Downloaded 208 times
Uploaded byFakultas Farmasi dan Sains
Stoikiometri
Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari hubungan kuantitatif dalam suatu reaksi kimia, termasuk hukum-hukum kimia seperti hukum Proust, Lavoisier, Dalton, dan hukum gas seperti hukum Boyle, Gay-Lussac, Boyle-Gay Lussac, dan Avogadro. Hukum-hukum ini digunakan untuk menyelesaikan perhitungan kimia berdasarkan konsep mol.
More Related Content
Stoikiometri
- 1. Disusun oleh : UniversitasMuhammadiyah Prof. Dr. Hamka Fakultas Farmasi & Sains
- 2. • Stoikiometri adalahilmu yang mempelajari hubungan kuantitatif dalam suaru reaksi kimia. • Kata Stoikiometri berasal dari bahasa Yunani, yaitu stoicheion yang berarti unsur dan kata metron yang berarti pengukuran. • Stoikiometri berhubungan dengan segala sesuatu aspek kuantitatif, komposisi dan reaksi kimia dengan cara perhitungan kimia
- 5. • “Nilai massaatom relatif (BA) diperoleh dengan perbandingan antara massa 1 atom dengan massa 1 atom karbon (12 C).”
- 6. Unsur dan senyawayang partikelnya berupa molekul, massanya dinyatakan dalam massa molekul relatif (Mr). Pada dasarnya massa molekul relatif (Mr) adalah perbandingan massa rata-rata satu molekul unsur atau senyawa dengan massa rata-rata satu atom karbon-12. Mr = ∑Ar “Nilai massa molekul (Mr) merupakan perbandingan massa molekul zat dengan C-12.”
- 8. Hukum Lavoisier (Hukum KekekalanMassa) "Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap". Contoh: Magnesium + Klor -> Magnesium Klorida 1,0 g 2,9 g 3,9 g
- 9. Hukum Proust (Hukum PerbandinganTetap) "Perbandingan massa unsur-unsur dalam tiap-tiap senyawa adalah tetap" Contoh: a. Pada senyawa NH3 ------ massa N : massa H = 1 Ar . N : 3 Ar . H = 1 (14) :3 (1) = 14 :3 b. Pada senyawa SO3 ------ massa S : massa O =1 Ar . S : 3 Ar . O = 1 (32) : 3 (16) = 32 : 48 =2:3
- 10. KEUNTUNGAN HUKUM PROUST biladiketahui massa suatu senyawa atau massa salah satu unsur yang membentuk senyawa tersebut maka massa unsur lainnya dapat diketahui. Contoh: Berapa kadar C dalam 50 gram CaCO3 ? (Ar: C = 12; 0 = 16; Ca=40) Massa C = = Kadar C = = 12% jadi kadar karbon dalam 50gram CaCO3 adalah 12%
- 11. Hukum Dalton (Hukum PerbandinganBerganda) "Bila dua buah unsur dapat membentuk dua atau lebih senyawa untuk massa salah satu unsur yang sama banyaknya maka perbandingan massa unsur kedua akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana". Contoh: Bila unsur Nitrogen dengan oksigen disenyawakan dapat terbentuk, NO dimana massa N : O = 14 : 16 = 7 : 8 NO2 dimana massaN : O = 14 : 32 = 7 : 16 Untuk massa Nitrogen yang sama banyaknya maka perbandingan massa Oksigen pada senyawa NO : NO2 = 8 :16 =1:2
- 12. Hukum Gas Untuk gasideal berlaku persamaan : PV = nRT dimana: P = tekanan gas (atmosfir) V = volume gas (liter) n = mol gas R = tetapan gas universal = 0.082 lt.atm/mol Kelvin T = suhu mutlak (Kelvin) Perubahan-perubahan dari P, V dan T dari keadaan 1 ke keadaan 2 dengan kondisi-kondisi tertentu dicerminkan dengan hukum-hukum berikut :
- 13. a. Hukum Boyle Hukumini diturunkan dari persamaan keadaan gas ideal dengan n1 = n2 dan T1 = T2 ; sehingga diperoleh : P1 V1 = P2 V2 Contoh: Berapa tekanan dari 0 5 mol O2 dengan volume 10 liter jika pada temperatur tersebut 0,5 mol NH3 mempunyai volume 5 liter den tekanan 2 atmosfir ? Jawab: P1 V1 = P2 V2 atmosfir maka 2 x 5 = P2 x 10 → P2 = 1
- 14. b. Hukum Gay-Lussac "Volumegas-gas yang bereaksi dengan volume gas-gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, akan berbanding sebagai bilangan bulat dengan sederhana". Jadi untuk: P1 = P2 dan T1 = T2 berlaku : Contoh: Hitunglah massa dari 10 liter gas nitrogen (N2) jika pada kondisi tersebut 1 liter gas hidrogen (H2) massanya 0,1 g. Diketahui: Ar untuk H = 1 dan N = 14 jadi, massa gas nitrogen = 14 gram.
- 15. Hukum Boyle –Gay Lussac Hukum ini merupakan perluasan hukum terdahulu den diturukan dengan keadaan harga n = n2 sehingga diperoleh persamaan : P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2
- 16. Amedeo Avogadro (1776),adalah seorang Ilmuwan Italia yang terkenal dengan kontribusinya untuk teori molekul termasuk apa yang dikenal dengan “Hukum Avogadro”. "Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama. Dari pernyataan ini ditentukan bahwa pada keadaan STP (0 derajat C, 1 atm) 1 mol setiap gas volumenya 22.4 liter volume ini disebut sebagai volume molar gas. Hubungan jumlah mol (n) dengan jumlah partikel (x) dapat dirumuskan sebagai berikut : x = n x L L = 6,02x1023 (Avogadro)
- 17. Contoh : Nyatakan dalammol dari : 3,01 x 1022 atom besi 1,204 x 1023 molekul air Jawab : Jumlah mol dari 3,01 x 1022 atom besi : n= Jumlah mol dari 1,204 x 1023 molekul air : n=
- 19. Rumus yang menyatakanjumlah aktual atom-atom penyusun dalam satu molekul, Misalkan Benzena C6H8 artinya benzen tersusun dari 6 atom C dan 6 atom H. Contoh : Suatu senyawa mempunyai komposisi : 215% Na 33,33% Cl 45,1% O Bagaimana rumus molekul senyawa tersebut? Diketahui : Na = 23, Cl = 35,5, O = 16
- 20. Jawab : Andaikan senyawatersebut mempunyai massa 100gr, maka unsur penyusunnya : Na = 100 gr x 21,6% = 21,6 gr Na Cl = 100 gr x 33,33% = 33,33% gr Cl O = 100 gr x 45,1% = 45,1 gr O Komposisi unsur-unsur dalam senyawa merupakan perbandingan mol: Mol Na : mol Cl : mol O = Perbandingan = 0,93 : 0,93 : 2,8 = 1: 1: 3 Jadi, rumus molekul NaClO 3
- 21. Rumus Empiris menyatakanperbandingan mol unsurunsur dalam senyawa. Untuk menentukan rumus empiris diperlukan perbandingan mol antara unsur-unsur penyusun. Rumus Empiris diperoleh dari pengukuran hasil percobaan persen susunan senyawa. Misal Benzene dengan rumus C6H6 mempunyai rumus empiris (eH) n karena perbandingan mol C dan H = 6,6 disederhanakan 1 : 1 artinya rumus empiris tersebut dapat diperoleh senyawa lain dengan mengubah faktor n, misal (CH) 2 = C 2 H 2.
- 22. Stoikiometri adalah ilmutentang pengukuran perbandingan kuantitatif atau pengukuran perbandingan antar unsur kimia yang satu dengan yang lain. Untuk menyelesaikan soal-soal perhitungan kimia digunakan asas-asas stoikiometri yaitu antara lain persamaan kimia dan konsep mol. Hukum kimia adalah hukum alam yang relevan dengan bidang kimia. Hukum dasar kimia terdiri dari hukum Proust, Hukum Lavoisier, Hukum Dalton dan hukum gas. Dalam hukum gas, perubahan-perubahan dari tekanan, volume dan suhu dari keadaan 1 ke keadaan 2 dengan kondisi-kondisi tertentu dicerminkan dengan hukum-hukum berikut :Hukum Boyle, Hukum Gay-Lussac, Hukum Boyle-Gay Lussac dan Hukum Avogadro.
Editor's Notes
- #3 Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari hubungan kuantitatif dalam suaru reaksi kimia.