Downloaded 275 times
Uploaded byTri Hartatjj
Materi redoks
Dokumen ini membahas tentang penyetaraan reaksi redoks, termasuk pengertian, bilangan oksidasi, dan metode penyetaraan baik dalam suasana asam maupun basa. Terdapat penjelasan tentang reaksi oksidasi dan reduksi, serta contoh latihan soal untuk memahami cara penentuan bilangan oksidasi dan penyetaraan reaksi. Metode yang dibahas meliputi metode setengah reaksi dan metode bilangan oksidasi.
More Related Content
Materi redoks
- 1. PENYETARAAN REAKSI REDOKS Kelas : XII IPA Semester : 1 (satu) TRI HARTATI A1F009051 1
- 2. Standar Kompetensi dan Kompetensi Dasar Standar Kompetensi : Memahami reaksi oksidasi reduksi dan sel elektrokimia serta penerapannya dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari Kompetensi Dasar Menerapkan konsep reaksi redoks dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrikdan kegunaannya dalam industri 2
- 3. Oksidasi Bilangan oksidasi Reduksi 3
- 4. PENGERTIAN REAKSI REDOKS • Reaksi kimia dimana terjadi perubahan bilangan oksidasi (Pengertian lebih luas) • Reaksi kimia dimana terjadi transfer elektron • Reaksi kimia dimana terjadi pengikatan dan pelepasan oksigen (pengertian lama) 4
- 5. Bilangan oksidasi adalah muatan suatu atom / unsur dalam suatu molekul / senyawa yang ditentukan karena perbedaan harga elektronegatifitas. 5
- 6. Penentuan Bilangan Oksidasi • Bilangan oksidasi setiap atom dlm unsur bebas adalah nol. Misalnya unsur Cl = 0, B = 0 • Bilangan oksidasi ion suatu atom sama dengan muatan ion tersebut. a. Na+ biloks Na adalah +1 b. Fe3+ biloks Fe adalah +3 • Pada suatu senyawa atau ion, umumnya biloks atom untuk : a. Golongan IA adalah +1 b. Golongan VIIA adalah -1 • Bilangan oksidasi H dalam senyawa adalah +1, kecuali pada senyawa hidrida ( NaH, LiH, CaH2 ) bilangan oksidasi H = -1. 6
- 7. • Bilangan oksidasiO dlm senyawa adalah -2, kecuali pada senyawa peroksidaseperti H2O2 bilangan oksidasi O adalah -1. Dan pd senyawa superoksida seperti KO2, RbO2 biloks O adalah -½. Sementara untuk senyawa OF2 biloks O adalah +2. • Jumlah total biloks atom dlm suatu senyawa adalah nol. Dan jumlah total biloks untuk senyawa bermuatan adalah besarnya sama dengan muatannya. a. H2SO4 total biloks sama dengan nol b. CO32- 7 total biloks sama dengan -2
- 8. LATIHAN SOAL Tentukan bilanganoksidasi dari unsur – unsur berikut : • S dalam senyawa HSO4- • Mn dalam senyawa KMnO4 • Cr dalam senyawa Cr2O72- 8
- 9. PEMBAHASAN 1. Sdalam senyawa HSO4- BO H + BO S + 4 . BO O = -1 1 + BO S + 4 . ( -2 ) = -1 BO S – 7 = -1 BO S = +6 2. Mn dalam senyawa KMnO4 BO K + BO Mn + 4 . BO O = 0 1 + BO Mn + 4 . ( -2 ) = 0 BO Mn – 7 = 0 BO Mn = +7 9
- 10. PEMBAHASAN 3.Cr dalam senyawa Cr2O72- 2 . BO Cr + 7 . BO O = -2 2 . BO Cr + 7 . ( -2 ) = -2 2 . BO Cr – 14 = -2 2 . BO Cr = +12 Cr = +6
- 11. REAKSI PARO Reaksi redoks dpt dikatakan sbg reaksi gabungan antara 2 reaksi paro yaitu reaksi reduksi dan oksidasi Reaksi oksidasi dpt mempunyai 3 pengertian : • Reaksi yg menyebabkan terjadinya kenaikan biloks. Misalnya : K K+ + e 0 +1 • Reaksi pengikatan oksigen. Misalnya : C + O2 CO2 0 + +4 11
- 12. REAKSI PARO • Reaksi pelepasan hidrogen. Misalnya : CH4 C + 2H2 -4 0 12
- 13. Reaksi reduksi dptmempunyai 3 pengertian : • Reaksi yg menyebabkan terjadinya penurunan biloks. Misalnya : K+ K + e +1 0 • Reaksi pelepasan oksigen. Misalnya : CO2 C + O2 +4 0 • Reaksi pengikatan hidrogen. Misalnya : C + 2H2 CH4 13 0 -4
- 14. Reaksi autoredoks /reaksi disproporsionasi 0 -1 reduksi Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O oksidasi 0 +1 14
- 15. Penyetaraan Reaksi redoks Ada2 metode yg lebih eksak untuk menyetarakan suatu reaksi redoks, yaitu metode setengah reaksi dan metode bilangan oksidasi Adapun pedoman penyetaraan reaksi redoks sebagai berikut : c.Dlm suasana asam => Pihak yg kurang O ditambah H2O sebanyak kekurangannya, kemudian pihak yg lain ditambah H+ sehingga jumlah atom – atom sebelah kiri dan kanan tanda reaksi adalah sama g.Dlm suasana basa => Pihak yg kelebihan O ditambah H2O sebanyak kelebihannyannya, kemudian pihak yg lain ditambah OH- sehingga jumlah atom – atom sebelah kiri dan kanan tanda reaksi adalah sama 15
- 16. 1. Metode ½reaksi atau metode ion elektron Langkah – langkah penyetaraan reaksi model ½ reaksi b. Cara reaksi paro oksidasi dan reaksi paro reduksi. Reaksi akan lebih mudah jika kita tulis dlm bentuk ion yg mengalami perubahan bilangan oksidasi saja. c. Setarakan O maupun H menggunakan prinsip diatas, baik dlm suasana asam maupun basa d. Samakan muatan dg menambahkan elektron masing – masing setengah reaksi redoks e. Samakan jumlah elektron di sebelah kiri dan kanan tanda reaksi ( jml elektron merupakan kelipatan terkecil dari elektron di kiri dan kanan tanda reaksi Example : Setarakan persamaan reaksi dibawah ini dgn menggunakan metode ½ reaksi Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O 16
- 17. Penyelesaian Pisahkan reaksiparo oksidasi dan reduksi Oksidasi : Sn SnO2 ( kiri kurang 2 O ) Reduksi : NO3- NO2 ( kanan kurang 1 O ) • Setarakan jumlah O dan H Oksidasi : Sn + 2H2O SnO2 + 4 H+ Reduksi : NO3- + 2 H+ NO2 + H2O • Setarakan muatan dgn menambahkan elektron Oksidasi : Sn + 2H2O + 4e SnO2 + 4 H+ Reduksi : NO3- + 2 H+ NO2 + H2O + 1e • Samakan jumlah elektron di kiri dan kanan Oksidasi : Sn + 2H2O + 4e SnO2 + 4 H+ ( kali 1 ) Hasil yg diperoleh : : NO3- + 2 H+ NO2 + H2O + 1e Reduksi ( kali 4 ) Oksidasi : Sn + 2H2O + 4e SnO2 + 4 H+ Reduksi : 4NO3- + 8 H+ 4 NO2 + 4H2O + 4e Redoks : Sn + 4 NO3- + 4 H+ SnO2 + 4 NO2 + 2H2O Atau : Sn + 4 HNO3 SnO2 + 4 NO2 + 2H2O 17
- 18. LATIHAN SOAL Setarakanpersamaan reaksi berikut : • Fe2+ + MnO4- Fe3+ + Mn2+ ( suasana asam ) • Al + NO3- AlO2- + NH3 ( suasana basa ) • HNO3 + H2S NO + S + H2O 18
- 19. PEMBAHASAN 1. Oksidasi: Fe2+ Fe3+ Reduksi : MnO4- Mn2+ Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + H2O X1 Fe2+ Fe3+ + e X5 5 Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5 Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 19
- 20. 2. Oksidasi :Al AlO2- Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan Al + 2H2O Reduksi +: + 3e AlO2- + 4H Al + 2H + 4OH- AlO2- + 4H2O + 3e NO3- 2O NH3 Al + 4OH- AlO2- + 2H2O + 3e NO3- + 9H+ + 8e NH3 + 3H2O NO3- + 9H2O + 8e NH3 + 3H2O + 9OH- NO3- + 6H2O + 8e NH3 + 9OH- Al + 4OH- AlO2- + 2H2O + 3e X8 NO3- + 6H2O + 8e NH3 + 9OH- X3 8Al + 3NO3- + 5OH- + 2H2O 8Al2 + 3NH3 20
- 21. 3. Oksidasi :H2S S Reduksi : HNO3 NO Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan HNO3 + 3H+ + 3e NO + 2H2O X2 H2S S + 2H+ + 2e X3 2HNO3 + 3H2S 2NO + 3S + 4H2O 21
- 22. 2. Metode bilanganoksidasi Dalam metode bilangan oksidasi ini didasari atas jumlah elektron yang terlibat. Oleh sebab itu untuk menyetarakan reaksi ini jumlah elektron yang berada di kiri maupun dikanan tanda reaksi harus sama, maka untuk penyelesaiannya dilakukan dengan cara menyilangkan. Dimana perubahan bilangan oksidasi pada reaksi oksidasi digunakan sebagai koefisien pada reaktan yang mengalami reaksi reduksi dan sebaliknya. Contoh : Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O 22
- 23. Pembahasan Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O 0 +5 +4 +4 1 Sn + 4HNO3 1 SnO2 + 4NO2 Karena dlm suasana asam maka yang kekurangan O harus ditambah dengan H2O Sehingga hasil akhir reaksi redoksnya adalah : Sn + 4HNO3 SnO2 + 4NO2 + 2H2O 23