Downloaded 39 times
![3
Sifat-sifat Golongan Gas Mulia
Monoatomik
Tidak berwarna
Tidak berbau
Tidak terbakar dan tidak membantu pembakaran
8 elektron valensi (ns2np6 ), 2 elektron valensi (1s2)
Titik leleh dan titik didih sangat rendah
Lambang
Nomor
atom
Konfigurasi
Titik
didih
(K)
Titik
leleh
(K)
He 2 1s2 4,2 ---
Ne 10 [He] 2s22p6 27,2 24,6
Ar 18 [Ne] 3s23p6 87,3 83,9
Kr 36 [Ar] 4s23d104p6 120 116
Xe 54 [Kr] 5s24d105p6 165 161
Rn 86 [Xe] 6s25d106p6 211 202
GOLONGAN 18
Liliasari.1996.Kimia 3.Jakarta: Balai Pustaka.](https://image.slidesharecdn.com/golongan18gasmulia-150219235638-conversion-gate02/75/Golongan-18-gas-mulia-3-2048.jpg)
![Sifat Fisika
Fasa Gas
Warna tak berwarna
Titik Didih -108,1 °C
Titik lebur -111,8 °C
Konduktivitas termal 5.65×10-3 W·m−1·K−1
Massa jenis 5.894 g/L
Sifat Kimia
Jari-jari atom 108 pm
Konfigurasi [Kr] 5s2 4d10 5p6
Energi ionisasi
pertama
1170,4 kJ·mol-1
Bilangan oksidasi
+2 : XeF2
+4 : XeF4
+6 : XeF6
+8 : XeO4
Elektonegatifitas 2,6 (skala Pauling)
Massa atom relatif 131,293(6) g/mol
Entalpi penguapan 12,64 kJ.mol−1
Entalpi peleburan 2,30 kJ.mol−1](https://image.slidesharecdn.com/golongan18gasmulia-150219235638-conversion-gate02/75/Golongan-18-gas-mulia-28-2048.jpg)
![Sifat Kimia
Jari-jari atom 150 pm
Konfigurasi
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
Energi ionisasi pertama 1037 kJ·mol-1
Elektonegatifitas 2,2 (skala Pauling)
Massa atom relatif 222 g/mol
Entalpi penguapan 18.10 kJ·mol−1
Entalpi peleburan 3.247 kJ·mol−1
Sifat-Sifat Fisika
Fasa Gas
Warna Tak berwarna
Titik Didih -61.85 °C
Titik lebur -71.15 °C
Konduktivitas termal 3.61 m W·m−1·K−1
Massa jenis 9.73 g/L
Persenyawaan Radon
Rn(g) + F2(g) → RnF2](https://image.slidesharecdn.com/golongan18gasmulia-150219235638-conversion-gate02/75/Golongan-18-gas-mulia-31-2048.jpg)
Uploaded byDhytha Asyidiq
Golongan 18 (gas mulia)
Dokumen ini membahas sifat-sifat gas mulia dalam golongan 18, termasuk helium, neon, argon, dan kripton. Memperkenalkan sifat fisika, kekompakan, dan aplikasi dari masing-masing unsur, serta reaksi kimia yang melibatkan gas-gas ini. Selain itu, mencakup sejarah penemuan dan informasi konfigurasional serta isotop terkait masing-masing unsur.
More Related Content
Similar to Golongan 18 (gas mulia)
![GAS MULIA - [Kelompok 1 XII MIPA 6]](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/gasmulia-kelompok1xiimipa6-210216150814-thumbnail.jpg?width=640&height=640&fit=bounds)
Golongan 18 (gas mulia)
- 1. GOLONGAN 18 GAS MULIA OFFC/ 2010 1. Riski Norjana (100331404571) 2. Dyta Ferdiana (100331404579) 3. Sella Ayu Rahmawati (100331404582)
- 2.
- 3. 3 Sifat-sifat Golongan GasMulia Monoatomik Tidak berwarna Tidak berbau Tidak terbakar dan tidak membantu pembakaran 8 elektron valensi (ns2np6 ), 2 elektron valensi (1s2) Titik leleh dan titik didih sangat rendah Lambang Nomor atom Konfigurasi Titik didih (K) Titik leleh (K) He 2 1s2 4,2 --- Ne 10 [He] 2s22p6 27,2 24,6 Ar 18 [Ne] 3s23p6 87,3 83,9 Kr 36 [Ar] 4s23d104p6 120 116 Xe 54 [Kr] 5s24d105p6 165 161 Rn 86 [Xe] 6s25d106p6 211 202 GOLONGAN 18 Liliasari.1996.Kimia 3.Jakarta: Balai Pustaka.
- 4. 4 Hubungan Energi Ionisasidan Shielding Effect Unsur Urutan kelompok dalam penetapan 𝜎 (Shielding Effect) Harga 𝜎 (Shielding Effect) elektron terakhir Energi Ionisasi (kkal mol-1) He (1s2) 1x0,3= 0,3 567 Ne (1s2) (2s22p6) (2x0,85)+(7x0,35)= 4,15 497 Ar (1s2) (2s22p6) (3s23p6) (2x1)+(8x0,85)+(7x0,35)= 11,25 363 Kr (1s2) (2s22p6) (3s23p6) (3d10) (4s24p6) (2x1)+(8x1)+(8x1)+(10x0,85)+(7x0,35)= 28,95 323 Xe (1s2) (2s22p6) (3s23p6) (3d10) (4s24p6) (4d10) (5s25p6) (2x1)+(8x1)+(8x1)+(10x1)+(8x1)+(10x0,85) +(7x0,35)= 46,95 280 Semakin besar shielding effect, maka muatan inti efektif akan semakin kecil Semakin kecil muatan inti efektif mengakibatkan gaya tarik elektron oleh inti berkurang Semakin lemah gaya tarik inti, maka semakin mudah melepas elektron (energi ionisasi semakin kecil Liliasari.1996.Kimia 3.Jakarta: Balai Pustaka. Sugiyarto.2000.Kimia Anorganik I.Yogyakarta: FMIPA Universitas Negeri Yogyakarta.
- 5. HELIUM Balon udara dan airship.Karena memiliki massa jenis yang sangat rendah Roket Tangki udara untuk menyelam Pemanfaatan Penemuan unsur helium: matahari (helion) Sejarah Penemuan Pemanasan mineral Klevert: pemancaran sinar α oleh inti radioaktif Nitiatmodjo.2003.Kimia Anorganik I.Malang: FMIPA Universitas Negeri Malang.
- 6. HELIUM elektron : 2 proton: 2 neutron : 2 Konfigurasi elektron: 1s2 2 4 He Partikel dasar pembentuk unsur helium Memiliki 8 isotop dengan nomor massa 3-10 3He : 0,0001% dari keseluruhan unsur helium 𝑛 𝑝 = 1 2 4He : 99,999% dari keseluruhan unsur helium 𝑛 𝑝 = 2 2 = 1 (paling stabil) Isotop: dua/ lebih atom bernomor atom sama, tetapi nomor massa berbeda Kestabilan Isotop berdasarkan perbandingan 𝑛 𝑝 6 iotop helium yang lain : 0,0009% dari keseluruhan unsur helium Syukri, S.1999.Kimia Dasar 1.Bandung: Penerbit ITB www.chemicool.com/element/helium.html Keberadaan Helium Di kerak bumi: 8x10-3 mg/kg Di perairan: 7x10-6 ppm
- 7. Fasa gas Titik didih -268,9oC pada1 atm Fasa cair Titik leleh -272,2oC pada 25 atm Fasa padat HELIUM Pada 20oC Massa jenis = 0,0001787 g/mL Kelarutan dalam air = 13,8 mL/L Grafik hubungan fasa helium pada suhu rendah Massa jenis = 0,126 g/mL λ line (suhu saat terjadi transisi Helium) = -270,822oC pada 1atm Struktur kristal: heksagonal Konduktivitas termal 0,15 W m-1 K-1 Brady&Holum.1981.Fundamentals of Chemistry.Canada
- 8. Sifat Keperiodikan Massa molar4,00260 g/mol Kalor penguapan 0,0845 kJ mol-1 Energi ionisasi pertama Energi ionisasi kedua 2372,3 kJ mol-1 He(g) → He+(g) + e 5250,3 kJ mol-1 He+(g) → He2+(g) + e Afinitas elektron 0 kJ mol-1 Bilangan oksidasi 0 Pembentukan Helium Reaksi peluruhan radioaktif inti berat 90 232 Th → 88 226 Ra + 2 4 He + 2n Reaksi fusi dari titrium (T) dan deterium (D) 1 3 H + 1 2 H → 2 4 He + n △H = 1,7x109 kJ/mol Asimov.1966.The World Around You Original title: Building Blocks of The Universe.New York: Lancer Books, INC. Bunjali, Bunbun.2002.Kimia Inti.Bandung:Penerbit ITB. www.chemicool.com/element/helium.html
- 9. Persenyawaan Helium Di bawahkondisi tereksitasi berpendar berwarna kuning ungu • He2 + , HeH+ dan HeH2 + • HgHe10 • WHe2 9 Helium merupakan gas mulia yang tidak dapat bereaksi dengan zat lain dan belum ditemukan senyawanya dalam kondisi standar Brady&Holum.1981.Fundamentals of Chemistry.Canada. Keenan;Kleinfelter;&Wood.Kimia untuk Universitas Jilid 2 Edisi keenam.Jakarta:Erlangga.
- 10. NEON Papan iklan yangmenggunakan neon Pemanfaatan • Indikator tegangan tinggi • Penangkal petir dan pembuatan tabung televisi • Sebagai pendingin Produksi Neon Melalui distilasi bertingkat dari udara cair 10 www.chemicool.com/element/neon.html Nitiatmodjo.2003.Kimia Anorganik I.Malang: FMIPA Universitas Negeri Malang.
- 11. NEON Fasa gas Titik didih -246,0oC pada1 atm Fasa cair Titik leleh -248,57oC pada 1 atm Fasa padat Pada 20oC Massa jenis = 0,0009002 g/mL Kelarutan dalam air = 14,7 mL/L Massa jenis = 1,204 g/mL Struktur kristal: kubus berpusat muka Konduktivitas termal 0,05 W m-1 K-1 Sifat Fisika www.chemicool.com/element/neon.html Keberadaan Neon Di kerak bumi: 5x10-3 mg/kg Di perairan: 1,2x10-4 ppm
- 12. NEON yang stabil Sifat Keperiodikan Massamolar 20,180 g/mol Jari-jari atom 1,60 A Kalor penguapan 1,7326 kJ mol-1 Energi ionisasi pertama Energi ionisasi kedua Energi ionisasi ketiga 2080,6 kJ mol-1 Ne(g) → Ne+(g) + e 3952,2 kJ mol-1 Ne+(g) → Ne2+ (g) + e 6121,9 kJ mol-1 Ne2+(g) → Ne3+ (g) + e Afinitas elektron 0 kJ mol-1 Bilangan oksidasi 0 Isotop Memiliki 14 isotop dengan nomor massa 16-29 20Ne : 90,5% 21Ne : 0,7% 22Ne : 9,2% Ʃ elektron :10 Ʃ proton : 10 10 20 𝑁𝑒 neutron : 10 Konfigurasi elektron: 1s22s22p6 www.chemicool.com/element/neon.html
- 13. Neon tidak dapatbereaksi dengan zat lain dan belum ditemukan senyawanya dalam kondisi standar. Pada keadaan tereksitasi berpendar menghasilkan warna orange kemerahan Asimov.1966.The World Around You Original title: Building Blocks of The Universe.New York: Lancer Books, INC. Brady&Holum.1981.Fundamentals of Chemistry.Canada. Bunjali, Bunbun.2002.Kimia Inti.Bandung:Penerbit ITB. Keenan;Kleinfelter;&Wood.Kimia untuk Universitas Jilid 2 Edisi keenam.Jakarta:Erlangga.
- 14. Daftar Pustaka Asimov, Isaac.1966.TheWorld Around You Original title: Building Blocks of The Universe.New York: Lancer Books, INC. Brady&Holum.1981.Fundamentals of Chemistry.Canada. Bunjali, Bunbun.2002.Kimia Inti.Bandung:Penerbit ITB. Keenan;Kleinfelter;&Wood.Kimia untuk Universitas Jilid 2 Edisi keenam.Jakarta:Erlangga. Liliasari.1996.Kimia 3.Jakarta: Balai Pustaka. Nitiatmodjo, Maksum.Kimia Anorganik I.Malang: FMIPA Universitas Negeri Malang. Sugiyarto, Handoyo Kristian.2000.Kimia Anorganik I.Yogyakarta: FMIPA Universitas Negeri Yogyakarta. www.chemicool.com/element/helium.html www.chemicool.com/element/neon.html Riski Norjana 14
- 15.
- 16. Argon (Ar) Sejarah penemuan Ditemukan pada tahun 1894 oleh Lord Raleigh dan Sir William Ramsay Argon Argos (malas atau tidak aktif) Penggunaan Atmosfer gas pada las TIG Gas Pengisi Lampu Flouresen Anonim.2012. Argon.http://en.wikipedia.org/wiki/Argon. Diakses tanggal:26 Januari 2013
- 17. Fasa Gas Warna Takberwarna pada kondisi normal, tetapi berpendar warna Violet di ruang hampa Titik leleh/ Titik beku −189.35 °C Titik didih −185,85 °C Kerapatan 0,001784 g/cm3 Daya hantar Konduktivitas termal Konduktivitas listrik 17.72x10-3 W·m−1·K−1 - Kelimpahan 9300 ppm Sifat Fisika Cara Memperoleh Argon Destilasi udara cair bebas air Argon bercampur Oksigen dan Nitrogen Dilakukan pembakaran dengan gas H2 untuk menghilangkan oksigen dan dilakukan destilasi untuk memisahkan argon dari nitrogen Dr. Doug Stewart.2012.Argon Element Facts. http://www.chemicool.com/elements/argon.html. Diakses tanggal 29 januari 2013
- 18. Sifat Kimia Jari-jari atom0,95Ǻ Energi ionisasi pertama 1520.6 kJ·mol−1 Bilangan oksidasi 0 Entalpi penguapan 6,45 kJ.mol−1 Entalpi peleburan 1,19 kJ.mol−1 elektronegativitas 0 (skala pauling) 18Ar Konfigurasi elektron: 1s22s22p63s23p6 Dr. Doug Stewart.2012.Argon Element Facts. http://www.chemicool.com/elements/argon.html. Diakses tanggal 29 januari 2013
- 19. Sifat kimia ReaksiArgon Reaksi dengan udara Tidak terjadi Reaksi dengan 15 M HNO3 Tidak terjadi Reaksi dengan 6 M HCl Tidak terjadi Reaksi dengan 6 M NaOH Tidak terjadi Senyawa oksida Tidak ada Senyawa hidrida Tidak ada Senyawa klorida Tidak adaPersenyawaan Argon Riset Universitas Helsinki pada tahun 2000 Ar (g) + HF (g) HArF (g) bertahan pada suhu 17°K (−256 °C) Ikatan kovalen yang sangat lemah Anonim.2012. Argon.http://en.wikipedia.org/wiki/Argon. Diakses tanggal:26 Januari 2013
- 20. Kripton (Kr) Sejarah penemuan Ditemukan pada tahun 1898 (William Ramsay dan Morris Travers) Kripton kryptós (Tersembunyi) Penggunaan laser untuk perawatan retina Lampu mercusuar Gas pengisi Lampu flouresen Redaksi chem-is-try.org.2008.Gas Mulia. http://www.chem-istry.org/ tabel_periodik/argon/. Diakses tanggal 29 Januari 2013
- 21. Fasa Gas Warna Takberwarna pada kondisi normal, tetapi berpendar warna biru di ruang hampa Titik leleh/ Titik beku -157.36 °C Titik didih -153.22 °C Kerapatan 0,003749 g/cm3 Daya hantar Konduktivitas termal Konduktivitas listrik 9.43x10-3 W·m−1·K−1 Kelimpahan 1,0 ppm Sifat Fisika Cara Memperoleh Kripton Destilasi udara cair bebas air residu yang tersisa setelah udara cair hampir menguap semua Anonim.2012. Krypton.http://en.wikipedia.org/wiki/Argon. Diakses tanggal:26 Januari 2013
- 22. Sifat Kimia Jari-jari atom1,10 Ǻ Energi ionisasi pertama 1350 kJ·mol−1 Bilangan oksidasi 0 & 2 Entalpi penguapan 9.08 kJ·mol−1 Entalpi peleburan 1.64 kJ·mol−1 elektronegatifitas 3 (skala pauling) 36Kr Konfigurasi elektron: 1s22s22p63s23p63d104s24p6 Anonim.2012. Krypton.http://en.wikipedia.org/wiki/Argon. Diakses tanggal:26 Januari 2013
- 23. Sifat kimia ReaksiKripton Reaksi dengan udara Tidak terjadi Reaksi dengan 15 M HNO3 Tidak terjadi Reaksi dengan 6 M HCl Tidak terjadi Reaksi dengan 6 M NaOH Tidak terjadi Senyawa oksida Tidak ada Senyawa hidrida Tidak ada Senyawa klorida Tidak ada Persenyawaan Kripton Kr(g) + F2(g) KrF2(g) Bentuk molekul KrF2 adalah linier KrF2 merupakan oksidator kuat Bertahan pada suhu 1950K (-780C) Anonim.2012. Krypton.http://en.wikipedia.org/wiki/Argon. Diakses tanggal:26 Januari 2013
- 24. 24 Reaksi pada KrF2 KrF2adalah oksidator kuat yang dapat mengoksidasi emas pada biloks tertingginya yakni +5 7 KrF2 (g) + 2 Au (s) → 2 KrF+AuF− 6 (s) + 5 Kr (g) 2 KrF+AuF− 6 akan terdekomposisi menjadi emas(II)fluorida pada suhu 600C KrF+AuF− 6 (s) → AuF5 (s) + Kr (g) + F2 (g) KrF2 juga dapat langsung mengoksidasi Xenon 3 KrF2(g) + Xe (g) → XeF6 (s) + 3 Kr(g) Dr. Doug Stewart.2012.Krypton Element Facts. http://www.chemicool.com/elements/argon.html. Diakses tanggal 29 januari 2013 Anonim.2012. Krypton.http://en.wikipedia.org/wiki/Argon. Diakses tanggal:26 Januari 2013
- 25. Daftar Pustaka Dr. DougStewart.2012.Argon and Krypton Element Facts. http://www.chemicool.com /elements/argon.html. Diakses tanggal 29 januari 2013 Redaksi chem-is-try.org.2008.Gas Mulia. http://www.chem-istry.org/ tabel_periodik/argon/. Diakses tanggal 29 Januari 2013 Anonim.2012. Argon.http://en.wikipedia.org/wiki/Argon. Diakses tanggal:26 Januari 2013 Anonim.2012. Krypton.http://en.wikipedia.org/wiki/Krypton. Diakses tanggal:26 Januari 2013 Dyta Ferdiana
- 26. Xenon Sella Ayu Rahmawati/ 100331404582 / Offering C Radon
- 27. Sejarah penemuan William Ramsayand Morris Travers (1898) Penggunaan Lampu blitz pembuatan tabung elektron, komponen reaktor nuklir Medical Dalam udara kering sebesar 0,000008% Keberadaan di Alam
- 28. Sifat Fisika Fasa Gas Warnatak berwarna Titik Didih -108,1 °C Titik lebur -111,8 °C Konduktivitas termal 5.65×10-3 W·m−1·K−1 Massa jenis 5.894 g/L Sifat Kimia Jari-jari atom 108 pm Konfigurasi [Kr] 5s2 4d10 5p6 Energi ionisasi pertama 1170,4 kJ·mol-1 Bilangan oksidasi +2 : XeF2 +4 : XeF4 +6 : XeF6 +8 : XeO4 Elektonegatifitas 2,6 (skala Pauling) Massa atom relatif 131,293(6) g/mol Entalpi penguapan 12,64 kJ.mol−1 Entalpi peleburan 2,30 kJ.mol−1
- 29. Persenyawaan Xe Neil Bartlett th1962 Xe+PtF6 - Fluor Oksigen XeF6 + 3H2O → XeO3 + 6HF
- 30. Sejarah penemuan Friedrich ErnstDorn (1898) Penggunaan cat angka pada jam terapi kanker dan sistem peringatan gempa Radon
- 31. Sifat Kimia Jari-jari atom150 pm Konfigurasi [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 Energi ionisasi pertama 1037 kJ·mol-1 Elektonegatifitas 2,2 (skala Pauling) Massa atom relatif 222 g/mol Entalpi penguapan 18.10 kJ·mol−1 Entalpi peleburan 3.247 kJ·mol−1 Sifat-Sifat Fisika Fasa Gas Warna Tak berwarna Titik Didih -61.85 °C Titik lebur -71.15 °C Konduktivitas termal 3.61 m W·m−1·K−1 Massa jenis 9.73 g/L Persenyawaan Radon Rn(g) + F2(g) → RnF2
- 32. Daftar Pustaka Nitiatmojo, Maksum.Kimia Anorganik 1. Malang : Jurusan Kimia FMIPA Universitas Negeri Malang Brady, James E. 2002. Kimia Universitas Asas dan Struktur. St.John’s University, New York Anonim.2012. 18 The Noble Gases: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon and Radon. Anonim.2012. Argon.http://en.wikipedia.org/wiki/Argon. Diakses tanggal:25 Januari 2013 Anonim.2012. Krypton.http://en.wikipedia.org/wiki/Krypton. Diakses tanggal:25 Januari 2013