Materi Praktikum ASIDIMETRI KELOMPOK_1.pptx

Materi Praktikum ASIDIMETRI KELOMPOK_1.pptx

• 1.
  TITLE Titrasi ASIDIMETRI
• 2.
  I M AN U R U L K U R N I A N I N G S I H AKF 19051 A l I f f I a n r I s k I k h o I r u l l a h akf 19009 H I k m a w a t i akf 19048 R E S A F E B R I A N A AKF 19083 A D I N D A D U W I R A H A Y U AKF 19003 W I W I K N U R D I A N A H AKF 19107
• 3.
  P e ng e r t I a n Asidimetri merupakan salah satu metode kimia analisa kuantitatif yang didasarkan pada prinsip titrasi asam-basa yang berfungsi untuk menentukan kadar basa dalam suatu larutan secara analisa titrimetri. Asidimetri termasuk reaksi netralisasi.
• 4.
  Sebelum melakukan titrasimaka di buat larutan standar. Larutan standar dibagi menjadi 2 yaitu : Standart Primer Standart Sekunder Larutan yang mengandung zat padat murni yang konsentrasi larutannya diketahui secara tepat menetapkan konsentrasi larutan lain yang belum diketahui. Larutan suatu zat yang konsentrasinya tidak dapat diketahui karena berasal dari zat yang tidak pernah murni. Konsentrasi larutan ini ditentukan dengan pembakuan menggunakan larutan baku primer, biasanya melalui metode titrimetri. Reaksi Netralisasi Reaksi netralisasi adalah reaksi asam dan basa yang digunakan sebagai penggabungan ion-ion secara kimia. Asam adalah zat yang terdapat dalam air, yang dapat memberikan ion Hidrogen (H+) atau ion Hidronium (H3O+) bila dilarutkan dalam air. Sedangkan Basa adalah zat dalam air yang menghasilkan ion hidroksi.
• 5.
  P r In s I p a s I d I m e t r i Titrasi asidimetri melibatkan basa sebagai titer dan asam sebagai titran yang ditambahkan sedikit demi sedikit sampai kedaan TITIK EKUIVALEN yang artinya titran dan titer habis bereaksi. Titran yang dipakai dalam titrasi asam basa selalu asam kuat atau basa kuat. Titik Akhir Titrasi (TAT) mudah diketahui dengan membuat kurva titrasi yaitu plot antara pH larutan sebagai fungsi dari volume titran yang ditambahkan. TAT ditentukan dengan memilih indikator yang warnanya berubah sekitar titik ekivalen
• 6.
  I N DI K A T O R Indikator adalah zat yang dapat digunakan untuk menunjukkan sifat suatu zat melalui perubahan warnanya yang khas. Indikator dibagi menjadi 3 yaitu : Indikator tunggal Indikator universal Indikator alami Dapat membedakan larutan bersifat asam atau basa, tetapi tidak dapat mengetahui harga pH dan pOH. Yang termasuk indikator tunggal adalah lakmus biru, lakmus merah, fenolftalein, metil jingga, metil merah, dan brotimol biru Dapat membedakan larutan asam atau basa dengan mengetahui harga pH dari larutan tersebut. Indikator universal dapat dalam bentuk kertas dan cairan. Cara kerja indikator ini dengan mencocok kan perubahan warna kertas indikator pada tabel warna indikator universal. Indikator asam basa yang berasal dari tumbuh - tumbuhan. Bagian tumbuhan yang dapat digunakan di antaranya mahkota bunga, daun, dan akar dibuat dalam bentuk larutan dengan cara meng ekstraknya, ditetesi larutan asam dan basa.
• 7.
  Berikut ini contoh rentangbeberapa Indikator tunggal : Indikator yang sering digunakan adalah indikator PP/fenolftalein. Indikator yang dipilih adalah indikator yang cepat berubah pada invers pH sekitar titik ekuivalen. Phenolptalin (pp) / Fenolftalein, merupakan indikator basa dengan interval pH: 8,0 – 10,0. Perubahan warna yang terjadi adalah tidak berwarna menjadi merah jambu / merah muda (pink). Indikator ini dipakai pada titrasi asam lemah atau asam kuat dengan basa kuat (pH titik ekivalen > 7).
• 8.
  T I ti k A k h I r T I t r a s I d a n P e r u b a h a n Proses titrasi dihentikan apabila telah terjadi perubahan warna apabila : 1.Titrasi Asam Lemah Dan Basa Kuat yang menggunakan indikator fenolftalin (PP) adalah terjadinya warna merah jambu (pink) dari tidak berwarna. 2. Titrasi Basa Lemah Dan Asam Kuat yang menggunakan indikator metil jingga adalah berubahnya warna merah menjadi kuning. Untuk titrasi basa lemah atau basa kuat dengan menggunakan asam kuat yang menggunakan indikator metil merah adalah berubahnya warna merah menjadi kuning 3. Titrasi Asam Lemah Atau Asam Kuat dengan menggunakan basa kuat yang menggunakan indikator fenolftalin adalah terjadinya warna merah jambu (pink) dari tidak berwarna.
• 9.
  P r os e d u r r e a k s I a s I d I m e t ri 1. Zat penitrasi (titran) yang merupakan larutan baku dimasukkan ke dalam buret. . 2. Zat yang dititrasi (titrat) ditempatkan pada wadah (gelas kimia atau erlenmeyer) yang di tempatkan tepat dibawah buret yang berisi titran. 3. Tambahkan 1 ml indikator yang sesuai pada titrat, misalnya, indikator fenoftalien Buret harus berdiri tegak, wadah titrat tepat dibawah ujung buret, dan tempatkan sehelai kertas putih atau tissu putih di bawah wadah titrat unutk memperjelas pada saat melihat titik akhir titrasi karena warnanya yang putih kontras.
• 10.
  P r os e d u r r e a k s I a s I d I m e t ri 4. Atur titran yang keluar dari buret (titran dikeluarkan sedikit demi sedikit) sampai larutan di dalam gelas kimia menunjukkan perubahan warna dan diperoleh titik akhir titrasi. . 6. Hitung rata-rata volume titran yang digunakan lalu hitung konsentrasi tiiter dengan menggunakan persamaan berikut : 5. Hentikan titrasi, lalu catat volume titran yang terpakai. Lakukan pengulangan titrasi sampai 3x . V1.N1 = V2.N2 V : Volume N : Normalitas
• 11.
  C o nt o h s o a l a s I d I m e t r i ! 1. Jika 20,60 mL larutan HCl 0,0100 M digunakan untuk mentitrasi 30,00 mL larutan NaOH sampai titik ekivalen, berapakah konsentrasi larutan NaOH? - Persamaan reaksi setara: HCl + NaOH —> NaCl + H2O - Mol HCl = M x V = (0,0100 mol/L) (0,02060 L) = 0,000206 mol Karena perbandingan ekivalen HCl dan NaOH adalah 1:1, maka mol NaOH sama dengan mol HCl, yaitu 0,000206 mol. - Jadi konsentrasi NaOH : 0,000206 mol / 0,03000 L = 0,00687 M Jawab :
• 12.
  2. Berapakah volume0,105 M HCl untuk mentitrasi larutan berikut sampai titik ekivalen? a) 22,5 mL NH3 0,118 M b) 125,0 mL larutan yang mengandung 1,35 gram NaOH per liter - Persamaan reaksi setara: HCl + NH3 —> NH4Cl - Mol NH3 = M x V = (0,118 mol/L) (0,0225 L) = 0,002655 mol Karena perbandingan ekivalen HCl dan NH3 adalah 1:1, 1 banding 1, maka mol HCl = mol NH3 = 0,002655 mol - Jadi Volume HCl : 0,105 mol/L = 0,002655 mol / x x = 0,0253 L = 25,3 mL Jawab : a. b. - konsentrasi larutan NaOH: M. V = massa / massa molar (x) (1,00 L) = 1,35 g / 40,00 g/mol x = 0,03375 M - Persamaan reaksi setara: HCl + NaOH —> NaCl + H2O - Menentukan volume HCl yang dibutuhkan: M1V1 = M2V2 (0,03375 mol/L) (125,0 mL) = (0,105 mol/L) (x) x = 40,18 mL
• 13.
  Terimakasih..! Semoga bermanfaat  Salam manis dari kelompok1 akfar 4c