HAND OUT REDOKSxxxxxxxxxxxxxxxxxxfx.docx

HAND OUT REDOKSxxxxxxxxxxxxxxxxxxfx.docx

• 1.
  Hand Out Redoks1 Cara menentukan Bilangan Oksidasi, Oksidator, dan Reduktor dalam Reaksi Reduksi Oksidasi KIMIA SMA KELAS X PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA 2023
• 2.
  Hand Out Redoks2 3.9.1 Menentukan bilangan oksidasi dari Suatu unsur 3.9.2 Menentukan reduktor dari suatu reaks kimia berdasarkan analisis perubahan bilangan oksidasi Unsur 3.9.3 Menentukan oksidator dari suatu reaksi kimia berdasarkan analisis perubahanbilangan oksidasi unsur Indikator Pencapaian kompetensi 3.9 Mengidentifikasi reaksi reduksi dan oksidasi menggunakan konsep bilangan oksidasi unsur Kompetensi Dasar Petunjuk Penggunaan 1. Peserta didik harus membaca Hand Out ini dengan seksama 2. Gunakan Hand Out ini saat diskusi kelompok 3. Jika ada pertanyaan atau hal yang tidak dimengerti mintalah bantuan guru Untuk menjelaskannya
• 3.
  Hand Out Redoks3 A. Aturan Penentuan Biloks Bilangan oksidasi adalah angka yang menunjukkan jumlah elektron suatu atom yang dilepaskan atau diterima atom dalam senyawa, dimana senyawa tersebut terbentuk melalui ikatan ionik. Tanda (+) dan (-) pada biloks ditulis sebelum angkanya misalnya +2, sedangkan pada muatan ditulis sesudah angkanya, misalnya 2+. Untuk menentukan bilangan oksidasi suatu atom, anda harus memahami ketentuan dasar bilangan oksidasi (biloks). Berikut ini ketetntuan dasar bilangan oksidasi. Tabel aturan Bilangan Oksidasi No Bilangan Oksidasi Contoh 1. unsur bebas ( atom atau molekul unsur) = 0 H2 , N2 , O2 , P4 , S8 , Na, Mg, Fe, Al. 2. Atom hidrogen dalam senyawa = +1 HCl, NH3 , H2 SO4 Atom hidrogen dalam hidrida logam = -1 NaH dan CaH2 3. Atom oksigen dalam senyawanya = –2 CO2, MgO2, K2CrO4 Atom oksigen dalam peroksida = -1 H2 O2 , Na2 O2 , BaO2 Atom oksigen = +2 F2O REAKSI REDUKSI OKSIDASI ● Oksidasi adalah peristiwa pengikatan oksigen. ● Reduksi adalah peristiwa pelepasan oksigen. ● Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi atau zat yang mengoksidasi zat lain. ● Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi atau zat yang mereduksi zat lain. Bilangan oksidasi
• 4.
  Hand Out Redoks4 Atom oksigen dalam superoksida = - 1 2 KO2 4. ion monoatomik sama dengan muatannya Na+ = +1, Mg2+ = +2, Al3+ = +3, Cl– = –1, S2– = –2. 5. Atom logam dalam senyawa biloks = positif (+) ● golongan IA = +1 ● golongan II A = +2 KCl, KMnO4 , KHSO4 , KClO4 CaSO4 , CaHCO3 , CaCl2 6. Jumlah biloks seluruh atom dalam senyawa netral = 0 Bilangan oksidasi SO2 Jumlah bilangan 2O = 2 x (–2) = –4 Bilangan oksidasi S = +4 Jumlah bilangan oksidasi SO2 = (+4) + (– 4) = 0 7. Jumlah total biloks atom-atom dalam ion poliatom sama dengan muatannya Cr2O72-= -2 8. Fluorin dalam semua senyawa = -1 (unsur yang sangan elektronegatif F2O, Na3AlF6, BrF6 9. Klor, brom, dan iod = -1 kecuali bergabung dengan unsur yang lebih elektronegatif KlO3, KI, HClO, Cl2O Beberapa unsur logam dalam senyawa yang mempunyai beberapa bilangan oksidasi. Contoh : Mn dalam berbagai senyawanya Senyawa MnSO2 MnO2 KMnO4 K2MnO4 Bilangan oksidasi +2 +4 +6 +7 Bilangan oksidasi unsur nonlogam seperti klor dan nitrogen dapat berharga negative atau positif tergantung unsur-unsur yang terikat dalam senyawannya. Senyawa klorin HCl HClO HClO2 ClO2 HClO3 HClO4 Bilangan oksidasi klor -1 +1 +3 +4 +5 +7 Senyawa nitrogen NH3 N2O NO NO2- NO2 NO3- Bilangan oksidasi nitrogen -3 +1 +2 +3 +4 +5
• 5.
  Hand Out Redoks5 Beberapa unsur transisi dalam senyawanya dengan variasi bilangan oksidasi Unsur Bilangan Oksidasi Cr +2 dan +3 Fe +2 dan +3 Co +2 dan +3 Pt +2 dan +4 Pb +2 dan +4 Sn +2 dan +4 Hg +1 dan +2 Cu +1 dan +2 Au +1 dan +3 Berdasarkan aturan tersebut di atas, bilangan oksidasi setiap atom dalam senyawanya dapat dihitung. Selanjutnya, terjadi perubahan bilangan oksidasi dalam suatu reaksi juga dapat ditentukan. Perubahan bilangan oksidasi dapat digunakan untuk menentukan reaksi reduksi oksidasi meskipun dalam zat yang kompleks. Apabila dalam suatu reaksi tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi, berarti bukan reaksi reduksi oksidasi. Perubahan bilangan oksidasi suatu zat dapat diketahui apabila bilangan oksidasi setiap zat pada reaktan dan produk telah ditentukan. Jika bilangan oksidasi pada reaktan dan produk berbeda, berarti terjadi perubahan bilangan oksidasi. Contoh soal : Tentukan bilangan oksidasi Cl dalam NaClO3 a. Bilangan oksidasi Cl dalam BaCl2 Bilangan oksidasi BaCl2 = 0 (1 x BO Ba) + (2 x BO Cl) = 0 (1 x 2) + (2 x BO Cl) = 0 2 + 2 BO Cl = 0 2BO Cl = -2 BO Cl = -1 b. Bilangan oksidasi Cl dalam NaClO3 Bilangan oksidasi NaClO3 = 0 (1 x BO Na) + (1 x BO Cl) + (3 x BO O) = 0 (1 x 1) + BO Cl + (3 x (-2) = 0 1+ BO Cl – 6 = 0 BO Cl = +5
• 6.
  Hand Out Redoks6 B. Penggunaan Bilangan Oksidasi Pada Reaksi Redoks Seperti yang telah dijelaskan diawal bahwa reaksi reduksi terjadi pada atom yang mengalami penurunan bilangan oksidasi dan disebut oksidator. Sebaliknya, reaksi oksidasi terjadi pada atom yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi dan disebut reduktor. Dalam suatu reaksi reduksi oksidasi, reduktor dan oksidator selalu berada di sebelah kiri (reaktan) tanda panah. Senyawa atau unsur yang berada di sebelah kanan (produk) merupakan hasil oksidasi dan hasil reduksi. Contoh : NaI + 3HOCl NaIO3 + 3HCl -1 +1 +5 -1 Oksidasi Reduksi Reduktor : NaI Hasil Oksidasi = NaIO3 Oksidator : HOCl Hasil Reduksi = HCl Apabila reduktor dan oksidator dalam suatu reaksi reduksi oksidasi merupakan unsur yang sama, disebut reaksi autoredoks (reaksi disproporsionasi) Contoh : Cl2 (g) + 2NaOH (aq) NaCl (aq) + NaClO (aq) + H2O (l) 0 -1 +1 Oksidasi Reduksi Oksidator = reduktor = Cl2 Namun jika hasil reduksi dan hasil oksidasinya sama, disebut reaksi koproporsionasi. Reaksi ini merupakan kebalikan reaksi autoredoks. 2H2S + SO2 3S (aq) + 2H2O -2 +4 0 Reduksi
• 7.
  Hand Out Redoks7 oksidasi Hasil oksidasi = hasil reduksi = S Petunjuk khusus : untuk soal nomor 1 sampai 5, berilah tanda silang (X) pada abjad jawaban yang paling benar pada soal 1. Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion…. A. CrO4- D. Cr2O72- B. Fe(CN)63- E. SbO4 C. MnO4- 2. Dalam senyawa manakah mangan memiliki bilangan oksidasi tertinggi? A. MnO2 D. K2MnO4 B. MnO E. KMnO4 C. Mn2O3 3. Bilangan oksidasi nitrogen dalam HNO3 adalah . . . . A. –5 D. +3 B. –3 E. +5 C. 0 4. Dalam persamaan reaksi: Zn (s) + NiCl2 (aq) ZnCl2 (aq) + Ni (s) , bilangan oksidasi Zn berubah dari . . . . A. 0 menjadi –2 D. +2 menjadi 0 B. 0 menjadi +2 E. –2 menjadi +2 C. –2 menjadi 0 5. Pada reaksi: 3 Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO, yang bertindak sebagai pereduksi adalah . . . . A. Cu D. H2O B. HNO3 E. NO Latihan Soal
• 8.
  Hand Out Redoks8 C. Cu(NO3)2 Daftar Pustaka Harnanto, A., Ruminten. 2009. Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta : Pusat Perbukuan. Poppy K. Devi Hasmiati Syahrul Siti Kalsum Masmiani. 2009. Kimia 1: Kelas X SMA dan MA. Jakarta: PT. Remaja Rosdakarya. Purba, Michael., 2004. Kimia SMA 2000 A1-3B. Jakarta: Erlangga. Tim penyusun Kimia. 1992. Redoks dan Elektrokimia. Bandung: Pakar Raya.