Larutan
Download as PPTX, PDF0 likes1,236 views
Dokumen ini membahas berbagai konsep tentang larutan, termasuk definisi, jenis-jenis larutan, dan faktor-faktor yang mempengaruhi sifat-sifat larutan seperti konsentrasi dan tekanan. Selain itu, terdapat penjelasan mengenai metode pemisahan campuran dan hukum-hukum dasar terkait larutan, seperti hukum Raoult dan hukum Henry. Juga dibahas tentang sifat koligatif larutan dan perhitungan terkait seperti kenaikan titik didih dan penurunan titik beku.
Larutan
- 2. ASSALAMU’ALAIKUM Wr Wb DAYMAS ARANGGA 07108037 DEDI SAPUTRA 07108038 DELA LISTIYA 07108039 DENY OSTY 07108040 DEWANTY O.P 07108041 DHIKA ARDIANSYAH 07108042 DIASTUTI T.P 07108043 DIBYO RADITYA PUTRA 07108044 DICKY YUDHA 07108045 DIMAS AGUNG 07108046 DINDA PRATAMA 07108047
- 3. Larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih zat
- 4. Zat Solut Solven (terlarut) (pelarut)
- 5. Larutan padat padatan Gas yang yang dilarutkan dilarutkan dalam dalam cairan cairan Larutan Cairan yang Gas yang dilarutkan dilarutkan dalam dalam gas cairan lain lain
- 6. Konsentrasi perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah total zat dalam larutan
- 7. Molarita (M) • Jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan Keformalan • Jumlah berat rumus zat terlarut dalam 1 liter larutan Normalita (N) • Jumlah ekivalen zat terlarut dalam 1 liter larutan Molalita (m) • Jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut Fraksi mol (x) • Jumlah mol komponen tertentu dibagi jumlah mol semua komponen dalam larutan • adalah fraksi mol dalam persen Persen mol • persen mol A = xA x 100% Fraksi berat • Perbandingan berat komponen tertentu dengan berat seluruh komponen Fraksi volume • Perbandingan volume komponen tertentu dengan jumlah volume total komponen
- 8. Endapan terjadi jika zat terlarutnya berupa padatan dan pelarutnya berupa cairan, pada suatu titik padatan tersebut tidak dapat larut lagi Jumlah zat terlarut dalam larutan tersebut adalah maksimal, dan larutannya disebut sebagai larutan jenuh Titik tercapainya keadaan jenuh larutan sangat dipengaruhi oleh berbagai faktor lingkungan, seperti suhu, tekanan, dan kontaminasi
- 9. Larutan zat cair dalam zat cair gaya tarik antar molekul pelarut dan molekul zat terlarut Faktor kemudahan gaya tarik antar distribusi zat molekul pelarut gaya tarik antar molekul zat terlarut
- 10. zat padat dalam cair Kristal molekul Kristal ion gaya van der gaya tarik waals yang elektrostatisnya lemah kuat
- 11. Kristalisasi Sublimasi • Pemisahan • Pemisahan campuran air campuran kotoran dan garam dalam kapur barus Filtrasi Destilasi • Pemisahan • Pemisahan campuran air campuran air dan dan kopi alkohol Dekantasi Pemisahan Kromatografi • Pemisahan komponen • Pemisahan campuran air dalam campuran air dan pasir dan tinta campuran
- 12. Kelarutan adalah banyaknya zat terlarut yang diperlukan untuk membuat larutan jenuh dalam suatu zat pelarut Azas Le Chatelier : bila hukum Henry, konsentrasi suhu dinaikan, maka gas dalam larutan kesetimbangan bergeser berbanding langsung ke arah yang dengan tekanan bagian menghilangkan pengaruh gas diatas larutan kenaikan suhu itu Cg = Kg x Pg
- 13. Bila interaksi antarmolekul komponen-komponen larutan sama besar dengan interaksi antarmolekul komponen-komponen tersebut pada keadaan murni, terbentuklah suatu idealisasi yang disebut larutan ideal Hukum Raoult, yaitu bahwa tekanan uap pelarut (cair) berbanding tepat lurus dengan fraksi mol pelarut dalam larutan Contoh larutan yang dapat dianggap ideal adalah campuran benzena dan toluena
- 14. larutan yang terdiri dari zat terlarut yang tidak Plarutan = Xpelarut x Ppelarut terdisosiasi dan tidak menguap larutan yang terdiri dari PA = XA x PA pelarut dan zat terlarut menguap PB = XB X PB Menurut Dalton, larutan merupakan campuran PT = PA x PB biner A dan B
- 15. : sifat larutan yang tidak tergantung pada macamnya zat terlarut tetapi semata-mata hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut (konsentrasi zat terlarut). Sifat Koligatif Larutan Penurunan Kenaikan titik Penurunan Tekanan tekanan uap didih titik beku osmotik jenuh
- 16. Penurunan tekanan uap jenuh larutan Menurut Roult: P = po . XB Karena Xa+Xb=1 ∆P = po . XA
- 17. Kenaikan titik didih Tb = m . Kb ∆Tb = (W/Mr) . (1000/p) . Kb
- 18. Penurunan titik beku ∆Tf = m . Kf ∆Tf = W/Mr . 1000/p . Kf
- 19. Tekanan osmotik PV = nRT ∏= n/V R T = C R T