El Agua. El Disolvente para la Vida

De acuerdo con Hill y Kolb el cuerpo humano tiene un 66% de agua en peso. Referida por el premio Nobel A. Szent-Gyorgy como "la matriz de la vida", el agua es el disolvente universal de la vida. Ese agua sirve como disolvente del cloruro s�dico (sal) y otras sustancias, por lo que los fluidos de nuestro cuerpo son similares al agua del mar. Esto lleva a Hill y Kolb a referirse jocosamente a nosotros como "bolsas caminantes de agua de mar". El agua sirve para sostener las c�lulas rojas de la sangre para transportar ox�geno a las c�lulas. Es el disolvente de los electrolitos y nutrientes necesarios para las c�lulas, as� como el disolvente para llevar el material de desecho fuera de las c�lulas.

Con el agua como disolvente, la presi�n osm�tica act�a para transportar el agua que se necesita en la c�lulas. Con las c�lulas ba�adas en el fluido intersticial, la difusi�n contribuye a llevar las mol�culas necesarias en las c�lulas. Cuando mecanismos m�s complejos controlan el transporte de mol�culas a trav�s de las membranas hacia dentro y fuera de las c�lulas, la presencia del agua es esencial como medio circundante y disolvente.

El Agua como Mol�cula Polar

El hidr�geno forma enlaces covalentes con el ox�geno para formar la mol�cula de H₂O, pero el ox�geno tiene una mayor electronegatividad que el hidr�geno, por lo que requiere una mayor parte de la carga compartida de electrones.

Esta naturaleza polar de la mol�cula del agua es crucial para su estabilidad en forma l�quida a las temperaturas necesarias para la vida y para su actividad como disolvente de mol�culas relacionadas biol�gicamente. Una medida de la naturaleza polar de la mol�cula de agua es su momento dipolar. La naturaleza de las interacciones internas en el agua se describe en t�rminos de enlace dipolar.

Los enlaces de hidr�geno entre las mol�culas de agua en estado l�quido contribuyen a su viscosidad, su densidad y su tensi�n superficial. La fuerza de esta uni�n interna contribuye al alto calor espec�fico del agua.

Enlaces de Hidr�geno y Acci�n Disolvente

La naturaleza polar de las mol�culas de agua hace que se sientan atra�das por mol�culas como el cloruro de sodio que tienen enlaces i�nicos.

La fuerza de la atracci�n a las mol�culas de agua polares es suficiente para separar el Na+ y el Cl- en iones libres. Estos iones son importantes en bioqu�mica, donde se transportan en procesos de la membrana celular y en funciones nerviosas como los potenciales de acci�n.

Las mol�culas de los az�cares tienen grupos OH que pueden interactuar con las cargas de las mol�culas de agua para crear enlaces de hidr�geno. Las fuerzas de estos enlaces de hidr�geno pueden separar mol�culas de az�car, por lo que la mayor�a de los az�cares son f�cilmente solubles en agua. Esto es particularmente importante con la glucosa de modo que pueda moverse libremente en los vasos sangu�neos para proporcionar energ�a al cuerpo.