ppt kimia x bab 1 teori dan struktur atom

ppt kimia x bab 1 teori dan struktur atom

• 2.
  STRUKTUR ATOM TEORI TENTANGATOM
• 3.
  TEORI TENTANG ATOM Limaabad sebelum masehi, filsuf dari Yunani yang bernama Democritus menjelaskan dan percaya bahwa semua materi (zat) tersusun dari partikel yang sangat kecil dan tidak dapat dibagi lagi yang disebut dengan atomos (tidak dapat dibagi). Di bawah ini adalah teori tentang atom:
• 4.
  Teori Atom JohnDalton Pada tahun 1803, John Dalton mengemukakan mengemukakan pendapatnaya tentang atom. Teori atom Dalton didasarkan pada dua hukum, yaitu hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier) dan hukum susunan tetap (hukum prouts). Lavosier mennyatakan bahwa “Massa total zat-zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat-zat hasil reaksi”. Sedangkan Prouts menyatakan bahwa “Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap”
• 5.
  Hipotesis Dalton tentangatom secara ringkas adalah sebagai berikut : 1. Unsur tersusun atas partikel yang sangat kecil dan tidak dapat dibagi lagi 2. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda. 3. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen BACK
• 6.
  ELEKTRON NEUTRON PROTON DAN INTI ATOM
• 7.
  ELEKTRON Elektron merupakan bagian dariatom yang bermuatan negatif. Elektron terletak di luar inti atom dan berada di bagian atom yang bernama kulit atom. Tabung sinar katode ditemukan oleh Karl Ferdinand Braun yang terbuat dari tabung hampa yang dialiri arus listrik searah dari kutub positif yang disebut anode dan dari kutub negatif katode. Bila tabung dialiri listrik yang cukup kuat maka akan terjadi aliran radiasi yang tidak tampak dari kutub negatif menuju kutub positif. Peristiwa inilah yang disebut sinar katode.
• 8.
  Sifat-sifat sinar katodedilakukan oleh Sir William Crookes yaitu sebagai berikut Merambat dalam garis lurus dari kutub negatif (katode) menuju ke kutub positif (anode) Dibelokkan oleh medan magnet dan medan listrik menuju ke kutub positif Sifat sinar katode tidak dipengaruhi oleh jenis kawat elektrode yang dipakai,jenis gas dalam tabung dan bahan yang digunakan untuk menghasilkan arus listrik.
• 9.
  Penelitian tentang sinarkatode dilanjutkan oleh Joseph John Thomson yang mendapati bahwa sinar katode sebenarnya ialah materi yang ukurannya sangat kecil yang dapat memutar baling-baling yang dipasang diantara anode dan katode. J.J. Thomson dapat menetukan muatan elektron yaitu sebesar 1,76x108. BACK
• 10.
  Jika massa elektron0 berarti suatu partikel tidak mempunyai massa. Namun pada kenyataannya partikel materi mempunyai massa yang dapat diukur dan atom bersifat atom netral. Eugene Goldstein (1886) melakukan eksperimen dari tabung gas yang memiliki katode, yang diberi lubang-lubang dan diberi muatan listrik.
• 11.
  Hasil eksperimen tersebutmembuktikan bahwa pada saat terbentuk elektron yang menuju anode, terbentuk pula sinar positif yang menuju arah berlawanan melalui lubang pada katode. Setelah berbagai gas dicoba dalam tabung ini, ternyata gas hidrogenlah yang menghasilkan sinar muatan positif yang paling kecil baik massa maupun muatanya, sehingga partikel ini disebut proton. Massa proton = 1 sma (satuan massa atom) dan muatan proton = +1
• 12.
  Setelah penemuan protondan elektron, Ernest Rutherford melakukan penelitian penembakan lempang tipis emas. Jika atom terdiri dari partikel yang bermuatan positif dan negatif maka sinar alfa yang ditembakkan seharusnya tidak ada yang diteruskan/menembus lempeng sehingga munculah istilah inti atom. Ernest Rutherford dibantu oleh Hans Geiger dan Ernest Marsden (1911), menemukan konsep inti atom didukung oleh penemuan sinar X oleh WC. Rontgen (1895) dan penemuan zat radioaktif (1896). Percobaan Rutherford dapat digambarkan sebagai berikut.
• 13.
   Hasil percobaanini membuat Rutherford menyatakan dalam hipotesisnya, bahwa atom tersusun dari inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron yang bermuatan negatif, sehingga atom bersifat netral. Massa inti atom tidak seimbang dengan massa proton yang ada dalam inti atom, sehingga dapt diprediksi bahwa ada partikel lain dalam inti atom. BACK
• 14.
  Prediksi dari Rutherfordmemicu W. Bothe dan H. Becker (1930) melakukan eksperimen penembakan partikel pada inti atom berilium (Be) dan dihasilkan radiasi partikel berdaya tembus tinggi. James Chadwick (1932) menyatakan, ternyata partikel yang menimbulkan radiasi berdaya tembus tinggi itu bersifat nertal atau tidak bermuatan dan massanya hampir sama dengan proton. Partikel ini disebut neutron dan dilambangkan