Ikatan Ion, Ikatan Kovalen, Senyawa Polar Non Polar, Gaya antar molekul

Ikatan Ion, Ikatan Kovalen, Senyawa Polar Non Polar, Gaya antar molekul

• 2.
   Ana  DaniarOktavianingrum  Indra Lesmana  Otniel Victory Febe A  Saidatuf Farida
• 3.
  Ikatan yang terjadiantara ion-ion logam dan non logam Ikatan terbentuk akibat gaya tarik listrik antara ion yang berbeda Ikatan ion juga dikenal sebagai ikatan elektrovalen
• 4.
   Dapat terbentukapabila unsur-unsur yang bereaksi mempunyai perbedaan daya tarik elektron yang cukup besar  Perbedaan yang besar memungkinkan terjadi serah-terima elektron
• 5.
  Pembentukan Natrium Klorida Na: Logam,mudah melepas elektron Energi ionisasi rendah Cl : Non logam, Afinitas Elektron(Daya penangkapan elektron) tinggi • Apabila terjadi reaksi maka Cl akan menarik satu elektron Na,akibatnya Na menjadi ion positif dan Cl menjadi ion negatif • Adanya ion + dan ion – memungkinkan gaya tarik antara atom sehingga terbentuk NaCl
• 7.
  Definisi : Ikatan hidrogenadalah sebuah interaksi tarik-menarik (dipol-dipol) antara atom yang bersifat elektronegatif dengan atom hidrogen yang terikat pada atom lain yang juga bersifat elektronegatif.
• 8.
  Ikatan hidrogen terjadiketika sebuah molekul memiliki atom F, O atau N yang mempunyai pasangan elektron bebas (PEB). Hidrogen dari molekul lain akan berinteraksi dengan pasangan elektron bebas ini membentuk suatu ikatan hidrogen.
• 9.
  Kekuatan ikatan hidrogenini dipengaruhi oleh perbedaan elektronegatifitas antara atom-atom dalam molekul tersebut. Semakin besar perbedaannya, semakin besar ikatan hidrogen yang terbentuk. Ikatan hidrogen mempengaruhi titik didih suatu senyawa. Semakin besar ikatan hidrogennya, semakin tinggi titik didihnya.
• 10.
  H2O Pada molekul air,oksigen lebih elektronegatif dibandingkan hidrogen. Oksigen yang cenderung negatif dapat menarik hidrogen yang cenderung positif dari molekul air yang lain sehinnga antar molekul-molekul terjadi tarik-menarik. HF Atom F lebih elektronegatif daripada H, sehingga HF membentuk molekul polar. Antar molekul HF terjadi tarik-menarik.
• 11.
   Ikatan yangterjadi karena adanya penggunaan pasangan elektron secara bersamaan (James E. Brandy, 1990)  Cara mengikat elektron pada ikatan kovalen menggunakan rumus struktur bangun yang diperoleh dari Lewis
• 12.
   Ikatan kovalenyang terjadi karena pemakaian sepasang elektron pada 2 atom yang saling berikatan  Contoh : Ikatan antara atom H dan F
• 13.
   Ikatan yangterjadi karena pemakaian 2 pasang elektron antara ataom-atom yang berikatan  Contoh pembentukan molekul O2
• 15.
  Ikatan yang terjadikarena pemakaian 3 pasang elektron pada atom-atom yang berikatan Contoh : pembentukan molekul N2
• 16.
   Ikatan yangterjadi karena pemakaian sepasang elektron dari salah satu atom yang berikatan, sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama.  Pasangan elektron ikatan yang menyatakan ikatan dativ digambarkan dengan tanda anak panah ke arah atom reseptor penerima elektron  Contoh : pembentukan BF3-NH3
• 17.
   Ciri -ciri :  Dapat larut pada air dan pelarut polar lainnya  Memiliki kutub positif dan negatif karena tidak meratanya distribusi elektron  Memiliki pasangan elektron bebas atau memiliki perbedaan keelektronegatifan  Contoh : Alkohol, PCl3, H2O, N2O5
• 18.
   Tidak memilikipasangan elektron bebas atau dapat diartikan bahwa perbedaan keelektronegatifan mendekati nol  Tidak larut dalam air atau pelarut lainnya  Tidak memiliki kutub positif dan negatif karena persebaran elektron merata  Contoh : N2, PCl5, F2