Downloaded 60 times
More Related Content
Similar to Ppt titrasi redoks
More from Billqis yh
Ppt titrasi redoks
- 2. 1. Menetukan kadarnitrit 2. Menentukan kada ion Ferro (Fe3+) dalam tawas dengan metode permanganometri (tambahan) 3. Menentukan kadar Cu dalam CuSO4 4. Meneganalisis kemurnia NaOCl dalam larutan pemutih dan kemurnian KIO3 5. Menetapkan ion Ferro dan ion Ferri
- 3. Landasan Teori Titrasi redoksadalah titrasi yang berdasarkan reaksi redok yaitu terjadi perpindahan electron dimana senyawa-senyawa dalam reaksi mengalami reduksi dan oksidasi ( Harjadi, 1990).
- 4. Menurut Harjadi (1990)titrasi redoks dibedakan menjadi: 1. Permanganommetri 2. Iodometri
- 5.
- 6. Pembahasan Reduksi MnO4 - (aq) Mn2+ OksidasiNO2 - (aq) NO3 - (aq) 2MnO4 - (aq) + 16H+ (aq) + 10 e 2Mn2+ (aq) + 8H2O (l) 5NO2 - (aq) + 5H2O (l) 5NO3 - (aq) + 10H+ (aq) + 10 e 2MnO4 - (aq) + 5NO2 - (aq) + 6H+ (aq) 2Mn2+ (aq) + 5NO3 - (aq) + 3H2O (l)
- 7. Dengan persamaan reaksi: MnO4-(aq) + 5 Fe2+(aq) + 8 H+(aq) Mn2+(aq) + 5 Fe3+(aq) + 4 H2O (l)
- 8. Penentuan kadar ionferro (Fe2+) dalam tawas dengan metode permanganometri Ion ferro dalam tawas Dibuat desain eksperimen bersama asisten Ditentukan kadar ion ferro Hasil
- 9. 25 ml K2Cr2O7 diencerkan menjadi 100 ml 2 ml HCl 10 ml KI Iodiumyang terbentuk di titrasi dengan Na2S2O3 Amilum Perubahan warna yang terjadi saat titrasi :
- 10. Reaksi yang terjadi: K2Cr2O7+ 6KI + 14HCL → 3I2 + 8 KCl + 2 CrCl3 + 7H2O Reaksi Tio dan Iod: I2 + Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6
- 11. 25 ml CuSO410 ml KI Dititrasi dengan Na2S2O3
- 12. Reaksi yang terjadi: CuSO4. 5 H2O(aq) + 4KI(aq) 2CuI (aq) + I2 (g) + K2SO4 (aq) + 10 H2O(aq) Larutan biru menjadi kuning kecoklatan I2 (aq) + 2Na2S2O3(aq) 2NaI (aq) + Na2S4O6(aq) Hasil akhir titrasi terbentuk endapan putih
- 13. Ditimbang 4.9 gr K2Cr2O7 ditambah akuadesLarutan K2Cr2O7
- 14. No . Pelakuan Hasil Kesimpulan 1.20 ml larutan pemutih Kadar NaOCl = 14,9 % 2. + H2SO4 Pekat Hijau Muda 3. + KI Dititrasi Coklat Kejinggaan V = 5 ml 4. + C6H10O5 - 5. Dititrasi Na2S2O3 V Na2S2O3 = 16,1 ml ClO-(aq) +2H+(aq) + 2 e- Cl-(aq) + H2O (l) (Reduksi) 2 I-(aq) I2(aq) + 2 e- (Oksidasi) ClO-(aq) + 2 I-(aq) + 2H+(aq) Cl-(aq) + I2(aq) + H2O (l) Dengan Persamaan Reaksi :
- 15. C. Analisis kemurniankadar NaOCl dalam larutan pemutih 2 ml larutan pemutih Dimasukkan dalam erlenmeyerDitambah 25 ml akuadesDiasamkan dengan 5 ml larutan H2SO4 1 M Ditambah 10 ml larutan KI 1,0 N Dititrasi iodium yang bebas dengan larutan Na2S2O3 0,1 N sampai warna kuningDitambah indikator amilum Dilanjutkan titrasi sampai warna biru hilang Dibuat perhitungan untuk menentukan kadar natrium hipoklorit Hasil
- 16.
- 17.
- 18. Menetapkan Ion Ferro +H2SO4+ air Diambil 25 ml K2Cr2O7
- 19. Pembahasan Reduksi Cr2O7 2-2Cr2+ Oksidasi Fe2+ Fe3+ Cr2O7 2- + 14H+ + 6 2Cr2+ + 7H2O 6Fe2+ 6Fe3+ + 6 Cr2O7 2- + 14H+ + 6Fe2+ 2Cr2+ + 7H2+ 6Fe3+
- 20. 25 ml garam ferriencer 1.SnCl2 H3PO4H2SO4 SnCl2 Difenilamin Dititrasi dengan K2Cr2O4
- 21. Reaksi yang terjadi: 2Fe3+ (aq) + 2e- 2Fe2+ (aq) (reduksi) Sn2+ (aq) Sn4+ (aq) + 2e- (oksidasi) 2Fe3+ (aq) + Sn2+ (aq) 2Fe2+ (aq) + Sn4+ (aq)
- 22. kesimpulan 1. Kadar nitritdalam garam kalium nitrit berdasarkan percobaan adalah 142,05% yang menunjukkan adanya kesalahan 2. Berdasarkan percobaan dapat ditentukan kadar Cu dalam CuSO4 adalah 39,49% atau seberat 220,5 mg 3. Berdasarkan percobaan volume Na2S2O3 yang digunakan 16,1 ml dengan kadar menjadi kadar NaOCl 14,9% 4. Penetapan kadar ion ferro dan ferri mengalami kegagalan. Kadar ion ferri tidak dapat ditentukan