Pujiati Puu, profile picture
Uploaded byPujiati Puu
2,505 views

Modul praktikum kimdas ii

Dokumen ini menjelaskan serangkaian percobaan yang berkaitan dengan larutan elektrolit dan non-elektrolit, pengukuran pH menggunakan indikator, serta titrasi asam basa. Setiap percobaan memiliki tujuan, metode, dan analisis data untuk memahami sifat-sifat larutan serta reaksi kimia yang terjadi. Selain itu, ada penjelasan tentang alat dan bahan yang diperlukan dalam setiap percobaan serta langkah-langkah pelaksanaan yang harus diikuti.

Embed presentation

Downloaded 21 times
1 PERCOBAAN I LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT A. Tujuan Mengelompokkan beberapa macam larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit. B. Dasar Teori Berdasarkan daya hantar listrik, larutan dapat digolongkan ke dalam larutan elektrolit kuat, larutan elektrolit lemah, dan larutan non-elektrolit. Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan kuat, ditandai oleh lampu listrik yang menyala dengan terang. Hal ini akibat dari zat terlarut terurai sempurna menjadi ion-ionnya. Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang menghantarkan arus listrik tapi agak lemah, ditandai oleh nyala lampu listrik yang redup. Hal ini akibat dari zat yang dilarutkan hanya terurai sebagian di dalam pelarut. Sedangkan dalam larutan non- elektrolit tidak dapat menghantarkan arus listrik, sebagai akibat zat terlarut tidak terurai menjadi ion-ionnya, melainkan membentuk molekul-molekul. C. Metode Pengelompokkan larutan ke dalam elektrolit dan non elektrolit pada percobaan ini didasarkan kepada kemampuan larutan tersebut menghantarkan arus listrik yang dapat diamati oleh nyala atau tidaknya lampu. D. Alat dan Bahan 1. Alat - Alat uji elektrolit - Botol Semprot 1 buah - Gelas kimia 200 mL 2 buah 2. Bahan Larutan berbagai bahan yang dijumpai sehari-hari seperti: garam dapur; air mineral kemasan; air teh; air kolam; air ledeng, dan air jeruk.
2 Bahan tersebut harus disediakan oleh mahasiswa, dan dapat menambah dengan bahan lainnya. E. Rangkaian Alat F. Langkah Kerja 1. Rangkailah alat uji elektrolit seperti pada gambar; 2. Isi gelas kimia dengan bahan yang akan diuji 3. Celupkan elektroda ke dalam larutan yang diuji 4. Hubungkan arus listrik (set tegangan pada 5 V DC) dan amati nyala lampu. 5. Catat pengamatan saudara 6. Lakukan langkah 1 sampai 5 untuk bahan selanjutnya. G. Analisis Data Berdasarkan data yang diperoleh kelompokkanlah bahan-bahan yang saudara uji ke dalam larutan elektrolit (kuat/lemah) dan non elektrolit serta kemukakan penyebab bahan tersebut mempunyai sifat demikian. H. Pertanyaan dan Tugas Pra Praktikum
3 1. Apa yang dimaksud dengan zat elektrolit dan non elektrolit? 2. Sebutkan masing-masing 3 buah contoh larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non elektrolit! Pasca Praktikum 1. Sebutkan masing-masing 3 contoh elektrolit yang berikatan secara kovalen dan ion! I. Referensi Keenan, et al. 1989. Kimia Untuk Universitas I. (alih bahasa A. Hadyana Pudjaatmaka). Jakarta: Erlangga.
4 JURNAL PRAKTIKUM Judul : Tanggal : Tujuan : Langkah Kerja Pengamatan : No. Bahan yang diuji Lampu Gelembung gas Nyala* Tidak Ada Tidak ada 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.
5 Keterangan *: X = nyala kuat Y = nyala sedang Z = nyala lemah 0 = tidak nyala Analisis Data dan Pembahasan : Kesimpulan : Inderalaya, 2011 Asisten Praktikum NIP
6 PERCOBAAN II SKALA pH DAN PENGGUNAAN INDIKATOR I A. Tujuan 1. Membuat larutan asam dan basa dalam berbagai konsentrasi 2. Penggunaan indikator untuk menentukan sifat asam atau basa 3. Mengukur pH larutan dengan indikator universal B. Dasar Teori Konsep asam basa didasarkan pada beberapa sifat yang ditunjukkan oleh sekelompok senyawa dalam larutannya pada air. Dalam larutan air, asam akan menghasilkan ion H+ dan basa menghasilkan ion OH- . Kedua ion tersebut akan bereaksi membentuk H2O sehingga larutan yang akan terjadi bersifat netral. Ionisasi air adalah : H2O  H+ + OH- Berdasarkan percobaan pada air murni diperoleh [H+ ] atau [OH- ] masing- masing 10-7 . Disosiasi air dapat dipandang sebagai suatu reaksi kesetimbangan, sehingga dapat ditulis : H2O H+ + OH- Harga tetapan kesetimbangan air (Kw) diperoleh dengan mengalikan [H+ ] dengan [OH- ] sehingga diperoleh persamaan: Kw = [H+ ] x [OH- ] = 10-14 Skala pH adalah logaritma negatif [H+ ] atau secara matematika ditulis dengan rumus : pH = - log [H+ ] Indikator asam basa merupakan senyawa yang warnanya dalam larutan asam maupun basa berbeda. Tidak semua indikator berubah pada pH yang sama. Perubahan indikator tergantung pada [H+ ] dalam larutan, maka indikator asam basa dapat digunakan untuk memperkirakan keasaman atau kebasaan suatu larutan. C. Alat dan Bahan 1. Alat - Tabung reaksi - Gelas kimia
7 - Rak tabung reaksi - pipet tetes 2. Bahan - HCl - NaOH - Phenolftalein - Kertas lakmus - Indikator universal D. Langkah Kerja a. Daerah asam, pH = 2 sampai pH = 6 1. Isi tabung reaksi dengan larutan standar HCl 0,01 M (pH = 2) 2. Buat larutan pH = 3, sampai dengan pH = 6 dengan melakukan pengenceran larutan mulai dari larutan pH = 3 (untuk mendapatkan pH = 3, ambil 1 ml larutan pH = 2 encerkan dengan 9 ml air). b. Daerah basa pH = 8 sampai pH = 12 1. Isi tabung reaksi dengan larutan standar NaOH 0,01 M (pH = 12) 2. Buat larutan pH = 11 sampai pH = 8 dengan melakukan pengenceran larutan mulai dari pH = 11 (untuk mendapatkan pH = 11, ambil 1 ml larutan pH = 12 encerkan dengan 9 ml air). c. Perubahan warna pada pH tertentu 1. Beri label setiap larutan dari pH = 2 sampai dengan pH = 12. 2. Gunakan indikator universal untuk mengukur pH masing-masing larutan. 3. Ambil masing-masing 1 ml larutan, masukkan ke dalam tabung reaksi. 4. Tambahkan 3 tetes indikator phenolftalein pada setiap tabung reaksi, amati dan catat perubahan warna pada setiap pH.
8 JURNAL PRAKTIKUM Judul : Tanggal : Tujuan : Langkah Kerja Hasil Pengamatan : Perubahan warna setiap indikator No. pH Perubahan warna Indikator phenolftalein Kertas Lakmus Indikator universalMerah Biru 1. 2 2. 3 3. 4 4. 5 5. 6 6. 7 7. 8 8. 9 9. 10
9 10. 11 11. 12 Analisis Data dan Pembahasan : Kesimpulan : Inderalaya, 2011 Asisten Praktikum NIP
10 PERCOBAAN III SKALA pH DAN PENGGUNAAN INDIKATOR II A. Tujuan Menentukan trayek pH indikator B. Dasar Teori Indikator asam-basa adalah asam lemah, yang asam-tak terionnya (HIn) mempunyai warna yang berbeda [warna (1)] dengan warna anionnya [warna (2)]. Jika sedikit indikator dimasukkan ke dalam larutan, larutan akan berubah menjadi warna (1) atau warna (2), tergantung pada apakah kesetimbangan bergeser ke arah bentuk asam atau anion. Arah pergeseran kesetimbangan dalam reaksi tergantung pada [H3O+ ], atau dengan kata lain, pada pH. HIn + H2O H3O+ + In- Warna (1) Warna (2) Untuk menilai trayek pH yang dapat menunjukkan kerja indikator, dirumuskan melalui persamaan berikut : = + [ ] [ ] Pada umumnya, 90% atau lebih indikator berbentuk HIn, terdapat dalam larutan dengan warna (1). Jika 90% atau lebih indikator berbentuk In- , larutan mempunyai warna (2). Kedua keadaan ini erat hubungannya dengan rasio [In- ]/[HIn]  0,10 dan [In]/[HIn- ]  10. Logaritma kedua rasio ini masing-masing -1 dan +1. Jadi, mengubah warna dari warna (1) menjadi warna (2) terjadi dalam trayek pH sekitar 2 unit. Pada pertengahan trayek ini, yaitu dengan [HIn] = [In- ], pH = pKa. Pada titik tengah ini, warna larutan adalah “campuran” dari warna (1) dan warna (2). Indikator dikatakan mengalami perubahan warna. Warna dan trayek pH untuk beberapa indikator umum diilustrasikan dalam gambar. Timol biru adalah asam diprotik lemah dan mengalami perubahan warna dalam dua selang pH. Salah satu selang pH ialah dari 1,2 ke 2,8 dengan perubahan warna dari
11 merah menjadi kuning. Selang lain ialah dari pH 8,0 ke 9,6 dengan perubahan warna dari kuning menjadi biru. Indikator asam basa biasanya dibuat dalam bentuk larutan (dalam air, etanol, atau pelarut lain). Dalam titrasi asam basa sejumlah kecil (beberapa tetes) larutan indikator ditambahkan ke dalam larutan yang sedang dititrasi. Dalam bentuk lain, kertas berpori direndam dalam larutan indikator, kemudian dikeringkan. Jika kertas ini dibasahi dengan larutan yang sedang diuji, terjadi warna yang dapat digunakan sebagai penentu pH larutan. Kertas ini lazim disebut kertas pH (lakmus). Indikator asam basa umumnya digunakan jika penentuan pH yang teliti tidak terlalu diperlukan. Misalnya, dalam kolam renang, pH tertentu merupakan syarat agar senyawa klor dapat bekerja dengan efektif, untuk mencegah pertumbuhan algae, menghindari pengkaratan pipa, dan sebagainya. pH yang cocok ialah 7,4 dan fenol merah biasanya digunakan sebagai indikator dalam uji air kolam. Dibandingkan dengan penggunaan indikator, pengukuran pH yang lebih tepat dapat dilakukan dengan alat pengukur pH yang disebut pH-meter. C. Alat dan Bahan 1. Alat - Tabung reaksi - Gelas kimia - Rak tabung reaksi - pH meter - pipet tetes 2. Bahan - Larutan pH 2 – 12 - Indikator metil orange, metil merah, metil biru, phenolftalein D. Langkah kerja a. Trayek pH 1. Ambil 1 ml dari setiap larutan (pH 2 – 12), masukan masing-masing ke dalam tabung reaksi. 2. Tambahkan 2 tetes indikator PP 3. Tentukan trayek pH indikator dengan melihat perubahan warna yang terjadi setelah penambahan indikator 4. Ulangi dengan menggunakan indikator metil merah, metil biru, dan metil orange.
12 JURNAL PRAKTIKUM Judul : Tanggal : Tujuan : Langkah Kerja Hasil Pengamatan : 1. Trayek pH indikator No. Indikator Trayek pH Ket.
13 Analisis Data dan Pembahasan : Kesimpulan : Inderalaya, 2011 Asisten Praktikum NIP
14 PERCOBAAN IV TITRASI ASAM BASA A. Tujuan Melakukan titrasi asam basa untuk menentukan konsentrasi suatu larutan asam B. Dasar Teori Titrasi merupakan salah satu cara untuk menentukan konsentrasi larutan suatu zat dengan cara mereaksikan larutan tersebut dengan zat lain yang diketahui konsentrasinya secara tepat. Prinsip dasar titrasi asam basa didasarkan pada reaksi netralisasi asam basa. Titik eqivalen pada titrasi asam basa adalah pada saat dimana sejumlah asam tepat dinetralkan oleh sejumlah basa. Selama titrasi berlangsung terjadi perubahan pH. pH pada titik eqivalen ditentukan oleh sejumlah garam yang dihasilkan dari netralisasi asam basa. Indikator yang digunakan pada titrasi asam basa adalah yang memiliki rentang pH dimana titik eqivalen berada. Pada umumnya titik eqivalen tersebut sulit diamati, yang mudah diamati adalah titik akhir yang dapat terjadi sebelum atau sesudah titik eqivalen tercapai. Titrasi harus dihentikan pada saat titik akhir titrasi dicapai, yang ditandai dengan perubahan warna indikator. Titik akhir titrasi tidak selalu berimpit dengan titik eqivalen. Dengan pemilihan indikator yang tepat, kita dapat memperkecil kesalahan titrasi. Pada titrasi asam kuat dan basa kuat, asam kuat dan basa kuat dalam air akan terurai dengan sempurna. Oleh karena itu ion hidrogen dan ion hidroksida selama titrasi dapat langsung dihitung dari jumlah asam atau basa yang ditambahkan. Pada titik eqivalen dari titrasi asam kuat dan basa kuat, pH larutan pada temperatur 25o C sama dengan pH air, yaitu sama dengan 7. C. Metode Pada percobaan kali ini ditentukan konsentrasi larutan asam menggunakan metode titrasi asam basa.
15 D. Alat dan Bahan 1. Alat - Buret 1 buah - Botol semprot 1 buah - Corong 1 buah - Gelas kimia 250 ml 1 buah - Gelas erlenmeyer 250 ml 2 buah - Pipet gondok 10 ml 1 buah 2. Bahan - NaOH 0,05 N - CH3COOH - Phenolftalein - Aquades - Kertas saring E. Rangkaian Alat F. Langkah kerja 1. Bersihkan buret dan bilas dengan NaOH yang akan dipakai sebanyak 3 kali (± 5 ml), kemudian masukkan larutan NaOH ke dalam buret menggunakan corong sampai volumenya melebihi skala nol buret, kemudian turunkan volume larutan NaOH pada buret sampai tepat skala nol.
16 2. Pipet 10 ml larutan asam yang akan ditentukan konsentrasinya dengan menggunakan pipet gondok dan masukkan ke dalam labu erlenmeyer dengan teknik yang benar. 3. Tambahkan aquades ke dalam labu erlenmeyer ± 5 ml untuk membilas larutan yang menempel pada dinding labu erlenmeyer, tambahkan tiga tetes indikator phenolftalein. 4. Lakukan titrasi dengan cara meneteskan larutan NaOH dari buret secara perlahan-lahan tetes demi tetes sampai larutan akan berubah warna. 5. Catat keadaan akhir buret yang menunjukkan volum larutan NaOH yang dipakai, yakni selisih volum semula dengan volum akhir. 6. Ulangi percobaan sebanyak 2 kali (lakukan duplo) 7. Hitung konsentrasi larutan yang telah dititrasi dengan menggunakan rumus. G. Analisis Data Untuk menentukan konsentrasi asam gunakan rumus : V1N1 = V2N2 V1 volum larutan asam dan V2 volum larutan basa N1 normalitas larutan asam dan N2 normalitas larutan basa H. Pertanyaan dan Tugas Pra Praktikum 1. Untuk menetapkan konsentrasi suatu larutan asam/basa digunakan larutan baku. Apa yang dimaksud dengan larutan baku primer dan larutan baku sekunder, berikan contohnya 2. Mengapa buret harus dibilas dengan larutan yang akan dimasukkan 3. Apa yang dimaksud dengan titik eqivalen dan titik akhir titrasi, mana yang dapat diamati langsung dan dirujuk untuk penentuan pH 4. Bagaimana perubahan warna indikator phenolftalein dan berapa rentang pH nya? Pasca Praktikum 1. Dapatkah suatu indikator tertentu (misalnya: brom timol biru) digunakan untuk menentukan pH semua jenis larutan? Jelaskan alasannya!
17 2. Hitunglah konsentrasi larutan HCl dan larutan NaOH dalam satuan: a. Normalitas (N) b. Molaritas (M) c. Gram/liter I. Referensi Brady, J.E. & Holum J.L. 1988. Fundamental of Chemistry, 3 Ed. New York: John Wiley & Inc. Brady, J.E. & Humiston, G.E. 1780. General Chemistry, 2 Ed. New York: John Wiley & Sons Inc. Keenan, et al. 1984. Kimia Untuk Universitas I, Edisi ke enam. (alih bahas A. Hadyana Pudjaatmaka). Jakarta: Erlangga. Firman, H. 1990. Kimia Dasar II. Bandung: IKIP Bandung.
18 JURNAL PRAKTIKUM Tanggal : Judul : Tujuan : Pengamatan : Langkah Kerja Pengamatan Persamaan Reaksi dan Perhitungan : Analisis Data dan Pembahasan : Kesimpulan : Inderalaya, 2011 Asisten Praktikum NIP
19 PERCOBAAN V FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI I A. Tujuan Membuktikan pengaruh luas permukaan sebagai faktor yang mempengaruhi laju reaksi. B. Dasar Teori Ada dua hal penting dalam mempelajari suatu reaksi. Pertama, apakah reaksi tersebut dapat berlangsung atau tidak. Jawaban ini dapat diperoleh secara termodinamika kimia. Namun demikian, termodinamika tidak membahas bagaimana laju reaksi itu berlangsung, faktor-faktor apa yang dapat mempengaruhi laju reaksi dan bagaimana mekanisme reaksinya. Masalah-masalah tersebut dipelajari melalui kajian lain yang disebut kinetika kimia. Reaksi-reaksi kimia berlangsung dengan kecepatan yang beragam. Ada reaksi yang berlangsung sangat cepat seperti reaksi-reaksi ion, ledakan dinamit, dan lainnya. Ada pula reaksi yang berlangsung lambat bahkan sangat lambat seperti perkaratan besi. Pada percobaan berikut, yang akan dilakukan adalah reaksi yang dapat diukur pada waktu percobaan, seperti reaksi sistem H2C2O4 - dan MnO4 - . Pada umumnya laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor, seperti luas permukaan sentuhan dari zat-zat pereaksi, konsentrasi pereaksi, suhu sistem reaksi, dan katalis. Selain itu, keadaan fisis dan radiasi cahaya dapat juga mempengaruhi laju suatu reaksi. Meningkatnya luas permukaan sentuhan suatu zat-zat yang bereaksi cenderung akan mempercepat laju reaksi. Ditinjau dari teori tumbukan, semakin luas permukaan zat-zat yang bereaksi semakin besar kecenderungan tumbukan sehingga laju reaksinya pun cenderung meningkat. Demikian pula halnya dengan suhu sistem reaksi, makin tinggi derajat suhu cenderung mempercepat laju reaksinya. Kenaikan suhu akan meningkatkan jumlah fraksi molekul-molekkul yang mempunyai energi lebih besar daripada energi aktivasi, akibatnya laju reaksi cenderung meningkat. Disamping itu, laju reaksi dapat juga dipercepat atau diperlambat dengan cara menambahkan zat lain sebagai media reaksi, yang dapat membantu mempercepat atau
20 memperlambat suatu reaksi, zat tersebut dinamakan katalis. Dalam pelaksanaannya, katalis turut serta bereaksi dengan zat-zat pereaksi, tetapi pada akhirnya katalis tersebut dapat diperoleh kembali. C. Metode Pada percobaan ini pembuktian terhadap faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dilakukan dengan membandingkan antara percobaan yang dikondisikan (terhadap luas permukaan) dengan yang tidak. D. Alat dan Bahan 1. Alat - Tabung reaksi 6 buah - Rak tabung reaksi 1 buah - Penjepit tabung 1 buah - Gelas kimia 400 ml 1 buah - Tabung Y 2 buah - Sumbat berpipa 1 buah - Pipet tetes 6 buah 2. Bahan - CaCO3 serbuk dan butiran - HCl 0,5 M E. Rangkaian Alat
21 F. Langkah Kerja 1. Timbang dua macam CaCO3 yang beratnya relatif sama tetapi bentuknya berbeda, yakni butiran dan serbuk 2. Sediakan 2 tabung Y, tabung pertama diisi dengan 3 ml HCl 0,5 M pada kaki kiri dan serbuk CaCO3 pada kaki kanannya. Tabung kedua diisi dengan 3 ml HCl 0,5 M pada kaki kiri dan butiran CaCO3 pada kaki kanan. 3. Rancang alat-alat seperti pada gambar di bawah dengan cara sebagai berikut: 4. Isi gelas kimia 400 ml dengan air ledeng sampai hampir penuh 5. Tandai tabung reaksi dengan karet/spidol pada jarak 5 cm dari dasar tabung reaksi 6. Isi tabung reaksi yang telah ditandai itu dengan air ledeng sampai penuh, lalu masukkan ke dalam gelas kimia dalam keadaan terbalik hingga mulut tabung terendam air yang terdapat dalam gelas kimia. Usahakan agar dalam tabung reaksi tidak terdapat gelembung udara. 7. Jepit tabung reaksi agar tegak dan tidak jatuh 8. Sumbat tabung Y pertama dengan sumbat berpipa pengalir. Masukkan ujung lain dari pipa pengalir ke mulut tabung reaksi yang terdapat dalam gelas kimia 9. Putar tabung Y sedemikian sehingga larutan HCl pada kaki kiri mengalir ke kaki kanan yang berisi CaCO3. 10. Catat waktu yang diperlukan sejak terjadinya gelembung gas yang ditampung dalam tabung reaksi sampai tepat pada tanda spidol/karet. 11. Lakukan hal yang sama untuk tabung Y kedua. 12. Bandingkan kecepatan laju reaksi pada percobaan di atas, dan simpulkan mana yang lebih cepat bereaksi (serbuk atau butiran). G. Analisis Data Analisislah data yang saudara hasilkan dan hubungkan dengan teori yang ada. H. Pertanyaan dan Tugas Pra Praktikum 1. Tuliskan persamaan reaksi dari percobaan yang dilakukan?
22 2. Perubahan apa yang dapat diamati dari percobaan di atas untuk menyimpulkan cepat atau lambatnya reaksi-reaksi tersebut? Pasca Praktikum 1. Banyaknya gas yang terbentuk tiap satuan waktu menjadi petunjuk untuk menentukan laju reaksinya. Hasil pengamatan menunjukkan bahwa dengan bertambahnya waktu, kelajuan reaksinya menurun. Jelaskan mengapa muncul gejala seperti ini? I. Referensi Beran & Brady. 1978. Laboratory Manual for General Chemistri. New York: John Wiley & Sons, Inc. Keenan, et al. 1984. Kimia Untuk Universitas I, Edisi ke enam. (alih bahas A. Hadyana Pudjaatmaka). Jakarta: Erlangga. Sunarya, Yayan, dkk. 1998. Petunjuk Praktikum Kimia Dasar 2. Bandung; Kimia IKIP Bandung
23 JURNAL PRAKTIKUM Tanggal : Judul : Tujuan : Pengamatan : Langkah Kerja Pengamatan Reaksi : Analisis Data dan Pembahasan : Kesimpulan : Inderalaya, 2011 Asisten Praktikum NIP
24 PERCOBAAN VI FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI II A. Tujuan Membuktikan pengaruh suhu, konsentrasi, dan katalis sebagai faktor yang mempengaruhi laju reaksi. B. Dasar Teori Ada dua hal penting dalam mempelajari suatu reaksi. Pertama, apakah reaksi tersebut dapat berlangsung atau tidak. Jawaban ini dapat diperoleh secara termodinamika kimia. Namun demikian, termodinamika tidak membahas bagaimana laju reaksi itu berlangsung, faktor-faktor apa yang dapat mempengaruhi laju reaksi dan bagaimana mekanisme reaksinya. Masalah-masalah tersebut dipelajari melalui kajian lain yang disebut kinetika kimia. Reaksi-reaksi kimia berlangsung dengan kecepatan yang beragam. Ada reaksi yang berlangsung sangat cepat seperti reaksi-reaksi ion, ledakan dinamit, dan lainnya. Ada pula reaksi yang berlangsung lambat bahkan sangat lambat seperti perkaratan besi. Pada percobaan berikut, yang akan dilakukan adalah reaksi yang dapat diukur pada waktu percobaan, seperti reaksi sistem H2C2O4 - dan MnO4 - . Pada umumnya laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor, seperti luas permukaan sentuhan dari zat-zat pereaksi, konsentrasi pereaksi, suhu sistem reaksi, dan katalis. Selain itu, keadaan fisis dan radiasi cahaya dapat juga mempengaruhi laju suatu reaksi. Meningkatnya luas permukaan sentuhan suatu zat-zat yang bereaksi cenderung akan mempercepat laju reaksi. Ditinjau dari teori tumbukan, semakin luas permukaan zat-zat yang bereaksi semakin besar kecenderungan tumbukan sehingga laju reaksinya pun cenderung meningkat. Demikian pula halnya dengan suhu sistem reaksi, makin tinggi derajat suhu cenderung mempercepat laju reaksinya. Kenaikan suhu akan meningkatkan jumlah fraksi molekul-molekkul yang mempunyai energi lebih besar daripada energi aktivasi, akibatnya laju reaksi cenderung meningkat. Disamping itu, laju reaksi dapat juga dipercepat atau diperlambat dengan cara menambahkan zat lain sebagai media reaksi, yang dapat membantu mempercepat atau
25 memperlambat suatu reaksi, zat tersebut dinamakan katalis. Dalam pelaksanaannya, katalis turut serta bereaksi dengan zat-zat pereaksi, tetapi pada akhirnya katalis tersebut dapat diperoleh kembali. C. Metode Pada percobaan ini pembuktian terhadap faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dilakukan dengan membandingkan antara percobaan yang dikondisikan (terhadap suhu, konsentrasi dan katalis) dengan yang tidak. D. Alat dan Bahan 1. Alat - Tabung reaksi 6 buah - Rak tabung reaksi 1 buah - Penjepit tabung 1 buah - Gelas kimia 400 ml 1 buah - Pipet tetes 6 buah 2. Bahan - KMnO4 0,01 M - H2SO4 2 M - H2C2O4 0,05 M E. Langkah Kerja a. Pengaruh Suhu 1. Sediakan dua buah tabung reaksi bersih. Masukkan ke dalam masing-masing tabung sebanyak 2 ml H2C2O4 0,05 M dan 1 ml H2SO4 2,0 M. 2. Tambahkan 5 tetes KMnO4 0,01 M pada tabung pertama. Catat waktu sejak penambahan KMnO4 sampai warnanya tidak nampak lagi. 3. Rendam tabung reaksi kedua dalam air panas (± 50o C) selama 1 menit. Kemudian tambahkan 5 tetes KMnO4 0,01 M. Catat waktu yang diperlukan sejak penambahan KMnO4 sampai warnya tidak tampak lagi. 4. Bandingkan kedua percobaan tersebut, mana yang lebih cepat reaksinya. b. Pengaruh Konsentrasi I 1. Sediakan dua buah tabung reaksi bersih. Masukkan ke dalam masing-masing tabung sebanyak 2 ml H2C2O4 0,05 M dan 1 ml H2SO4 2,0 M.
26 2. Tambahkan 1 tetes KMnO4 0,01 M ke dalam tabung pertama dan 5 tetes KMnO4 0,01 M ke dalam tabung kedua. Catat waktu sejak penambahan KMnO4 sampai warnanya tidak nampak lagi. 3. Bandingkan kedua percobaan tersebut, mana yang lebih cepat reaksinya. c. Pengaruh Konsentrasi II 1. Sediakan dua buah tabung reaksi bersih. Tambahkan sebanyak 1 ml H2C2O4 0,05 M ke dalam tabung reaksi pertama dan 2 ml H2C2O4 0,05 M ke dalam tabung kedua. 2. Masukkan ke dalam masing-masing tabung sebanyak 1 ml H2SO4 2,0 M 3. Kemudian tambahkan 5 tetes KMnO4 0,01 M ke dalam masing-masing tabung. Catat waktu sejak penambahan KMnO4 sampai warnanya tidak nampak lagi. 4. Bandingkan kedua percobaan tersebut, mana yang lebih cepat reaksinya. d. Pengaruh Katalis 1. Sediakan dua buah tabung reaksi bersih. Masukkan sebanyak 2 ml H2C2O4 0,05 M ke dalam masing-masing tabung. 2. Tambahkan 1 ml H2SO4 2,0 M ke dalam tabung pertama dan 2 ml H2SO4 2,0 M ke dalam tabung kedua. 3. Tambahkan 5 tetes KMnO4 0,01 M ke dalam masing-masing tabung. Catat waktu sejak penambahan KMnO4 sampai warnanya tidak nampak lagi. 4. Bandingkan kedua percobaan tersebut, mana yang lebih cepat reaksinya. F. Analisis Data Analisislah data yang saudara hasilkan dan hubungkan dengan teori yang ada. G. Pertanyaan dan Tugas Pra Praktikum 1. Tuliskan persamaan reaksi dari percobaan yang telah dilakukan? 2. Perubahan apa yang dapat diamati dari percobaan di atas untuk menyimpulkan cepat atau lambatnya reaksi-reaksi tersebut?
27 Pasca Praktikum Jelaskan mengapa pada percobaan, warna larutan KMnO4 tidak tamfpak lagi sejalan dengan bertambahnya waktu? H. Referensi Beran & Brady. 1978. Laboratory Manual for General Chemistri. New York: John Wiley & Sons, Inc. Keenan, et al. 1984. Kimia Untuk Universitas I, Edisi ke enam. (alih bahas A. Hadyana Pudjaatmaka). Jakarta: Erlangga. Sunarya, Yayan, dkk. 1998. Petunjuk Praktikum Kimia Dasar 2. Bandung; Kimia IKIP Bandung
28 JURNAL PRAKTIKUM Tanggal : Judul : Tujuan : Pengamatan : a. Pengaruh Suhu terhadap Laju Reaksi Langkah Kerja Pengamatan Reaksi : Pengaruh suhu terhadap waktu reaksi No. Ulangan Waktu Reaksi 25o C 50o C 1. 1 2. 2 Rata-Rata b. Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju Reaksi (I) Langkah Kerja Pengamatan
29 Reaksi : Pengaruh konsentrasi KMnO4 0,01 M terhadap waktu reaksi No. Ulangan Waktu Reaksi 1 tetes 5 tetes 1. 1 2. 2 Rata-Rata c. Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju Reaksi (II) Langkah Kerja Pengamatan Reaksi : Pengaruh konsentrasi H2C2O4 0,05 M terhadap waktu reaksi No. Ulangan Waktu Reaksi pada Volume H2C2O4 0,05 M 1 ml 2 ml 1. 1 2. 2 Rata-Rata
30 d. Pengaruh Katalis terhadap Laju Reaksi Langkah Kerja Pengamatan Reaksi : Pengaruh konsentrasi H2SO4 2,0 M terhadap waktu reaksi No. Ulangan Waktu Reaksi pada Volume H2SO4 2,0 M 1 ml 2 ml 1. 1 2. 2 Rata-Rata Analisis Data dan Pembahasan :
31 Kesimpulan : Inderalaya, 2011 Asisten Praktikum NIP
32 PERCOBAAN VII SEL VOLTA A. Tujuan Menentukan besarnya Daya Gerak Listrik (DGL) suatu sel B. Dasar Teori Reaksi elektrokimia dapat dikategorikan menjadi dua, yakni yang menghasilkan energi listrik (proses yang terjadi dalam baterai) dan yang dihasilkan oleh energi listrik elektrolisis. Sel volta atau sel galvani adalah sel elektrokimia yang dirancang untuk menghasilkan energi listrik akibat terjadinya reaksi kimia (redoks) yang spontan. Contoh sel galvani yang paling sederhana adalah sel Daniell. Sel ini disusun dari setengah sel elektroda Zn yang dicelupkan ke dalam larutan elektrolit Zn2+ dan setengah sel elektroda Cu dicelupkan pada larutan elektrolit Cu2+ . Persamaan reaksi redoksnya : Anoda : Zn  Zn2+ + 2e E0 = 0,761 V Katoda : Cu2+ + 2e  Cu E0 = 0,340 V Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu E0 = 1,100 V Pada proses spontan tersebut, elektron yang dihasilkan pada peristiwa oksidasi Zn akan berantaraksi dengan ion Cu2+ sehingga mereduksi ion-ion Cu2+ menjadi endapan Cu. C. Metode Pada percobaan sel volta pengukuran potensial yang dihasilkan pada reaksi redoks spontan diukur dengan menggunakan voltmeter. Percobaan ini didasarkan pada reaksi redoks yang terjadi pada anoda dan katoda. D. Alat dan Bahan 1. Alat - Gelas kimia 100 ml 2 buah - Gelas kimia 400 ml 1 buah - Tabung reaksi dan rak 6 buah - Tabung U 1 buah - Kertas saring 1 buah - Voltmeter 1 buah
33 - Adaptor 6 volt 1 buah - Kabel 1 m - Lempeng tembaga (Cu) 2 buah - Lempeng seng (Zn) 2 buah 2. Bahan - Larutan ZnSO4 0,1 M - Larutan CuSO4 0,1 M E. Rangkaian Alat F. Langkah Kerja Penentuan DGL Sel 1. Sediakan dua buah gelas kimia 100 ml yang bersih dan kering, kemudian isi gelas kimia pertama dengan 50 ml larutan CuSO4 0,1 M dan gelas kimia kedua dengan 50 ml larutan ZnSO4 0,1 M. 2. Siapkan 2 lempeng tembaga (Cu) dan dua lempeng seng (Zn) lalu bersihkan dengan cara menggosong permukaannya dengan ampelas lalu di lap. 3. Celupkan lempeng tembaga ke dalam gelas kimia I dan lempeng seng ke dalam gelas kimia II. 4. Celupkan potongan kertas saring yang berukuran 1 x 15 cm ke dalam larutan KNO3 atau NaNO3 1 M, dan gunakan sebagai jembatan garam.
34 5. Setelah rangkaian tersusun, hubungkan kedua batang/lempeng tersebut dengan kabel ke voltmeter seperti gambar. Lalu tentukan DGL sel dengan voltmeter untuk selang waktu 2 menit sebanyak 5 kali. G. Analisis Data Pada percobaaan sel volta, analisis data dilakukan dengan cara mencatat potensial yang dihasilkan selama reaksi berlangsung dengan cara membaca dan mencatat potensial yang terukur pada voltmeter. H. Pertanyaan dan Tugas Pra Praktikum 1. Tuliskan notasi sel dan reaksi sel yang terdiri atas: a. Elektroda Ag/AgNO3 (0,1 M) dan Cu/CuSO4 (0,1 M) b. Elektroda Pb/PbNO3 (0,1 M) dan Sn/SnSO4 (0,1 M) 2. Jelaskan fungsi jembatan garam pada sel volta Pasca Praktikum 1. Jelaskan perbedaan antara dua istilah atau lambang berikut : a. Anoda dan katoda b. Sel volta dan sel elektrokimia c. Potensial sel dan potensial sel standar I. Referensi Brady, J.E. & Humiston, G.E. 1780. General Chemistry, 2 Ed. New York: John Wiley & Sons Inc. Keenan, et al. 1984. Kimia Untuk Universitas I, Edisi ke enam. (alih bahasa A. Hadyana Pudjaatmaka). Jakarta: Erlangga. Firman, H. 1990. Kimia Dasar II. Bandung: IKIP Bandung. Sunarya, Yayan, dkk. 1998. Petunjuk Praktikum Kimia Dasar 2. Bandung; Kimia IKIP Bandung
35 JURNAL PRAKTIKUM Tanggal : Judul : Tujuan : Pengamatan : Penentuan DGL Sel Langkah Kerja Pengamatan Reaksi dan Perhitungan: Analisis Data dan Pembahasan : Kesimpulan : Inderalaya, 2011 Asisten Praktikum NIP
36 PERCOBAAN VIII SEL ELEKTROLISIS A. Tujuan Mengamati perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis KI B. Dasar Teori Reaksi elektrokimia dapat dikategorikan menjadi dua, yakni yang menghasilkan energi listrik (proses yang terjadi dalam baterai) dan yang dihasilkan oleh energi listrik elektrolisis. Elektrolisis adalah suatu peristiwa reaksi kimia oleh arus listrik. Dalam sel elektrolisis, suatu reaksi redoks tak spontan akibat adanya arus listrik yang dialirkan ke dalam zat tersebut. Susunan sel elektrolitik meliputi elektroda positif dan elektroda negatif yang berfungsi sebagai anoda dan katoda, yang dicelupkan ke dalam larutan atau leburan elektrolit. Pada anoda terjadi peristiwa oksidasi sedangkan pada katoda terjadi reaksi reduksi. Pada sel elektrolisis, reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda, bergantung pada kondisi atau suasana sistem yang mengalami elektrolisis. Misalnya pada elektrolisis larutan NaCl encer, NaCl pekat, dan lelehan NaCl. Pada elektrolisis larutan NaCl encer, di anoda terbentuk gas O2 dan di katoda terbentuk gas H2, pada elektrolisis NaCl pekat, di anoda terbentuk gas Cl2 dan di katoda terbentuk gas H2, sedangkan pada elektrolisis lelehan NaCl, di anoda terbentuk gas Cl2 dan di katoda terbentuk logam Na. Pada peristiwa ini Faraday menemukan hubungan kuantitatif antara jumlah arus listrik yang dialirkan ke dalam sel elektrolitik dengan massa yang dihasilkan : = = Dengan : W = jumlah zat yang diendapkan (gram) I = arus listrik yang mengalir selama elektrolisis (ampere) T = lamanya waktu elektrolisis (detik) Q = jumlah arus listrik (coulomb) n = perubahan elektron Ar/n = massa ekivalen
37 C. Metode Pada percobaan elektrolisis KI, mahasiswa menerapkan potensial dari luar untuk melangsungkan reaksi redoks tak spontan. Percobaan ini didasarkan pada reaksi redoks yang terjadi pada anoda dan katoda. D. Alat dan Bahan 1. Alat - Gelas kimia 100 ml 2 buah - Gelas kimia 400 ml 1 buah - Tabung reaksi dan rak 6 buah - Tabung U 1 buah - Batang karbon 2 buah - Adaptor 6 volt 1 buah - Kabel 1 m 2. Bahan - Larutan KNO3 / NaNO3 1 M - Larutan KI 0,25 M - Larutan FeCl3 0,1 M - Larutan CHCl3 - Phenolftalein E. Rangkaian Alat
38 F. Langkah Kerja Elektrolisis larutan KI 1. Pasang tabung U pada statif, kemudian isi dengan larutan KI 0,25 M sampai ± 2 cm dari mulut tabung (lihat gambar) 2. Bersihkan elektroda karbon lalu celupkan ke mulut tabung sebelah kanan dan elektroda karbon lainnya ke sebelah kiri hingga kedua elektroda tersebut terendam setinggi ±2 cm. Selanjutnya, hubungkan elektroda karbon sebelah kanan dengan kutub negatif pada sumber arus searha (adaptor 6 V). Dan elektroda sebelah kiri dengan kutub positifnya. 3. Amati dan catat setiap perubahan yang terjadi sebelum dan setelah terjadi proses elektrolis selama ± 5 menit. Jika selesai, hentikan aliran arus listrik. 4. Ambil dari ruang katoda 2 ml larutan hasil elektrolisis dengan menggunakan pipet dan masukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian tambahkan beberapa tetes phenolftalein dan 2 ml FeCl3 0,1 M. Catat peristiwa yang terjadi! Mengapa demikian? 5. Ambil dari ruang anoda 2 ml larutan hasil elektrolisis dengan menggunakan pipet dan masukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian tambahkan 1 ml CHCl3. Kocok dan catat perubahan yang terjadi! Mengapa demikian? G. Analisis Data Pada percobaan sel elektrolisis analisis dilakukan dengan cara membandingkan setiap perubahan yang terjadi dengan tinjauan teoritisnya. Serta menuliskan reaksi- reaksi yang terjadi. H. Pertanyaan dan Tugas Pra Praktikum 1. Tuliskan reaksi yang terjadi pada elektrolisis larutan KI! 2. Jelaskan cara mengidentifikasi zat-zat yang terbentuk pada elektrolisis larutan KI! Pasca Praktikum 1. Salah satu pembuatan NaOH adalah dengan cara mengelektrolisis larutan NaCl. Tuliskan reaksi yang terjadi pada anoda maupun katoda.
39 2. Bagaimana kecenderungan pembentukan gas oksigen dibanding gas hidrogen pada elektrolisis air? Jelaskan mengapa demikian! 3. Pada suatu eksperimen, dua sel elektrolitik dihubungkan secara seri. Suatu sel berisi larutan tembaga (II) sulfat, dan yang lain berisi larutan garam yang belum diketahui. Diketahui bahwa 1,25 gram tembaga diendapkan selama perioda waktu yang dapat mengendapkan 3,42 gram logam dari garam yang belum diketahui. Berapa massa ekivalen logam tersebut? I. Referensi Brady, J.E. & Holum J.L. 1988. Fundamental of Chemistry, 3 Ed. New York: John Wiley & Inc. Brady, J.E. & Humiston, G.E. 1780. General Chemistry, 2 Ed. New York: John Wiley & Sons Inc. Keenan, et al. 1984. Kimia Untuk Universitas I, Edisi ke enam. (alih bahas A. Hadyana Pudjaatmaka). Jakarta: Erlangga. Firman, H. 1990. Kimia Dasar II. Bandung: IKIP Bandung. Sunarya, Yayan, dkk. 1998. Petunjuk Praktikum Kimia Dasar 2. Bandung; Kimia IKIP Bandung
40 JURNAL PRAKTIKUM Tanggal : Judul : Tujuan : Pengamatan : Elektrolisis Larutan KI Langkah Kerja Pengamatan Warna larutan sebelum elektrolisis : Di anoda : Di katoda : Warna larutan setelah elektrolisis : Di anoda : Di katoda : Peristiwa yang terjadi pada ruang katoda setelah ditambah phenolftalein dan FeCl3? Peristiwa yang terjadi pada ruang anoda setelah ditambah CHCl3? Reaksi dan Perhitungan:
41 Analisis Data dan Pembahasan : Kesimpulan : Inderalaya, 2011 Asisten Praktikum NIP
42

More Related Content

DOC
RPP Kimia kelas X IKATAN KIMIA
byyunita97544748
 
PDF
Materi polisiklis
byDaniel Marison
 
DOCX
Asidimetri dan alkalimetri
byJuli ana
 
PPTX
BAHAN AJAR LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT BERBASIS HYPERLINK
byDinas Pendidikan Labuhanbatu
 
DOCX
Rangkuman sifat koligatif
byMuhammad Ghazali
 
PDF
--Dunia baruku--- penentuan kadar campuran na2-co3 dan nahco3
byDanang Setiawan
 
DOC
Penentuan konsentrasi-asam-klorida-melalui-titrasi
byreza ryaldi
 
PPTX
tekanan osmosis
byhanummasayu
 
RPP Kimia kelas X IKATAN KIMIA
byyunita97544748
 
Materi polisiklis
byDaniel Marison
 
Asidimetri dan alkalimetri
byJuli ana
 
BAHAN AJAR LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT BERBASIS HYPERLINK
byDinas Pendidikan Labuhanbatu
 
Rangkuman sifat koligatif
byMuhammad Ghazali
 
--Dunia baruku--- penentuan kadar campuran na2-co3 dan nahco3
byDanang Setiawan
 
Penentuan konsentrasi-asam-klorida-melalui-titrasi
byreza ryaldi
 
tekanan osmosis
byhanummasayu
 

What's hot

PPTX
Sintesis, Substitusi dan Elimininasi Alkohol
byHapin Afriyani
 
DOCX
Kimia analisa instrument
byFadilah Nur
 
DOCX
LAPORAN PRAKTIKUM MENGUJI LARUTAN ASAM BASA MENGGUNAKAN INDIKATOR ALAMI
byEmirSyarif
 
PPT
Titrasi redoks
bySekolah Tinggi Farmasi Indonesia
 
DOCX
Bab i & ii budaya K3 dan pembuatan larutan
byAndreas Cahyadi
 
PPTX
Kegunaan Alkana, Alkena, Alkuna & Minyak Bumi
byAbil Max
 
DOC
Pembuatan senyawa organik asam pikrat
bywindi ade
 
DOCX
Makala ester stip
byWarnet Raha
 
PPTX
PPT Bentuk Molekul Kimia kelas 11 kurmer
bySisiliaFil
 
PPT
Penetapan normalitas h2 so4 secara konduktometri
byIrfan Bayu Ramadhan
 
PDF
Lkpd pbl hidrolisis
byBASUKI SSi
 
PPTX
Green Chemistry
byAtik Yuli
 
DOCX
Aldehid dan keton ( 3 )
byAndreas Napitupulu
 
DOCX
Redoks
byTillapia
 
DOCX
Laporan Praktikum warna dalam cahaya
byAnnisa Icha
 
PPTX
Rpp Elektrolit & Non Elektrolit || Bronika Septiani
byBronika Septiani Sianturi
 
PPTX
ASAM AMINO
byNuraini Aulia
 
PPTX
Presentasi spektroskopi uv vis
bykhairul anwar
 
DOC
RPP Kurikulum 2013 Kimia kelas XI kesetimbangan kimia
byyunita97544748
 
PPTX
Identifikasi senyawa
byAhmadPurnawarmanFais
 
Sintesis, Substitusi dan Elimininasi Alkohol
byHapin Afriyani
 
Kimia analisa instrument
byFadilah Nur
 
LAPORAN PRAKTIKUM MENGUJI LARUTAN ASAM BASA MENGGUNAKAN INDIKATOR ALAMI
byEmirSyarif
 
Titrasi redoks
bySekolah Tinggi Farmasi Indonesia
 
Bab i & ii budaya K3 dan pembuatan larutan
byAndreas Cahyadi
 
Kegunaan Alkana, Alkena, Alkuna & Minyak Bumi
byAbil Max
 
Pembuatan senyawa organik asam pikrat
bywindi ade
 
Makala ester stip
byWarnet Raha
 
PPT Bentuk Molekul Kimia kelas 11 kurmer
bySisiliaFil
 
Penetapan normalitas h2 so4 secara konduktometri
byIrfan Bayu Ramadhan
 
Lkpd pbl hidrolisis
byBASUKI SSi
 
Green Chemistry
byAtik Yuli
 
Aldehid dan keton ( 3 )
byAndreas Napitupulu
 
Redoks
byTillapia
 
Laporan Praktikum warna dalam cahaya
byAnnisa Icha
 
Rpp Elektrolit & Non Elektrolit || Bronika Septiani
byBronika Septiani Sianturi
 
ASAM AMINO
byNuraini Aulia
 
Presentasi spektroskopi uv vis
bykhairul anwar
 
RPP Kurikulum 2013 Kimia kelas XI kesetimbangan kimia
byyunita97544748
 
Identifikasi senyawa
byAhmadPurnawarmanFais
 

Similar to Modul praktikum kimdas ii

DOCX
laporan memperkirakan PH suatu larutan
byPutri Yusril
 
DOCX
laporan menentukan PH larutan
byPutri Yusril
 
DOCX
Makalah perhitungan derajat keasaman
bySeptian Muna Barakati
 
DOCX
Laporan Praktikum Asam Basa
byAtmaRahmah
 
DOCX
laporan penentuan indikator
byaji indras
 
DOCX
Makalah perhitungan derajat keasaman
byWarnet Raha
 
DOCX
Laporan praktikum kimia asam basa
byQueena N.A.S
 
DOCX
Makalah perhitungan derajat keasaman
byOperator Warnet Vast Raha
 
DOCX
Makalah perhitungan derajat keasaman
byOperator Warnet Vast Raha
 
DOCX
Laporan ph
byanggundiantriana
 
DOTX
Tugas ulfa kimia
byOperator Warnet Vast Raha
 
DOCX
Laporan mingguan titrasi dan ph
bydevirmdhni
 
DOC
Laporan praktikum teklab 1 asam basa
bySebelas Maret University
 
PDF
Laporan Praktikum Kimia (Asam-Basa)
byKomarudin Muhamad Zaelani
 
DOCX
Kimia
byFaris Ahmad Adli
 
DOCX
Rpp asam basa penentuan pH
bySMA Negeri 8 Kediri
 
RTF
Laporan tetap ph meter 632
byEsa Nawawi
 
DOCX
Makalah menentukan ph
bySeptian Muna Barakati
 
PPTX
Materi 1 - Larutan Asam Basa kelas XI.pptx
byjohansinotif10
 
PPTX
Pen. kesalahan indikator dengan p h meter
byFahmi Arif
 
laporan memperkirakan PH suatu larutan
byPutri Yusril
 
laporan menentukan PH larutan
byPutri Yusril
 
Makalah perhitungan derajat keasaman
bySeptian Muna Barakati
 
Laporan Praktikum Asam Basa
byAtmaRahmah
 
laporan penentuan indikator
byaji indras
 
Makalah perhitungan derajat keasaman
byWarnet Raha
 
Laporan praktikum kimia asam basa
byQueena N.A.S
 
Makalah perhitungan derajat keasaman
byOperator Warnet Vast Raha
 
Makalah perhitungan derajat keasaman
byOperator Warnet Vast Raha
 
Laporan ph
byanggundiantriana
 
Tugas ulfa kimia
byOperator Warnet Vast Raha
 
Laporan mingguan titrasi dan ph
bydevirmdhni
 
Laporan praktikum teklab 1 asam basa
bySebelas Maret University
 
Laporan Praktikum Kimia (Asam-Basa)
byKomarudin Muhamad Zaelani
 
Kimia
byFaris Ahmad Adli
 
Rpp asam basa penentuan pH
bySMA Negeri 8 Kediri
 
Laporan tetap ph meter 632
byEsa Nawawi
 
Makalah menentukan ph
bySeptian Muna Barakati
 
Materi 1 - Larutan Asam Basa kelas XI.pptx
byjohansinotif10
 
Pen. kesalahan indikator dengan p h meter
byFahmi Arif
 

More from Pujiati Puu

DOC
Tugas rpp
byPujiati Puu
 
DOC
Tugas akhir mpk
byPujiati Puu
 
DOC
Ddka pujiati & citra purnama sitta
byPujiati Puu
 
DOCX
Makalah teori konstruktivistik
byPujiati Puu
 
DOCX
Makalah belajar dan pembelajaran
byPujiati Puu
 
DOC
Hakikat manusia dan pengembangannya
byPujiati Puu
 
DOC
Peluruhan27 2010 97
byPujiati Puu
 
DOC
Grafik tugas 20des2012
byPujiati Puu
 
DOC
Pujiati 06121010018
byPujiati Puu
 
DOC
Grafik laju reaksi
byPujiati Puu
 
PDF
Bahan kimia berbahaya
byPujiati Puu
 
PDF
Bab 7-penyelesaian-persamaan-diferensial
byPujiati Puu
 
PDF
Evo s jurnal
byPujiati Puu
 
DOC
Evolusi
byPujiati Puu
 
DOC
Soal persilangan dihibrid
byPujiati Puu
 
DOC
Evolusi
byPujiati Puu
 
DOC
Blooming eceng gondok di daerah perairan
byPujiati Puu
 
PPTX
Presentation1
byPujiati Puu
 
DOC
Makalah agama islam
byPujiati Puu
 
DOC
Makalah hakikat manusia dan pengembangannya
byPujiati Puu
 
Tugas rpp
byPujiati Puu
 
Tugas akhir mpk
byPujiati Puu
 
Ddka pujiati & citra purnama sitta
byPujiati Puu
 
Makalah teori konstruktivistik
byPujiati Puu
 
Makalah belajar dan pembelajaran
byPujiati Puu
 
Hakikat manusia dan pengembangannya
byPujiati Puu
 
Peluruhan27 2010 97
byPujiati Puu
 
Grafik tugas 20des2012
byPujiati Puu
 
Pujiati 06121010018
byPujiati Puu
 
Grafik laju reaksi
byPujiati Puu
 
Bahan kimia berbahaya
byPujiati Puu
 
Bab 7-penyelesaian-persamaan-diferensial
byPujiati Puu
 
Evo s jurnal
byPujiati Puu
 
Evolusi
byPujiati Puu
 
Soal persilangan dihibrid
byPujiati Puu
 
Evolusi
byPujiati Puu
 
Blooming eceng gondok di daerah perairan
byPujiati Puu
 
Presentation1
byPujiati Puu
 
Makalah agama islam
byPujiati Puu
 
Makalah hakikat manusia dan pengembangannya
byPujiati Puu
 

Recently uploaded

PPTX
Tugas PPT PC Gangguan Fungsi Hati an. Robaniyah
byrobaniyah98
 
PDF
Prinsip GDPR dan PDP dalam Sistem Informasi
byAnggi Mardiyono
 
PPTX
Buat Presentasi Pembelajaran Deep Learning Digital dengan IFP untuk SD (1).pptx
byadekiki11
 
PPTX
BIJAK DIGITAL PELATIHAN KADER IPM TEBET RAYA.pptx
byDedi Dwitagama
 
PPTX
materi Email Kelas 7 mapel informatika.pptx
byNengSunny
 
PDF
Pengertian HAM, Konteks HAM, dan Studi kasus pelanggaran HAM di bulan Septemb...
byUniversitas Negeri Semarang
 
PDF
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN MENDALAM (RPPM) MATEMATIKA KELAS 6 CP 046 RE...
byARIS AR
 
PDF
(Deep Learning) Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 10 Kurikulum Merdeka
byModul Kelas
 
PDF
Taksonomi dalam pembelajaran Informatika.pdf
byMukhamad Fathoni
 
DOCX
Kisi-kisi-Dan-Soal-Sumatif-Sosiologi-Xi dalam rangka penilaian asesmen semest...
byariefdf
 
PDF
Materi 8 - Clickbait & Kredibilitas Jurnalisme Online
byAdePutraTunggali
 
PPTX
konservasi_sda mahkuhslan_presentation.pptx
bymutiaraniazzahra057
 
PDF
BAHAN AJAR AKADEMIK FIKOM UNIVERSITAS GUNADARMA
byAdePutraTunggali
 
PDF
(Deep Learning) Modul Ajar Ekonomi Kelas 10 Kurikulum Merdeka
byModul Kelas
 
PDF
Ekosistem kolaboratif pembiayaan sekolah unggulan SMAN 5_compressed.pdf
bydisnizar1
 
DOCX
contoh - Hasil Supervisi Kamad & Resume Hasil Supervisi _2025.docx
byKonten Kreator, Youtube, Pegiat Literasi
 
PPTX
PRAKTIK PROSESIONAL IT risk mangement (1).pptx
byrahmaniakumalasari2
 
DOCX
Modul Ajar Pembelajaran Mendalam PJOK Kelas 4 Terbaru
byUrayFubie
 
DOCX
CONTOH Surat-Izin-Pimpinan. Aktif Mengajar_PPGdocx
byKonten Kreator, Youtube, Pegiat Literasi
 
PPTX
Landasan Pendidikan secara Filosofis, Psikologis, Sosial Budaya, IPTEK, dan H...
byUniversitas Negeri Semarang
 
Tugas PPT PC Gangguan Fungsi Hati an. Robaniyah
byrobaniyah98
 
Prinsip GDPR dan PDP dalam Sistem Informasi
byAnggi Mardiyono
 
Buat Presentasi Pembelajaran Deep Learning Digital dengan IFP untuk SD (1).pptx
byadekiki11
 
BIJAK DIGITAL PELATIHAN KADER IPM TEBET RAYA.pptx
byDedi Dwitagama
 
materi Email Kelas 7 mapel informatika.pptx
byNengSunny
 
Pengertian HAM, Konteks HAM, dan Studi kasus pelanggaran HAM di bulan Septemb...
byUniversitas Negeri Semarang
 
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN MENDALAM (RPPM) MATEMATIKA KELAS 6 CP 046 RE...
byARIS AR
 
(Deep Learning) Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 10 Kurikulum Merdeka
byModul Kelas
 
Taksonomi dalam pembelajaran Informatika.pdf
byMukhamad Fathoni
 
Kisi-kisi-Dan-Soal-Sumatif-Sosiologi-Xi dalam rangka penilaian asesmen semest...
byariefdf
 
Materi 8 - Clickbait & Kredibilitas Jurnalisme Online
byAdePutraTunggali
 
konservasi_sda mahkuhslan_presentation.pptx
bymutiaraniazzahra057
 
BAHAN AJAR AKADEMIK FIKOM UNIVERSITAS GUNADARMA
byAdePutraTunggali
 
(Deep Learning) Modul Ajar Ekonomi Kelas 10 Kurikulum Merdeka
byModul Kelas
 
Ekosistem kolaboratif pembiayaan sekolah unggulan SMAN 5_compressed.pdf
bydisnizar1
 
contoh - Hasil Supervisi Kamad & Resume Hasil Supervisi _2025.docx
byKonten Kreator, Youtube, Pegiat Literasi
 
PRAKTIK PROSESIONAL IT risk mangement (1).pptx
byrahmaniakumalasari2
 
Modul Ajar Pembelajaran Mendalam PJOK Kelas 4 Terbaru
byUrayFubie
 
CONTOH Surat-Izin-Pimpinan. Aktif Mengajar_PPGdocx
byKonten Kreator, Youtube, Pegiat Literasi
 
Landasan Pendidikan secara Filosofis, Psikologis, Sosial Budaya, IPTEK, dan H...
byUniversitas Negeri Semarang
 

Modul praktikum kimdas ii

  • 1.
    1 PERCOBAAN I LARUTAN ELEKTROLITDAN NON ELEKTROLIT A. Tujuan Mengelompokkan beberapa macam larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit. B. Dasar Teori Berdasarkan daya hantar listrik, larutan dapat digolongkan ke dalam larutan elektrolit kuat, larutan elektrolit lemah, dan larutan non-elektrolit. Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan kuat, ditandai oleh lampu listrik yang menyala dengan terang. Hal ini akibat dari zat terlarut terurai sempurna menjadi ion-ionnya. Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang menghantarkan arus listrik tapi agak lemah, ditandai oleh nyala lampu listrik yang redup. Hal ini akibat dari zat yang dilarutkan hanya terurai sebagian di dalam pelarut. Sedangkan dalam larutan non- elektrolit tidak dapat menghantarkan arus listrik, sebagai akibat zat terlarut tidak terurai menjadi ion-ionnya, melainkan membentuk molekul-molekul. C. Metode Pengelompokkan larutan ke dalam elektrolit dan non elektrolit pada percobaan ini didasarkan kepada kemampuan larutan tersebut menghantarkan arus listrik yang dapat diamati oleh nyala atau tidaknya lampu. D. Alat dan Bahan 1. Alat - Alat uji elektrolit - Botol Semprot 1 buah - Gelas kimia 200 mL 2 buah 2. Bahan Larutan berbagai bahan yang dijumpai sehari-hari seperti: garam dapur; air mineral kemasan; air teh; air kolam; air ledeng, dan air jeruk.
  • 2.
    2 Bahan tersebut harusdisediakan oleh mahasiswa, dan dapat menambah dengan bahan lainnya. E. Rangkaian Alat F. Langkah Kerja 1. Rangkailah alat uji elektrolit seperti pada gambar; 2. Isi gelas kimia dengan bahan yang akan diuji 3. Celupkan elektroda ke dalam larutan yang diuji 4. Hubungkan arus listrik (set tegangan pada 5 V DC) dan amati nyala lampu. 5. Catat pengamatan saudara 6. Lakukan langkah 1 sampai 5 untuk bahan selanjutnya. G. Analisis Data Berdasarkan data yang diperoleh kelompokkanlah bahan-bahan yang saudara uji ke dalam larutan elektrolit (kuat/lemah) dan non elektrolit serta kemukakan penyebab bahan tersebut mempunyai sifat demikian. H. Pertanyaan dan Tugas Pra Praktikum
  • 3.
    3 1. Apa yangdimaksud dengan zat elektrolit dan non elektrolit? 2. Sebutkan masing-masing 3 buah contoh larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non elektrolit! Pasca Praktikum 1. Sebutkan masing-masing 3 contoh elektrolit yang berikatan secara kovalen dan ion! I. Referensi Keenan, et al. 1989. Kimia Untuk Universitas I. (alih bahasa A. Hadyana Pudjaatmaka). Jakarta: Erlangga.
  • 4.
    4 JURNAL PRAKTIKUM Judul : Tanggal: Tujuan : Langkah Kerja Pengamatan : No. Bahan yang diuji Lampu Gelembung gas Nyala* Tidak Ada Tidak ada 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.
  • 5.
    5 Keterangan *: X =nyala kuat Y = nyala sedang Z = nyala lemah 0 = tidak nyala Analisis Data dan Pembahasan : Kesimpulan : Inderalaya, 2011 Asisten Praktikum NIP
  • 6.
    6 PERCOBAAN II SKALA pHDAN PENGGUNAAN INDIKATOR I A. Tujuan 1. Membuat larutan asam dan basa dalam berbagai konsentrasi 2. Penggunaan indikator untuk menentukan sifat asam atau basa 3. Mengukur pH larutan dengan indikator universal B. Dasar Teori Konsep asam basa didasarkan pada beberapa sifat yang ditunjukkan oleh sekelompok senyawa dalam larutannya pada air. Dalam larutan air, asam akan menghasilkan ion H+ dan basa menghasilkan ion OH- . Kedua ion tersebut akan bereaksi membentuk H2O sehingga larutan yang akan terjadi bersifat netral. Ionisasi air adalah : H2O  H+ + OH- Berdasarkan percobaan pada air murni diperoleh [H+ ] atau [OH- ] masing- masing 10-7 . Disosiasi air dapat dipandang sebagai suatu reaksi kesetimbangan, sehingga dapat ditulis : H2O H+ + OH- Harga tetapan kesetimbangan air (Kw) diperoleh dengan mengalikan [H+ ] dengan [OH- ] sehingga diperoleh persamaan: Kw = [H+ ] x [OH- ] = 10-14 Skala pH adalah logaritma negatif [H+ ] atau secara matematika ditulis dengan rumus : pH = - log [H+ ] Indikator asam basa merupakan senyawa yang warnanya dalam larutan asam maupun basa berbeda. Tidak semua indikator berubah pada pH yang sama. Perubahan indikator tergantung pada [H+ ] dalam larutan, maka indikator asam basa dapat digunakan untuk memperkirakan keasaman atau kebasaan suatu larutan. C. Alat dan Bahan 1. Alat - Tabung reaksi - Gelas kimia
  • 7.
    7 - Rak tabungreaksi - pipet tetes 2. Bahan - HCl - NaOH - Phenolftalein - Kertas lakmus - Indikator universal D. Langkah Kerja a. Daerah asam, pH = 2 sampai pH = 6 1. Isi tabung reaksi dengan larutan standar HCl 0,01 M (pH = 2) 2. Buat larutan pH = 3, sampai dengan pH = 6 dengan melakukan pengenceran larutan mulai dari larutan pH = 3 (untuk mendapatkan pH = 3, ambil 1 ml larutan pH = 2 encerkan dengan 9 ml air). b. Daerah basa pH = 8 sampai pH = 12 1. Isi tabung reaksi dengan larutan standar NaOH 0,01 M (pH = 12) 2. Buat larutan pH = 11 sampai pH = 8 dengan melakukan pengenceran larutan mulai dari pH = 11 (untuk mendapatkan pH = 11, ambil 1 ml larutan pH = 12 encerkan dengan 9 ml air). c. Perubahan warna pada pH tertentu 1. Beri label setiap larutan dari pH = 2 sampai dengan pH = 12. 2. Gunakan indikator universal untuk mengukur pH masing-masing larutan. 3. Ambil masing-masing 1 ml larutan, masukkan ke dalam tabung reaksi. 4. Tambahkan 3 tetes indikator phenolftalein pada setiap tabung reaksi, amati dan catat perubahan warna pada setiap pH.
  • 8.
    8 JURNAL PRAKTIKUM Judul : Tanggal: Tujuan : Langkah Kerja Hasil Pengamatan : Perubahan warna setiap indikator No. pH Perubahan warna Indikator phenolftalein Kertas Lakmus Indikator universalMerah Biru 1. 2 2. 3 3. 4 4. 5 5. 6 6. 7 7. 8 8. 9 9. 10
  • 9.
    9 10. 11 11. 12 AnalisisData dan Pembahasan : Kesimpulan : Inderalaya, 2011 Asisten Praktikum NIP
  • 10.
    10 PERCOBAAN III SKALA pHDAN PENGGUNAAN INDIKATOR II A. Tujuan Menentukan trayek pH indikator B. Dasar Teori Indikator asam-basa adalah asam lemah, yang asam-tak terionnya (HIn) mempunyai warna yang berbeda [warna (1)] dengan warna anionnya [warna (2)]. Jika sedikit indikator dimasukkan ke dalam larutan, larutan akan berubah menjadi warna (1) atau warna (2), tergantung pada apakah kesetimbangan bergeser ke arah bentuk asam atau anion. Arah pergeseran kesetimbangan dalam reaksi tergantung pada [H3O+ ], atau dengan kata lain, pada pH. HIn + H2O H3O+ + In- Warna (1) Warna (2) Untuk menilai trayek pH yang dapat menunjukkan kerja indikator, dirumuskan melalui persamaan berikut : = + [ ] [ ] Pada umumnya, 90% atau lebih indikator berbentuk HIn, terdapat dalam larutan dengan warna (1). Jika 90% atau lebih indikator berbentuk In- , larutan mempunyai warna (2). Kedua keadaan ini erat hubungannya dengan rasio [In- ]/[HIn]  0,10 dan [In]/[HIn- ]  10. Logaritma kedua rasio ini masing-masing -1 dan +1. Jadi, mengubah warna dari warna (1) menjadi warna (2) terjadi dalam trayek pH sekitar 2 unit. Pada pertengahan trayek ini, yaitu dengan [HIn] = [In- ], pH = pKa. Pada titik tengah ini, warna larutan adalah “campuran” dari warna (1) dan warna (2). Indikator dikatakan mengalami perubahan warna. Warna dan trayek pH untuk beberapa indikator umum diilustrasikan dalam gambar. Timol biru adalah asam diprotik lemah dan mengalami perubahan warna dalam dua selang pH. Salah satu selang pH ialah dari 1,2 ke 2,8 dengan perubahan warna dari
  • 11.
    11 merah menjadi kuning.Selang lain ialah dari pH 8,0 ke 9,6 dengan perubahan warna dari kuning menjadi biru. Indikator asam basa biasanya dibuat dalam bentuk larutan (dalam air, etanol, atau pelarut lain). Dalam titrasi asam basa sejumlah kecil (beberapa tetes) larutan indikator ditambahkan ke dalam larutan yang sedang dititrasi. Dalam bentuk lain, kertas berpori direndam dalam larutan indikator, kemudian dikeringkan. Jika kertas ini dibasahi dengan larutan yang sedang diuji, terjadi warna yang dapat digunakan sebagai penentu pH larutan. Kertas ini lazim disebut kertas pH (lakmus). Indikator asam basa umumnya digunakan jika penentuan pH yang teliti tidak terlalu diperlukan. Misalnya, dalam kolam renang, pH tertentu merupakan syarat agar senyawa klor dapat bekerja dengan efektif, untuk mencegah pertumbuhan algae, menghindari pengkaratan pipa, dan sebagainya. pH yang cocok ialah 7,4 dan fenol merah biasanya digunakan sebagai indikator dalam uji air kolam. Dibandingkan dengan penggunaan indikator, pengukuran pH yang lebih tepat dapat dilakukan dengan alat pengukur pH yang disebut pH-meter. C. Alat dan Bahan 1. Alat - Tabung reaksi - Gelas kimia - Rak tabung reaksi - pH meter - pipet tetes 2. Bahan - Larutan pH 2 – 12 - Indikator metil orange, metil merah, metil biru, phenolftalein D. Langkah kerja a. Trayek pH 1. Ambil 1 ml dari setiap larutan (pH 2 – 12), masukan masing-masing ke dalam tabung reaksi. 2. Tambahkan 2 tetes indikator PP 3. Tentukan trayek pH indikator dengan melihat perubahan warna yang terjadi setelah penambahan indikator 4. Ulangi dengan menggunakan indikator metil merah, metil biru, dan metil orange.
  • 12.
    12 JURNAL PRAKTIKUM Judul : Tanggal: Tujuan : Langkah Kerja Hasil Pengamatan : 1. Trayek pH indikator No. Indikator Trayek pH Ket.
  • 13.
    13 Analisis Data danPembahasan : Kesimpulan : Inderalaya, 2011 Asisten Praktikum NIP
  • 14.
    14 PERCOBAAN IV TITRASI ASAMBASA A. Tujuan Melakukan titrasi asam basa untuk menentukan konsentrasi suatu larutan asam B. Dasar Teori Titrasi merupakan salah satu cara untuk menentukan konsentrasi larutan suatu zat dengan cara mereaksikan larutan tersebut dengan zat lain yang diketahui konsentrasinya secara tepat. Prinsip dasar titrasi asam basa didasarkan pada reaksi netralisasi asam basa. Titik eqivalen pada titrasi asam basa adalah pada saat dimana sejumlah asam tepat dinetralkan oleh sejumlah basa. Selama titrasi berlangsung terjadi perubahan pH. pH pada titik eqivalen ditentukan oleh sejumlah garam yang dihasilkan dari netralisasi asam basa. Indikator yang digunakan pada titrasi asam basa adalah yang memiliki rentang pH dimana titik eqivalen berada. Pada umumnya titik eqivalen tersebut sulit diamati, yang mudah diamati adalah titik akhir yang dapat terjadi sebelum atau sesudah titik eqivalen tercapai. Titrasi harus dihentikan pada saat titik akhir titrasi dicapai, yang ditandai dengan perubahan warna indikator. Titik akhir titrasi tidak selalu berimpit dengan titik eqivalen. Dengan pemilihan indikator yang tepat, kita dapat memperkecil kesalahan titrasi. Pada titrasi asam kuat dan basa kuat, asam kuat dan basa kuat dalam air akan terurai dengan sempurna. Oleh karena itu ion hidrogen dan ion hidroksida selama titrasi dapat langsung dihitung dari jumlah asam atau basa yang ditambahkan. Pada titik eqivalen dari titrasi asam kuat dan basa kuat, pH larutan pada temperatur 25o C sama dengan pH air, yaitu sama dengan 7. C. Metode Pada percobaan kali ini ditentukan konsentrasi larutan asam menggunakan metode titrasi asam basa.
  • 15.
    15 D. Alat danBahan 1. Alat - Buret 1 buah - Botol semprot 1 buah - Corong 1 buah - Gelas kimia 250 ml 1 buah - Gelas erlenmeyer 250 ml 2 buah - Pipet gondok 10 ml 1 buah 2. Bahan - NaOH 0,05 N - CH3COOH - Phenolftalein - Aquades - Kertas saring E. Rangkaian Alat F. Langkah kerja 1. Bersihkan buret dan bilas dengan NaOH yang akan dipakai sebanyak 3 kali (± 5 ml), kemudian masukkan larutan NaOH ke dalam buret menggunakan corong sampai volumenya melebihi skala nol buret, kemudian turunkan volume larutan NaOH pada buret sampai tepat skala nol.
  • 16.
    16 2. Pipet 10ml larutan asam yang akan ditentukan konsentrasinya dengan menggunakan pipet gondok dan masukkan ke dalam labu erlenmeyer dengan teknik yang benar. 3. Tambahkan aquades ke dalam labu erlenmeyer ± 5 ml untuk membilas larutan yang menempel pada dinding labu erlenmeyer, tambahkan tiga tetes indikator phenolftalein. 4. Lakukan titrasi dengan cara meneteskan larutan NaOH dari buret secara perlahan-lahan tetes demi tetes sampai larutan akan berubah warna. 5. Catat keadaan akhir buret yang menunjukkan volum larutan NaOH yang dipakai, yakni selisih volum semula dengan volum akhir. 6. Ulangi percobaan sebanyak 2 kali (lakukan duplo) 7. Hitung konsentrasi larutan yang telah dititrasi dengan menggunakan rumus. G. Analisis Data Untuk menentukan konsentrasi asam gunakan rumus : V1N1 = V2N2 V1 volum larutan asam dan V2 volum larutan basa N1 normalitas larutan asam dan N2 normalitas larutan basa H. Pertanyaan dan Tugas Pra Praktikum 1. Untuk menetapkan konsentrasi suatu larutan asam/basa digunakan larutan baku. Apa yang dimaksud dengan larutan baku primer dan larutan baku sekunder, berikan contohnya 2. Mengapa buret harus dibilas dengan larutan yang akan dimasukkan 3. Apa yang dimaksud dengan titik eqivalen dan titik akhir titrasi, mana yang dapat diamati langsung dan dirujuk untuk penentuan pH 4. Bagaimana perubahan warna indikator phenolftalein dan berapa rentang pH nya? Pasca Praktikum 1. Dapatkah suatu indikator tertentu (misalnya: brom timol biru) digunakan untuk menentukan pH semua jenis larutan? Jelaskan alasannya!
  • 17.
    17 2. Hitunglah konsentrasilarutan HCl dan larutan NaOH dalam satuan: a. Normalitas (N) b. Molaritas (M) c. Gram/liter I. Referensi Brady, J.E. & Holum J.L. 1988. Fundamental of Chemistry, 3 Ed. New York: John Wiley & Inc. Brady, J.E. & Humiston, G.E. 1780. General Chemistry, 2 Ed. New York: John Wiley & Sons Inc. Keenan, et al. 1984. Kimia Untuk Universitas I, Edisi ke enam. (alih bahas A. Hadyana Pudjaatmaka). Jakarta: Erlangga. Firman, H. 1990. Kimia Dasar II. Bandung: IKIP Bandung.
  • 18.
    18 JURNAL PRAKTIKUM Tanggal : Judul: Tujuan : Pengamatan : Langkah Kerja Pengamatan Persamaan Reaksi dan Perhitungan : Analisis Data dan Pembahasan : Kesimpulan : Inderalaya, 2011 Asisten Praktikum NIP
  • 19.
    19 PERCOBAAN V FAKTOR-FAKTOR YANGMEMPENGARUHI LAJU REAKSI I A. Tujuan Membuktikan pengaruh luas permukaan sebagai faktor yang mempengaruhi laju reaksi. B. Dasar Teori Ada dua hal penting dalam mempelajari suatu reaksi. Pertama, apakah reaksi tersebut dapat berlangsung atau tidak. Jawaban ini dapat diperoleh secara termodinamika kimia. Namun demikian, termodinamika tidak membahas bagaimana laju reaksi itu berlangsung, faktor-faktor apa yang dapat mempengaruhi laju reaksi dan bagaimana mekanisme reaksinya. Masalah-masalah tersebut dipelajari melalui kajian lain yang disebut kinetika kimia. Reaksi-reaksi kimia berlangsung dengan kecepatan yang beragam. Ada reaksi yang berlangsung sangat cepat seperti reaksi-reaksi ion, ledakan dinamit, dan lainnya. Ada pula reaksi yang berlangsung lambat bahkan sangat lambat seperti perkaratan besi. Pada percobaan berikut, yang akan dilakukan adalah reaksi yang dapat diukur pada waktu percobaan, seperti reaksi sistem H2C2O4 - dan MnO4 - . Pada umumnya laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor, seperti luas permukaan sentuhan dari zat-zat pereaksi, konsentrasi pereaksi, suhu sistem reaksi, dan katalis. Selain itu, keadaan fisis dan radiasi cahaya dapat juga mempengaruhi laju suatu reaksi. Meningkatnya luas permukaan sentuhan suatu zat-zat yang bereaksi cenderung akan mempercepat laju reaksi. Ditinjau dari teori tumbukan, semakin luas permukaan zat-zat yang bereaksi semakin besar kecenderungan tumbukan sehingga laju reaksinya pun cenderung meningkat. Demikian pula halnya dengan suhu sistem reaksi, makin tinggi derajat suhu cenderung mempercepat laju reaksinya. Kenaikan suhu akan meningkatkan jumlah fraksi molekul-molekkul yang mempunyai energi lebih besar daripada energi aktivasi, akibatnya laju reaksi cenderung meningkat. Disamping itu, laju reaksi dapat juga dipercepat atau diperlambat dengan cara menambahkan zat lain sebagai media reaksi, yang dapat membantu mempercepat atau
  • 20.
    20 memperlambat suatu reaksi,zat tersebut dinamakan katalis. Dalam pelaksanaannya, katalis turut serta bereaksi dengan zat-zat pereaksi, tetapi pada akhirnya katalis tersebut dapat diperoleh kembali. C. Metode Pada percobaan ini pembuktian terhadap faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dilakukan dengan membandingkan antara percobaan yang dikondisikan (terhadap luas permukaan) dengan yang tidak. D. Alat dan Bahan 1. Alat - Tabung reaksi 6 buah - Rak tabung reaksi 1 buah - Penjepit tabung 1 buah - Gelas kimia 400 ml 1 buah - Tabung Y 2 buah - Sumbat berpipa 1 buah - Pipet tetes 6 buah 2. Bahan - CaCO3 serbuk dan butiran - HCl 0,5 M E. Rangkaian Alat
  • 21.
    21 F. Langkah Kerja 1.Timbang dua macam CaCO3 yang beratnya relatif sama tetapi bentuknya berbeda, yakni butiran dan serbuk 2. Sediakan 2 tabung Y, tabung pertama diisi dengan 3 ml HCl 0,5 M pada kaki kiri dan serbuk CaCO3 pada kaki kanannya. Tabung kedua diisi dengan 3 ml HCl 0,5 M pada kaki kiri dan butiran CaCO3 pada kaki kanan. 3. Rancang alat-alat seperti pada gambar di bawah dengan cara sebagai berikut: 4. Isi gelas kimia 400 ml dengan air ledeng sampai hampir penuh 5. Tandai tabung reaksi dengan karet/spidol pada jarak 5 cm dari dasar tabung reaksi 6. Isi tabung reaksi yang telah ditandai itu dengan air ledeng sampai penuh, lalu masukkan ke dalam gelas kimia dalam keadaan terbalik hingga mulut tabung terendam air yang terdapat dalam gelas kimia. Usahakan agar dalam tabung reaksi tidak terdapat gelembung udara. 7. Jepit tabung reaksi agar tegak dan tidak jatuh 8. Sumbat tabung Y pertama dengan sumbat berpipa pengalir. Masukkan ujung lain dari pipa pengalir ke mulut tabung reaksi yang terdapat dalam gelas kimia 9. Putar tabung Y sedemikian sehingga larutan HCl pada kaki kiri mengalir ke kaki kanan yang berisi CaCO3. 10. Catat waktu yang diperlukan sejak terjadinya gelembung gas yang ditampung dalam tabung reaksi sampai tepat pada tanda spidol/karet. 11. Lakukan hal yang sama untuk tabung Y kedua. 12. Bandingkan kecepatan laju reaksi pada percobaan di atas, dan simpulkan mana yang lebih cepat bereaksi (serbuk atau butiran). G. Analisis Data Analisislah data yang saudara hasilkan dan hubungkan dengan teori yang ada. H. Pertanyaan dan Tugas Pra Praktikum 1. Tuliskan persamaan reaksi dari percobaan yang dilakukan?
  • 22.
    22 2. Perubahan apayang dapat diamati dari percobaan di atas untuk menyimpulkan cepat atau lambatnya reaksi-reaksi tersebut? Pasca Praktikum 1. Banyaknya gas yang terbentuk tiap satuan waktu menjadi petunjuk untuk menentukan laju reaksinya. Hasil pengamatan menunjukkan bahwa dengan bertambahnya waktu, kelajuan reaksinya menurun. Jelaskan mengapa muncul gejala seperti ini? I. Referensi Beran & Brady. 1978. Laboratory Manual for General Chemistri. New York: John Wiley & Sons, Inc. Keenan, et al. 1984. Kimia Untuk Universitas I, Edisi ke enam. (alih bahas A. Hadyana Pudjaatmaka). Jakarta: Erlangga. Sunarya, Yayan, dkk. 1998. Petunjuk Praktikum Kimia Dasar 2. Bandung; Kimia IKIP Bandung
  • 23.
    23 JURNAL PRAKTIKUM Tanggal : Judul: Tujuan : Pengamatan : Langkah Kerja Pengamatan Reaksi : Analisis Data dan Pembahasan : Kesimpulan : Inderalaya, 2011 Asisten Praktikum NIP
  • 24.
    24 PERCOBAAN VI FAKTOR-FAKTOR YANGMEMPENGARUHI LAJU REAKSI II A. Tujuan Membuktikan pengaruh suhu, konsentrasi, dan katalis sebagai faktor yang mempengaruhi laju reaksi. B. Dasar Teori Ada dua hal penting dalam mempelajari suatu reaksi. Pertama, apakah reaksi tersebut dapat berlangsung atau tidak. Jawaban ini dapat diperoleh secara termodinamika kimia. Namun demikian, termodinamika tidak membahas bagaimana laju reaksi itu berlangsung, faktor-faktor apa yang dapat mempengaruhi laju reaksi dan bagaimana mekanisme reaksinya. Masalah-masalah tersebut dipelajari melalui kajian lain yang disebut kinetika kimia. Reaksi-reaksi kimia berlangsung dengan kecepatan yang beragam. Ada reaksi yang berlangsung sangat cepat seperti reaksi-reaksi ion, ledakan dinamit, dan lainnya. Ada pula reaksi yang berlangsung lambat bahkan sangat lambat seperti perkaratan besi. Pada percobaan berikut, yang akan dilakukan adalah reaksi yang dapat diukur pada waktu percobaan, seperti reaksi sistem H2C2O4 - dan MnO4 - . Pada umumnya laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor, seperti luas permukaan sentuhan dari zat-zat pereaksi, konsentrasi pereaksi, suhu sistem reaksi, dan katalis. Selain itu, keadaan fisis dan radiasi cahaya dapat juga mempengaruhi laju suatu reaksi. Meningkatnya luas permukaan sentuhan suatu zat-zat yang bereaksi cenderung akan mempercepat laju reaksi. Ditinjau dari teori tumbukan, semakin luas permukaan zat-zat yang bereaksi semakin besar kecenderungan tumbukan sehingga laju reaksinya pun cenderung meningkat. Demikian pula halnya dengan suhu sistem reaksi, makin tinggi derajat suhu cenderung mempercepat laju reaksinya. Kenaikan suhu akan meningkatkan jumlah fraksi molekul-molekkul yang mempunyai energi lebih besar daripada energi aktivasi, akibatnya laju reaksi cenderung meningkat. Disamping itu, laju reaksi dapat juga dipercepat atau diperlambat dengan cara menambahkan zat lain sebagai media reaksi, yang dapat membantu mempercepat atau
  • 25.
    25 memperlambat suatu reaksi,zat tersebut dinamakan katalis. Dalam pelaksanaannya, katalis turut serta bereaksi dengan zat-zat pereaksi, tetapi pada akhirnya katalis tersebut dapat diperoleh kembali. C. Metode Pada percobaan ini pembuktian terhadap faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dilakukan dengan membandingkan antara percobaan yang dikondisikan (terhadap suhu, konsentrasi dan katalis) dengan yang tidak. D. Alat dan Bahan 1. Alat - Tabung reaksi 6 buah - Rak tabung reaksi 1 buah - Penjepit tabung 1 buah - Gelas kimia 400 ml 1 buah - Pipet tetes 6 buah 2. Bahan - KMnO4 0,01 M - H2SO4 2 M - H2C2O4 0,05 M E. Langkah Kerja a. Pengaruh Suhu 1. Sediakan dua buah tabung reaksi bersih. Masukkan ke dalam masing-masing tabung sebanyak 2 ml H2C2O4 0,05 M dan 1 ml H2SO4 2,0 M. 2. Tambahkan 5 tetes KMnO4 0,01 M pada tabung pertama. Catat waktu sejak penambahan KMnO4 sampai warnanya tidak nampak lagi. 3. Rendam tabung reaksi kedua dalam air panas (± 50o C) selama 1 menit. Kemudian tambahkan 5 tetes KMnO4 0,01 M. Catat waktu yang diperlukan sejak penambahan KMnO4 sampai warnya tidak tampak lagi. 4. Bandingkan kedua percobaan tersebut, mana yang lebih cepat reaksinya. b. Pengaruh Konsentrasi I 1. Sediakan dua buah tabung reaksi bersih. Masukkan ke dalam masing-masing tabung sebanyak 2 ml H2C2O4 0,05 M dan 1 ml H2SO4 2,0 M.
  • 26.
    26 2. Tambahkan 1tetes KMnO4 0,01 M ke dalam tabung pertama dan 5 tetes KMnO4 0,01 M ke dalam tabung kedua. Catat waktu sejak penambahan KMnO4 sampai warnanya tidak nampak lagi. 3. Bandingkan kedua percobaan tersebut, mana yang lebih cepat reaksinya. c. Pengaruh Konsentrasi II 1. Sediakan dua buah tabung reaksi bersih. Tambahkan sebanyak 1 ml H2C2O4 0,05 M ke dalam tabung reaksi pertama dan 2 ml H2C2O4 0,05 M ke dalam tabung kedua. 2. Masukkan ke dalam masing-masing tabung sebanyak 1 ml H2SO4 2,0 M 3. Kemudian tambahkan 5 tetes KMnO4 0,01 M ke dalam masing-masing tabung. Catat waktu sejak penambahan KMnO4 sampai warnanya tidak nampak lagi. 4. Bandingkan kedua percobaan tersebut, mana yang lebih cepat reaksinya. d. Pengaruh Katalis 1. Sediakan dua buah tabung reaksi bersih. Masukkan sebanyak 2 ml H2C2O4 0,05 M ke dalam masing-masing tabung. 2. Tambahkan 1 ml H2SO4 2,0 M ke dalam tabung pertama dan 2 ml H2SO4 2,0 M ke dalam tabung kedua. 3. Tambahkan 5 tetes KMnO4 0,01 M ke dalam masing-masing tabung. Catat waktu sejak penambahan KMnO4 sampai warnanya tidak nampak lagi. 4. Bandingkan kedua percobaan tersebut, mana yang lebih cepat reaksinya. F. Analisis Data Analisislah data yang saudara hasilkan dan hubungkan dengan teori yang ada. G. Pertanyaan dan Tugas Pra Praktikum 1. Tuliskan persamaan reaksi dari percobaan yang telah dilakukan? 2. Perubahan apa yang dapat diamati dari percobaan di atas untuk menyimpulkan cepat atau lambatnya reaksi-reaksi tersebut?
  • 27.
    27 Pasca Praktikum Jelaskan mengapapada percobaan, warna larutan KMnO4 tidak tamfpak lagi sejalan dengan bertambahnya waktu? H. Referensi Beran & Brady. 1978. Laboratory Manual for General Chemistri. New York: John Wiley & Sons, Inc. Keenan, et al. 1984. Kimia Untuk Universitas I, Edisi ke enam. (alih bahas A. Hadyana Pudjaatmaka). Jakarta: Erlangga. Sunarya, Yayan, dkk. 1998. Petunjuk Praktikum Kimia Dasar 2. Bandung; Kimia IKIP Bandung
  • 28.
    28 JURNAL PRAKTIKUM Tanggal : Judul: Tujuan : Pengamatan : a. Pengaruh Suhu terhadap Laju Reaksi Langkah Kerja Pengamatan Reaksi : Pengaruh suhu terhadap waktu reaksi No. Ulangan Waktu Reaksi 25o C 50o C 1. 1 2. 2 Rata-Rata b. Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju Reaksi (I) Langkah Kerja Pengamatan
  • 29.
    29 Reaksi : Pengaruh konsentrasiKMnO4 0,01 M terhadap waktu reaksi No. Ulangan Waktu Reaksi 1 tetes 5 tetes 1. 1 2. 2 Rata-Rata c. Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju Reaksi (II) Langkah Kerja Pengamatan Reaksi : Pengaruh konsentrasi H2C2O4 0,05 M terhadap waktu reaksi No. Ulangan Waktu Reaksi pada Volume H2C2O4 0,05 M 1 ml 2 ml 1. 1 2. 2 Rata-Rata
  • 30.
    30 d. Pengaruh Katalisterhadap Laju Reaksi Langkah Kerja Pengamatan Reaksi : Pengaruh konsentrasi H2SO4 2,0 M terhadap waktu reaksi No. Ulangan Waktu Reaksi pada Volume H2SO4 2,0 M 1 ml 2 ml 1. 1 2. 2 Rata-Rata Analisis Data dan Pembahasan :
  • 31.
  • 32.
    32 PERCOBAAN VII SEL VOLTA A.Tujuan Menentukan besarnya Daya Gerak Listrik (DGL) suatu sel B. Dasar Teori Reaksi elektrokimia dapat dikategorikan menjadi dua, yakni yang menghasilkan energi listrik (proses yang terjadi dalam baterai) dan yang dihasilkan oleh energi listrik elektrolisis. Sel volta atau sel galvani adalah sel elektrokimia yang dirancang untuk menghasilkan energi listrik akibat terjadinya reaksi kimia (redoks) yang spontan. Contoh sel galvani yang paling sederhana adalah sel Daniell. Sel ini disusun dari setengah sel elektroda Zn yang dicelupkan ke dalam larutan elektrolit Zn2+ dan setengah sel elektroda Cu dicelupkan pada larutan elektrolit Cu2+ . Persamaan reaksi redoksnya : Anoda : Zn  Zn2+ + 2e E0 = 0,761 V Katoda : Cu2+ + 2e  Cu E0 = 0,340 V Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu E0 = 1,100 V Pada proses spontan tersebut, elektron yang dihasilkan pada peristiwa oksidasi Zn akan berantaraksi dengan ion Cu2+ sehingga mereduksi ion-ion Cu2+ menjadi endapan Cu. C. Metode Pada percobaan sel volta pengukuran potensial yang dihasilkan pada reaksi redoks spontan diukur dengan menggunakan voltmeter. Percobaan ini didasarkan pada reaksi redoks yang terjadi pada anoda dan katoda. D. Alat dan Bahan 1. Alat - Gelas kimia 100 ml 2 buah - Gelas kimia 400 ml 1 buah - Tabung reaksi dan rak 6 buah - Tabung U 1 buah - Kertas saring 1 buah - Voltmeter 1 buah
  • 33.
    33 - Adaptor 6volt 1 buah - Kabel 1 m - Lempeng tembaga (Cu) 2 buah - Lempeng seng (Zn) 2 buah 2. Bahan - Larutan ZnSO4 0,1 M - Larutan CuSO4 0,1 M E. Rangkaian Alat F. Langkah Kerja Penentuan DGL Sel 1. Sediakan dua buah gelas kimia 100 ml yang bersih dan kering, kemudian isi gelas kimia pertama dengan 50 ml larutan CuSO4 0,1 M dan gelas kimia kedua dengan 50 ml larutan ZnSO4 0,1 M. 2. Siapkan 2 lempeng tembaga (Cu) dan dua lempeng seng (Zn) lalu bersihkan dengan cara menggosong permukaannya dengan ampelas lalu di lap. 3. Celupkan lempeng tembaga ke dalam gelas kimia I dan lempeng seng ke dalam gelas kimia II. 4. Celupkan potongan kertas saring yang berukuran 1 x 15 cm ke dalam larutan KNO3 atau NaNO3 1 M, dan gunakan sebagai jembatan garam.
  • 34.
    34 5. Setelah rangkaiantersusun, hubungkan kedua batang/lempeng tersebut dengan kabel ke voltmeter seperti gambar. Lalu tentukan DGL sel dengan voltmeter untuk selang waktu 2 menit sebanyak 5 kali. G. Analisis Data Pada percobaaan sel volta, analisis data dilakukan dengan cara mencatat potensial yang dihasilkan selama reaksi berlangsung dengan cara membaca dan mencatat potensial yang terukur pada voltmeter. H. Pertanyaan dan Tugas Pra Praktikum 1. Tuliskan notasi sel dan reaksi sel yang terdiri atas: a. Elektroda Ag/AgNO3 (0,1 M) dan Cu/CuSO4 (0,1 M) b. Elektroda Pb/PbNO3 (0,1 M) dan Sn/SnSO4 (0,1 M) 2. Jelaskan fungsi jembatan garam pada sel volta Pasca Praktikum 1. Jelaskan perbedaan antara dua istilah atau lambang berikut : a. Anoda dan katoda b. Sel volta dan sel elektrokimia c. Potensial sel dan potensial sel standar I. Referensi Brady, J.E. & Humiston, G.E. 1780. General Chemistry, 2 Ed. New York: John Wiley & Sons Inc. Keenan, et al. 1984. Kimia Untuk Universitas I, Edisi ke enam. (alih bahasa A. Hadyana Pudjaatmaka). Jakarta: Erlangga. Firman, H. 1990. Kimia Dasar II. Bandung: IKIP Bandung. Sunarya, Yayan, dkk. 1998. Petunjuk Praktikum Kimia Dasar 2. Bandung; Kimia IKIP Bandung
  • 35.
    35 JURNAL PRAKTIKUM Tanggal : Judul: Tujuan : Pengamatan : Penentuan DGL Sel Langkah Kerja Pengamatan Reaksi dan Perhitungan: Analisis Data dan Pembahasan : Kesimpulan : Inderalaya, 2011 Asisten Praktikum NIP
  • 36.
    36 PERCOBAAN VIII SEL ELEKTROLISIS A.Tujuan Mengamati perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis KI B. Dasar Teori Reaksi elektrokimia dapat dikategorikan menjadi dua, yakni yang menghasilkan energi listrik (proses yang terjadi dalam baterai) dan yang dihasilkan oleh energi listrik elektrolisis. Elektrolisis adalah suatu peristiwa reaksi kimia oleh arus listrik. Dalam sel elektrolisis, suatu reaksi redoks tak spontan akibat adanya arus listrik yang dialirkan ke dalam zat tersebut. Susunan sel elektrolitik meliputi elektroda positif dan elektroda negatif yang berfungsi sebagai anoda dan katoda, yang dicelupkan ke dalam larutan atau leburan elektrolit. Pada anoda terjadi peristiwa oksidasi sedangkan pada katoda terjadi reaksi reduksi. Pada sel elektrolisis, reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda, bergantung pada kondisi atau suasana sistem yang mengalami elektrolisis. Misalnya pada elektrolisis larutan NaCl encer, NaCl pekat, dan lelehan NaCl. Pada elektrolisis larutan NaCl encer, di anoda terbentuk gas O2 dan di katoda terbentuk gas H2, pada elektrolisis NaCl pekat, di anoda terbentuk gas Cl2 dan di katoda terbentuk gas H2, sedangkan pada elektrolisis lelehan NaCl, di anoda terbentuk gas Cl2 dan di katoda terbentuk logam Na. Pada peristiwa ini Faraday menemukan hubungan kuantitatif antara jumlah arus listrik yang dialirkan ke dalam sel elektrolitik dengan massa yang dihasilkan : = = Dengan : W = jumlah zat yang diendapkan (gram) I = arus listrik yang mengalir selama elektrolisis (ampere) T = lamanya waktu elektrolisis (detik) Q = jumlah arus listrik (coulomb) n = perubahan elektron Ar/n = massa ekivalen
  • 37.
    37 C. Metode Pada percobaanelektrolisis KI, mahasiswa menerapkan potensial dari luar untuk melangsungkan reaksi redoks tak spontan. Percobaan ini didasarkan pada reaksi redoks yang terjadi pada anoda dan katoda. D. Alat dan Bahan 1. Alat - Gelas kimia 100 ml 2 buah - Gelas kimia 400 ml 1 buah - Tabung reaksi dan rak 6 buah - Tabung U 1 buah - Batang karbon 2 buah - Adaptor 6 volt 1 buah - Kabel 1 m 2. Bahan - Larutan KNO3 / NaNO3 1 M - Larutan KI 0,25 M - Larutan FeCl3 0,1 M - Larutan CHCl3 - Phenolftalein E. Rangkaian Alat
  • 38.
    38 F. Langkah Kerja Elektrolisislarutan KI 1. Pasang tabung U pada statif, kemudian isi dengan larutan KI 0,25 M sampai ± 2 cm dari mulut tabung (lihat gambar) 2. Bersihkan elektroda karbon lalu celupkan ke mulut tabung sebelah kanan dan elektroda karbon lainnya ke sebelah kiri hingga kedua elektroda tersebut terendam setinggi ±2 cm. Selanjutnya, hubungkan elektroda karbon sebelah kanan dengan kutub negatif pada sumber arus searha (adaptor 6 V). Dan elektroda sebelah kiri dengan kutub positifnya. 3. Amati dan catat setiap perubahan yang terjadi sebelum dan setelah terjadi proses elektrolis selama ± 5 menit. Jika selesai, hentikan aliran arus listrik. 4. Ambil dari ruang katoda 2 ml larutan hasil elektrolisis dengan menggunakan pipet dan masukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian tambahkan beberapa tetes phenolftalein dan 2 ml FeCl3 0,1 M. Catat peristiwa yang terjadi! Mengapa demikian? 5. Ambil dari ruang anoda 2 ml larutan hasil elektrolisis dengan menggunakan pipet dan masukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian tambahkan 1 ml CHCl3. Kocok dan catat perubahan yang terjadi! Mengapa demikian? G. Analisis Data Pada percobaan sel elektrolisis analisis dilakukan dengan cara membandingkan setiap perubahan yang terjadi dengan tinjauan teoritisnya. Serta menuliskan reaksi- reaksi yang terjadi. H. Pertanyaan dan Tugas Pra Praktikum 1. Tuliskan reaksi yang terjadi pada elektrolisis larutan KI! 2. Jelaskan cara mengidentifikasi zat-zat yang terbentuk pada elektrolisis larutan KI! Pasca Praktikum 1. Salah satu pembuatan NaOH adalah dengan cara mengelektrolisis larutan NaCl. Tuliskan reaksi yang terjadi pada anoda maupun katoda.
  • 39.
    39 2. Bagaimana kecenderunganpembentukan gas oksigen dibanding gas hidrogen pada elektrolisis air? Jelaskan mengapa demikian! 3. Pada suatu eksperimen, dua sel elektrolitik dihubungkan secara seri. Suatu sel berisi larutan tembaga (II) sulfat, dan yang lain berisi larutan garam yang belum diketahui. Diketahui bahwa 1,25 gram tembaga diendapkan selama perioda waktu yang dapat mengendapkan 3,42 gram logam dari garam yang belum diketahui. Berapa massa ekivalen logam tersebut? I. Referensi Brady, J.E. & Holum J.L. 1988. Fundamental of Chemistry, 3 Ed. New York: John Wiley & Inc. Brady, J.E. & Humiston, G.E. 1780. General Chemistry, 2 Ed. New York: John Wiley & Sons Inc. Keenan, et al. 1984. Kimia Untuk Universitas I, Edisi ke enam. (alih bahas A. Hadyana Pudjaatmaka). Jakarta: Erlangga. Firman, H. 1990. Kimia Dasar II. Bandung: IKIP Bandung. Sunarya, Yayan, dkk. 1998. Petunjuk Praktikum Kimia Dasar 2. Bandung; Kimia IKIP Bandung
  • 40.
    40 JURNAL PRAKTIKUM Tanggal : Judul: Tujuan : Pengamatan : Elektrolisis Larutan KI Langkah Kerja Pengamatan Warna larutan sebelum elektrolisis : Di anoda : Di katoda : Warna larutan setelah elektrolisis : Di anoda : Di katoda : Peristiwa yang terjadi pada ruang katoda setelah ditambah phenolftalein dan FeCl3? Peristiwa yang terjadi pada ruang anoda setelah ditambah CHCl3? Reaksi dan Perhitungan:
  • 41.
    41 Analisis Data danPembahasan : Kesimpulan : Inderalaya, 2011 Asisten Praktikum NIP
  • 42.