Konsep Mol

Konsep Mol

• 1.
  KONSEP MOL Tri GoesemaPutra S, M.Pd By KIMIA SMK ASYIK
• 2.
  Jembatan Mol
• 3.
  Mol 1. Satuan banyaknyazat 2. Jumlah zat yang terdapat dalam 6,02 x 1023 partikel 3. Volume dari 1 mol suatu zat dalam keadaan gas. 4. Kosentrasi Molaritas dalam 1 liter larutan
• 4.
  Mol 1. Satuan banyaknyazat. Rumus: n = m / Mr m = n x Mr Dimana: n : mol m : massa (gram) Mr : Massa Molekul Relatif Ar : Massa Atom Relatif m n Mr
• 5.
  Mol 2. Jumlah zatyang terdapat dalam 6,02 x 1023 partikel. Rumus: n = JP / 6,02 x 1023 JP = n x 6,02 x 1023 Dimana: n : Mol JP : Jumlah partikel Bilangan Avogadro (L) : 6,02 x 1023 JP n L
• 6.
  Mol 3. Volume dari1 mol suatu zat dalam keadaan gas. Rumus: n = V / 22,4 V = n x 22,4 Dimana: n : mol V : Volume (liter) V n 22,4
• 7.
  Mol 4. Hubungan moldengan kosentrasi larutan. Rumus: M = n / V n = M x V Dimana: n : Mol V : Volume (liter) M : Molaritas n M V(liter)
• 8.
  Contoh 1 Hitung massadari 0.25 mol dari butana (C4H10). Latihan 1. Hitung massa dari 2.5 mol Kalsium Karbonat (CaCO3). 2. Hitung massa dari 0,1 mol dari Amonium sulfat (NH4) 2SO4, Mr = 100 g massa = 2.5 x 100 = 250 g Mr = 132 g massa = 0.1 x 132 = 13.2g Step 3:- Gunakan rumus “SEGITIGA AJAIB” massa = mol x Mr massa = 0.25 x 58 massa = 14.5 g Step 2:- Hitung Mr senyawa butana: (4 x 12) + (10 x 1) = 58 g Step 1 :- Tulis rumus dari butana C4H10 m n Mr
• 9.
  m n Mr HITUNGAN MOL 98 19.6 massa= 0.2 HAPUS mol = Mr =
• 10.
  m n Ar HITUNGAN MOL 12 6 massa= 0.5 HAPUS mol = Ar =
• 11.
  JP n L HITUNGAN MOL 6,02x 1023 Tuliskan angka matematika L seperti: 6.02 x 1023 adalah 6.02E+23 1.505E+23 JP = 0.25 HAPUS mol =
• 12.
  JP n 22.4 HITUNGAN MOL 22.4 11.2 V= 0.5 HAPUS mol =
• 13.
  n M V HITUNGAN MOL 1 3 mol= 3 HAPUS M = V =
• 14.
  1 10 KOREKSI 10 Benar HAPUS