 2HCl CaCl + CO2 + H2O b. 2KMnO4 + 14 HCl 2KMnCl+ 2KCl+5Cl2+7H2O Jawab : Reaksi redoks adalah reaksi yang disertai perubahan bilangan oksidasi.Jadi yang harus diperiksa adalah apakah ada dua unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dalam reaksi tersebut. +2+4-2 +1-1 +2 -1 +4-2 +1-2 a. CaCO3(aq) + 2HCl(aq) CaCl2(aq) + CO29g) + H2O(l) Tidak ada unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi, bukan reaksi redoks.
• 10.
  b. +1+7-2 +1-1+2-1 0 +1-1 +1-2 KMnO4(aq)+HCl(aq)  MnCl2(aq)+Cl2(g)+KCL(aq)+H2O(l) Unsur Mn dan Cl mengalami perubahan bilangan oksidasi, termasuk reaksi redoks. 3. Tentukan reduor, oksidator, hassil reaks, dan hasil reduksi pada reaksi redoks . CuO(s) + H 2(g)  Cu(s) +H2S(g) jawab : Langkah pertama ialah menentukan bilangan oksidasi dari setiap unsur dalam reaksi, untuk mengaetahui unsur mana yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Pada jawaban berikutnya hanya dituliskan bilangan oksidasi dari unsur yang mengalami perubahan biloks. +200+1 CuO(s) + H 2(g)  Cu(s) + H2O Reduksi Oksidasi Redutor :H2 Hasil osidasi:H2O
• 11.
  SOAL LATIHANSOAL LATIHAN Tulislahpengertian oksidasi dan reduksi berdasarkan : a.pengikatan / pelepasan oksigen b.serah terima elektron c.perubahan bilangan oksidasi Tentukan bilangan oksidasi unsur yang di cetak miring pada zat / spesi berikut a.NH4 + b.H3PO4 c.H2C2O4
• 12.
  PEMBAHASANPEMBAHASAN 1. a. Oksidsi= pengikatan O2 Reduksi = pelepasan O2 b. Oksidasi= pelepasan elektron Reduksi = penerimaan elektron c. Oksidasi = kenaikan biloks Reduksi = penurunan biloks 2. a. x+4=1 N= -3 b. 3+x-8=o P= 5 c. 2+2x-8=0 C= 3.