redoks

Penyetaraan Reaksi Redoks Dan aplikasinya oleh : Vovy Voesvita Sary A1f007039

Tujuan instruksional umum Agar siswa SMA kelas III dapat memahami konsep dasar dari suatu persamaan reaksi redoks Tujuan Instruksional Khusus 1) Agar siswa SMA dapat menyebutkan pengertian reaksi redoks 2) Agar siswa SMA dapat mengidentifikasi senyawa yang mengalami peristiwa reduksi dan oksidasi 3) Agar siswa SMA dapat menentukan bilangan oksidasi suatu spesi berdasarkan aturan biloks 4) Agar siswa SMA dapat menyetarakan suatu persamaan reaksi redoks.

1. Pengertian Reaksi Redoks Suatu reaksi serah terima elektron dan reaksi yang disertai perubahan bilangan oksidasi disebut reaksi redoks Contoh : HNO 3 + H 2 S NO + S + H 2 O +5 -2 +2 0 oksidasi(2) reduksi (3)

POST TEST 1. Reaksi yang melibatkan serah terima elektron dan perubahan BILOKS adalah …. a. Reaksi subtitusi c. Reaksi adisi b. Reaksi reduces d. Reaksi eliminasi 2. Reduksi adalah ….….dan spesi yang mengalami reduksi disebut …… a. Penurunan dan reduktor b. penurunan dan oksidator c. Peningkatan dan reduktor d. Peningkatan dan oksidator 3 . 2 HNO 3 + x H 2 S 2 NO + y S + 4 H 2 O N ilai koefisien x dan y dari persamaan reaksi redoks diatas , agar menjadi persamaan yang setara , yaitu ….. a. x= 3 dan y = 2 c. x = 3 dan y = 3 b. x= 2 dan y = 3 d. x = 2 dan y = 2 4. Reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah..... a. SO 2 + OH - HSO 3. c. BaCl 2 +H 2 SO 4 BaSO 4 + Cl 2 b. Ag + Cl - AgCl d. Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2

2. Oksidasi dan reduksi itu…. Reaksi oksidasi Reaksi pengikatan oksigen H 2 + ½ O 2 H 2 O Reaksi pelepasan elektron HNO 3 +3H + +3e NO+H 2 O Mengalami pertambahan BILOKS H 2 S S -2 0 Reaksi reduksi Reaksi pelepasan oksigen H 2 O H 2 + O 2 Reaksi penangkapan elektron H 2 S S+ 2H + +2e Mengalami pengurangan BILOKS HNO 3 NO +2 0

3. Aturan BILOKS Bilangan oksidasi dari unsur bebas dan molekul atom yang sejenis = 0 Bilangan oksidasi dari unsur logam bertanda positif Biloks dari atom H = +1 dan atom O = -2 kecuali F 2 O = +2 Jumlah seluruh biloks unsur-unsur dalam senyawa = 0 Jumlah seluruh biloks poliatom= muatan ion tersebut

4. Metode Penyetaraan Reaksi Redoks A.CARA BILANGAN OKSIDASI Langkah-langkahnya : Menentukan unsur yang mengalami perubahan BILOKS Menuliskan harga BILOKS yang mengalami perubahan BILOKS Menetukan penurunan BILOKS (peristiwa reduksi) dan kenaikan BILOKS(perisriwa oksidasi)

Menyetarakan jumlah muatan dengan dikalokan suatu bilangan (yaitu selisih muatan oksidasi antara ruas kiri dan ruas kanan ,seta selisi muatan reduksi pada ruas kanan dan kirinya. Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan H+ (asam) atau OH- (basa),dan penyetarakan atom H dengan menambahkan H2O Mari Kita selesaikan soal Berikut ini !!!

Selesaikan reaksi redoks berikut ini ! HNO 3 + H 2 S NO + S + H 2 O Penyelesaian Langkah 1 Menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks , yaitu N dan S langkah 2 Harga biloks yang mengalami perubahan HNO 3 + H 2 S NO + S + H 2 O +5 -2 +2 0

Langkah 3 Unsur yang mengalami peristiwa reduksi dan oksidasi HNO 3 + H 2 S NO + S + H 2 O +5 -2 +2 0 oksidasi(2) reduksi (3) Langkah 4 HNO 3 danNO sikalikan 2 sedangkan H 2 S dan S dikalikan 3 sehingga reaksinya menjadi : 2 HNO 3 + 3 H 2 S 2 NO + 3 S + H 2 O

Langkah 5 Penyetaraan jumlah atom yaitu Penambahan koefisien pada H 2 O agar jumlah atom H dan O sama di ruas kiri dan kanan , maka 2 HNO 3 + 3 H 2 S 2 NO + 3 S + 4 H 2 O Persamaan telah setara K3Y >>>!

B. metode ½ reaksi Langkah kerja : Pecahlah reaksi menjadi dua persamaan (reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ) Penyetaraan setiap persamaan ½ reaksi Menyetarakan atom O dan H dengan menambah koefisien Menyetarakan jumlah atom O dengan menambah H 2 Odiruas yang kekurangan O Menyetarakan jumlah atom H dengan menambah H + diruas yang kekurangan H Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron seruas dengan H + Menyetarakan jumlah elektron pada kedua persamaan ½ reaksi Menjumlahkan kedua persamaan setengah reaksi

Contoh Soal Selesaikan reaksi redoks berikut ini ! HNO 3 + H 2 S NO + S + H 2 O Penyelesaian Langkah 1 Buat reaksi oksidasi dan reduksi Reduksi : HNO 3 NO Oksidasi : H 2 S S

Langkah 2 Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan HNO 3 + 3H + +3e NO + 2H 2 O (x2) H 2 S S + 2H + + 2e (x3) Langkah 3 Jumlahkan kedua setengah reaksi 2HNO 3 + 6H + + 6e 2NO + 4H 2 O 3H 2 S 3S + 6H + + 6e 2HNO 3 +3 H 2 S 2NO +3 S + 4H 2 O Nah…Uda setarakan !!

POST TEST 1. Reaksi yang melibatkan serah terima elektron dan perubahan BILOKS adalah …. a. Reaksi subtitusi c. Reaksi adisi b. Reaksi reduksi d. Reaksi eliminasi 2. Reduksi adalah ….….dan spesi yang mengalami reduksi disebut …… a. Penurunan dan reduktor b. penurunan dan oksidator c. Peningkatan dan reduktor d. Peningkatan dan oksidator 3 . 2 HNO 3 + x H 2 S 2 NO + y S + 4 H 2 O N ilai koefisien x dan y dari persamaan reaksi redoks diatas , agar menjadi persamaan yang setara , yaitu ….. a. x= 3 dan y = 2 c. x = 3 dan y = 3 b. x= 2 dan y = 3 d. x = 2 dan y = 2 4. Reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah..... a. SO 2 + OH - HSO 3. c. BaCl 2 +H 2 SO 4 BaSO 4 + Cl 2 b. Ag + Cl - AgCl d. Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2

Emas Tembaga KLIK ON ANODA KATODA ( + ) ( - ) ON Larutan AuCl 3 Aplikasi Redoks dalam Kehidupan PENYEPUHAN LOGAM TEMBAGA ACCU

Emas Tembaga Klik Lingkaran Klik Lingkaran ANODA KATODA ( + ) OFF Cl - Cl - Au 3+ Au 3+ Cl - Cl - Cl - Cl - ( - ) KLIK OFF PENYEPUHAN LOGAM TEMBAGA ACCU

ANODA EMAS ion Au 3+ Elektron Keterangan : Atom Au ion Cl - Kembali Emas ( Anoda ) : Au (s) Au 3+ (Aq) + 3e ( oksidasi ) REAKSI : ANODA ( REAKSI OKSIDASI )

KATODA TEMBAGA ion Au 3+ Elektron Keterangan : Atom Au ion Cl - KATODA ( REAKSI REDUKSI ) Tembaga ( Katoda ) : Au (s) ( Reduksi ) Au 3+ (Aq) + 3e REAKSI :

Rangkuman Persamaan reaksi redoks adalah reaksi serah terima elektron dan disertai perubahan bilangan oksidasi. Reduksi adalah reaksi penurunan BILOKS dan mengalami pengikatan elektron. Sedangkan, Oksidasi adalah reaksi kenaikan BILOKS dan disertai dengan pelepasan elektron.

Test Formatif 1. Apakah yang dimaksud dengan redoks, reduksi, oksidasi, reduktor dan oksidator? 2. Lengkapi dan setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi Cu 2+ (aq) + I - (aq) CuI (s) + I 2 MnO 4 2- (aq) Mn0 2 (s) + MnO 4- (aq) (suasana asam) 3. Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi Al (s) + NaOH (aq) + H 2 O NaAl(OH) 4 (aq) + H 2 (g) K 2 Cr 2 O 7 (aq) + SnCl 2 (aq) + HCl (aq) CrCl 3 (aq) + SnCl 4 (aq) + KCl (aq) + H 2 O (l)

redoks

More Related Content

What's hot

Similar to redoks

redoks