Kereaktifan logam alkali

Kereaktifan logam alkali

• 1.
  KEREAKTIFAN LOGAM ALKALI 02OKTOBER 2014 LOLA MUSTAPALOKA 1113016200049 ABSTRAK Tujuan dari percobaan ini adalah untuk menentukan kereaktifan beberapa logam alkali dan alkali tanah. Metode yang digunakan pada percobaan kali ini adalah metode reaksi basah. Hasil dari percobaan ini menunjukan bahwa logam alkali lebih reaktif dibandingkan logam alkali tanah. Kata kunci: alkali, alkali tanah, natrium, magnesium dan kereaktifan. PENDAHULUAN Unsur-unsur dapat dibagi ke dalam tiga kategori—logam, nonlogam, dan metaloid. Logam (metal) merupakan penghantar panas dan listrik yang baik, sedangkan nonlogam (nonmetal) biasanya merupakan penghantar listrik yang buruk. Metaloid mempunyai sifat- sifat yang berada di antara logam dan nonlogam. Unsur-unsur sering dikelompokan berdasarkan nomor golongannyadalam tabel periodic (Golongan IA, Golongan IIA, dan seterusnya). Tetapi untuk memudahkan, beberapa golongan unsur mempunyai nama khusus. Unsur-unsur Golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr) disebut logam alkali (alkali metal), dan unsur-unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Bad an Ra) disebut logam alkali tanah (alkaline earth metal). (Chang, 2005:38-39) Unsur-unsur yang mudah bereaksi artinya adalah unsur-unsur yang reaktif. Dalam sistem periodik unsur, unsur-unsur logam semakin ke bawah semakin reaktif karena semakin mudah melepas elektron. Sebaliknya semakin ke atas, unsur-unsur logam semakin tidak reaktif. Sedangkan unsur-unsur non logam semakin ke bawah semakin tidak reaktif karena sukar menangkap elektron. Golongan unsur paling reaktif adalah I A dan II A karena mudah membentuk ion positif dan mudah melepas elektron. Sedangkan golongan unsur paling tidak reaktif adalah golongan VIII A karena sangat stabil. (Widiastuti, 2014)
• 2.
  Magnesium adalah logamputih, dapat ditempa dan liat. Ia melebur pada 650 ºC. Logam ini mudah terbakar dalam udara atau oksigen dengan mengeluarkan cahaya putih yang cemerlang, membentuk oksida MgO dan beberapa nitrida Mg3N2. Logam ini perlahan-lahan terurai oleh air pada suhu biasa, tetapi pada titik didih air rekasi berlangsung dengan cepat. Natrium adalah logam putih-perak yang lunak, yang melebur pada 97,5 ºC. Natrium teroksidasi dengan cepat dalam udara lembab, maka harus disimpan terendam seluruhnya dalam pelarut nafta atau siiena. Logam ini bereaksi keras dengan air, membentuk natrium hidroksida dan hidrogen. Dalam garam-garamnya, natrium berada sebagai kation monovalen Na+ . Garam-garam ini ini membentuk larutan tak berwarna kecuali jika anionnya berwarna; hampir semua garam natrium larut dalam air. (Vogel, 1979:304-310) Semua unsur dari golongan I dan II tabel berkala bereaksi dengan unsur golongan VI dan VII untuk membentuk senyawa ionik, yang sebagian besar mengkristal dalam sistem kubik. Sifat yang merupakan karakteristik logam ialah kemampuannya yang baik untuk menghantarkan listrik dan kalor. Kedua gejala ini muncul karena mudahnya elektron valensi bergerak; penghantaran listrik adalah akibat aliran elektron dari daerah dengan energi potensial tinggi ke daerah yang energi potensialnya rendah, dan penghantaran kalor adalah akibat aliran elektron dari daerah bersuhu tinggi (yang energi kinetiknya tinggi) ke daerah bersuhu rendah (yang energi kinetiknya rendah). (Oxtoby, 2003:176-177) Unsur-unsur logam alkali tanah merupakan unsur logam yang reaktif, hal ini karena unsur-unsur logam alkali tanah mudah melepaskan 2 elektron valensinya untuk mencapai konfigurasi elektron yang lebih stabil. Berdasarkan hal tersebut, maka unsur-unsur logam alkali tanah di alam tidak terdapat dalam keadaan bebas, tetapi berikatan dengan unsur- unsur lain. (Ayuningtyas, 2014) METODOLOGI  Alat dan bahan Alat-alat yang digunakan dalam percobaan ini meliputi cawan petri, gelas ukur, kertas saring, pipet tetes, pembakar spirtus, penjepit tabung dan tabung reaksi.
• 3.
  Bahan-bahan yang digunakandalam percobaan ini meliputi aquadest, indikator PP, logam Mg dan logam Na.  Langkah kerja Untuk uji kereaktifan logam alkali, digunakan logam natrium. Pertama, siapkan cawan petri yang bersih dan kering. Kemudian masukan air ke dalam cawan petri, letakan kertas saring di atas permukaan air (diusahakan agar kertas saring mengapung dipermukaan). Lalu tambahkan beberapa tetes indikator PP. Ambil logam natrium dalam minyak tanah dengan menggunakan pinset dan potong bagian kecil dari potongan natrium tersebut, lalu letakan diatas kertas saring dalam cawan petri. Amati reaksi yang terjadi. Sedangkan untuk uji kereaktifan logam alkali tanah digunakan logam magnesium. Pertama, siapkan tabung reaksi dan masukan 5 mL aquadest. Masukkan logam Mg, kemudian tetesi dengan beberapa tetes indikator PP. Dipanaskan tabung reaksi sambil digoyang-goyang agar panasnya merata. Amati perubahan yang terjadi. HASIL DAN PEMBAHASAN  Logam Natrium No Hasil Pengamatan 1 Terjadi letupan 2 Logam Na terbakar 3 Kertas saring berubah warna menjadi merah keunguan  Logam Magnesium No Hasil Pengamatan 1 Terbentuk gelembung gas 2 Warna larutan berubah menjadi merah muda Pada percobaan kali ini praktikan melakukan uji kereaktifan logam alkali dan logam alkali tanah. Pada uji logam alkali, sampel yang digunakan yaitu logam natrium. Sedangkan pada uji logam alkali tanah, sampel yang digunakan yaitu logam magnesium. Pada uji
• 4.
  kereaktifan logam natrium,setelah bersentuhan dengan air terjadi reaksi yang sangat cepat. Logam natrium mengeluarkan letupan dan terbakar. Hal ini dikarenakan logam natrium bereaksi sangat cepat dengan air membentuk natrium hidroksida dan hidrogen. Na + H2O NaOH + H Oleh karena itu penyimpanan Na dilakukan secara khusus yaitu di dalam minyak tanah. Hal ini agar logam Na tidak bereaksi dengan molekul-molekul air di udara. Karena, minyak tanah tidak bercampur dengan air. Selain itu, setelah reaksi berlangsung terbentuk warna merah muda di atas kertas saring. Hal ini dikarenakan logam Na setelah bereaksi dengan air membentuk senyawa NaOH yang bersifat basa. Pada uji kereaktifan Mg, logam Mg setelah dipanaskan terdapat gelembung gas dan warna larutan berubah menjadi merah muda. Gelembung gas berasal dari gas H2 yang dilepaskan karena reaksi yang terjadi antara Mg dan air Mg + H2O Mg(OH)2 + H2 Sedangkan warna merah muda berasal dari indikator PP, karena indikator PP akan berwarna merah pada pH basa dan tidak berwarna pada pH asam. Hal ini membuktikan bahwa Mg dan air akan bereaksi menghasilkan larutan basa. Dari hasil percobaan dapat dilihat bahwa logam Na bereaksi lebih cepat bila dibandingkan logam Mg tanpa melalui proses pemanasan. Hal ini menunjukan bahwa logam alkali memiliki kereaktifan yang lebih besar bila dibandingkan logam alkali tanah. Karena logam-logam alkali memiliki elektron valensi 1, sehingga sifatnya tidak stabil dan mudah bereaksi dengan unsur lain. Walaupun logam alkali tanah juga termasuk golongan yang reaktif, tetapi lebih kurang reaktif bila dibandingkan golongan alkali. Karena unsur- unsur golongan alkali tanah sudah memiliki sepasang elektron (duplet) sehingga sifatnya lebih stabil bila dibandingkan golongan alkali. KESIMPULAN Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan maka dapat disimpulkan bahwa logam alkali lebih reaktif dibandingkan logam alkali tanah.
• 5.
  DAFTAR PUSTAKA Chang, Raymond.2005. Kimia Dasar Konsep-konsep Inti Edisi Ketiga Jilid 1. Jakarta: Erlangga Sugiarto, Kristian H. dan Retno D. Suyanti. 2010. Kimia Anoganik Logam. Yogyakarta: Graha Ilmu Vogel. 1979. Analisis Anorganik Kualitatif Bagian I. London: Longman group limited Ayuningtyas, Putri. 2014. Makalah Logam Alkali Tanah. http://www.slideshare.net/putryoyoi/makalah-logam-alkali-tanah [06 Oktober 2014] 19.19 Widhiastuti, Luthfi Nur. 2014. Makalah Reaktifitas Periodik Unsur-Unsur Logam. http://lutfinur.student.fkip.uns.ac.id/2014/06/20/makalah-reaktifitas-periodik-unsur- unsur-logam/ [06 Oktober 2014] 21.27 LAMPIRAN  Gambar langkah kerja Kereaktifan logam Na
• 6.
  Kereaktifan logam Mg