Kimia kimia-unsur-periode-k3-dan-k4 2
Download as PPT, PDF2 likes1,535 views
Dokumen ini membahas tentang unsur-unsur periode ketiga dan transisi periode keempat dalam tabel periodik, termasuk sifat-sifat kimia dan fisik, ukuran jari-jari atom, energi ionisasi, serta keelektronegatifan. Disoroti pula perbedaan antara unsur logam dan non-logam serta karakteristik khusus unsur transisi yang meliputi reaktivitas dan sifat magnetik. Terdapat tabel yang merangkum sifat-sifat dari berbagai unsur dan mineral yang relevan.
![@ Sifat-sifat Periodik Unsur Periode Ketiga
Unsur Elektron Valensi
Natrium (Na) [Ne] 3S1
Magnesium (Mg) [Ne] 3s2
Aluminium (Al) [Ne] 3s2
3p1
Silikon (Si) [Ne] 3S2
3p2
Fosfor (P) [Ne] 3S2
3p3
Belerang (S) [Ne] 3S2
3p4
Klor (Cl) [Ne] 3S2
3p5
Argon ( Ar) [Ne] 3S2
3p6
Elektron valensi merupakan elektron pada kulit terluar.
Susunan Elektron valensi sangat menentukan sifat-sifat
kimia suatu atom dan berperan penting dalam membentuk
ikatan dengan atom lain.](https://image.slidesharecdn.com/kimia-kimia-unsur-periode-k3-dan-k42-150320032041-conversion-gate01/85/Kimia-kimia-unsur-periode-k3-dan-k4-2-9-320.jpg)
![@ Tabel sifat-sifat unsur transisi P4
Sifat K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
Konfi.
Elektron
[Ar]
4s1 4s2 3d1
4s2
3d2
4s2
3d3
4s2
3d5
4s2
3d5
4s2
3d6
4s2
3d7
4s2
3d8
4s2
3d10
4s2
4s2
3d1
0
E. Ionisasi
(kJ/mol-1
)
418,
8
589,
8
631 658 650 652,
8
717,
4
759,
3
758 736,
7
745,
4
906
,4
Elektrone-
gativitas
0,82 1,0 1,36 1,54 1,63 1,06 1,55 1,90 1,88 1,91 1,90 1,65
Jari-jari
atom
2,27 1,97 1,61 1,45 1,31 1,25 1,37 1,24 1,25 1,25 0,3
4
1,34
Potensial
reduksi
-
2,92
4
-
2,76
-
2,08
-
0,8
6
-1,2 -
0,7
4
-
0,18
3
-
0,0
36
-
0,28
-
0,23
0,3
4
-
0,6
73](https://image.slidesharecdn.com/kimia-kimia-unsur-periode-k3-dan-k42-150320032041-conversion-gate01/85/Kimia-kimia-unsur-periode-k3-dan-k4-2-20-320.jpg)
Kimia kimia-unsur-periode-k3-dan-k4 2
- 2. Creat ed by:Creat ed by: Asy Syaf a YumnaAsy Syaf a Yumna Hanung Larasat iHanung Larasat i Karina Widi KusumaKarina Widi Kusuma Nida Farashwant i AhmadNida Farashwant i Ahmad Rohadat ul Aisy Af laRohadat ul Aisy Af la Sasqia Put ri SoniansiSasqia Put ri Soniansi
- 3. Kimia Unsur : >> Unsur-unsur Periode Ketiga >> Unsur-unsur Transisi Periode Keempat
- 4. Check it out here!!! Unsur-unsur Periode Ketiga
- 8. @ Unsur-unsur Periode Ketiga di Alam
- 9. @ Sifat-sifat Periodik Unsur Periode Ketiga Unsur Elektron Valensi Natrium (Na) [Ne] 3S1 Magnesium (Mg) [Ne] 3s2 Aluminium (Al) [Ne] 3s2 3p1 Silikon (Si) [Ne] 3S2 3p2 Fosfor (P) [Ne] 3S2 3p3 Belerang (S) [Ne] 3S2 3p4 Klor (Cl) [Ne] 3S2 3p5 Argon ( Ar) [Ne] 3S2 3p6 Elektron valensi merupakan elektron pada kulit terluar. Susunan Elektron valensi sangat menentukan sifat-sifat kimia suatu atom dan berperan penting dalam membentuk ikatan dengan atom lain.
- 10. jari-jari atom merupakan jarak dari inti atom sampai kulit terluar. Dan dalam satu golongan jari-jari atom bertambah besar dari atas kebawah. Dan dalam satu periode, jari-jari ataom makin kecil dari kiri ke kanan. Unsur Jari jari atom (Å) Na 1.57 Mg 1.36 Al 1.24 Si 1.17 P 1.10 S 1.04 Cl 0.99 Ar 0.97
- 11. Keelektronegatifan merupakan kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dari atom lain. Unsur segolongan keelektronegatifan makin kebawah makin kecil sebab gaya tarik inti makin lemah. Unsur yg seperiode, makin kekanan semakin besar. Unsur Keelektronegatifan Na 1,0 Mg 1,3 Al 1,5 Si 1,8 P 2,1 S 2,4 Cl 2,9 Ar -
- 12. Unsur E. Ionisasi (kJmol-1 ) Na 496 Mg 739 Al 580 Si 790 P 1063 S 1004 Cl 1256 Ar 1520,5 energi ionisasi merupakan energi yg diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom. Pada golongan yg sama, energi ionisasi makin kebawah semakin kecil. Sedangkan unsur-unsur seperiode, gaya tarik inti makin kekanan makin kuat.
- 13. @ Kekuatan Logam sesuai dengan sifat reduktornya. Maka sifat logammakin kekiri semakin kuat. makin lemah Na Cl makin kuat @ Kekuatan basa / asam kekuatan basa/asam sesuai dengan kekuatan logam yaitu makin kekiri makin kuat. makin lemah Na Cl makin kuat Unsur Na Mg Al Si P S Cl Ar Sifat Logam Logam Logam Meta- loid Non- logam Non- logam Non- logam - Unsur Na Mg Al Si P S Cl Ar Kekuatan basa / asam BK BL amfoter AL AL AK AK - @ Sifat-sifat Kimia Unsur Periode Ketiga
- 14. Biloks semakin ke kanan semakin besar Energi Potensial semakin ke kanan semakin besar Unsur Biloks tertinggi Na +1 Mg +2 Al +3 Si +4 P +5 S +6 Cl +7 Ar - Unsur E0 (V) Na -2,71 Mg -2,37 Al -1,66 Si -0,86 P 0,43 S +0,36 Cl +1,36 Ar -
- 15. @ Sifat-sifat Fisik Unsur Periode Ketiga Unsur Na sampai S merupakan unsur berbentuk padat, karena titik didih dan titik lelehnya diatas suhu ruangan (25 o C ) Unsur Cl dan Ar merupakan unsur berbentuk gas, karena titik didih dan lelehnya Unsur Titik Leleh (o C) Titik Didih (o C) Na 97,81 903,8 Mg 648,8 1105 Al 660,37 2467 Si 1410 2355 P 44,1 280 S 119,0 44,67 Cl -100,98 -34,6 Ar -189,2 -185,7
- 18. @ Unsur-unsur transisi periode keempat di alam Logam Nama mineral Rumus Ti ~ Rutile ~ TiO2 Cr ~ Kromit ~ Cr2O3 . FeO Mn ~ Pirolusit ~ Manganit ~ MnO2 ~ Mn2O3 . H2O Fe ~ Hematit ~ Magnetit ~ Pirit ~ Fe2O3 ~ Fe3O4 ~FeS2 Co ~ Kobaltit ~ CoAsS Ni ~ Pentlandit ~ FeNiS Cu ~ Kalkopirit ~ Kalkosite ~ CuFeS2 ~ Cu2S Zn ~ Seng blende ~ Smith Sonite ~ ZnS ~ ZnCO3 Di alam unsur- unsur periode keempat terdapat dalam senyawa / mineral berupa oksida, sulfida atau karbonat
- 19. @ Sifat umum unsur transisi P4 Logam transisi memiliki subkulit d yg tidak terisi penuh atau mudah membentuk ion-ion dengan subkulit d yg tidak terisi penuh. Unsur unsur transisi memiliki sifat khas yang membedakannya dengan unsur golongan utama, antara lain : 1. Sifat logam, semua unsur transisi tergolong logam yang titik cair dan titik didihnya relatif tinggi. 2. Bersifat paramagnetik (sedikit tertarik kedalam medan magnet). 3. Membentuk senyawa-senyawa yang berwarna. 4. Mempunyai beberapa tingkat oksidasi. 5. Membentuk berbagai macan ion kompleks. 6. Berdaya katalitik, unsur serta senyawanya banyak yang berfungsi sebagai katalis, baik dalam proses industri maupun dalam metabolisme.
- 20. @ Tabel sifat-sifat unsur transisi P4 Sifat K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Konfi. Elektron [Ar] 4s1 4s2 3d1 4s2 3d2 4s2 3d3 4s2 3d5 4s2 3d5 4s2 3d6 4s2 3d7 4s2 3d8 4s2 3d10 4s2 4s2 3d1 0 E. Ionisasi (kJ/mol-1 ) 418, 8 589, 8 631 658 650 652, 8 717, 4 759, 3 758 736, 7 745, 4 906 ,4 Elektrone- gativitas 0,82 1,0 1,36 1,54 1,63 1,06 1,55 1,90 1,88 1,91 1,90 1,65 Jari-jari atom 2,27 1,97 1,61 1,45 1,31 1,25 1,37 1,24 1,25 1,25 0,3 4 1,34 Potensial reduksi - 2,92 4 - 2,76 - 2,08 - 0,8 6 -1,2 - 0,7 4 - 0,18 3 - 0,0 36 - 0,28 - 0,23 0,3 4 - 0,6 73
- 21. Sifat Fisik Unsur Transisi P4 Unsur Kerapatan K 0.862 Ca 1,55 Sc 2,989 Ti 4,54 V 6,11 Cr 7,86 Mn 7,21 Fr 7,874 Co 8,9 Ni 8,92 Cu 8,96 Zn 7,13 Kerapatan unsur transisi sangat tinggi sekitar dua sampai lima kali dibandingkan kerapatan alkali dan alkali tanah. Kerapatan yang tinggi ini menyebabkan unsur transisi berwujud padatan yang keras.
- 22. Unsur Titik Leleh Titik Didih K 63,65 774 Ca 839 1484 Sc 1541 2831 Ti 1660 3287 V 1890 3380 Cr 1857 2672 Mn 1244 1962 Fr 1535 2750 Co 1459 2870 Ni 1453 2732 Cu 1083,4 2567 Zn 419,8 907
- 23. Sifat Kimia Unsur Transisi P4 1) Kereaktifan Unsur Transisi 2) Unsur logam transisi periode keempat termasuk unsur yang kurang reaktif sehingga lambat bereaksi dengan unsur lain dibandingkan logam alkali dan logam alkali tanah. 3) Sifat Magnetik 4) Unsur-unsur logam transisi periode keempat memiliki sifat magnetik sebagai berikut: a) Diamagnetik : tidak dipengaruhi medan magnet b) Paramagnetik : sedikit dipengaruhi oleh medan magnet c) Feromagnetik : ditarik sangat kuat oleh medan magnet
- 24. @ Warna senyawa unsur transisi P4 dgn biloksBiloks +2 +3 +4 +5 +6 +7 Unsur Sc - Tdk berwarna Tidak berwarna - - - Ti Coklat ungu Biru - - - V Ungu hijau - merah jingga - Cr biru hijau - - hijau - Mn Merah m. - - - - Ungu Fe Hijau m. kuning - - - - Co Merah m. biru - - - - Ni hijau - - - - - Cu biru - - - - - Zn Tdk berwarna - - - - -
- 25. Passwordnyaaa.. Ambo La gadang, bulu kete’ panjang- panjang, dicabo’ lima batang, sakie’ sakie’ sakie’ sakie’ sakie’
- 27. Nemu gambar