Power point asam basa
Download as PPTX, PDF67 likes49,442 views
Dokumen ini adalah presentasi kelompok tentang konsep asam dan basa dalam kimia, yang mencakup pengertian, sifat, teori, tata nama, dan aplikasi masing-masing. Juga dibahas tentang pH, indikator asam-basa, serta pembentukan garam dari reaksi asam dan basa. Diskusi terkait faktor-faktor yang mempengaruhi sifat asam dan basa disertai contoh konkret serta pertanyaan dari anggota kelompok.
![a. pH adalah parameter untuk menyatakan
tingkat keasaman.
Tingkat keasaman berbanding terbalik
dengan nilai pH
3. pH DAN pOH
pH = - log [H+]](https://image.slidesharecdn.com/powerpointasambasa-140515211010-phpapp02/85/Power-point-asam-basa-45-320.jpg)
![b. pOH adalah parameter untuk menyatakan
tingkat kebasaan.
pH = 14 - pOH
pOH = - log [OH-]
pOH](https://image.slidesharecdn.com/powerpointasambasa-140515211010-phpapp02/85/Power-point-asam-basa-46-320.jpg)
Power point asam basa
- 2. Anggota Kelompok 3 (2C) : • Giri Seno Aji K7113190 • Jafar Shidiq K7113118 • Maryana K7113136 • Maya Al Fattah K7113139 • Maya Fatmalasari F K7113140 • Nisa Romadhoni K7113153 • Riana Resty K7113182
- 5. ASAM BASA
- 6. A. PENGERTIAN ASAM BASA B. TEORI – TEORI ASAM BASA C. TATA NAMA ASAM BASA D. GARAM E. PENENTU SKALA KEASAMAN F. APLIKASI END QUESTION
- 7. A. PENGERTIAN ASAM BASA
- 8. 1. a. PENGERTIAN ASAM ion H+melepas Asam didefinisikan sebagai senyawa yang menghasilkan ion hidrogen (H+) ketika larut dalam pelarut (biasanya air).
- 9. 1. b. SIFAT – SIFAT ASAM 1) Senyawa asam memiliki rasa asam.
- 10. 2) Sebagian besar reaksi dengan logam menghasilkan H2. 3) Dapat mengubah warna zat yang dimiliki oleh zat lain (dapat dijadikan indikator asam atau basa). SIFAT ASAM
- 11. . 4) Senyawa asam bersifat korosif. H+ H2 SIFAT ASAM
- 12. . 5) Dapat menghantarkan arus listrik SIFAT ASAM
- 13. . 6) Menghasilkan ion H+ dalam air. H H+ O H + OH- SIFAT ASAM
- 14. . 7) Merubah warna kertas indikator biru menjadi merah. SIFAT ASAM
- 15. 2. a. PENGERTIAN BASA ion OH-melepas Basa didefinisikan sebagai senyawa yang menghasilkan ion hidroksida (OH-) ketika larut dalam pelarut air.
- 16. 2. b. SIFAT – SIFAT BASA 1) Senyawa basa bersifat licin
- 17. . 7) Dapat Mengahantarkan arus listrik. . 5) Menghasilkan ion H+ dalam air. H H+ H O OH– + 2) Dapat mengubah warna zat lain (warna yang dihasilkan berbeda dengan asam). 3) Menetralkan sifat asam. 4) Senyawa basa terasa pahit. SIFAT ASAM
- 18. . 5) Menghasilkan ion OH- dalam air. H H+ O H + OH- SIFAT ASAM
- 19. . 6) Senyawa basa bersifat merusak kulit (kaustik ). SIFAT ASAM
- 20. . 7) Merubah warna kertas indikator MERAH menjadi BIRU. SIFAT ASAM
- 21. B. TEORI ASAM BASA
- 22. 1. TEORI ARRHENNIUS a. Asam : HxZ → xH+ + Zx– b. Basa : M(OH)x → Mx+ + xOH-
- 23. 2. TEORI BRONSTED LOWRY a. Asam : donor proton H+ b. Basa : akseptor proton H+
- 24. 3. TEORI LEWIS a. Asam : akseptor pasangan elektron b. Basa : donor pasangan elektron
- 25. C. TATA NAMA ASAM BASA
- 26. . TABEL PERIODIK
- 27. a. Tidak mengandung oksigen penamaannya cukup dengan menuliskan kata “asam” lalu diikuti oleh anion / sisa asam dengan akhiran “-ida”. 1. PENAMAAN SENYAWA ASAM O2 Asam ....ida
- 28. TATA NAMA ASAM O2 Asam ....ida Rumus Asam Nama Asam HCl Asam clorida HBr Asam bromida HCN Asam sianida H2S Asam Sulfida H2F Asam Fluorida
- 29. b. Senyawa asam yang mengandung oksigen tidak ada aturan baku dalam penamaan jenis asam yang satu ini, hanya tergantung pada jenis anionnya. TATA NAMA ASAM
- 30. TATA NAMA ASAM Rumus Asam Nama Asam HNO3 asam nitrat (anion berupa ion nitrat NO3 -) H2CO3 asam karbonat (anion berupa ion karbonat CO3 2-) H2SO4 asam sulfat (anion berupa ion sufat SO4 2-) H2CrO4 asam kromat (anion berupa ion kromat CrO4 2-) H3PO4 asam fosfat (anion berupa ion fosfat PO4 3-)
- 31. c. Senyawa asam oksihalogen yaitu senyawa asam halida yang mengandung oksigen, penamannya tergantung dari jumlah biloks halogennya: TATA NAMA ASAM Biloks 1+ : asam hipohalit atau asam halat (I) Biloks 3+ : asam halit atau asam halat (III) Biloks 5+ : asam halat atau asam halat (V) Biloks 7+ : asam perhalat atau asam halat (VII)
- 32. • Asam dengan biloks 1+ : – HClO : Asam hipoklorit {trivial} atau asam klorat (I) – HBrO : asam hipobromit {trivial} atau asam bromat (I) • Asam dengan biloks 3+ : – HClO2 : asam klorit {trivial} atau asam klorat (III) • Asam dengan biloks 5+ : – HClO3 : asam klorat {trivial} atau asam klorat (V) – HIO3 : asam iodat {trivial} atau asam iodat (V) • Asam dengan biloks 7+ : – HClO4 : asam perklorat {trivial} atau asam klorat (VII) – HBrO4 : asam perbromat {trivial} atau asam bromat (VII) TATA NAMA ASAM
- 33. a. Basa yang terbentuk dari kation logam yang memiliki satu bilangan oksidasi (biloks). Contoh : NaOH, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 2. PENAMAAN SENYAWA BASA Nama Logam + hidroksida
- 34. b. Basa yang terbentuk dari unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu. Contoh : Fe(OH)2, Cu(OH)2, Sn(OH)3 Nama Logam + biloks logam + hidroksida TATA NAMA BASA
- 35. D. GARAM
- 36. Bagaimana garam bisa terbentuk ? Contoh : NaCl, CH3COONa, NH4Cl, NH4CH3COO 1. PENGERTIAN GARAM Asam + Basa → Garam + Air
- 37. a. Garam dari asam kuat dan basa kuat. Contoh : NaCl, KNO3 , KI, dan KNO3 2. PEMBENTUKAN GARAM asam kuat + basa kuat → garam bersifat netral
- 38. b. Garam dari asam kuat dan basa lemah. Contoh : NH4Cl, dan NH4NO3 asam kuat + basa lemah → garam bersifat asam pembentukan GARAM
- 39. c. Garam dari asam lemah dan basa kuat. Contoh : CH3COONa, KNO2 , KCN, dan KF asam lemah + basa kuat → garam bersifat basa pembentukan GARAM
- 40. d. Garam dari asam lemah dan basa lemah.. Contoh : Kb CH3COONH4 asam lemah + basa kuat → garam bersifat tergantung Kb / Kb pembentukan GARAM
- 41. E. Penentuan Skala Keasaman dan Kebasaan
- 42. Bagaimana sih kekutan asam basa itu ? Gambar : Uji coba menguji kekuatan asam basa 1. KEKUATAN ASAM BASA
- 43. 2. MENUNJUKKAN ASAM BASA
- 44. . 7) Dapat Mengahantarkan arus listrik. . 5) Menghasilkan ion H+ dalam air. H H+ H O OH– + Asam Kuat : HCl, HNO3, H2SO4, HBr, dan HI. Asam Lemah : CH3COOH, HF, HCN, H2S, dan H3AsO3. Basa Kuat : LiOH, NaOH, Ca(OH)2, dan Mg(OH)2. Basa Lemah : NH4OH, Al(OH)3, Fe(OH)3, dan NH3. CONTOH ASAM BASA
- 45. a. pH adalah parameter untuk menyatakan tingkat keasaman. Tingkat keasaman berbanding terbalik dengan nilai pH 3. pH DAN pOH pH = - log [H+]
- 46. b. pOH adalah parameter untuk menyatakan tingkat kebasaan. pH = 14 - pOH pOH = - log [OH-] pOH
- 47. . 3. MENENTUKAN pH LARUTAN a. Indikator Universal c. Indikator Alami b. pH meter Indikator Kertas Larutan Indikator
- 48. Indikator universal merupakan campuran dari bermacam-macam indikator yang dapat menunjukkan pH suatu larutan dari perubahan warnanya. a. Indikator Universal
- 49. Indikator kertas berupa kertas serap dan tiap kotak kemasan indikator jenis ini dilengkapi dengan peta warna. Gambar : kertas lakmus Kertas Lakmus
- 50. Gambar : kertas lakmus Larutan Lakmus waran Merah Lakmus warna Biru Larutan Asam Tetap Merah Berubah Merah Larutan Basa Berubah Biru Tetap Biru Larutan Netral Tetap Merah Tetap Biru PERUBAHAN
- 51. Indikator larutan asam basa larutan khusus yang diguanakan untuk mengetahui sifat asam basa pada larutan. Gambar : hasil penetesan larutan indikator Larutan Indikator
- 52. Penggunaan alat ini dengan cara dicelupkan pada larutan yang akan diuji, pada pH meter akan muncul angka skala yang menunjukkan pH larutan. gambar : pHmeter b. pH meter
- 53. Berbagai bunga yang berwarna atau tumbuhan, seperti daun, mahkota bunga, kunyit, kulit manggis, dan kubis ungu dapat digunakan sebagai indikator asam basa. Ekstrak atau sari dari bahan-bahan ini dapat menunjukkan warna yang berbeda dalam larutan asam basa. C. Indikator Alami
- 55. VIDEO PRAKTIKUM INDIKATOR ALAMI
- 56. F. APLIKASI ASAM BASA
- 57. a. Asam Asetat (Cuka) reaksi kimia : CH3OH + CO CH3COOH 1. APLIKASI SIFAT ASAM
- 58. b. Asam Sitrat (C6H8O7) sebagai pengawet makanan Aplikasi Asam
- 59. c. Asam Karbonat pada Minuman Bersoda Reaksi Kimia : CO2 + H2O H2CO3 Aplikasi Asam
- 60. a. Obat Antasida 2. APLIKASI SIFAT BASA •kalsium karbonat (CaCO3), •natrium bikarbonat (NaHCO3), •magnesium karbonat (MgCO3), •magnesium hidroksida (Mg(OH)2), •alumunium hidroksida (Al(OH)3)
- 61. b. Natrium Hidroksida (NaOH) pada Sabun Aplikasi Basa
- 62. --SELESAI--
- 63. REMIND :
- 65. TERIMA KASIH
- 67. 1. Nita Nur Qoriah Basa bersifat merusak kulit, tetapi kenapa sabun menggunakan bahan yang bersifat basa ? Tidakkah sebenarnya itu bahaya ? Karena basa NaOH telah bereaksi dengan bahan baku alami lemak melalui proses substitusi lemak. Sehingga RCOONa yang dihasilkan tidak sereaktif basa asalnya, yaitu basa NaOH.
- 68. 2. Restu Yuniastuti Bagaimana sifat – sifat garam yang terbentuk oleh kekuatan asam basa yang berbeda – beda tadi ? asam kuat + basa kuat → garam bersifat netral asam kuat + basa lemah → garam bersifat asam asam lemah + basa kuat → garam bersifat basa asam lemah + basa lemah → sifat garam besar Ka / Kb
- 69. 3. Reni Rahmawati Bagaimana pengaruh pengenceran terhadap sifat asam basa ? Karena ketika larutan asam / basa diencerkan hanya mengalami perubahan pH yang sangat kecil, maka harga ini dapat diabaikan, sehingga pengenceran praktis tidak mengubah harga pH.
- 70. 4. Nuraida Fata’ati Berikan contoh sifat asam : Sebagian besar reaksi dengan logam menghasilkan H2 ? 2Na(s) + 2HCl(aq) →2NaCl(aq) + H2(g) Na merupakan unsur logam.
- 71. 5. Nia Octavia Tadia dijelaskan mengenai mas Romeo, dasar apa yang membuat kelompok anda menyatakan bahwa lebah itu asam dan tawon asam? Jelaskan ! Pada waktu kelas 2 SMP, Nisa Romadhoni pernah mendapat pelajaran Asam Basa. Di mana sebelum masuk materi, buku panduan bab Asam Basa tersebut terdapat pendahuluan, yaitu tentang sifat basa lebah dan sifat asam tawon. Buku itulah yang mendasari inspirasi kami akan kisah mas Romeo.
- 72. 6. Nurhayu Ikaratri Tadiakn dijelaskan mengenai pembentukan garam yang terbentuk dari empat cara : asam kuat + basa kuat, asam kuat + basa lemah, asam lemah + basa kuat, asam lemah + basa lemah. Bagaimana cara mengetahui kekuatan asam basa tersebut ? Tips : cara mengetahui kekuatan asam basa tersebut, dengan cara hanya menghafal asam basa kuat. Presentase kekuatan hafalan asam basa kuat 70 % dan Presentase kekuatan hafalan asam basa lemah 30 %.
- 73. ASAM KUAT • Asam klorida (HCl) • Asam nitrat (HNO3) • Asam sulfat (H2SO4) • Asam bromida (HBr) • Asam iodida (HI) • Asam klorat (HClO3) • Asam perklorat (HClO4) BASA KUAT • Litium hidroksida (LiOH) • Natrium hidroksida (NaOH) • Kalium hidroksida (KOH) • Kalsium hidroksida (Ca(OH)2) • Rubidium hidroksida (RbOH) • Stronsium hidroksida (Sr(OH)2) • Sesium hidroksida (CsOH) • Barium hidroksida (Ba(OH)2)
- 74. 7. Novia Diah Savitri Bagaimana cara menentukan suatu zat bersifat asam basa kuat/lemah tanpa melalui percobaan ? Tidak bisa. Cara menentukan kekuatan asam basa harus melalui percobaan. Yaitu dengan cara indikator universal, pH meter. Selain itu, kekuatan pH juga bisa diketahui melalui kekuatan ionisasi senyawa asam basa. Namun tentu untuk menentukan derajat ionisasi tersebut para ilmuwan menggunakan percobaan.
- 75. 8. Rahmatia Fatiha Mengapa kunyit, bunga sepatu, bunga bugenvil dijadikan sebagai indikator alami ? Apakah ada kandungan tertentu ? Karena tanaman – tanaman tersebut memiliki senyawa organik yang apabila diberi suatu senyawa kimia akan menunjukkan warna yang berbeda setelah dimasukkan pada larutan asam maupun basa. Warna indikator alami akan menunjukkan warna berbeda tergantung sifat larutannya dan jenis indikator.
- 76. 9. Rahmawati Rahiim Ragi itu termasuk asam apa ? Kok kalau di pake buat tape, tapenya rasanya asam ? Sebenarnya, kaitan antara asam dengan ragi adalah : Ragi merupakan organisme yang biasanya tumbuh dalam lingkungan yang lembab di mana ada pasokan sederhana, nutrisi larut seperti gula dan asam amino. Jadi, Ragi itu bukanlah senyawa asam/basa, namun merupakan organisme. Selain itu tape itu rasanya manis, bukan kecut. Dan apabila kelamaan difermentasi rasanya pahit. Hal ini karena fermentasi tersebut menghasilkan alkohol.
- 77. 10. Miftachul Jannah mengapa asam kuat termasuk larutan elektrolit ? Karena senyawa asam kuat dapat terionisasi dengan sempurna (derajaf ionisasinya adalah 1)
- 78. 11. Mitha Yuliasari apakah senyawa asam bisa digunakan sebagai campuran obat seperti senyawa basa untuk obat maag ? Ya, bisa. Contohnya penggunaan senyawa asam pada obat sakit nyeri (aspirin). Asam asetilsalisilat merupakan komponen utama dari tablet aspirin. Asam tersebut menyebabkan perubahan pH pada perut. Perubahan pH ini mengakibakan pembentukan hormon, untuk merangsang penggumpalan darah terhambat, sehingga pendarahan tidak dapat dihindarkan. Oleh karena itu, pada aspirin ditambahkan MgO yang dapat mentransfer kelebihan asam.
- 79. 12. Nurul Hajjah Dari tiga cara menentukan kekuatan pH, menurut kelompok anda mana yang paling tepat ? Menurut kelompok kami yang paling efektif dalam menentukan pH larutan adalah pH meter, karena pH meter mampu menunjukkan kekuatan pH langsung dengan angka. Sedangkan untuk menentukan kekuatan pH dengan indikator universal dan indikator alami kita harus mencocokkan warnanya. Di mana kesalahan dapat saja terjadi, sehingga keakurannya belum tentu valid untuk menunjukkan angka kekuatan pH.
- 80. 13. Puput Tri Widiastuti sebutkan ciri asam basa konjugasi ! Ciri asam basa konjugasi adalah : asam konjugasi cirinya senyawa yang menerima proton (H+). Asam konjugasi ini merupakan sisa basa yang mempunyai kemampuan untuk bertindak sebagai asam. Sedangkan, basa konjugasi cirinya senyawa yang melepas proton (H+). Basa konjugasi ini merupakan sisa asam yang mempunyai kemampuan untuk bertindak sebagai basa.
- 81. 14. Nurrul Annisa Safitri Bagaimana yang dimaksud dengan garam yang bersifat netral ? Dan bagaimana bisa terjadi ? Garam yang bersifat netral adalah garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat. Contoh : NaCl
- 82. 15. Nur Laila Mubarokah bagaimana cara kerja pembersih porselen ? Karena pembersih porselen dibuat dari asam-asam kuat seperti klorida (HCl), sehingga asam tersebut berguna untuk melarutkan kotoran yang ada di porselen. Karena asam bersifat korosif sehingga mengikis kotoran pada porselen
- 83. 16. Nadhifa Zahra Al Khansa tolong jelaskan komponen pembentuk dari kertas lakmus sehingga bisa digunakan sebagai indikator asam – basa ? Perubahan warna yang mampu dihasilkan oleh kertas lakmus disebabkan karena adanya orchein (ekstrak lichenes) yang berwarna biru di dalam kertas lakmus. Lakmus biru dibuat dengan menambahkan ektrak lamus yang berwarna biru ke dalam kertas putih. Kertas akan menyerap ekstrak lakmus yang selanjutnya dikeringkan dalam udara terbuka, sehingga dihasilkan kertas lakmus biru. Cara kerja : Lakmus biru pada larutan yang bersifat basa akan tetap biru, karena orchein merupakan anion, sehingga tidak akan bereaksi dengan anion (OH-).
- 84. Kertas lakmus merah dibuat dengan proses yang sama dengan pembuatan kertas lakmus biru, tetapi ditambahkan sedikit asam sulfat atau asam klorida agar warnanya menjadi merah. Cara kerja : Sehingga mekanisme reaksi orchein pada suasana asam akan kembali terjadi. Apabila ketas lakmus merah dimasukkan ke dalam larutan yang bersifat asam, warnanya akan tetap merah karena lakmus merah memang merupakan orchein dalam suasana asam. Sedangkan, apabila kertas lakmus merah ditambahkan larutan yang bersifat basa, maka orchein yang berwarna biru akan kembali terbentuk.
- 85. 17. Nora Dwi Jayanti bagaimana cara menentukan garam dapur yang beryodium tinggi ? Untuk mengetahui kadar yodium pada garam dapa menggunkan 2 cara, yaitu : -Test Kit (Yodida) - Parutan singkong
- 86. Dengan Yodida / Test Kit Caranya: 1. Mengambil 1 sendok teh garam, lalu tetesi dengan cairan yodida. 2. Menunggu beberapa menit sampai terjadi perubahan warna pada garam dari putih menjadi biru keunguan (pada garam beryodium). 3. Bandingkan dengan warna yang ada pada kit yang tertera pada kemasan.
- 87. Dengan parutan singkong. Bila tidak tersedia test kit atau cairan yodida, maka bisa dengan cara yang sederhana dan tidak membutuhkan biaya yang tinggi yaitu dengan parutan singkong. Caranya : 1. Mengupas singkong yang masih segar, kemudian parut dan peras tanpa air. 2. Menuang 1 sendok perasan singkong parut tanpa di tambah air ke dalam tempat yang bersih. 3. Menambahkan 4 – 6 sendok teh munjung garam yang akan diperiksa. 4. Menambahkan 2 sendok teh cuka, aduk sampai rata, biarkan beberapa menit. Bila timbul biru keunguan berarti garam tersebut mengandung yodium
- 88. 18. Imam Sholeh dalam SPU bagaimana tingkat keasaman / basa dalam satu golongan, mengapa seperti itu ? Penentuan asam basa tidak bisa langsung dilihat melalui SPU. Namun kekuatan asam basa dapat ditentukan oleh derajat ionisasi (semakin kuat derajat ionisasinya maka semakin besar pula kekuatan asam basanya).
- 89. 19. Yanuar Prima Nur Hakim Bagaiman sifat pembentukan garam dari aneka kekuatan asam basa ? asam kuat + basa kuat → garam bersifat netral asam kuat + basa lemah → garam bersifat asam asam lemah + basa kuat → garam bersifat basa asam lemah + basa lemah → sifat garam besar Ka / Kb
- 90. 20. Novia Ekasari Bagaimana suatu zat dikatakan asam basa kuat lemah tanpa melalui percobaan ? Tidak bisa. Cara menentukan kekuatan asam basa harus melalui percobaan. Yaitu dengan cara indikator universal, pH meter. Selain itu, kekuatan pH juga bisa diketahui melalui kekuatan ionisasi senyawa asam basa. Namun tentu untuk menentukan derajat ionisasi tersebut para ilmuwan menggunakan percobaan.