Downloaded 16 times
More Related Content
Similar to Redoks dan elektrokimia smk pl muntilan 2
Redoks dan elektrokimia smk pl muntilan 2
- 2. Kompetensi Dasar 3.7 MenentukanBilangan Oksidasi unsur untuk mengidentifikasi reaksi oksidasi dan reduksi 4.7 Membandikan antara reaksi oksidasi dengan reaksi reduksi berdasarkan perhitunga bilangan oksidasinya
- 3. • Membedakan konsepoksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi. • Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa dan ion. • Menentukan oksidator dan reduktor. • Memberi nama senyawa menurut aturan IUPAC. • Mendeskripsikan konsep konsep redoks dalam memecahkan masalah lingkungan.
- 4. 1. Peserta didikdapat menjelaskan aturan-aturan penentuan bilangan oksidasi atom unsur. 2. Peserta didik dapat menentukan bilangan oksidasi atom unsur atau ion dalam senyawanya.
- 5. 1. Peserta didikdapat menjelaskan konsep reaksi oksidasi-reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen serta contohnya. 2. Peserta didik dapat menjelaskan konsep reaksi oksidasi-reduksi ditinjau dari pelepasan dan penerimaan elektron serta contohnya. 3. Peserta didik dapat menjelaskan konsep reaksi oksidasi-reduksi ditinjau dari peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi serta contohnya. 4. Peserta didik dapat menganalisis reaksi oksidasi-reduksi untuk menentukan zat yang berperan sebagai oksidator dan reduktor
- 6.
- 8. Bilangan Oksidasi • Bilanganoksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah elektron suatu atom unsur yang dilepaskan atau diterima suatu unsur atau senyawa. • Harga bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dilepaskan atau diterima. • Harga bilangan oksidasi dapat positif atau negatif. Jika berharga positif berarti atom melepaskan elektron. Jika berharga negatif artinya atom menerima elektron.
- 9. 1. Bilangan OksidasiAtom Unsur Bebas = 0 Contoh: Bilangan oksidasi atom Na dalam unsur Na = 0 Bilangan oksidasi atom Ca dalam unsur Ca = 0 Bilangan oksidasi atom Fe dalam unsur Fe = 0 Bilangan oksidasi atom H dalam unsur H2 = 0 Bilangan oksidasi atom P dalam unsur P4 = 0 Bilangan oksidasi atom S dalam unsur S8 = 0
- 10. 2. Bilangan OksidasiAtom Logam dalam Senyawa Selalu Bertanda Positif Contoh: Na = +1 Cu = +1 dan +2 K = +1 Hg = +1 dan +2 Ag = +1 Au = +1 dan +3 Mg = +2 Fe = +2 dan +3 Ca = +2 Co = +2 dan +3 Ba = +2 Cr = +2 dan +3 Ni = +2 Sn = +2 dan +4 Zn = +2 Pb = +2 dan +4 Al = +3 Pt = +2 dan +4
- 11. 3. Bilangan OksidasiAtom H dalam Senyawanya = +1 • Hal ini tidak berlaku untuk senyawa hidrida, yaitu senyawa hidrogen dengan logam. Bilangan oksidasi H dalam senyawa hidrida = –1. Contoh: • Bilangan oksidasi atom H dalam senyawa H2O, HCl, NaOH, Ca(OH)2 = +1 • Bilangan oksidasi atom H dalam senyawa hidrida NaH, KH, CaH2, BaH2, NH3 = –1
- 12. - 4. Bilangan OksidasiAtom O dalam Senyawanya = –2, Kecuali dalam Beberapa Senyawa 1) Senyawa peroksida, seperti senyawa H2O2, Na2O2, BaO2, bilangan oksidasi atom O = –1 2) Senyawa superoksida seperti KO2, NaO2, bilangan oksidasi atom O = –1/2 3) Senyawa F2O, bilangan oksidasi atom O = +2 Contoh: Bilangan oksidasi atom O dalam H2O, KOH, H2SO4, Na3PO4 = –2.
- 13. 5. Bilangan OksidasiAtom Fluor (F) dalam Senyawanya = –1 • Fluor adalah atom unsur yang paling elektronegatif dan membutuhkan 1 elektron untuk mencapai konsfigurasi elektron stabil.
- 14. 6. Bilangan OksidasiSuatu Atom Unsur dalam Suatu Ion Monoatom = Muatan Ionnya Contoh: Bilangan oksidasi atom Na dalam ion Na+ = +1 Bilangan oksidasi atom Ca dalam ion Ca2+ = +2 Bilangan oksidasi atom Al dalam ion Al3+ = +3 Bilangan oksidasi atom Cl dalam ion Cl– = –1 Bilangan oksidasi atom O dalam ion O2– = –2
- 15. 7. Jumlah BilanganOksidasi Atom Unsur dalam Suatu Senyawa = 0 Contoh: Dalam HNO3 : (1 × b.o H) + (1 × b.o N) + (3 × b.o O) = 0 Dalam Al2(SO4)3 : (2 × b.o Al) + (3 × b.o S) + (12 × b.o O) = 0 (b.o = bilangan oksidasi)
- 16. 8. Jumlah BilanganOksidasi Atom Unsur dalam Suatu Ion Poliatom = Muatannya Contoh: Dalam MnO4– : (1 × b.o Mn) + (4 × b.o O) = –1 Dalam Cr2O72– : (2 × b.o Cr) + (7 × b.o O) = –2 Tugas : Uji Kemampuan Diri Halaman : 238 ( a – h )
- 17.
- 18. 1. Reaksi Penerimaandan Pelepasan Oksigen • Oksidasi didefinisikan sebagai reaksi suatu zat dengan oksigen. Contoh: 4 Na(s) + O2(g) → 2 Na2O(g) 2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(g) P4(s) + 5 O2(g)→ P4O10(s) CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) • Reaksi reduksi adalah kebalikan dari reaksi oksidasi. Pada reaksi reduksi terjadi pelepasan oksigen. Contoh: Ag2O(s) + H2(g) → 2 Ag(g) + H2O(g) Fe2O3(s) + 3 H2(g) → 2 Fe(s) + 3 H2O(g) Al2O3(s) + 3 H2(g) → 2 Al(s) + 3 H2O(g)
- 19. 2. Reaksi Penerimaandan Pelepasan Elektron • Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron oleh suatu zat. Contoh: Na(s)→ Na+(aq) + e– Mg(s) → Mg2+ (aq) + 2 e– Fe2+(aq) → Fe3+(aq) + e– • Reduksi adalah reaksi penerimaan elektron oleh suatu zat. Contoh: Br2(l) + 2 e–→ 2 Br–(aq) Sn4+(aq) + 2 e–→ Sn2+(aq)
- 20. 3. Kenaikan danPenurunan Bilangan Oksidasi • Reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. • Reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi. Contoh:
- 21. Reaksi Reduksi Oksidasi(Redoks) • Reaksi reduksi dan oksidasi selalu berlangsung bersamaan dan disebut reaksi oksidasi reduksi, disingkat reaksi redoks. • Zat-zat yang menerima elektron atau mengalami reduksi dinamakan oksidator atau pengoksidasi. • Zat-zat yang melepaskan elektron atau mengalami oksidasi dinamakan reduktor atau pereduksi. Contoh:
- 22. Reaksi Reduksi Oksidasi(Redoks) • Pada reaksi di atas, Mg adalah reduktor karena mengalami oksidasi atau melepaskan elektron, sedangkan Br2 adalah oksidator karena mengalami reduksi atau menerima elektron. • Mg mengalami oksidasi, sebab bilangan oksidasinya bertambah, yaitu dari 0 menjadi +2. Mg disebut reduktor. Ion Cu2+ mengalami reduksi sebab bilangan oksidasinya berkurang dari +2 menjadi 0. CuSO4 disebut oksidator.
- 23. Contoh Soal yanglain : Halaman : 238 ( tentang Reaksi redoks ) dan halaman 239 ( Oksidator dan Reduktor ) Tugas Individu : Mengerjakan Soal Uji Kemampuan Diri : 1. Halaman : 239 ( a,b,c,d,e ) 2. Halaman : 240 ( a,b,c,d )
- 24. Pertemuan III Percobaan ReaksiRedoks Tujuan : Mengetahui reaksi redoks pada beberapa logam dengan larutan. Lembar Kerja Siswa : Lampiran 3
- 25. Pertanyaan : 1.Jelaskan kapanreaksi redoks dalam percobaan tersebut berlangsung ! A. pada percobaan 1 B. pada percobaan 2 2. Apa kesimpulan yang kamu bisa diambil dalam percobaan tersebut ? Percobaan Reaksi Redoks
- 26. • Pilihlah jawabanYang benar pada soal di bawah ini 1. Diketahui tiga macam pengertian oksidasi sebagai berikut. - Pengikatan oksigen - Peningkatan bilangan oksidasi - Pelepasan elektron Urutan perkembangan pengertian oksidasi adalah .... A. 1 – 2 – 3 D. 2 – 3 – 1 B. 1 – 3 – 2 E. 3 – 1 – 2 C. 2 – 1 – 3 2. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa ... A. MnCl2 D. Mn2(SO4)3 B. K2MnO4 E. Mn(NO3)2 C. KMnO4 3. Pada reaksi redoks di bawah ini, Sn + 4 HNO3 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O Yang berperan sebagai reduktor adalah... A. Sn D. NO2 B. HNO3 E. H2O C. SnO2 Soal latihan
- 27. 4. Diantara reaksiberikut, yang tergolong reaksi redoks adalah ... A. CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O B. Cr2O7 2- + 2H+ → CrO4 2- + H2O C. NH4 + + OH- → NH3 + H2O D. Ba2+ + SO4 2- → BaSO4 E. 2Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI 5. Nama dari senyawa P2O5 adalah .... A. Fosfor oksida B. Fosfor (II) oksida C. Fosfor (V) oksida D. Fosfor dioksida E. Fosfar penta oksida
- 28. Essay 1. Tentukan bilanganoksidasi masing-masing unsur dalam senyawa berikut. a. K2CrO4 d. KO2 b. H2C2O4 e. NaH c. OF2 f. Na2S4O6 2. Tentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi berikut. a. 3K2MnO3(aq) + 2H2SO4(aq) → 2KMnO4(aq) + MnO2(s) + 2K2SO4(aq) + 2H2O(l) b. 2CrI3(aq) + 64KOH(aq) + 27Cl2(g) → 2K2CrO4(aq) + 6KIO4(aq) + 54KCl(aq) + 32H2O(l)