Download to read offline
![Page 6
KONSEP pH, pOH, pKw
Hasil kali ion air
Daya hantar air murni menunjukkan bahwa air
mempunyai daya hantar tidak sama dengan nol.
Karena air mengalami ionisasi sendiri
2H2O H+ + OH-
Tetapan ionisasi air (Kc)
Kc = [H+] [OH-] / [H2O]
Kc [H2O] = [H+] [OH-] atau Kw = [H+] [OH-]
Kw = tetapan hasil kali ion air, yaitu hasil kali
konsentrasi molar pada suhu tertentu.](https://image.slidesharecdn.com/presentation2-221129024151-e2aa27f5/75/Presentation2-pptx-6-2048.jpg)
![Page 7
KONSEP pH, pOH, pKw
Skala pH, pOH dan pK
pH (power H+) = kekuatan asam.
pH = - log [H+] atau [H+] = 10-pH
Diperluas menjadi
pOH = - log [OH-]
pK = - log K K = Ka, Kb, Ksp dll
pH + pOH = pKw pKw = 14](https://image.slidesharecdn.com/presentation2-221129024151-e2aa27f5/75/Presentation2-pptx-7-2048.jpg)
![Page 14
Disosiasi air
Air bisa menjadi molekul amphiprotik
H2O(l) + H2O(l) === H3O+
(aq) + OH-
(aq)
Kw = [H3O+] [OH-]
Pada T: 24oC, Kw = 1 x 10-14
Persen disosiasi asam
Konsentrasi asam yang terdisosiasi dibagi dengan
konsentrasi awal asam dikali 100%
KESETIMBANGAN ASAM BASA](https://image.slidesharecdn.com/presentation2-221129024151-e2aa27f5/75/Presentation2-pptx-14-2048.jpg)
![Page 15
Skala pH
- Didefinisikan sebagai pH = - log [H3O+]
- sebagai indikator keasaman suatu bahan
[H3O+] = [OH-] kondisi netral
Kw = [H3O+]2 = 1 x 10-14
[H3O+] = 1 x 10-7
KESETIMBANGAN ASAM BASA](https://image.slidesharecdn.com/presentation2-221129024151-e2aa27f5/75/Presentation2-pptx-15-2048.jpg)
![Page 20
Jawab:
1. pH = - log [H3O+] = 1,6
2. pH = 2,40 ; [H3O+] = [F-] = 4 x 10-3 M ; [HF] =
0,046 M ; [OH-] = 2,5 x 10-12
KESETIMBANGAN ASAM BASA](https://image.slidesharecdn.com/presentation2-221129024151-e2aa27f5/75/Presentation2-pptx-20-2048.jpg)
![Page 22
Tahap 6: konsentrasi yang besar
[H3O+] = [F-] = x = 4 x 10-3 M
[HF] = 0,05 – x = 0,046 M
Tahap 7: konsentrasi yang kecil
[OH-] = Kw/[H3O+] = 2,5 x 10-12 M
Tahap 8: perhitungan pH
pH = - log [H3O+] = 2,4
KESETIMBANGAN ASAM BASA](https://image.slidesharecdn.com/presentation2-221129024151-e2aa27f5/75/Presentation2-pptx-22-2048.jpg)
Presentation2.pptx
- 1. Page 1 KIMIA LARUTANII Mata Kuliah Kimia Dasar Fakultas MIPA UNTAD Palu, 1 November 2016
- 2. Page 2 TEORI ASAMBASA - Menurut Arhenius, asam= zat yang dapat menghasilkan ion H+, bila dilarutkan dalam air. Basa = zat yang menghasilkan ion OH-. HNO3(aq) H+ + NO3 - (asam) NaOH(aq) Na+ + OH- (basa) - Menurut Bronsted-Lowry, asam= bertindak sebagai donor proton, basa= akseptor proton HA + B == BH+ + A- Asam donor H+ Basa acceptor H+ Asam donor H+ Basa acceptor H+ Pasangan asam-basa konjugasi
- 3.
- 4. Page 4 TEORI ASAMBASA - Menurut lewis, asam = spesies yang bertindak sebagai akseptor pasangan elektron bebas, basa = donor pasangan elektron bebas
- 5. Page 5 KONSEP pH,pOH, pKw
- 6. Page 6 KONSEP pH,pOH, pKw Hasil kali ion air Daya hantar air murni menunjukkan bahwa air mempunyai daya hantar tidak sama dengan nol. Karena air mengalami ionisasi sendiri 2H2O H+ + OH- Tetapan ionisasi air (Kc) Kc = [H+] [OH-] / [H2O] Kc [H2O] = [H+] [OH-] atau Kw = [H+] [OH-] Kw = tetapan hasil kali ion air, yaitu hasil kali konsentrasi molar pada suhu tertentu.
- 7. Page 7 KONSEP pH,pOH, pKw Skala pH, pOH dan pK pH (power H+) = kekuatan asam. pH = - log [H+] atau [H+] = 10-pH Diperluas menjadi pOH = - log [OH-] pK = - log K K = Ka, Kb, Ksp dll pH + pOH = pKw pKw = 14
- 8. Page 8 KESETIMBANGAN ASAMBASA Asam kuat dan asam lemah Asam kuat molekul yang dapat mendonorkan semua proton ke molekul pelarut HCl(aq) + H2O(l) H3O+ (aq) + Cl- (aq) Asam lemah molekul yang hanya mendonorkan sebagian proton ke molekul pelarut CH3COOH(aq)+ H2O(l) === H3O+ (aq) + CH3COO- (aq) Ka (konstanta disosiasi asam): 5 - 3 - 3 3 a 1,75x10 COOH CH COO CH O H K
- 9. Page 9 Asam lemah monoprotik asam yang hanya mendonorkan proton tunggal / konstanta disosiasi asam tunggal (misal: asam asetat) HCl(aq) + H2O(l) H3O+ (aq) + Cl- (aq) poliprotik asam yang dapat mendonorkan proton lebih dari satu, umumnya dijelaskan dengan tahapan disosiasi asam (misal: asam phosphoric) KESETIMBANGAN ASAM BASA
- 10. Page 10 Penurunan konstantadisosiasi asam dari Ka1 ke Ka3 menunjukkan proton berturut- turut lebih sulit dipisahkan Berdasarkan kekuatan asam: H3PO4 > H2PO4 - >HPO4 2- KESETIMBANGAN ASAM BASA
- 11. Page 11 Basa kuatdan basa lemah Ke basa an larutan diukur dari konsentrasi ion hidroksida (OH-) Misal: basa kuat NaOH NaOH(aq) Na+ (aq) + OH- (aq) Basa lemah molekul hanya menerima sebagian proton dari pelarut NH4OH(aq) === OH- (aq) + NH4 + (aq) Kb (konstanta disosiasi basa): KESETIMBANGAN ASAM BASA
- 12. Page 12 Amphiprotic Molekulyang bertindak sebagai asam atau basa (misal: reaksi kimia ion bikarbonat alam air) HCO3 - (aq) + H2O(l) === H3O+ (aq) + CO3 2- (aq) Ka = 4,69 x 10-11 HCO3 - (aq) + H2O(l) === OH- (aq) + H2CO3(aq) Kb = 2,25 x 10-8 Jadi bikarbonat adalah basa lebih kuat dibanding sebagai asam KESETIMBANGAN ASAM BASA
- 13.
- 14. Page 14 Disosiasi air Air bisa menjadi molekul amphiprotik H2O(l) + H2O(l) === H3O+ (aq) + OH- (aq) Kw = [H3O+] [OH-] Pada T: 24oC, Kw = 1 x 10-14 Persen disosiasi asam Konsentrasi asam yang terdisosiasi dibagi dengan konsentrasi awal asam dikali 100% KESETIMBANGAN ASAM BASA
- 15. Page 15 Skala pH -Didefinisikan sebagai pH = - log [H3O+] - sebagai indikator keasaman suatu bahan [H3O+] = [OH-] kondisi netral Kw = [H3O+]2 = 1 x 10-14 [H3O+] = 1 x 10-7 KESETIMBANGAN ASAM BASA
- 16. Page 16 Perhitungan Kadan Kb CH3COOH(aq) + H2O(l) === H3O+ (aq) + CH3COO- (aq) CH3COO- (aq) + H2O(l) === CH3COOH(aq) + OH- (aq) Kw = Ka x Kb Pada T: 24oC, Kw = 1 x 10-14 KESETIMBANGAN ASAM BASA
- 17. Page 17 Misal: a) HitungKb untuk piridin (C5H5N) dengan Ka = 5,90 x 10-6 b) Hitung Kb untuk dihidrogen pospat (H2PO4 -) dengan Ka = 7,11 x 10-3 KESETIMBANGAN ASAM BASA
- 18. Page 18 Indikator asambasa pendekatan pH menggunakan substansi yang dapat berubah warna dalam rentang pH tertentu KESETIMBANGAN ASAM BASA
- 19. Page 19 Perhitungan pH 1.Hitung pH dari 0,025 M HNO3 2. Hitung pH dan konsentrasi dari semua komponen yang ada dalam 0,05 M HF KESETIMBANGAN ASAM BASA
- 20. Page 20 Jawab: 1. pH= - log [H3O+] = 1,6 2. pH = 2,40 ; [H3O+] = [F-] = 4 x 10-3 M ; [HF] = 0,046 M ; [OH-] = 2,5 x 10-12 KESETIMBANGAN ASAM BASA
- 21. Page 21 Jawaban no3: Tahap 1: komponen yang ada HF (asam) dan H2O (basa) Tahap 2: reaksi transfer proton yang mungkin terjadi HF(aq) + H2O(l) === H3O+(aq) + F-(aq) Ka = 3,5 x 10-4 H2O(l) + H2O(l) === H3O+(aq) + OH-(aq) Kw = 1 x 10-14 Tahap 3: reaksi utama Ka >> Kw reaksi utama adalah disosiasi HF Tahap 4: Reaksi utama: HF(aq) + H2O(l) === H3O+(aq) + F-(aq) Konsentrasi awal 0,05 Reaksi -x x x Konsentrasi setimbang 0,05 – x x x Tahap 5: persamaan kesetimbangan 4 - 3 a 10 5 , 3 x - 0,05 x.x HF F O H K x KESETIMBANGAN ASAM BASA
- 22. Page 22 Tahap 6:konsentrasi yang besar [H3O+] = [F-] = x = 4 x 10-3 M [HF] = 0,05 – x = 0,046 M Tahap 7: konsentrasi yang kecil [OH-] = Kw/[H3O+] = 2,5 x 10-12 M Tahap 8: perhitungan pH pH = - log [H3O+] = 2,4 KESETIMBANGAN ASAM BASA