Downloaded 16 times
More Related Content
Similar to PPT-Ikatan-Kimia-Kestabilan-Unsur-dan-Ikatan-Ion (1).pptx
![(Deep Learning) Modul Ajar IPAS Kelas 6 Kurikulum Merdeka [MODULKELAS.COM]](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/deeplearningmodulajaripaskelas6kurikulummerdekamodulkelas-251110094921-3c75ff82-thumbnail.jpg?width=640&height=640&fit=bounds)
PPT-Ikatan-Kimia-Kestabilan-Unsur-dan-Ikatan-Ion (1).pptx
- 1.
- 2. Kompetensi Dasar Membandingkan ikatanion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta kaitannya dengan sifat zat. Indikator Pencapaian Kompetensi 3.5.1 Menjelaskan kecenderungan unsur untuk mencapai kestabilan 3.5.2 Menjelaskan proses pembentukan ikatan ion dan sifat-sifat senyawa ionik 2
- 3. 3 Pasti diantara kaliansudah pernah liat garam dapur bukan. Sekarang coba perhatikan… Garam dapur berwujud padatan berwarna putih. Garam dapur tersusun dari ion-ion natrium dan ion- ion klorin. Bagaimana ion-ion tersebut dapat bergabung/berikatan membentuk garam??
- 4. Di antara atom-atomyang ada di alam, hanya atom gas mulia yang stabil. Atom-atom yang tidak stabil cenderung bergabung dengan atom lain untuk mencapai kestabilan. Atom-atom tersebut berikatan mengikuti konfigurasi elektron gas mulia terdekat. Menurut Kossel dan Lewis
- 5. Kestabilan Unsur 5 Dari konfigurasi elektrontersebut , Kossel dan Lewis menyimpulkan bahwa konfigurasi elektron atom akan stabil bila jumlah elektron terluarnya 2 (duplet) dan 8 (oktet). Atom Konfigurasi Elektron Elektron Valensi 2He 2 2 10Ne 2 8 8 18Ar 2 8 8 8 36Kr 2 8 18 8 8 54Xe 2 8 18 18 8 8
- 6. Kestabilan Unsur 6 Atom-atom dapat mencapaikestabilan dengan cara melepas atau menangkap elektron 1. Golongan IA-IIIA stabil dengan cara melepas elektron. Golongan IA stabil dengan cara Melepas 1 elektron Contoh : 11Na Na → 𝑵𝒂+ + e 2 8 1 2 8
- 7. Kestabilan Unsur 7 Golongan IIAstabil dengan cara melepas 2 elektron Contoh : 12 Mg Mg → 𝑴𝒈𝟐+ + 2e 2 8 2 2 8 Golongan IIIA stabil dengan cara melepas 3 elektron Contoh : 13 Al Al → 𝑨𝒍𝟑+ + 3e 2 8 3 2 8
- 8. Kestabilan Unsur 8 2. Golongan IVA-VIIAstabil dengan cara menangkap elektron. Golongan IVA stabil dengan cara Menangkap 4 elektron Golongan VA stabil dengan cara Menangkap 3 elektron Contoh : 15P P + 3e → 𝑷𝟑− 2 8 5 2 8 8
- 9. Kestabilan Unsur 9 Golongan VIAstabil dengan cara Menangkap 2 elektron Contoh : 16S S + 2e → 𝑺𝟐− 2 8 6 2 8 8 Golongan VIIA stabil dengan cara Menangkap 1 elektron Contoh : 9F F + 1e → 𝑭− 2 7 2 8
- 10. Latihan 10 Tuliskan reaksi untukmencapai stabil dari unsur-unsur di bawah ini! 1. 5B 6. 6C 2. 8O 7. 35Br 3. 19K 8. 16S 4. 20Ca 9. 31Ga 5. 32Ge 10. 17Cl
- 11. Ikatan Ion Ikatanion adalah ikatan yang terjadi akibat adanya serah terima elektron antara atom logam (+) dengan atom nonlogam (-) sebagai akibat gaya elektrostatis. Gaya elektrostatis adalah gaya tarik- menarik antara kedua ion yang berbeda muatan. Unsur logam adalah golongan IA – IIIA kecuali H, Be, B dan gol B Unsur nonlogam adalah umumnya golongan IVA – VIIA Contoh : NaCl, MgO, K2O, KBr, dll. 11
- 12. 12 Berikut contoh tabelperiodik Logam dan Nonlogam
- 13. Contoh Proses Pembentukan Ikatan Ion 13 NaCl Konfigurasi 11Na= 2 8 1 melepas 1 elektron 17Cl = 2 8 7 menangkap 1 elektron Proses Pembentukan Na → Na+ + e Cl + e → Cl− ________________________ + NaCl → Na+ + Cl−
- 14. Contoh Proses Pembentukan Ikatan Ion 14 MgO Konfigurasi 12Mg= 2 8 2 melepas 2 elektron 8O = 2 6 menangkap 2 elektron Proses Pembentukan Mg → Mg2+ + 2e O + 2e → O2− ________________________ + MgO→ Mg2+ + 𝑂2−
- 15. Contoh Proses Pembentukan Ikatan Ion 15 𝑪𝒂𝑪𝒍𝟐 Konfigurasi 20Ca= 2 8 8 2 17Cl = 2 8 7 Proses Pembentukan Ca → Ca2+ + 2e 2Cl + 2e → 2Cl− ________________________ + CaCl2→ Ca2+ + 2Cl−
- 16. Contoh Proses Pembentukan Ikatan Ion 16 𝑵𝒂𝟐𝑶 Konfigurasi 11Na= 2 8 1 8O = 2 6 Proses Pembentukan 2Na → 2Na+ + 2e O + 2e → O2− ________________________ + Na2O→ 2𝑁𝑎+ + O2−
- 17. Contoh Proses Pembentukan Ikatan Ion 17 𝑨𝒍𝑪𝒍𝟑 Konfigurasi 13Al= 2 8 3 17Cl = 2 8 7 Proses Pembentukan Al → Al3+ + 3e 3Cl + 3e → 3Cl− ________________________ + AlCl3→ 𝐴𝑙3+ + 3Cl−
- 18. Sifat-sifat Senyawa Ion Titikdidih dan titik lelehnya tinggi Keras tetapi mudah patah Penghantar panas yang baik Lelehan maupun larutannya dapat menghantarakan listrik Pada suhu kamar berwujud padat Mudah larut dalam air dan tidak larut dalam pelarut organik (alkohol, eter, benzena 18
- 19. Latihan Pembentukan Ikatan Ion 19 Tuliskan prosespembentukan ikatan ion pada unsur berikut: a. 3Li dan 8O b. 12Mg dan 17Cl c. 11Li dan 7N d. 20Ca dan 16S e. 19K dan 9F
- 20.